2019-2020学年鲁科版高一化学必修1《第3章自然界中的元素》单元练习

1、自然界中的元素、单选题1.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为 2SQ + 2CaCO3+ O2=2CaSO4+ 2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2. 能证明硫酸为强酸的实验事实是（）A.能与酸碱指示剂作用B.能与磷酸钙反应生成磷酸C.能与金属锌反应生成氢气D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢3. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.C、NO_、Fef H+B.AgJ NO_、C、SO；C.KJ Ba2*、OH、HCOD.C

2、u2、NH 一、Br、OH4. 下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环5.下列说法正确的是（）AA.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加CU（NO3）2晶体，铜粉溶解B.向装有 Fe （NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，试管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解生成 NO?C.向溶液中滴加 BaCl2溶液无白色沉淀，再滴加稀HNO3，有白色沉淀，证明溶液中含有SQD.向 Na2S 溶液中加入稀硝酸放出 H2S 气体6. 下列说法不正确的是（）A.某无色溶液中滴加稀 N

3、aOH 溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB.检验 NH .时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C.取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有 NHD.加热盛有 NH4CI 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4CI 固体可以升华7. 某实验工作者欲使 1.6 g Fe2O3完全还原为 Fe,则他实验前应准备的CO 在标准状况下的体积为（）A.672 mLB.336 mLC.672 mLD.572 mL8. 某溶液中含 H、SO、NO 三种离子，其

4、中氢离子、硫酸根离子物质的量浓度分别为7.0 mol L1和 2.0 mol _一1。取该溶液 20 mL ,加入 3.2 g 铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A.0.75 LB.0.336 LC.1.5 LD.0.448 L9. 下列关于硫的叙述中不正确的是（）A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳除去B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C.化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作10. 下列萃取与分液结合进行的操作（用 CCI4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A.饱和碘水和 CCI

5、4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体11. 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是（）A.浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C.浓硫酸常温下与铝、铁都不反应D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应12. 氨水显弱碱性的主要原因是（）A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的 NH3H2O 少量电离C.溶于水的氨分子

6、只有少量发生电离D.氨本身的碱性弱13. 工业上用粗盐（含 Ca2*、Mg27 SO 等杂质）为主要原料采用 侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4CI，工艺流程如F 图所示，下列有关说法正确的是（）A.在侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B.饱和食盐水中先通入的气体为 CO2C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用14.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是（）A.B.C.D.15.将 2.56 g 铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共 收集到气体 1.12 L（标准状况），则反应中消耗硝

7、酸的物质的量为（）A.0.05 molB.1 molC. 1.05 molD. 0.13 mol二、填空题16. 回答下列问题：（1）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _ ，能观察到的明显现象是 _。（2）用试纸和一些生活中常见的物质进行实验， 证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；淀粉 -KI 试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 _（填字母）。A.B .C. D .1铜与硝酸溶液2铜与氯化铁溶液17. 某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下

8、实验，其实验的步骤为步骤 i：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反应即可发生并持续进行，冷却后得到 黑色固体；步骤 2 :取黑色固体少许，加入浓NaOH 溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣，在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为1.黑色固体的可能是 Fe3$；2 黑色固体为 FeSo为了验证以上猜想又进行了以下操作：步骤 3:在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸；步骤 4:取步骤三所得溶液少许请回答下列问题：(1)实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应得氮气，请写出该反应的离子方程式:(2) 实验中通入氮

9、气的作用： _o(3) 若猜想 1 正确，则步骤 3 应该观察到试管内有 _出现(填实验现象)。若猜想 2 正确，请完成步骤 4 的实验操作、现象和结论 _步骤 1 中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是步骤 2 中加入浓 NaOH 溶液并稍稍加热的目的是18.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛，某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净 N2的方法，进行了认真的准备.请你参与交流与讨论。N2的制法有下列三种方案:方案 1：加热条件下，以 NH3还原 CuO 可制得 N2,同时获得活性铜粉;方案 2：加热 NaNO2和 NH4CI 的浓溶液制得 N2;方案 3:将空

