氧化还原反应高考复习(公开课)

1、一、化学反应的类型：一、化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分为： 化合、分解、置换、复分解。（2）按反应有无电子转移分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。（3）按反应是否有离子参加分为： 离子反应和分子反应。（4）按反应的热效应来分： 吸热反应和放热反应。氧化还原反应氧化还原反应1化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（1）铁和氯气反应（2）H2O+CaO（3）用H2O2制氧气（4）加热NaHCO3固体（5）镁条在二氧化碳气体中燃烧（6）实验室制备SO2气体（7）Fe2O3与CO反应2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律、氧化还原反应与基本反应类

2、型的关系及一般规律1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。 下列反应既是分解反应，又是氧化还下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是原反应的是A CuA Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO+H=2CuO+H2 2O+COO+CO2 2B 2HB 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2C 8NHC 8NH3 3+3Cl+3C

3、l2 2=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2D 2KClOD 2KClO3 3=2KCl+O=2KCl+O2 2二、氧化还原反应二、氧化还原反应1、概念、本质、特征被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产物、还原产物的判断。能否用简捷的方法表示出上述关系？ 升失氧化还原剂升失氧化还原剂降得还原氧化剂降得还原氧化剂练习练习1、判断下列过程发生时，画横线的、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。元素被氧化了，还是被还原了。（1）KI I2（2）SO2 SO3（3）NO2 HNO3（4）FeCl3 FeCl2（被氧化）（被

4、氧化）（被还原）（被还原）（被氧化）（被氧化）（被氧化）（被氧化）例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂。氧化剂和还原剂。氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂（1）SO3H2OH2SO4（2）2K2H2O2KOHH2 （3）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O（非氧化还原反应）非氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（

5、氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（非氧化还原反应（非氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化还原反应的概念 练习（练习（2011上海）上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2 2O2 2+2H2 2O=4NaOH+O2 2 B4Fe(OH)2 2+O2 2+2H2 2O=4Fe(OH)3 3C2F2 2+2H2 2O=4HF+O2 2 D2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlO2 2+3H2

6、29氧化还原反应的分析方法 得到 失去 氧化剂 还原产物 还原性 氧化产物 表示同种元素在反应前后得失电子的情况要点要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。）箭头由反应物指向生成物中对应元素。（2）标明得失电子的总数。）标明得失电子的总数。（3）要标）要标 “得得”、“失失”。练习、用双线桥法、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目（1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O练习、用双线桥法、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向

7、和数目1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+转移电子总数 还原性 氧化剂 练习、用单线桥法、用单线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目（1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl(2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示同种元素在反应前后得失电子的情况常见的氧化剂和还原性 4 氧化性、还原性比较 氧化性氧化性：氧化剂氧化剂表现

8、的性质，实质是物物质得电子能力质得电子能力的体现。 还原性还原性：还原剂还原剂表现的性质，实质是物物质失电子能力质失电子能力的体现。 氧化性和还原性强弱的判断方法 B氧化性和还原性的比较 （浙江）15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性 ： Fe3I2；还原性： I3I26OH 5I3H2O；KII2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足

9、量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。3IO223S O3IO氧化还原反应基本规律的应用 5氧化还原反应的计算 P1960.2mol的的X2O72离子恰好能使离子恰好能使0.6mol的的SO32完全氧化，则还完全氧化，则还原产物中原产物中X的化合价是：的化合价是：还原剂失电子总数还原剂失电子总数= =氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数P19氧化还原反应的计算

10、 P207、氧化还原反应方程式配平的步骤：配平原则：配平方法：一、标二、等三、定四、平五、查（标明变价元素的化合价）（找最小公倍数，使得失电子数相等）（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数）（用观察法配平其它各物质的系数）（检查各原子总数是否守恒）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。配平下列方程式1)KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl22)K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 3) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O综合应用 P208(2009江苏海门中学)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下

11、反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是()ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原性B产物中的SO42-有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移5(2008全国理综，12)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N216(13分)(2008上海)某反应体系中的物质有：

12、NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是_，还原性是_。(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原性与氧化剂的物质的量之比为_。MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实

13、验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。2011安徽27单击此处进入单击此处进入 限时规范训练限时规范训练氧氧还还发生发生氧化反应氧化反应发生发生还原反应还原反应被被氧化氧化被被还原还原氧化还原反应基本概念的分析和应用 一、有关概念氧化氧化：还原还原：氧化剂氧化剂：还原剂还原剂：氧化产物氧化产物:还原产物还原产物：原子或离子失电子（化合价升高）的过程原子或离子得电子（化合价降低）的过