高一化学必修1知识点总结练习题含答案

1、高一化学必修1 学问点总结练习题含答案高一化学必修1学问点总结班级： 姓名： 学问点一：化学试验基本方法1、化学试验安全应留意以下问题：遵守 ；明白 把握；2、常见的混合物的分别和提纯的方法有；3、so42 检验的原理：在溶液中解离时，生成；课本中的有关的化学方程式： ；4、利用 ，用蒸馏的方法除去；5、利用_，用 ，这种方法叫做萃取；常用的仪器是；用右手，左手；待液体分层后，先将 ，再将 ；6、一些物质的溶解性：oh-cl-so42-co32-na+ca2+ba2+mg2+学问点 2 ：物质的量1、国际科学界建议采纳“物质的量 ”将与联系起来；2、人们用 作为计量原子、离子或分子等微观粒子的

2、“物质的量 ”的单位；3、大量试验证明，为单位，在数值上与时，所含的粒子的数目都约是6.02 ×1023 ；我们把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 ；符号为 ，6.02 ×1023mol 1 叫做 常数，是个物理量，符号为 ；物质的量的符号是 ；4、 叫做摩尔质量，符号为 ，常用的单位为 ；物质的量与物质的质量的关系式： 5、在相同的 下，相同 的任何气体都含有相同 的粒子（分子或原子） ；所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积；这个体积称为 ，符号为 ，常用单位有6、气体摩尔体积的数值不是，它打算于；例如，在 和的条件下，

3、它为 ；物质的量与气体体积的关系式： 学问点 3 ：物质的量的应用1、我们使用物质的量浓度这个物理量，来表示，也称为 b 的物质的量浓度， 符号为 ，公式为：常用单位为 ；2、在用浓溶液配制稀溶液时，常用公式是在稀释浓溶液时，溶液的 发生了变化，但溶液中不变，即在溶液稀释前后，溶液中相等；学问点 4 ：物质的分类1、把所得到的体系，叫做分散系，被分散的物质，称作 ；2、当分散剂是水或其他液体时，假如根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为 、 和 ；3、假如考察这三类分散系的稳固性，发觉 是最稳固的，而 是很不稳固的； 介于二者之间的； 打算了大气污染的长期性；4、这条光亮的“通路 ”是由

4、于形成的，叫做丁达尔效应，利用丁达尔效应是区分 与 的一种常用的物理方法；学问点 5 ：离子反应1、.在 中或在 下能够导电的化合物叫做电解质；电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 ；电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐；酸与碱发生中和反应的实质是 ；2、像这种用 的式子叫做离子方程式，其书写步骤为： 3、离子方程式不仅可以表示 ，而且仍可以表示 4、离子反应发生的条件是：；学问点 6 ：氧化仍原反应1、常见元素的化合价：h +1li +1be +2b +3c 4 +2 +4n 3 +1 +2 +3 +4

5、 +5o 2 1f 1na +1mg +2al +3si +4p 3 +3 +5s 2 1 +4 +6cl 1 +1 +3 +5+7k +1ca +2br 1 +1 +3 +5 +7i 1 +1 +3 +5 +7cr +3 +6mn +2 +4 +6+7fe +2 +3co +2 +3cu +1 +2zn +2ag +1ba +2hg+1 +22、口诀：升失被氧化，降得被仍原；氧化仍原剂，仍原氧化剂；3、氧化性：氧化剂>氧化产物仍原性：仍原剂>仍原产物学问点 7 ：金属的化学性质 常温下，金属钠 ，这说明； 钠受热后，可以与 ，发出，生成 ； 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面 ；

6、有的氧化膜疏松， ，如 等；有的氧化膜致密， ，如 等表面的氧化层；例如，在，这样点燃起来更简单些； 我们可以观看到，铝箔熔化，似乎；这是为什么呢？原先是；默写化学方程式 通过对钠与水反应的试验现象和摸索，我们可以知道以下事实：；，； ， ； 通过试验 3 4我们看到，铝既 ，又，反应都放出 ；铝与氢氧化钠溶液反应时生成； 酸、碱仍有盐等可直接腐蚀，因此；默写化学方程式 学问点 8 ：几种重要的金属化合物 多数金属氧化物不溶于 ，只有，生成；多数不溶于水的金属氧化物可 ，生成 ； 新制成的氧化铝除了能与外，仍有一个特别的性质 ，生成 ；因此氧化铝是； 金属氧化物除可作为 外，仍有着广泛的用途；

