元素周期律和元素周期表习题

1、元素周期律和元素周期表习题知识网络决定原子种类原子结构A（zX）元素周期律和元素周期表.中子N （不带电荷）f原子核，L质子z （带正电荷）同位素质量数（A=N+Z一、沂似相对原子质量核电荷数 决定元素种类 迹金,- 元素符号最外层电子数决定主族元素的 1,电子数（Z个）：化学性质与最高正价和族序数 j核外电子J排布规律-电子层数 >周期序数与原子半径表示方法 -原子（离子）的电子式、原子结构示意图L 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质），元素周期律W、原子半径的周期性变化k 、元素主要化合价的周期性变化决定原子呈电中

2、性具体表现形式编排依据,元素周期表L、元素的金属性与非金属性的周期性变化、按原子序数递增的顺序从左到右排列；,排列原则.：、将电子层数一样的元素排成一个横行；,、把最外层电子数一样的元素（个别除外）排成一个纵行。，、短周期（一、二、三周期）、周期（7个横行）.、长周期（四、五、六周期）周期表结构，、不完全周期（第七周期），.、主族（I AWA共7个）.I族（18个纵行）、副族（IEHVO共7个）、皿族（8、9、10纵行）I、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律''、核外电子排布、原子半径,性质递变.、主要化合价"、金属性与非金属性七主七副零和八三长三短一不全

3、、气态氢化物的稳定性V、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数一样条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据匚核电荷数一样条件下，核电荷数越多，半径越小。1最外层电子数一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较.1 广、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li<Na<K<Rb<Cs具体规律'3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<|-4、电子层结构一样

4、的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F> Na+>Mg+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+.与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱元素的金属性或非金属性强弱的判断依据金属性强弱 4 单质的还原性互相置换反应；与H2化合的难易与氢化物的稳定性非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱'单质的氧化性互相置换反应元素周期表中几个量的关系：(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(2)周期序数=核外电子层数(3)主族序数=最外层电子数 土素的最高正价数(F无正价，O 一般也无正价)(4)非金属元

5、素：|最高正价数|+|负价数|=8巩固练习一、原子或离子半径大小比较1 .比较下列微粒的半径大小比较Na原子与Mg原子的原子半径大小比较Na原子与Li原子的原子半径大小比较Na与Na+的半径大小比较Cl与Cl的半径大小比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小比较Na+与M0+半径大小比较O2与F半径大小写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F、C2、Na+、Mc2+2 .下列元素的原子半径依次减小的是A. Na、Mg AlB. N O FC. P、Si、Al D . C Si、P3 .下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是A. NaFB. LiIC . CsFD. LiF4 .在Na、K、O Z

6、 C. Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为 5 .下列半径最大的微粒是A. FB. M+C. Cl D. Ca2+6 .已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径 r/10 10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A. 0.80 X 10 10mB 1.10 X 10 10 mC. 1.20X10 10mD 0.70X1010m二、有关的微粒电子层结构1 .下列微粒中，电子层结构完全一样的一组是A. S2、Cl 、KB. Cl、Br、I C. Na+、mC+、F D. O > Mg+> Cl2 .下列各组微粒具有一样的质子数和电子数的是

7、._+A. OH、侔。F B. NH、NH、NHC.吨。 NH+、NH D. HCl、F2、H2S3. A和B是前三周期的元素，它们的离子收+和83+具有一样的核外电子层结构，下列说确 的是A.原子半径：A> BB.原子序数：A> BC.离子半径：A2+> B3+D.质量数：A> B4. A元素的阳离子和 B元素的阴离子具有一样的电子层结构。下列叙述正确的是A.原子半径：A<BB原子序数：A>BC.原子最外层上电子数：B>AD A的正价与B的负价的绝对值相等5. 已知元素X、Y的核电荷数分别是 a和b,且它们的离子 射和Y1的核外电子排布一样， 则下列

8、关系式中正确的是A. a=b+m+nB a=b m+nC a=b+m nD. a=b m n6. a、b、c三种元素的原子序数均小于 20, a、b两元素的阳离子和 c元素的阴离子都有 一样的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是A. a>b>cB. b>a> cC. c>b>aD. a>c>b7. A. B均为原子序数120的元素，已知 A的原子序数为n, A2+离子比B2离子少8个电 子，则B的原子序数是A. n+4B , n+6C. n+8D. n+10三、元素性质递变规律1、下列各组元素中，按最高正价递增顺

9、序排列的是A. C. N、O FB. K Mg C. SC. F、Cl、Br、ID. Li、Na. K、Rb2 .下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A.铝、镁、钠、钾 B.镁、铝、钾、钠 C.钙、钾、锄、葩 D.钙、钾、钠、锂3 .下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A. CH>NH>H2O> HFB. SiH4> NH>H2S>HClC. HF>H2O>NH>PHD. NH>PH> 母S>HBr4.下列各组中前者的碱性比后者强的是A. KO侨口 Al(OH)3B. Mg(OH>和 NaOHC. Al(

