语文高考四大高频考点例析PPT学习教案

1、会计学1高考四大高频考点例析考点一考点二考点三考点四第1页/共71页第2页/共71页第3页/共71页 对热化学方程式的考查在近年所高考中出现的频率较对热化学方程式的考查在近年所高考中出现的频率较高，主要考查热化学方程式的书写及判断和运用盖斯定律高，主要考查热化学方程式的书写及判断和运用盖斯定律进行反应热的计算。该部分内容的常考点是：进行反应热的计算。该部分内容的常考点是： (1)判断热化学方程式的正误或书写热化学方程式。判断热化学方程式的正误或书写热化学方程式。 (2)能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 (3)反应热与热量结合起来进行能量问题的综合考查

2、。反应热与热量结合起来进行能量问题的综合考查。第4页/共71页 (1)反应热的数值与各物质的系数成正比，因此，反应热的数值与各物质的系数成正比，因此，热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应热数热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应热数值也随之发生改变。值也随之发生改变。 (2)涉及燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数为涉及燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数为1，产物必须是稳定的氧化物，即产物必须是稳定的氧化物，即CCO2，而不是，而不是CO；HH2O(l)，而不是，而不是H2O(g)。 (3)涉及中和热的热化学方程式中，涉及中和热的热化学方程式中，H2O的系数为的系数为1，且必须是强酸与

3、强碱在稀溶液中发生中和反应。且必须是强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应。第5页/共71页 (4)将一个热化学方程式颠倒书写时，将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也的符号也随之改变，但数值不变。随之改变，但数值不变。 (5)应用热化学方程式和盖斯定律计算反应热时，应用热化学方程式和盖斯定律计算反应热时，常将题目中提供的热化学方程式常将题目中提供的热化学方程式进行进行“重组重组”得出得出新的热化学方程式。新的热化学方程式。第6页/共71页 (6)化学反应的热效应取决于旧键断裂吸收的能量化学反应的热效应取决于旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量的相对大小，图示如下：和新键形成放出的能量的相对大小

4、，图示如下：则反应热为：则反应热为：HE1E2或或HE4E3。第7页/共71页 例例1(2011山东高考节选山东高考节选)已知：已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的的H_kJmol1。第8页/共71页答案答案41.8第9页/共71页1(2011重庆高考重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子是一种优良的绝缘气体，分子 结构中只存在结构中只存在SF键。已知键。已知1 mol S(s)转化为气态转化为气态 硫原子吸收能量硫原子吸收能量2

5、80 kJ，断裂，断裂1 mol FF、SF键键 需吸收的能量分别为需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ。则。则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热的反应热H为：为：() A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1 C450 kJmol1 D430 kJmol1第10页/共71页解析：解析：在反应中断裂了在反应中断裂了3 mol的的FF键，吸收键，吸收480 kJ的的热量，形成热量，形成6 mol SF键放出键放出1 980 kJ的热量，的热量，1 mol S(s)变为变为S(g)吸收吸收280 kJ的热量，所以总共放出热量：的热量，所以总共放出热量：1 980 kJ

6、480 kJ280 kJ1 220 kJ。答案：答案：B第11页/共71页2(2011全国新课标卷，节选全国新课标卷，节选)科学家利用太阳能科学家利用太阳能 分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳 反应生成甲醇。已知反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l) 的燃烧热的燃烧热H分别为分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1 和和726.5 kJmol1。请回答下列问题。请回答下列问题 (1)用太阳能分解用太阳能分解10 mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的

7、热化学方程式为和液态水的热化学方程式为 _。 (提示：燃烧热是指提示：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定可燃物完全燃烧生成稳定 的氧化物所放出的热量的氧化物所放出的热量)第12页/共71页解析：解析：由燃烧热可知由燃烧热可知1 mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成1 mol液态水液态水放出的热量是放出的热量是285.8 kJ，则，则1 mol水分解需吸收水分解需吸收285.8 kJ的能量，所以用太阳能分解的能量，所以用太阳能分解10 mol水消耗的能量是水消耗的能量是2 858 kJ；根据题意写出热化学方程式：；根据题意写出热化学方程式：第13页/共71页应用盖斯定律，由应用盖斯定律，由得得

