九年级化学1-8单元综合习题复习人教版2016教材

1、 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界1、化学是研究物质的、化学是研究物质的 以及变化规律的基以及变化规律的基础科学。础科学。（1）化学变化（化学反应）：化学变化（化学反应）： （如燃烧、（如燃烧、分解）。常伴的现象：发光放热分解）。常伴的现象：发光放热 变色变色 生成气体沉淀生成气体沉淀 （2）物理变化：物理变化： （如三态变化、吸附）（如三态变化、吸附）二者关系：化学变化的过程中一定同时伴随物理变化二者关系：化学变化的过程中一定同时伴随物理变化化学性质：。化学性质：。 （如：可燃性（如：可燃性 稳定性稳定性 氧化性氧化性 还原性还原性、毒性等）、毒性等）物理性质：物理性质： 。（如：

2、色。（如：色 态态 味味 熔沸点熔沸点 硬度硬度 密度密度 溶解性溶解性 吸附性吸附性、挥发性）、挥发性）性质的描述中常用性质的描述中常用“能能”、“会会”、“可以可以”生成新物质的变化生成新物质的变化组成、结构、性质组成、结构、性质没有生成新物质的变化没有生成新物质的变化在化学变化中表现出来的性质在化学变化中表现出来的性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）最高）

3、（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白烟）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡固体小颗粒。是石蜡固体小颗粒。 3、吸入空气与呼出气体的比较、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中结论：与吸入空气相比，

4、呼出气体中O2的量减少，的量减少，CO2和和H2O的量增多的量增多 4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶（垫石棉网只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶（垫石棉网受热均匀）受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶可用于液体加热的仪器

5、是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶（二）测体积量筒（一般能精确到（二）测体积量筒（一般能精确到0.1毫升）毫升） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。最低处保持水平。仰视：读数偏小；俯视：读数偏大仰视：读数偏小；俯视：读数偏大（三）测质量托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到（三）测质量托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）克。）注意点：注意点： 称量物和砝码的位置为称量物和砝码的位置为“左物右码左物右码”。称量物不能直接放。称量物不能直接放在托盘上：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量在

6、托盘上：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化相同的纸，在纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（四）实验热源酒精灯（四）实验热源酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于也不应少于1/4。酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。外焰加热物体。熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。

7、不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发，无法点燃。不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发，无法点燃。如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰，不能用水冲。及时用湿抹布盖灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹（五）夹持器铁夹、试管夹夹持试管的位置应在距试管口夹持试管的位置应在距试管口1/3处（或试管中上部）。处（或试管中上部）。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（

8、六）加液的仪器漏斗、长颈漏斗（六）加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。分液漏斗。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作二、化学实验基本操作（一）药品的取用（一）药品的取用1、药品的存放：、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（或滴一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（或滴瓶）中瓶）中2、药品取用的总原则、药品取用的总原则节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液

9、体以取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。为宜。“三不三不”原则：任何药品不能用手直接拿；不能品尝药原则：任何药品不能用手直接拿；不能品尝药品味道；不能直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气味，应用手品味道；不能直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。剩余药品处理原则：多取的试剂不可放回原瓶，也不可剩余药品处理原则：多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。3、固体药品的取用、固体药品的取用粉末状药品：用药匙或纸槽粉末状药品

10、：用药匙或纸槽 块状药品：用镊子夹块状药品：用镊子夹取取4、液体药品的取用、液体药品的取用直接倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。直接倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应朝向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起标签应朝向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂。试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂。滴管滴加：滴管滴加：滴管的使用：滴管的使用：a、先排出滴管中的空气，后吸取试剂、先排出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空在容器口上方、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空在容器口上方c、使用过程中，不能将

11、滴管平放或倒放，以免被试剂腐、使用过程中，不能将滴管平放或倒放，以免被试剂腐蚀蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）（二）气密性检查（二）气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，后用手紧贴装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，后用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；或容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；或松开手掌，导管内有水柱上升，也可说明装置不漏气。松开手掌，导管内有水柱上升，也可说明装置不漏气。（三）物质的加热（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回）加热固体时，试管

12、口应略下倾斜（防止冷凝水回流），试管受热时应先预热，再集中加热。流），试管受热时应先预热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热，加热时使试管口向上倾斜时使试管口向上倾斜450，为了避免伤人，加热时切不，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。可将试管口对着自己或他人。（四）过滤（四）过滤操作注意事项：操作注意事项：“一贴二低三靠一贴二低三靠”“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低二低”：（：（1）滤纸的边缘低于漏斗口）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的）漏斗内的液面低于滤纸的边缘液面低于滤纸的边

