最新九年级化学有关化学式的计算

1、精品文档知识整理1根据化学式计算（ 1）相对分子质量 （ 2）组成物质的元素质量比（ 3）组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：物质的相对分子质量A 的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×nA、 B 元素的质量比A 元素的相对原子质量×m/ B 元素的相对原子质量×nA 元素质量分数 A 元素的相对原子质量× m/AmBn的相对分子质量× 100计算时的注意点：（ 1）正确书写化合物的化学式；（ 2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；（ 3）计算格式应规范。2. 有关纯度的计算物质（或元

2、素）的纯度纯物质（或元素）的质量/ 不纯物质的质量×100计算时的注意点：（ 1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；(2 )真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。3. 有关化合价的计算确定化合物中元素的化合价，需注意(1) 化合价有正价和负价；(2) 氧元素通常显 -2 价。(3) 氢元素通常显 +1 价。(4) 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(5) 一些元素在同种物质中可显不同的化合价。(6) 在化合物里正负化合价的代数和为0.(7) 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 0.

3、经典例题例 1.明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO )· 12H 0。求：4221）明矾的相对分子质量；2） 明矾中所含各元素的质量比；3） 氧元素的质量分数；4）含结晶水的质量分数。【答案】（ 1）明矾的相对分子质量 39 27（ 32 16 4）× 2 12×（ 1× 2 16） 3927 192216 474（ 2）各元素的质量比为 mk:mAl :ms:mo:mH=39:27:32 × 2:16 × (8+12):1 × 2× 12 =39:27:64:320:24Ar(O)

4、×(4 × 212)16× 20（ 3）氧元素的质量分数× 100% =× 100%=67.5%MrKAl(SO ) · 12H 047442212×Mr(H20)12×18(4) 含结晶水的质量分数=× 100% =× 100%=45.57%MrKAl(SO 4)2· 12H20474例 2. 某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素

5、的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。分析甲醛化学式 HCHO，我们会发现其中 H、O原子个数比为 2：1，即可将甲醛的化学式写作C(H O)。2n则此题可以巧解。精品文档精品文档HCHO可写作 C(H2O) ，可虚拟由HCHO和 H 2O构成的溶液的化学式为C m(H2O)nH%=10%则 H2O%=H%×18/2=90%所以 C%=1-H2O%=1-90%=10%【答案】碳的质量分数为10 。例 3. 原计划用 90kg 尿素 CO(NH2 ) 2 ，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3) 。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？【分析】 此题是求两种不同的物质中

6、同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同， 可知当 NH4NO3和 CO(NH2) 2 中氮元素质量相等时， NH4NO3 和 CO(NH2) 2 的分子个数比是 1 ： 1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。设 x kg NH4NO3中含氮量与 90kg CO(NH2) 2 的含氮量相等。据关系式NHNO CO(NH)24328060xkg90kg80:60=x:90kgx =120kg【答案】需用120kg 的 NHNO。43例 4. 试确定

7、化合物K2MnO4中 Mn元素的化合价。解析：设化合物中Mn元素化合价为 +x 价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（ +1）+1×（ +x）+4×（ -2 ）=0 解之得 x=6故 K2MnO4中 Mn元素化合价为 +6 价。例 5. 元素 X 的原子最外层上有1 个电子，元素Y 的原子外层上有6 个电子，则X、 Y 两元素可形成的化合物的化学式为 A XY B X2Y CXY2 DX3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、 Y 两元素所表现的化合价。因X 最外层上只有 1 个电子，最高正价为+1 价， Y 最外层 6 个电子，

8、离8 电子稳定结构尚差2 个，故最低负价为-2 价，则 X、 Y 所形成化合物分子式为X2Y，应选 B。自主检测一、选择题 （每小题只有1 个正确答案）1. 下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是（）A.CuOB.CuSO4C. Cu(OH)2D. Cu2O2.质量相等的SO2 和 SO3，两者氧元素的质量比是()A.2:3B.5:6C.2:5D.3:23. 下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是（）A.干冰B.甲烷C.生铁D.二氧化碳4. 某石灰石样品，经分析含CaCO3为 90。则样品中钙元素的质量分数为（）A.36%B.40%C.64%D.80%5. 含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其

9、含氮元素的质量分数仍为35，则其所含有的杂质一定有（） A. CO(NH 2) 2B. NH4HCO3C.NH 4ClD.(NH4) 2SO46. 要使 SO2 与 SO3 含有相同质量的氧元素，则SO2 与 SO3 的分子个数比为（）A.1 ：1B.3：2C.1：4D.6：5某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2 和 3.6gH 2O，则该物质的组成为（）A.只含碳、氢两元素B.一定含碳、氢、氧三种元素C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素D.无法确定8. 由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素 1.8g, 则另一种金属氧化是( ) A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3

10、D.CaO9. 在由 CO和 O 组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO和 O 的质2222量比为（） A. 2:1B.1:2C.11:4D.11:7精品文档精品文档10. 常温下，某气体可能是由SO2、 CO、 N2 中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50，则该气体可能为下列组成中的（） SO2 SO2、 CO SO2、 N2 CO、 N2 SO2、CO、 N2A. B.C.D11. 由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3： 5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物12. 有一种含CaCO3与 CaO的混合