7、例如，氧化铁是 （俗称 ），常用于制造；氧化铝是 ，是，常用于制造 等；氧化铜呈 ，可作为制造 ；氧化亚铁呈 ，可作为制造 等；默写化学方程式 在常见的金属氢氧化物中，除了 、 、 等几种碱易溶于水， 微溶于水外， 都不溶于水，但可溶于 ； 为什么在feso4 溶液中加入naoh 溶液时，生成的 色沉淀快速变成 色，最终变成 色呢？这是由于； 加热 fe （oh ） 3 时，它能失去水生成 ； 反应中得到的白色胶状物质是氢氧化铝，它几乎不溶于 ，但能 ，并能；在试验室里，经常用 与 反应来制取氢氧化铝； 试验说明， al （ oh ） 3在 里都能溶解；这说明它是 al（ oh ）3 是医用的

8、 的一种；默写化学方程式 碳酸钠（ ）俗名 ，也叫 ，碳酸氢钠（ ）俗名 ；在 里你经常能找到这两种物质； 碳酸钠粉末遇水生成 水合碳酸钠（ - ）；碳酸钠晶体在干燥空气里简单变成；碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都显 性，这就是它们被作为 的缘由； 硫酸铁等含有fe3 的盐溶液遇到时变成 ；学问点 9 ：金属总结1、金属与氧气的反应在空气中氧化的现象和产物在空气中加热 （或燃烧） 的现象和产物namgalfecu2、金属与强酸的反应以及与水反应在强酸溶液中反应的离子方程式与水反应的程度或条件namgalfecu3、氧化钠和过氧化钠的性质比较化学式属类 性氧化物 性氧化物色、态 色

9、、固体 色、固体与 水 反应与co2反应用途氧化剂、 剂、 剂储存隔绝空气、密封储存隔绝空气、远离易燃物，密封储存生 成 条常温下缓慢氧化燃烧或加热件4、氧化镁、氧化铁、氧化铜比较氧 化颜物色与盐酸反应的离子方程式所 得 溶 液 的颜色mgofe2o3cuo5、碳酸钠和碳酸氢钠比较化 学式俗名色 、态与 盐酸反应与 澄清石灰水反应热 稳 但易风化定性主 要玻璃、造纸、纺织发酵、医药、灭火器用途相 互转化关系6、fe2 、 fe3 的检验鉴别方法fe2 fe3 直接观色 色 色显色反应：与kscn反应氧化性：与铜片利用沉淀反应：与oh 色沉淀快速变立 即 产 生 色作用沉淀色，最终呈 色相互转化

10、fe2fe3【学问总结】（ 1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式；_（ 2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式；（ 3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式；学问点 10 ：无机非金属材料的主角 硅 硅在地壳中的含量仅次于 ，硅原子和 原子一样，最外层电子均有 个电子，二者既相像又不同；碳是构成 的主要元素，而硅是构成的基本元素；硅的原子结构示意图为 ， 其原子既不易失去又不易得到电子，主要形成 价化合物； 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形状有 和 两大类，统称 ；二氧化硅晶体基本结构单元是 结构，每个si 四周结合 个

11、 o ， 在中心， 在4个顶角，每个o 为 个四周体所共有，即每个o 跟 个 si 相结合； 石英中无色透亮的晶体就是通常所说的 ，具有彩色环带状或层状的称为 ，沙子中含有小粒的 晶体； 二氧化硅的化学性质很不活泼， 是唯独可以与之反应的酸；玻璃中含有二氧化硅，所以可以用；二氧化硅是 性氧化物； 硅酸是一种很弱的酸（酸性比 仍弱），溶解度 ；由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过与反应制得的；所生成的硅酸逐步聚合而形成胶体溶液，硅胶多孔，吸附水分才能强，常用作 和 、 等的 ，也可以用作催化剂的 ；土壤胶体因其表面积大且一般带负电，能吸取 、 等数十种生物所需的养分离子，所以土壤具有 ； 硅酸盐

12、是由 、 和 组成的化合物的总称，一般都 于水，化学性质很 ；硅酸钠（ na2sio3 ）的水溶液俗称 ，可以作、 及 等；从古到今，人类制造性地生产出了几大类硅酸盐产品 、 、 ，它们成为最重要的无机非金属材料； 晶体硅的结构类似于 ，是带有金属光泽的 色固体，熔点 、硬度 、有 性，在常温下化学性质 ；晶体硅是良好的 材料； 利用高纯单质硅可以制成 ，它可以将 能直接转换为 能；可以作为 、 、 、等的动力；默写化学方程式 -学问点 11：富集在海水中的元素 氯 氯的原子结构示意图为 ，氯原子很简单 一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性；氯在自然界中以 态存在； 氯气在通常情形下呈 色，是一种有剧烈 气味的有 气体；在低温顺加压下可转变为液态（称为 ）和固态；在常温下，1 体积的水可溶解约 体积的氯气，氯气的水溶液称为 ； 次氯酸是很 的酸，不稳固，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出 ；次氯酸（ hclo ）具有 性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起 到 的作用； 氯水也由于含有次氯酸而具有 作用；