13、缘“三靠三靠”：（：（1）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 （2）玻璃棒下端轻靠滤纸三层处）玻璃棒下端轻靠滤纸三层处 （3）漏斗下端的尖口紧靠承接滤液的烧杯内壁）漏斗下端的尖口紧靠承接滤液的烧杯内壁过滤后，滤液仍浑浊的原因有过滤后，滤液仍浑浊的原因有:承接滤液的烧杯不干净承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损滤纸破损（五）蒸发（五）蒸发 注意点：蒸发皿注意点：蒸发皿直接直接加热；加热过程中，用加热；加热过程中，用玻璃玻璃棒棒不断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液滴不断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；

14、）当液体有较多固体出现时停止加热，飞溅）；）当液体有较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干，利用余热将剩余水分蒸发掉，以不能完全蒸干，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；热的蒸发皿要用坩避免固体因受热而迸溅出来；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上。埚钳夹取，放在石棉网上。（六）仪器的洗涤：（六）仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。试管洗涤干净后，不聚成水滴，也不成股流下。试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。要倒插在试管架上晾干。 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气1、第一个对

15、空气组成进行探究的化学家：、第一个对空气组成进行探究的化学家：_。2、空气的成分和组成、空气的成分和组成空气成分空气成分O2、N2、CO2、稀有气体其它气体和杂质稀有气体其它气体和杂质_分数分数_（1）空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定a、药品要求：可以在空气中燃烧，只和空气中的氧气反应，不生、药品要求：可以在空气中燃烧，只和空气中的氧气反应，不生成其他气体。最好选择的药品是：成其他气体。最好选择的药品是：_b、装置要求：气密性良好、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，水进入集气瓶，约占原气体体积的、现象：有大量白烟产生，水进入集气瓶，约占原气体体积的1/5d、结论：、结论：O

16、2约占约占1/5，可支持燃烧；，可支持燃烧；N2约占约占4/5，性质有不支持燃，性质有不支持燃烧，难溶于水烧，难溶于水e、反思：、反思： 液面上升小于液面上升小于1/5原因：原因：能否用铁代替红磷？不能能否用铁代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用镁代替红磷？不能能否用镁代替红磷？不能 原因：也能与空气中的氮气反应原因：也能与空气中的氮气反应 能否用碳、硫代替红磷？不能能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，占据原来氧气原因：产物是气体，占据原来氧气的体积，不会进水的体积，不会进水拉瓦锡拉瓦锡体积体积21%、78%、0.03%、0.94%、0.0

17、3% 装置漏气，红磷量不足，未冷却完装置漏气，红磷量不足，未冷却完全到室温全到室温红磷红磷（2）空气的污染及防治：）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（对空气造成污染的主要是有害气体（CO、NO2、SO2）和粉尘等。）和粉尘等。CO主要来自于汽车尾气，危害是有毒；主要来自于汽车尾气，危害是有毒；NO2、SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂废气，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂废气，危害是造成酸雨。危害是造成酸雨。目前计入空气污染指数的项目为目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和可吸入颗粒物和O3等。等。防治措施：使用清洁能源，工厂的废气经处理过防治措施：使

18、用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林，加强大气质量监测后才能排放，积极植树造林，加强大气质量监测等等 6.氧气氧气(1)氧气的化学性质：氧气的化学性质：_(2)氧气与下列物质反应现象氧气与下列物质反应现象 碳在空气中碳在空气中 ，在氧气中，在氧气中 ，产，产生生 。 磷在空气中燃烧磷在空气中燃烧_ 硫在空气中硫在空气中_，而在氧气中而在氧气中_， 产生产生_ 。镁镁 铁在空铁在空气中不可燃烧，在氧气中气中不可燃烧，在氧气中_，_，生成生成_铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：细砂的目的： 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：硫燃烧要在集气瓶

19、底部放少量水的目的：氧化性氧化性、助燃性助燃性持续红热持续红热发出白光发出白光使澄清石灰水变浑浊的气体使澄清石灰水变浑浊的气体产生产生大量白烟。大量白烟。发出发出微弱的淡蓝色微弱的淡蓝色火焰火焰发出明亮的蓝紫色火焰发出明亮的蓝紫色火焰有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体发出发出耀眼的白光耀眼的白光，生成，生成白色粉末白色粉末剧烈燃烧剧烈燃烧火星四射火星四射黑色固体黑色固体防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底溶解二氧化硫，减少空气污染溶解二氧化硫，减少空气污染(3)氧气的制取氧气的制取:工业制氧气工业制氧气分离液态空气法（原理分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同氮气和氧