11、物，测得其中钙元素质量分数为50。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2, 则生成的Ca(OH)2 质量为（）二、填空题13. 康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为 C9H13ON，它由种元素组成，每个PPA分子中共含有个原子，其相对分子质量为。14. 相同质量的NH4NO3 与混有 (NH4) 2SO4 的 CO(NH2) 2 样品中含氮量相同，则混合物中(NH4) 2SO4 的 CO(NH2) 2 两物质的质量比为。三、计算题15. 某元素 R 可形成化学式为RO的氧化物，且其中R 的质

12、量分数为46.7 。（ 1）求 R 元素的相对原子质量；（ 2）R 元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若 RO与 RO2 含有相同质量的R元素，求 RO和 RO2 的质量比。16. 在 CO和 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64，将此混合气体 10g 通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？习题精选（二）1某元素 R 的氧化物分子中，R与 O的原子个数比为2 3，则 R 的化合价是（）A+2 价B+3 价C-2 价D-3 价2下列物质的化学式，书写错误的是（）A氯化亚铁 FeCl3B 氢氧化钠 NaOHC 氧化镁 MgO D碳酸钠 NaCO33某元素氧化物的化学式为

13、M2O3(M 化合价没有变化 ) ，则下列化学式中错误的是（）A MCl3B MSOC M(SO )3D M(OH)42434下列说法正确的是（）A元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B 铁的化合价为零C水中氢气的化合价为零D 单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1 或+2 价5下列化学式中正确的是（）A ZnCl3B Ca(NO3) 2CK2 OHDAlCl 2精品文档精品文档6某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（）A MOB MOC MOD MO22237某元素的相对原子质量为27，化合价为 +3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）A 47 1B

14、26 5C 77 1D 728. 下列各个化学变化前后, 同种元素的化合价数值变化最大的是（）ACCO2B KClO3KClC KMnOKMnO D NHNHCl424349下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）AN 、NH、 NO B NH、NO、NOCN、NO、NH D NH、N、N O23232522233322310 X、 Y 、 Z 三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。 X、 Z 两元素在化合物里组成的原子团为 -3价，且有 5个原子。则此化合物的化学式为。11下列化学符号 2CO 2Ag +2Mg Ba O H2O中的数字“ 2”表示 ( 填序

15、号 )(1)离子个数的是； (2)离子所带电荷数值的是。(3)分子个数的是； (4)元素化合价数值的是。12某化合物的化学式为H RO ，则 R 的化合价为；若 R 的化合价为奇数1 则 R 的氧化物的化学n2n式为；若 R 的相对原子质量为A，则化合物 HRO 。的相对分子质量为。n2n精品文档R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和精品文档答案1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（ 1） 14 （2） 15： 23 16. 10g参考答案（二）1B 由氧化物中的元素的原子个数

16、比，可确定其化学式为为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为2 价，可推算出R 的化合价应是+3 价。2AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2 价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl 2；碳酸根 ( CO32) 为-2价，钠元素为 +1 价，所以碳酸钠应写作Na2CO 。33B 由化学式 M 2 O3 确定 M的化合价为 +3 价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选32项进行判断，可知化学式M SO4 是错误的。4D对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的

17、化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A 不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显 +2、+3 价，类似的铜元素也是这样，所以B 错 D 对；水是由H 2O 分子聚集而成的，不存在单质H 2 分子，即 H 2 O 中氢元素的化合价为+1 价。5 B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。6C 此金属元素的氯化物化学式为MCl 2 ，金属一般显正价，那么氯元素为-1 价，金属为 +2 价，那么它的氧化物有 MO 。7A 由于元素化合价为 +3 价，则氧化物化学式为R2O3 ，那么氧的质量分数为316100 227316=47 1。8 B A 项中 C 的化合价由 0 价

18、变为 +4 价， B 项 Cl 的化合价由 +5 价变为 -1价， C 项中 Mn 的化合价由 +7 价变为 +6 价， D 项中 N的化合价由 -3 价变为 -3价。所以 B 项中化合价的数值变化最大。9 D A 中 N 元素的化合价依次为0， -3 价， +4 价， 0，-3 ； B 中 N 元素的化合价依次为-3 仇+5 价，+4 价； C中 N 元素的化合价依次为 0， +5 价， -3 价； D 中 N元素的化合价依次为-3 价， 0， +5 价。10 Y3 (XZ 4) 2分析：已知 Y 为 +2 价，X、Z 两元素在化合物里组成的两原子团为-3 价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、 Z 元素的原子个数。设由 X、 Z 两元素组成的原子团为( X aZb3) ，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：精品文档精品文档即原子团为XZ 43 ，交叉书写化学式：23Y( XZ4 )Y (XZ 4 )Y3( XZ4 )2此化合物的化学式为Y3(XZ4)2。11(1) (2) (3