共价键共价键形成实用教案

1、一、共价键1、定义(dngy)：2、成键微粒(wil)：3、成键本质(bnzh)：4、成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原 子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低第1页/共99页第一页，共100页。5、成键的条件(tiojin)： 电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层(wi cn)未达到饱和状态,即成键原子有未成对电子。6、存在(cnzi)范围：非金属单质共价化合物离子化合物第2页/共99页第二页，共100页。7、影响共价键强弱(qin ru)的主要因素 键长（成键原子(yunz)的核间距） 一般(ybn)键长越 ，键能越 ，共价键越 ，分子就越 。小大牢固稳

2、定共价化合物：相邻的原子之间以共价键相连的化合物属于共价化合物。如二氧化碳、水、甲烷等。第3页/共99页第三页，共100页。学生(xu sheng)活动1：写出下列分子的电子式和结构式 分子式分子式 电子式电子式 结构式结构式分子式分子式电子式电子式结构式结构式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上(yshng)物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？1、共价化合物中只含有共价键2、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键第4页/共99页第四页，共100页。第5页/共99页第五页，共100页。3.3.含有含有(hn yu)(hn yu)共价键的物质是否一定是共价共价键的物质是否一定是共

3、价分子？分子？元素的电负性相差(xin ch)小于1.7。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。通过学习有关共价键的知识(zh shi)，你知道下列问题的答案吗？1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？H + Cl H Cl否,如NaOH4.双个氢原子如何形成氢分子?第6页/共99页第六页，共100页。vr0V：势能(shnng) r：核间距两个核外电子自旋方向相反(xingfn)的氢原子靠近第7页/共99页第七页，共100页。r0vr0r0V：势能(shnng)r：核间距第8页/共99页第八页，共

4、100页。r0vr0r0 V：势能(shnng) r：核间距第9页/共99页第九页，共100页。r0vr0r0V：势能(shnng) r：核间距第10页/共99页第十页，共100页。vr0V：势能(shnng) r：核间距 两个核外电子自旋方向相同(xin tn)的氢原子靠近第11页/共99页第十一页，共100页。氢气(qn q)分子形成过程的能量变化 从核间距和成键电子的自旋(z xun)方向来观察能量的变化情况。 相距很远的两个(lin )核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大第12页/共99页第十二页，共100页。 电子配对(pi du)原理两原子各

5、自(gz)提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。1、共价键的形成条件第13页/共99页第十三页，共100页。2、共价键的形成(xngchng)本质重叠(chngdi)相反(xingfn)未成对 共用电子对增 加降低 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。第14页/共99页第十四页，共100页。教科书 P40 1. 根据H2分子(fnz)的形成过程，讨论F2分子(fnz)和HF分子(fnz)是怎么形成的2.为什么N、O、F与H形成(xngchng)简单的

6、化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？第15页/共99页第十五页，共100页。3、共价键的特征(tzhng)（1）具有(jyu)饱和性 在成键过程中,每种元素的原子(yunz)有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子(yunz)形成共价键数目是一定的。形成的共价键数 未成对电子数第16页/共99页第十六页，共100页。（2）具有(jyu)方向性p第17页/共99页第十七页，共100页。 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着(yn zhe)(yn zhe)电子出现机会最电子出现机会最大的方向重叠

7、成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（表现出方向性（ s s 轨道与轨道与 s s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。第18页/共99页第十八页，共100页。小结(xioji)：共价键的形成(xngchng)条件共价键的本质(bnzh)共价键的特征第19页/共99页第十九页，共100页。1

8、.相距很远的两个自旋方向相反(xingfn)的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 ( ) A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大练 习B第20页/共99页第二十页，共100页。2.下列不属于(shy)共价键的成键因素的是( ) . 共用电子对在两核间高频率出现 . 共用的电子必须配对 . 成键后体系能量降低，趋于稳定 . 两原子核体积大小要适中练 习第21页/共99页第二十一页，共100页。3、下列(xili)说法正确的是 （ ）A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有

9、非金属原子间才能形成共价键 BB.C5、写出下列(xili)物质的电子式（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3（4）NaH； (5)Na2O2；4、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是( )A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3第22页/共99页第二十二页，共100页。共价键理论(lln)的发展路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子(fnz)轨道理论（MO法）第23页/共99页第二十三页，共100页。第24页/共99页第二十四页，共100页。 氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应(huxu fnyng)。请你写