8、CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1283.0 kJmol1443.5 kJmol1答案：答案：(1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g) CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1第14页/共71页3.(2011江苏高考，节选江苏高考，节选)氢气是一种清洁能源，氢气的氢气是一种清洁能源，氢气的 制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1

9、 写出写出CH4(g)与与H2O(g)反应生成反应生成CO2(g)和和H2(g)的热的热 化学方程式为化学方程式为_。第15页/共71页解析：解析：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)可通过上式可通过上式中中式式2式得到，所以式得到，所以H165.0 kJmol1答案：答案：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1第16页/共71页第17页/共71页 原电池、电解池、电镀池、金属的电化学腐蚀与原电池、电解池、电镀池、金属的电化学腐蚀与防护是电化学知识的重要内容，是每年高考的必考内容防护是电化学知识的重要内容，是每年高考的必考内容，题型为选择

10、题和填空题，其主要考查内容有：原电池，题型为选择题和填空题，其主要考查内容有：原电池、电解池电极反应式的书写，金属活动性强弱的判断，、电解池电极反应式的书写，金属活动性强弱的判断，电解过程中溶液酸碱性及电解产物的判断，金属腐蚀的电解过程中溶液酸碱性及电解产物的判断，金属腐蚀的原因及防护方法等内容。预计今后将电化学知识与新能原因及防护方法等内容。预计今后将电化学知识与新能源、环境保护、工业生产、制备物质等热点问题相结合源、环境保护、工业生产、制备物质等热点问题相结合，融元素化合物知识、电化学知识与化学实验设计于一，融元素化合物知识、电化学知识与化学实验设计于一体的综合题是高考命题的新变化。体的综

11、合题是高考命题的新变化。第18页/共71页 1要理清有关概念，防止发生概念的混淆要理清有关概念，防止发生概念的混淆 可采用对比的方法将原电池、电解池的概念一可采用对比的方法将原电池、电解池的概念一一列出，加以对比，从对比中找异同。一列出，加以对比，从对比中找异同。 2注意知识的深化和迁移注意知识的深化和迁移 对于原电池原理，课本上讲的内容浅显易懂，但实对于原电池原理，课本上讲的内容浅显易懂，但实际问题有时较难，需抓实质、善分析、重迁移。际问题有时较难，需抓实质、善分析、重迁移。第19页/共71页 3抓规律抓规律 例如，电解规律，对于不同的电解质溶液，电解例如，电解规律，对于不同的电解质溶液，电

12、解后溶液的变化不同，要恢复原状态，须加入不同的物后溶液的变化不同，要恢复原状态，须加入不同的物质，要结合具体的物质和电解质溶液进行分析，掌握质，要结合具体的物质和电解质溶液进行分析，掌握其变化的实质。其变化的实质。 4抓本质抓本质 无论是原电池还是电解池，从反应的本质去认识无论是原电池还是电解池，从反应的本质去认识，都与氧化还原反应相关联。其中原电池对应的是一，都与氧化还原反应相关联。其中原电池对应的是一个能自发进行的氧化还原反应，而电解池一般对应的个能自发进行的氧化还原反应，而电解池一般对应的是一个非自发进行的氧化还原反应。是一个非自发进行的氧化还原反应。 第20页/共71页 5重实用重实用

13、 原电池原理的应用主要有金属的腐蚀与防护原电池原理的应用主要有金属的腐蚀与防护、改变化学反应速率、制造新化学电源等；电解的、改变化学反应速率、制造新化学电源等；电解的应用主要有氯碱工业、电镀铜等，内容极为丰富，应用主要有氯碱工业、电镀铜等，内容极为丰富，学习时应多联系实际达到深化知识的目的。学习时应多联系实际达到深化知识的目的。第21页/共71页 例例2(2011安徽高考安徽高考)研究人员最近发现了一种研究人员最近发现了一种“水电水电池池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：电，在海水中电池总反应可表示为：