20、气的沸点不同）和富氧膜法和富氧膜法 物理物理变化变化实验室制氧气原理实验室制氧气原理 化学化学变化变化 （4）制取气体装置的选择）制取气体装置的选择 发生装置：根据发生装置：根据反应物状态和反应条件反应物状态和反应条件 收集装置：收集装置：根据根据气体的密气体的密度和溶解性度和溶解性（5）高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点）高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意点a、步骤：、步骤：组组查查装装定定点点收收移移熄熄b、注意点、注意点试管口试管口略向下倾斜略向下倾斜：防止：防止冷凝水倒流引起试管破裂冷凝水倒流引起试管破裂铁夹夹在铁夹夹在离试管口约离试管口约1/3处处导管应导管应稍露出橡皮塞稍露出橡皮塞：便于

21、气体排出：便于气体排出试管口应放试管口应放一团棉花一团棉花：防止：防止高锰酸钾粉末进入导管高锰酸钾粉末进入导管2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O22KClO3=2KCl +3 O22H2O2=2H2O + O2 MnO2MnO2排水法收集时，待有均匀连续气泡冒出时再收排水法收集时，待有均匀连续气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的

22、木条放在集气瓶口）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变改变其他物其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变一变两不变）8、常见气体的用途：、常见气体的用途：氧气：供给呼吸氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）（如潜水、医疗急救） 支持燃烧支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：保护气（如充入灯泡、食品保鲜）、重要

23、化工原氮气：保护气（如充入灯泡、食品保鲜）、重要化工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷稀有气体（稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）电光源（通电发不同颜色的光）9、常见气体的检验方法、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾；内壁有水雾；9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧剧烈氧化：燃烧

24、 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒 共同点：都是氧化反应共同点：都是氧化反应 都放热都放热1，现有下图所示的实验装置，请回答问题：，现有下图所示的实验装置，请回答问题： 1）在加入药品之前应对实验装置进行）在加入药品之前应对实验装置进行 .2）可用于实验室制取）可用于实验室制取O2的一套装置是的一套装置是 .此装置制备此装置制备O2的反应化学方程式的反应化学方程式 . 3）若选用）若选用A装置制备气体时应考虑的因素是装置制备气体时应考虑的因素是 .知识点知识点4 4：氧气的制取：氧气的制取2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KCIO3

25、=2KCI+3O2MnO22H2O2=2H2O+O2MnO2 1.什么叫分子，原子？它们具有什么特征？什么叫分子，原子？它们具有什么特征？2.分子和原子的本质区别是什么？分子和原子的本质区别是什么？3.用分子的观点解释物理变化和化学变化用分子的观点解释物理变化和化学变化？4.从微观分析化学变化的实质是什么？从微观分析化学变化的实质是什么？5.原子是由哪些粒子构成的？为什么整个原原子是由哪些粒子构成的？为什么整个原子不显电性？子不显电性？6.两个重要关系：两个重要关系：核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核核外电子数外电子数 相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数7.什么叫元素

26、？元素符号的意义有哪些？熟什么叫元素？元素符号的意义有哪些？熟记常见元素符号，地壳中含量居前四位元记常见元素符号，地壳中含量居前四位元素的名称。素的名称。8.元素周期表可获得哪些信息？元素周期表可获得哪些信息？9.原子结构示意图中各部分的含义是什么？原子结构示意图中各部分的含义是什么？10.什么叫离子，阳离子，阴离子？如何表示什么叫离子，阳离子，阴离子？如何表示？一、分子与原子一、分子与原子分子分子 原子原子 定义定义 分子是保持物质分子是保持物质化化学性质学性质最小的粒子最小的粒子 原子是原子是化学变化化学变化中的中的最小粒子最小粒子 性质性质 很小；不停运动；有间隔；同种分子或原子很小；不

27、停运动；有间隔；同种分子或原子性质相同（要能分别举例）性质相同（要能分别举例） 联系联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。物质的微粒。 区别区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。重新组合成新的分子。 1、原子的构成 原子的结构：原子原子的结构：原子原子核原子核电子电子质子质子（带正电）（带正电）中子中子（不带电）（不带电） 带负电带负电在原子中核电荷数在原子中核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数

28、=原子序数原子序数 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数决定元素种类的是决定元素种类的是 质子数（核电荷数）质子数（核电荷数）三个三个“决定决定” 决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是 最外层电子数最外层电子数 决定原子的质量的是决定原子的质量的是 原子核（或质子数和中子数）原子核（或质子数和中子数）说明：最外层电子数相同的化学性质相似。但说明：最外层电子数相同的化学性质相似。但He例外例外2、元素、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：一种元素与另一种