10、OH) 3和 Mg(OH)2D. Mg(OH>和 Ca(OH)25 .下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸fHClQ> HBrO>HIO4B.碱性：NaOH Mg(OH)> Al(OH) 3C.稳定性：PH>H2S>HClD.非金属性：F>O>S6 .下列叙述不正确的是A. H2S、住。HF的稳定性依次增强B . RbOH KOH Ca(OH)2的碱性依次减弱C. Na+、Mg+> Al3+的半径依次增大D . TSiO，、H2CO、H2SO的酸性依次增强7.下列递变规律不正确的是A. Na、Mg Al还原性依次减弱 B. 12、B

11、2、CI2氧化性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大 D. P、S、Cl最高正价依次升高8.下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是A. AsH3>NH>PHB. PH>AsH3>NHC. NH>PH>AsHD. NH>AsH3 > PH9 .下列的氢氧化物中，碱性最强的是A. KOHB NaOHC RbOHD LiOH10 .下列排列顺序正确的是热稳定性：HaO> HF> H2s原子半径：Na> Mg> O酸性：H3PO>WSO>HClO结合质子能力： OH >CHCOO>ClA.B.C.

12、D,四、结构、位置、和性质1 .某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述 正确的是A.原子半径比钾白原子半径大B.其氯化物难溶于水C.原子半径比镁白原子半径大D.其碳酸盐难溶于水2 .下列事实能说明金属性 Na> Mg的是A. Na能与冷水反应，而 Mg不能B. Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子C.碱性 NaOH> Mg(OHyD. Na能从MgCl2的溶液中把 Mg置换出来3 .下列事实能说明非金属性 Cl>S的是A. Cl 2比S易与H2化合B. HCl比H2S稳定C.酸性HCl>h2SD. Cl的最高正价为+7, S的最

13、高正价为+64 .碱性强弱介于 KOH Mg(OH)之间的氢氧化物是A. NaOHB Al(OH) 3C. Ca(OH»D. RbOH5 .下列叙述中，肯定 a金属比b金属活泼性强的是A. a原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H性成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而 B不能6 .已知X、Y、Z元素的原子具有一样的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化 物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A.原子半径按 X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按 又Y

14、、Z顺序增强C.单质的氧化性按 X、Y、Z顺序增强D.氢化物的用I定性按 X、Y、Z顺序增强7 .同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO> h2YO>HZQ,则下列判断错误的是A.原子半径：X> Y> ZB.气态氢化物的稳定性：HX> HY>ZHC.非金属性：X> Y> ZD.阴离子的还原性：Z3 >Y2 >X8 .元素周期表中某I A 族元素原子序数为 x,则同一周期的IDA 族元素原子序数不可能为A. x + 25B. x +2C. x+12D. x+269 .某元素X的核外电子数等于核中子数。取该

15、元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XQ。该元素在周期表中的位置是A.第三周期B.第二周期C.第IVA主族D.第VA主族10 .钾的金属活动性比钠强，根本原因是A.钾的密度比钠小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化11 .碱金属舫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钻在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸12.破（At）是卤族元素中

16、位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备的性 质是A.做的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B.碳化氢很稳定不易分解C.碳化银不溶于水或稀 HNOD.碳在常温下是白色固体13 .某元素形成气态氢化物为HR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式A. H2n 8+nROB. H2n 8+nRQC. H2ROD. HbnRQ14 .下列说确的是A. SiH4比CH稳定B. Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比 Na的强C. O2半径比F的小D. P和As属于第VA族元素，伸PO酸性比HAs。的弱15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误

17、的是A. Li、Na K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从 Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以 Na比K的还原性强D.。与S为同主族元素，且 。比S的非金属性强16.有X、Y两种元素，原子序数 <20, X的原子半径小于 Y,且X、Y原子的最外层电子 数一样（选项中 m n均为正整数）。下列说确的是A.若X（OH）n为强碱，则 Y（OH）n也一定为强碱B.若HX。为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是 X2,则Y元素形成的单质一定是 Y2D.若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m17.下列说确的是A

18、. IA族元素的金属性比HA 族元素的金属性强B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小18. R W X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（n均为正整数）A.若R（OH）m为强碱，则 W（OHm+1也为强碱B.若HXQ为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素五、元素周期表的应用1.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：I A

19、nAmAWAVAWAVHA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，(填元素符号或化学式)化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ;(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是(3) A分别与D、E、F、G H形成的化合物中，最稳定的 (4)在B C D E、F、G H中，原子半径最大的是 (5) A和E形成化合物的化学式 2 .根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1部分短周期元素的原子半径与主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6/22A.氢化物的沸点为 H2TV H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为 LvQC. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与F2的核外电子数相等3 .致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醛、NH、CHCl等作致冷剂，但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