14、5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列下列“水水”电电池在海水池在海水中放电时的有关说法正确的是中放电时的有关说法正确的是 () A正极反应式：正极反应式：AgClAgCle B每生成每生成1 mol Na2Mn5O10转移子转移子2 mol电子电子 CNa不断向不断向“水水”电池的负极移动电池的负极移动 DAgCl是还原产物是还原产物第22页/共71页 解析解析 原电池在放电时，负极失去电子，发生氧化原电池在放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，反应，正极得到电子，发生还原反应，AgClAgCle应为负极反应式；根据电池总反应式可知每生应为负

15、极反应式；根据电池总反应式可知每生成成1 mol Na2Mn5O10有有2 mol Ag失去电子，即转移失去电子，即转移2 mol电电子；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移子；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；动；AgCl是氧化产物。是氧化产物。 答案答案 B第23页/共71页4(2011山东高考山东高考)以以KCl和和ZnCl2混合液为电镀液在混合液为电镀液在 铁制品上镀锌，下列说法正确的是铁制品上镀锌，下列说法正确的是 () A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过 程是该原电池的充电过程程是该原电池的充电过程 B因部分电能

16、转化为热能，电镀时通过的电量与因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与 锌的析出量无确定关系锌的析出量无确定关系 C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解 反应速率反应速率 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用第24页/共71页解析：解析：电镀过程中电镀过程中Zn与电源正极相连，若给原电池充与电源正极相连，若给原电池充电，则电，则Zn应接电源负极，应接电源负极，A错误；导线中通过的电子错误；导线中通过的电子，有阴极均被，有阴极均被Zn2得到，所以通过的电子与锌析出的得到，所以通过的电子与锌析出的物质的量之比一定为物质的量之

17、比一定为2 1的关系，的关系，B错误；只要电流恒错误；只要电流恒定，阴阳极得失电子的速率不变，所以电解反应速率定，阴阳极得失电子的速率不变，所以电解反应速率不变，不变，C正确；正确；Zn比比Fe活泼，活泼，Zn作负极、作负极、Fe作正极，作正极，Fe被保护，被保护，D错误。错误。答案：答案：C第25页/共71页5(2011北京高考，有改动北京高考，有改动)结合下图判断，下列结合下图判断，下列叙叙 述正确的是述正确的是 ()第26页/共71页A和和中正极均被保护中正极均被保护B和和中负极反应均是中负极反应均是FeFe22eC和和中正极反应均是中正极反应均是O22H2O4e4OHD和和中分别加入少

18、量中分别加入少量NaOH溶液，均有蓝色沉淀溶液，均有蓝色沉淀解析：解析：原电池中活泼金属作负极，正极均被保护，原电池中活泼金属作负极，正极均被保护，A正确；正确；中负极为中负极为Zn，B错误；错误；中是酸性溶液，中是酸性溶液，电极反应式中不能有电极反应式中不能有OH生成，生成，C错误；错误；、中中均无均无Cu2生成，所以无蓝色沉淀生成，生成，所以无蓝色沉淀生成，D错误。错误。答案：答案：A第27页/共71页6双选题双选题(2011海南高考海南高考)根据下图，下列判断根据下图，下列判断 中正确的是中正确的是()第28页/共71页A烧杯烧杯a中的溶液中的溶液pH升高升高B烧杯烧杯b中发生氧化反应中

19、发生氧化反应C烧杯烧杯a中发生的反应为中发生的反应为2H2eH2D烧杯烧杯b中发生的反应为中发生的反应为2ClCl22e解析：解析：由图知，烧杯由图知，烧杯b中的中的Zn棒失去电子发生氧化反棒失去电子发生氧化反应，电子转移到应，电子转移到Fe棒上，烧杯棒上，烧杯a中通入的氧气在中通入的氧气在Fe棒棒表面得电子生成氢氧根离子，使表面得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的中溶液的pH升高。升高。答案：答案：AB第29页/共71页7(1)(2011江苏高考，节选江苏高考，节选) 电解尿素电解尿素CO(NH2)2的的 碱性溶液制氢的装置示碱性溶液制氢的装置示 意图见下图意图见下图(电解池中电解池中 隔膜仅