10、出氮分子的电子式和结构式，分析氮分子中氮原子的原子。请你写出氮分子的电子式和结构式，分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同学交流讨论。轨道是如何重叠形成共价键的，并与同学交流讨论。第25页/共99页第二十五页，共100页。zzyyxNNzy氮分子(fnz)中原子轨道重叠方式示意图第26页/共99页第二十六页，共100页。（1）头碰头(png tu)重叠键相互靠拢H + H H:Hs轨道(gudo)s轨道(gudo)S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠(chngdi)方式1. 键和键第27页/共99页第二十七页，共100页。（1）键：X+ss+ 原子轨道以“头碰头”方式互相

11、重叠(chngdi)导致电子在两核间出现的机会增大而形成的共价键第28页/共99页第二十八页，共100页。+-Xpxpx+-+-+-+-+-形成(xngchng)键的电子称为电子第29页/共99页第二十九页，共100页。pxpx+Cl + Cl Cl Cl第30页/共99页第三十页，共100页。X+-pxs+-+-+例： H2 + Cl2 = 2HCl第31页/共99页第三十一页，共100页。H + Cl H Clpx s第32页/共99页第三十二页，共100页。（2）键： 原子轨道以“肩并肩”方式相互(xingh)重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键+|XpZpZ+|+|+|+|+

12、|+|+|Z Z第33页/共99页第三十三页，共100页。第34页/共99页第三十四页，共100页。键的类型(lixng)键的类型(lixng)ss(键)pxpx (键)spx (键)pzpz (键)pypy (键)第35页/共99页第三十五页，共100页。小结(xioji)： 键与键与键的比较键的比较(bjio) 键键 键键 重叠方式重叠方式与单键、双键、与单键、双键、三键的关系三键的关系 牢固程度牢固程度“头碰头(png tu)”重叠肩并肩重叠单键是键，双键、三键中只有一个是键单键不可能是键，双键中有一个、三键中有两个是键重叠程度较大，比较牢固重叠程度较小，较易断裂第36页/共99页第三十

13、六页，共100页。教科书 P42 请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂(dun li)什么类型的共价键？第37页/共99页第三十七页，共100页。乙烯分子(fnz)中原子轨道重叠方式示意图第38页/共99页第三十八页，共100页。乙炔(y qu)分子中轨道重叠方式示意图第39页/共99页第三十九页，共100页。有机物中的共价键1、C H 是键。2、CC 是键。3、C=C 一个(y )键，一个(y )键。4、 C 一个(y )键，两个键。乙烯、乙炔(y qu)分子中C-C 键比较稳定不容易断裂， 键比较容易断裂。第40页/共9

14、9页第四十页，共100页。乙烷(y wn)： 个键；乙烯： 个键 个键；乙炔： 个键 个键7 5132请指出乙烷、乙烯、乙炔(y qu)分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个键，几个键？第41页/共99页第四十一页，共100页。 苯分子(fnz)中的大键 第42页/共99页第四十二页，共100页。1.键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,(3)px-px，请指出下列(xili)分子键所属类型: A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 第43页/共99页第四十三页，共100页。73第44页/共99页第四十四页，共100页。 教科书P43 1. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，

15、你知道F2和HF分子中形成(xngchng)的共价键有什么不同吗？ 2. 根据元素电负性的强弱，你能判断(pndun)F2和HF分子中共用电子对是否发生便移吗？第45页/共99页第四十五页，共100页。2. 极性键和非极性键 什么是非极性键？ 什么是极性键？ 极性键的强弱与共用电子对地偏向(pinxing)程度的关系是什么？第46页/共99页第四十六页，共100页。(1)非极性键： 两个成键原子吸引电子的能力(nngl) (电负性 )，共用电子对 偏移的共价键相 同 不发生(fshng)相 同(2)极性键： 两个成键原子吸引电子的能力(nngl) (电负性 )，共用电子对 偏移的共价键不 同

16、发 生不 同第47页/共99页第四十七页，共100页。氯氯键非极性键氢氯键极性键第48页/共99页第四十八页，共100页。(3)一般情况下，同种元素的原子之间形成(xngchng) 共价键，不同种元素的原子之间形成(xngchng) 共价键。非极性极 性(4)在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别(chbi)越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键的极性 。越大越 大第49页/共99页第四十九页，共100页。 练 习1. 下列分子中含有(hn yu)非极性键的共价化合物是 （ ）A. F2 B. C2H2 C. Na2O2 D. NH3 E. C2H6 F. H2O2G. CO2B.E.F2.关