29、元素的本质区别：质子数不同同种元素组成的物质不一定是单质（如同种元素组成的物质不一定是单质（如O2与与O3的混合物，金刚石的混合物，金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物与石墨的混合物）不可能是化合物（2）元素符号）元素符号a、能按顺序默写前、能按顺序默写前20号元素名称与符号号元素名称与符号b、意义意义 表示某种元素表示某种元素表示该种元素的一个原子表示该种元素的一个原子有些元素符号还可表示一种单质有些元素符号还可表示一种单质 如如Fe、He 、C 、Si如如O： 氧元素氧元素 一个氧原子一个氧原子 *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如在元素符号前加上数字后只能有微观意义，

30、没有宏观意义，如3O表示表示3个氧原子个氧原子（3）元素周期表）元素周期表发现：门捷列夫发现：门捷列夫排列规律排列规律同周期元素的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加同周期元素的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加同族元素的原子最电外层电数相同（同族元素的原子最电外层电数相同（He例外），电子层数逐渐例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似）增加（化学性质相似）（4）分类）分类金属元素：如金属元素：如Mg、Al 最外层电子数最外层电子数4非金属非金属元素：如元素：如N、C 最外层电子数最外层电子数4稀有气体元素：如稀有气体元素：如He、Ne 最外层电子数最外层电子数=8（He为为2）（5）元

31、素之最：）元素之最：地壳：地壳：O、Si、Al、Fe 生物体：生物体：O 空气：空气：N3、离子：、离子：带电的原子或原子团带电的原子或原子团 粒子的种类粒子的种类 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 区区别别质子数质子数=电电子数子数 质子数质子数电电子数子数 质子数质子数铝铝铜铜）4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。 ：一般说来，合金的熔点比各成分都低，硬度：一般说来，合金的熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，抗腐蚀性能更好比各成分都大，

32、抗腐蚀性能更好 二、金属的化学性质二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应、大多数金属可与氧气的反应2、金属、金属 + 酸酸 盐盐 + H23、金属、金属 + 盐盐 新金属新金属 + 新盐（条件：新盐（条件：“前换后，前换后，盐可溶盐可溶”） 如如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金湿法冶金”原理原理)三、常见金属活动性顺序：三、常见金属活动性顺序： 1、会默写常见金属活动性由强到弱的顺序：、会默写常见金属活动性由强到弱的顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au2、在金属活动性顺序里：、在金属活动性顺序里：（）

33、金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序的应用：四、金属资源的利用和保护四、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿）原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。石里还原出来。 3CO + Fe

34、2O3 高温 2Fe + 3CO2炼钢的原理是利用氧气氧化生铁中多余的碳，使炼钢的原理是利用氧气氧化生铁中多余的碳，使合金中的含碳量降低。合金中的含碳量降低。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤）、赤铁矿（主要成分是铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成、水接触（铁锈的主要成分：分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、水、CO2接触。铜绿的化接触。铜绿

35、的化学式：学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢制成不锈钢铁锈很疏松，且能吸水，因而铁锈应及时除去。而铝与氧铁锈很疏松，且能吸水，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因气反应生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。此铝具有很好的抗腐蚀性能。 防止金属腐蚀防止金属腐蚀 3、保护金属资源的途径、保护金属资源的途径 回收利用废旧金属回收利用废旧金属 合

36、理开采矿物合理开采矿物 寻找金属的代用寻找金属的代用 2.有有X、Y、Z三种金属，其中三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，能与稀硫酸反应，而而X、Z不能与稀硫酸反应；不能与稀硫酸反应； 将将Z浸入浸入X的盐溶液中，的盐溶液中，在在Z的表面有的表面有X析出。析出。 则则X、Y、Z的金属活动性由强的金属活动性由强到弱的顺序是到弱的顺序是 （ ）A.X、Y、Z BY、Z 、X CY、X、Z D. Z、X、Y B例1.根据金属的活动性顺序判断，下列各选项物质之间不能发生化学反应的是（ ） A.Fe和Cu SO4溶液 B.Cu和稀盐酸酸 C.Zn和Hg(NO3)2 D.Mg和稀硫酸例2.现有X.Y.Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y.Z则不能，但二者有下列关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2则X.Y.Z三金属活动性顺序由强道弱的是（ ） A.Z.Y.X B.X.Z.Y C.X.Y.Z D.Z.X.Y例3.梦颖同学用实验探究Fe.Mg.Cu三种金属的活动性顺序，有关反应记录如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2HCl不反应（1）从上述反应中，可获取的信息有： （2）深入思考，能说明镁比铁