20、阻止气体通过，隔膜仅阻止气体通过， 阴、阳极均为惰性电极阴、阳极均为惰性电极)， 电解时阳极的电极反应式为电解时阳极的电极反应式为 _。第30页/共71页(2)(2011山东高考，节选山东高考，节选)如图为钠硫高能电池如图为钠硫高能电池的结构示意图。的结构示意图。该电池的工作温度该电池的工作温度为为320左右，左右，电池反应为电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为，正极的电极反应式为_。M(由由Na2O和和Al2O3制得制得)的两个作用是的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的物质时

21、，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。倍。第31页/共71页第32页/共71页第33页/共71页第34页/共71页第35页/共71页 化学反应速率和化学平衡是近年高考化学反应理论化学反应速率和化学平衡是近年高考化学反应理论的重点考查内容之一，主要涉及对反应方向、反应速率快的重点考查内容之一，主要涉及对反应方向、反应速率快慢、反应程度等方面的判断、分析。近年的高考题，有以慢、反应程度等方面的判断、分析。近年的高考题，有以下几方面的特点：选择题一般会从平衡状态和平衡移动、下几方面的特点：选择题一般会从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对分子质量的物质转化率和浓度变化、平衡

22、体系密度和相对分子质量的变化等方面考查，也可能会结合图像考查根据图像获取数变化等方面考查，也可能会结合图像考查根据图像获取数据和分析、解决问题的能力；若以非选择题形式进行考查据和分析、解决问题的能力；若以非选择题形式进行考查，则会将考查的重点放在有关反应速率、转化率、平衡常，则会将考查的重点放在有关反应速率、转化率、平衡常数的计算与影响化学平衡移动的因素分析等方面上。数的计算与影响化学平衡移动的因素分析等方面上。第36页/共71页 (1)准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关的定义出发思考、分析问题。如气体压强对平衡移动的定义出发思考、分析问题。如气体压强

23、对平衡移动的影响，必须通过浓度变化来分析、思考，即只有浓的影响，必须通过浓度变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才可能对平衡有影响。度变化时，压强变化才可能对平衡有影响。 (2)能正确理解图表所表示的含义，也能通过图能正确理解图表所表示的含义，也能通过图表获取关键信息，并用于分析与解决问题。同时，要表获取关键信息，并用于分析与解决问题。同时，要学会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表达。学会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表达。第37页/共71页 (3)善于归纳、整理影响物质变化的关键变量，并能运善于归纳、整理影响物质变化的关键变量，并能运用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文

24、字表述用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文字表述的方式将这些规律进行准确表达。例如：外界条件对化学的方式将这些规律进行准确表达。例如：外界条件对化学反应正、逆速率影响的一致性及对化学平衡影响的相对性反应正、逆速率影响的一致性及对化学平衡影响的相对性(Q，K)的相对大小。的相对大小。 (4)学会用一些常规的方法，对反应体系进行分析、判学会用一些常规的方法，对反应体系进行分析、判断，如典型的三阶段计算分析法、等效平衡分析法、平衡断，如典型的三阶段计算分析法、等效平衡分析法、平衡常数计算法、定一议二和先拐先平条件高等都是解决化学常数计算法、定一议二和先拐先平条件高等都是解决化学反应速率与化学

25、平衡相关问题的重要方法。反应速率与化学平衡相关问题的重要方法。第38页/共71页 例例3(2011全国新课标，节选全国新课标，节选)(1)在容积为在容积为2 L的密闭容器中，由的密闭容器中，由CO2和和H2合成甲醇，在其他条件不合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示图所示(注：注：T1、T2均大于均大于300)；第39页/共71页第40页/共71页 (2)在在T1温度时，将温度时，将1 mol CO2和和3 mol H2充入充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2