17、于乙醇分子的说法正确(zhngqu)的是（ ） A. 分子中共含有8个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含键 D. 分子中含有1个键C第50页/共99页第五十页，共100页。3.下列(xili)分子中不含有键的是( ) A. Na2O2 B. CaC2 C. F2 D. C6H6 E. 氯乙烯 练 习A.C4.下列物质(wzh)分子中无键的是 （ ） A. N2 B. O2 C. Cl2 D. C2H4C5. H2S分子中两个共价键的夹角接近(jijn)90，其原因是 （ ） A.共价键的饱和性 B.s原子电子排布 C.共价键的方向性 D.s原子中p轨道的形状CD第51页/共99

18、页第五十一页，共100页。在水溶液中，NH3能与H+结合(jih)生成NH4请用电子式表示和形成NH的过程并讨论NH和H是如何形成NH4+的 教科书 P44第52页/共99页第五十二页，共100页。 氨分子中，氮原子(yunz)和氢原子(yunz)通过什么键结合？ 极性共价键 写出氨分子(fnz)的电子式和结构式。 H N H H HN H H 第53页/共99页第五十三页，共100页。 写出氨与盐酸(yn sun)反应的化学方程式和离子方程式。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定(wndng)结构，为什么还能与氢离子结合？ H N H

19、H H+ 氮原子有孤对电子( du din z)，氢离子有空轨道。 H N H H H 或HN HH H 共用电子对全部由氮原子提供。第54页/共99页第五十四页，共100页。配 位 键 由一个原子(yunz)提供孤对电子，另一个原子(yunz)提供空轨道形成的共价键称配位键。氨根离子与水合(shuh)氢离子等是通过配位键形成的。H H O H+H H O H 第55页/共99页第五十五页，共100页。配位键用“”表示，箭头指向接受(jishu)孤对电子的原子。如： HH N H+ H铵根离子中的四个氮氢键完全(wnqun)一样(键长、键能相同)第56页/共99页第五十六页，共100页。小结(

20、xioji)： 极性键单键(dn jin)双键三键（1）按成键方式(fngsh)分（2）按共用电子对有 无偏移分（3）按两原子间的共用 电子对的数目分2一种特殊的共价键 -配位键键：头碰头重叠键：肩并肩重叠非极性键（1）定义：1.共价键的类型（3）配位键的存在 （2）配位键的成键条件第57页/共99页第五十七页，共100页。非极性键、极性键与配位键的比较(bjio)共共价价键键键键 型型特特 点点形成条件形成条件示示例例非极性键极性键配位键共用(n yn)电子对不发生偏移共用电子对偏向一方(y fn)原子共用电子对由一方提供相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键一方原

21、子有孤电子对，另一方原子有价层空轨道H2HClNH4+第58页/共99页第五十八页，共100页。已知水电离成为氢氧根离子和水合(shuh)氢离子，试写出阳离子的结构。 HH O + H 练 习第59页/共99页第五十九页，共100页。第60页/共99页第六十页，共100页。1.键能和键长键能和键长(1)键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子(yunz)和B原子(yunz)的过程所吸收的能量，称为AB键共价键得键能。如在101kPa、298K条件下。1mol气态(qti)H2生成气态(qti)H原子的过程所吸收的能量为436kJ，则HH键的键能为436k

22、Jmol-1 共价键的键能用来衡量共价键牢固(log)程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固(log)，即越不容易被破坏。第61页/共99页第六十一页，共100页。(2)键长：两原子核间的平均(pngjn)间距原子间形成(xngchng)共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距键长越短。第62页/共99页第六十二页，共100页。教科书P45 表3-5请结合(jih)表中数据分析：1.影响共价键强弱的因素2共价键强弱与分子稳定性的关系第63页/共99页第六十三页，共100页。第64页/共99页第六十四页，共100页。1.1.影响共价键键能的主要影响共价

23、键键能的主要(zhyo)(zhyo)因因素素2键能大小(dxio)与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含 该键的分子越稳定。（1）一般情况(qngkung)下，成键电子数越多，键长越 短 ，形成的共价键越牢固，键能越大.（2）在成键电子数相同，键长相近时，键的 极性越大，键能越大.小结：第65页/共99页第六十五页，共100页。（）如果反应物的键能总和生成物的键能总和则为吸热反应2.键能与化学反应(huxu fnyng)中的H关系化学反应中发生(fshng)旧化学键断开和新化学键形成化学反应的实质:第66页/共99页第六十六页，共100页。反应热应该为断开旧化学