10、气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2；以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如图(有的夹持和加热仪器未画出)。TLDI(1) 若按方案 1 制得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是(填写序号，下同)_ ，获得 N2的反应原理是(写反应方程式)_ ；(2) 若以排水法收集 N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是 _；若以方案 2 制得 N2，应选择的发生装置是 _，为保证实验安全顺利进行，操作时应(4)上述三个方案中，制得的_ N2纯度最差的是，在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案_1 和方案 3 结合使

11、用，你认为其优点是 _。三、实验题19._(1)浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 _ 。(2)请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)，将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器填字母) 加人的试剂作用C1碳触拡硫酸碳与浓就酸反应 生成涯合代体BAA-AA20.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。(1)实验室欲用图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨

12、气。请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分2试管中反应的化学方程式是 _。3为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是 _。(2) 氨有很多重要性质。1将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是 _ 。2管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28 的气体生成，该反应的化学方程式是 _ 。(3) 写出氨的两种用途_ 。21.(1)将 SO2通入到 BaCS 溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液檢白色沉淀笃更屯观察现象并判断。则操作的名称是 _，试剂 A 的化学式为 _ ，实验表明，加入试剂A

13、 后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是(2)为探究(1)中形成该白色沉淀的原因，他又设计了如下两个实验流程：将 BaCb 溶液煮沸，冷却，并及时滴加少量苯液封，再向溶液中通入S02,溶液中仍出现了浑浊现象，但浑浊程度很轻微。滴加少量苯液封的目的是 _ ;设计如下装置制取SQ(夹持装置和 A 中加热装置已略，浓硫酸的沸点为 338C,酒精灯火焰的温度为400500C)。C 中装有煮沸后苯液封的BaCS 溶液，先打开弹簧夹，通入 N2一段时间后关闭弹簧夹，然后再滴入浓硫酸，加热A,该同学惊喜地发现，C 中 BaCl2溶液中不再产生浑浊现象。通入 N2一段时间的目的是 _ ，洗气瓶 B

14、 中的试剂是A四、计算题22. (1)若 1.92 g Cu 粉与一定量浓 HNO3反应，当 Cu 完全反应时，收集到标准状况下1.12 L 气体，则消耗硝酸_mol，生成 NO2_mol ;(2)若向 Cu 中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为_ 。23. 将 7.68 g 铜与 50 mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48 L 气体。请回答：(1) NO 的体积为 _ L , NO2的体积为 _L ;(2) 被还原的硝酸的物质的量是 _mol ;-1(3) 硝酸的物质的量浓度是 _ mol 。24. 将 32.64 g 铜

15、与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：(1)NO 的体积为 _ L , NO2的体积为 _L。(2)参加反应的 HNO3的物质的量是 _ 。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol L一1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 _ mol - L一1。欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水_ g。(5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在_NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3,至少需要通入。2mol

16、。1-15:BBAAA CCABD DBCAD16.【答案】（1）5KI + KIO3+ 6HCI=6KCI + 3b+ 3 出 0 5 : 1 溶液变蓝（2）B17【答案】 NH_ + NO - N2T+ 2 出 0 （2）排尽装置中的空气（3）有淡黄色浑浊出现（4）取步骤 3 所得 溶液少许，滴加 KSCN 溶液，若溶液不显红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液呈红色，证明原溶液中只含Fe2+离子，则黑色固体中铁的化合价为+2 价（5）防止未反应的铁和稀硫酸反应生成亚铁离子干扰实验应的硫18. 【答案】 ETBTC 2NH3+ 3CuO 一 3Cu + N?+ 3 出。（2）氮气的密度与空气接近A 检查装置的气密性；将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；向烧瓶内加少许碎瓷片；方案 3 Cu 和 CuO 可以循环使用，节省药品19. 【答案】C + 2H2SQ（浓） 2H2O+ CO2f+ 2SO2T选用的仪器加人的试剂作用C浓礦酸和木炭产生反 tSE 物B无水航酸铜检验是否有水A品红溶掖检验 SOsA酸性 KMnO；除去 SO2A品红溶港检验 sa 是否除尽A遥淸石灰水检验 COs 的存在2NH4CI+Ca(OH)2伫CaCb+2NH3T +2H2O水（或