26、转化率为转化率为a，则容器内的压强与起始压强，则容器内的压强与起始压强之比为之比为_： 第41页/共71页第42页/共71页第43页/共71页8双选题双选题(2011江苏高考江苏高考)700时向容积为时向容积为2 L的密的密 闭容器中充入一定量的闭容器中充入一定量的CO和和H2O，发生反应：，发生反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测，反应过程中测 定的部分数据见下表定的部分数据见下表(表中表中t2t1)，下列说法正确的是，下列说法正确的是反应时间反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20第44页/共71页B保

27、持其他条件不变，起始时向容器中充入保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和和1.20 mol H2O，达到平衡时，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率转化率 增大，增大，H2O的体积分数增大的体积分数增大D温度升高至温度升高至800，上述反应平衡常数为，上述反应平衡常数为0.64， 则正反应为吸热反应则正反应为吸热反应第45页/共71页解析：解析： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)始态始态(mol

28、L1) 0.6 0.3 0 0t1(molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2t2(molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2 所以所以t1时已达平衡状态，时已达平衡状态，700时的平衡常数时的平衡常数第46页/共71页答案：答案：BC第47页/共71页9(2011天津高考天津高考)向绝热恒容密闭器中通入向绝热恒容密闭器中通入SO2和和 NO2，一定条件下使反应，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化达到平衡，正反应速率随时间变化 的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是() A. 反应在反应在

29、c点达到平衡状态点达到平衡状态 B反应物浓度：反应物浓度：a点小于点小于b点点 C反应物的总能量低于生成反应物的总能量低于生成 物的总能量物的总能量 Dt1t2时，时，SO2的转化率：的转化率：ab段小于段小于bc段段第48页/共71页解析：解析：由题图知，开始时正反应速率增大，说明该反应由题图知，开始时正反应速率增大，说明该反应为放热反应，放出的热量使容器内部温度升高，加快反为放热反应，放出的热量使容器内部温度升高，加快反应速率，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，应速率，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，C错误；达到平衡时，正逆反应速率不再随时间改变而错误；达到平衡时，正逆反应速率不

30、再随时间改变而改变，所以曲线上所有点均没有达到平衡状态，反应均改变，所以曲线上所有点均没有达到平衡状态，反应均向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，A、B错误，错误，由由v正正变化曲线可知，变化曲线可知，ab曲线的正反应速率小于曲线的正反应速率小于bc段段的正反速率，的正反速率，tt2时，时，ab段消耗段消耗SO2的物质的量小的物质的量小于于bc段，故段，故ab段段SO2的转化率小于的转化率小于bc段，段，D正确。正确。答案：答案：D第49页/共71页10(2011山东高考，节选山东高考，节选)(1)一定条件下，将一定条件下，将NO2 与与SO2以体积比以

31、体积比1 2置于密闭容器中发生反应置于密闭容器中发生反应 NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，下列能说明，下列能说明 反映达到平衡状态的是反映达到平衡状态的是_。 a体系压强保持不变体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变混合气体颜色保持不变 c SO3与与NO的体积比保持不变的体积比保持不变 d每消耗每消耗1 mol SO3的同时生成的同时生成1 mol NO2测得测得 上述反应平衡时的上述反应平衡时的NO2与与SO2体积比为体积比为1 6，则，则 平衡常数平衡常数K_。第50页/共71页(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应强的关系如下图所示。该反应H_0(填填“”或或“”)。实际生产条件控制在。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是左右，选择此压强的理由是_。第51页/共71页解析：解析：(1)此反应是反应前后气体体积不变的反应，此反应是反应前后气体体积不变的反应，a不能说明；只要未达到平衡不能说明；只要未达到平衡NO2的浓度就会发生变化的浓度就会发生变化，颜色也变化，颜色也变化，b可以；可以；SO3与与NO的体积比不论平衡的体积比不论平衡与否，均为与否，均为1 1，c