24、键（拆开反应物原子）所需要吸收的能量与形成(xngchng)新化学键（原子重新组合成反应生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成(xngchng)所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为 放热反应。由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规 定H为“”，则由键能求反应热的公式为 H =反应物的键能总和 生成物的键能总和。 H =生成物的总能量反应物的总能量。放热反应的H为“”，H0； 吸热反应的H为“+”， H0。反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程 中的能量变化。利用(lyng)键能计算化学反应中的H第67页/共99页第六十七页，共100页。P46(2)H=2

25、 436kJ/mol+498kJ/mol2(2463) kJ/mol=482kJ/mol （1）H = 946kJ/mol+3436kJ/mol 2（3393）kJ/mol= 104kJ/mol2.根据(gnj)卤化氢键能的数据解释卤化氢分子的稳定性 HF HCl HBr HI1.根据表3-5中的数据(shj),计算下列化学反应中的能量变化H。(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 第68页/共99页第六十八页，共100页。 金属键、离子键和共价键的比较(bjio)化学键化学键类型类型成键本质成键本质键的方向性键的方向性和饱和性和饱和性影

26、响键的强影响键的强弱的因素弱的因素金属键金属键离子键离子键共价键共价键静电作用共用(n yn)电子对电性作用(zuyng)无无既有方向性又有饱和性金属元素的原子半径和单位体积内自由电子数目阴、阳离子的电荷数和核间距键长、成键电子数、极性第69页/共99页第六十九页，共100页。1N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强(zngqing)，从键能的角度应如何理解这一化学事实?2通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响? 练 习从表3-6数据可知，NH键、OH键与HF键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定(wndng)。所以N2、O2、F2与H2的

27、反应能力依次增强。一般情况下，分子(fnz)的键长越短，键能越大，该分子(fnz)越稳定。 第70页/共99页第七十页，共100页。3. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下(yxi)化学键的键能(kJ/mol)：PP：198 PO：360 OO：498，则反应P4 (白磷)+3O2P4O6的反应热H为 ( )A一1638 kJ/mol B+1638 kJ/mol C一126k kJ/mol D+126 kJ/mol 白磷(biln) P4O6 练 习A第71页/共99页第七十

28、一页，共100页。第72页/共99页第七十二页，共100页。 金刚石具有很高的熔、沸点和很大的硬度。你能结合金刚石晶体的结构(jigu)示意图解释其中的原因吗？ 由于金刚石晶体中所有原子都是通过共价键结合的，而共价键的键能大，如CC键的键能为348kJmol-1。所以(suy)金刚石晶体熔、沸点很高，硬度很大。第73页/共99页第七十三页，共100页。一. 原子(yunz)晶体相邻 间通过(tnggu) 结合而成的具有 结构的晶体2、组成(z chn)微粒:3、微粒间作用力:知识回顾1、定义：共价键空间网状原子原子共价键第74页/共99页第七十四页，共100页。4、 原子晶体(jngt)的特点

29、、晶体中 单个分子存在(cnzi)；化学式只代表 。没 有原子(yunz)个数之比、熔、沸点 ；硬度 ； 溶于一般溶剂； 导电。很 高很 大难不第75页/共99页第七十五页，共100页。5、 影响原子(yunz)晶体熔沸点、硬度大小的因素：共价键的强弱(qin ru)键长的大小(dxio) 一般键长越小，键能越 ，原子晶体的熔沸点越 ，硬度越 。大高大第76页/共99页第七十六页，共100页。原子原子(yunz)晶晶体体金刚石晶胞(jn bo)第77页/共99页第七十七页，共100页。10928共价键金刚石的晶体结构金刚石晶胞(jn bo)第78页/共99页第七十八页，共100页。正四面体(z

30、hn s min t)金刚石 的晶体结构模型(mxng)最小环为六元环在金刚石晶胞中占有的碳原子数:81/8+61/2+4=8第79页/共99页第七十九页，共100页。1在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有个2在金刚石晶体中每个碳原子形成(xngchng)共价键3.在金刚石晶体中最小碳环由碳原子来组成4.每个碳原子可形成(xngchng)个六元环,每个C-C键可以形成(xngchng)个六元环。 5在金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比是.在金刚石晶胞中占有的碳原子数4个1 26个48个12小结(xioji)：第80页/共99页第八十页，共100页。18010928SiO共价键二氧

31、化硅(r yng hu gu)的晶体结构第81页/共99页第八十一页，共100页。1. 在SiO2晶体中，每个硅原子(yunz)与 个氧原子(yunz)结合；每个氧原子(yunz)与 个硅原子(yunz)结合；在SiO2晶体中硅原子(yunz)与氧原子(yunz)个数之比是 。2. 在SiO2 晶体中，每个硅原子(yunz)形成 个共价键；每个氧原子(yunz)形成 个共价键；3. 在SiO2 晶体中，最小环为 元环。21：24421：41：2124.每个十二元环中平均(pngjn)含有硅原子 =61/12=1/2 硅原子(yunz)个数与SiO 共价键个数之是 ；氧原子(yunz)个数与Si

32、O 共价键个数之比是 。每个十二元环中平均含有键=121/6=2 小结：第82页/共99页第八十二页，共100页。石墨(shm)的晶体结构模型第83页/共99页第八十三页，共100页。石墨(shm)的晶体结构 石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子都与其他3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构。在层与层之间，是以分子间作用力相结合的。由于同一层的碳原子间以较强的共价键结合，使石墨的熔点很高。但由于层与层之间的分子间作用力较弱，容易(rngy)滑动，使石墨的硬度很小。像石墨这样的晶体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。 第84页/共99页第八十四页，共100页。(1)层状结

33、构,最小碳环为平面(pngmin)正六边形,即为六元环(在同一平面(pngmin)上)。 (2)每个碳原子为3个六元环所共有(n yu),每个C-C键为2个六元环所共有(n yu)。 (3)每个六元环中平均(pngjn)含有碳原子=61/3=2 每个六元环中平均含有C-C键=61/2=3 即碳原子数:C-C键键数 =2:3 小结：第85页/共99页第八十五页，共100页。金刚石与石墨(shm)的比较比较内容比较内容金刚石金刚石石墨石墨晶体形状晶体形状晶体中的成键作用晶体中的成键作用力力最小碳环和个数最小碳环和个数碳原子成键数碳原子成键数每个环节键的平均每个环节键的平均数与计算方法数与计算方法每

34、个环节原子的平每个环节原子的平均数与计算方法均数与计算方法正四面体(zhn s min t)空间网状正六边形平面(pngmin)层状共价键共价键与范德华力6个原子不同面6个原子同面4361/6=161/2=361/12=1/261/3=2第86页/共99页第八十六页，共100页。 仔细观察左边的示意图后，回答下列(xili)问题：金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？1.5510-10m1.4210-10m第87页/共99页第八十七页，共100页。教科书 P47 晶体硅（Si） 、金刚(jngng)沙（SiC）都是与金刚(jngng)石相似的原子晶体，

35、请根据表3-6中数据分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。键长: CC CSi CSi SiSi所以(suy)熔点、硬度: 金刚石SiCSi 结构相似的原子(yunz)晶体，成键的原子(yunz)半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高,硬度越大。 第88页/共99页第八十八页，共100页。原子原子(yunz)晶体的物理特性晶体的物理特性在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的 熔点和沸点高 硬度大 一般不导电(dodin) 且难溶于一些常见的溶剂第89页/共99页第八十九页，共100页。常见的原子(yunz)(yunz)晶体 某些非金属单质

36、某些非金属单质(dnzh)： 金刚石（金刚石（C）、晶体硅）、晶体硅(Si)、晶体硼（、晶体硼（B）等）等 某些非金属化合物：某些非金属化合物： 碳化硅（碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（）晶体、氮化硼（BN）晶体）晶体 某些氧化物：某些氧化物： 二氧化硅（二氧化硅（ SiO2）晶体、）晶体、Al2O3晶体晶体第90页/共99页第九十页，共100页。晶体(jngt)类型离子晶体(jngt)金属晶体(jngt)原子晶体(jngt)离子键金属键共价键金属阳离子和自由电子(z yu din z)原子少数(shosh)很高或很低NaCl、CsCl微粒结合力熔沸点典型实例三种晶体的比较金刚石Cu 、A l很高较高离子第91页/共99页第九十一页，共100页。解释(jish)：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高金刚石硅锗1. 怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度(yngd)依次下降？2.“具有共价键的晶体叫做(jiozu)原子晶体”。这种说法对吗？为什么？第92页/共99页第九十二页，共100页。1. 2003年美国