2021学年高二下学期期中调研测试化学试题含答案

1、2021学年高二下学期期中调研测试化学试题含答案 高二化学试题 本卷包括、两部分，总分 100 分，考试时间 90 分钟。 第卷（选择题，共 62 分） 单项选择题（本题包括 14 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3分，共 42 分） 1反应 2no+2co n2 +2co2 可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是 a升高温度能减慢反应速率 b减小 co 浓度能加快反应速率 c使用恰当的催化剂能加快反应速率 d达到化学平衡时，no 能 100%转化为产物 2下列变化过程中，熵变小于 0 的是 ah2o(s)h2o(l)h2o(g) bn2(g)+3h2(g) 2nh

2、3(g) cnaoh(s)=na+(aq)+oh(aq) d2nahco3(s) na2co3(s)+co2(g)+h2o(g) 3根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是 高温高压 催化剂 一定条件 碳酸钙的热分解示意图 ca 2+ 23co- cao co 2 a该反应的h 大于 0 bco2(g)和 cao(s)的总能量大于 caco3(s)的总能量 c化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 d由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 4若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是 a将铜片与电源的正极相连 b将银片与电源的正极相连 c可用 agno3 作电解质 d在铜片上发生的

3、反应是ag+e=ag 5对于可逆反应：c(s)+co2(g) 2co(g)，在一定温度下其平衡常数为k，下列条件的变化中，能使 k 值发生变化的是 a将碳块粉碎 b升高体系的温度 c增大体系的压强 d使用合适的催化剂 6下列事实与电化学腐蚀无关的是 a埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 c在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 d镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 7已知：2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l) h= a kjmol1 h2(g)+ 1/2o2(g)= h2o(g) h= b kjmol1 aa2

4、b0 ba2b ca2b da2b0 8下列不能用勒夏特列原理解释的是 ah2、i2(g)、hi 组成的平衡体系加压后颜色变深 b红棕色的 no2 加压后颜色先变深后变浅 c黄绿色的氯水光照后颜色变浅 d合成氨工业中使用高压以提高氨的产量 9已知反应 a2(s)+2b2(g) 2ab2(g)的h0。下列说法正确的是 a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 b达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 c达到平衡后，增大压强，b2 的转化率增大 d达到平衡后，减小压强，平衡不移动 10人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境。下列行为中有悖于人类与.和谐发展的是 a研究采煤、采油新技术，提高产量

5、以满足工业生产的快速发展 b开发太阳能、风能、水能等新能源，减少使用化石燃料 c减少资源损耗，增加资源的重复利用和资源的循环再生 d将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程 11某同学设计了一种电解法制取 fe(oh)2 的实验装置（如图），分别用铁棒和碳棒作电极，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中错误的是 anaoh 溶液加热煮沸以除去其中溶解氧 ba 电极用碳棒，b 电极用铁棒 cb 电极发生的反应是：2h2o+2e= h2+ 2oh d电解池中的电解液也可以用 nacl 溶液 煤油 a b naoh 溶液 12已知反应： 101kpa 时，c(s)+1/2

6、o2(g)=co(g) h1=110.5kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h2=57.3kj/mol 下列结论中正确的是 a若碳的燃烧热用h3 来表示，则h3h1 b若碳的燃烧热用h3 来表示，则h3h1 c稀硫酸与稀 ba(oh)2 溶液反应生成 2mol 水，放出 257.3kj 的热量 d稀醋酸与稀 naoh 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kj 的热量 13已知 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h0，且压强 p1p2，下列图象中的曲线变化错误的是 14羰基硫（cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容

7、器中，将 co 和 h2s 混合加热并达到下列平衡：co(g)+h2s(g) cos(g)+h2(g) k=0.1，反应前 co 物质的量为 10mol，平衡后 co 物质的量为 8mol。下列说法错误的是 a升高温度，h2s 浓度增加，表明该反应是放热反应 bco 的平衡转化率为 20% c反应前 h2s 的物质的量为 7mol d通入 co 后，正反应速率逐渐增大 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题只有 1-2 个选项符合题意，每小题 4 分，共 20 分，漏选得 2 分，错选或多选得 0 分） 15在一定温度下，可逆反应 a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志是 aa、b、

8、c 的浓度不再变化 ba、b、c 的物质的量之比为 1:3:2 c单位时间内生成 1mol a 的同时生成 3mol b d2正(b)= 3逆(c) 16下列有关说法正确的是 amgo(s)+c(s)=co(g)+mg(s)在高温下能自发进行，则该反应的h0，s0 b铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增大 c钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 fe3e=fe3+ d对于反应 2so2+o2 2so3，使用催化剂能加快反应速率并提高so2 的平衡转化率 17根据下列图示所得出的结论不正确的是 反应过程 时间/s c(i 3-)/(moll 1 ) v/(moll 1 s 1 ) 能量/kj

9、 c(co 2 )/(mol l 1 ) 2molxy(g) 1molx 2 (g)、1moly 2 (g) t 1 t/s t 1 o o o o t 1 t 2 t/k a图甲镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明 t1时刻溶液的温度最高 b图乙是 1mol x2(g)、1mol y2(g)反应生成 2mol xy(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和 c图丙是恒温密闭容器中发生caco3(s) cao(s)co2(g)反应时c(co2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 d图丁是室温下，i2+i i3的

10、平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数k(t1)k(t2) 182021 年 11 月science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取h2o2 的绿色方法，原理如右图所示（已知：h2o2 h+ho2）。下列说法错误的是 ax 膜为选择性阳离子交换膜 b催化剂可促进反应中电子的转移 c每生成 1molh2o2 电极上流过 4mol e db 极上的电极反应为：o2+h2o+2e=ho2+oh 19一定温度下，在容积为 1l 的密闭容器中，存在如下关系： 多孔固体电解质 纯净 h 2 o 2 溶液 x 膜 y 膜去离子水 负载 h 2 o 2 覆盖催化剂 电极 覆盖催化剂 电极 离子 离子 a 极

11、 b 极 甲 乙 丙 丁 xh2o(g) (h2o)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。 下列说法不正确的是 ax=3 b该温度下，k=0.125 l2/mol2 c从反应开始到平衡，该反应速率为 v(h2o)=3moll1min1 dt1 时刻，保持温度和容积不变，再充入 1mol h2o(g)，重新达到平衡时，22( ) ( )xc h oc h o将减小 第卷（非选择题，共 38 分） 20（12 分）在一定条件下，反应 h2(g)+ i2(g) 2hi(g) h0 在一密闭体系中达到化学平衡。在 448时，该反应的化学平衡常数为 49。 （1）请写出该反应的平衡常数

12、的表达式。 （2）下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是（用字母序号填空） a压强不再改变 b速率之比 v(h2):v(i2):v(hi)=1:1:2 c混合气体的颜色不再改变 d混合气体的密度不再改变 （3）只改变下列条件，该化学平衡如何移动？ 向正反应方向移动； 向逆反应方向移动； 不移动。 升高温度；（用数字序号填空，下同）缩小容器的体积；保持体积不变，通入氢气；保持压强不变，通入氩气。 21（12 分）氮及其化合物在工业生产等方面有重要的应用。工业合成氨 是煤化工产业链中非常重要的一部分，发射卫星时可用肼（n2h4）作燃料 （1）已知：17g nh3(g)在一定条件下分解生成n2(g)

13、和h2(g)，吸收46.1kj的热量。则反应 n2(g)+3h2(g)= 2nh3(g) h=kjmol1 （2）在一定条件下，向容积为 5l 的恒容密闭容器中充入 1mol n2、3molh2，10min 后，测得容器内 nh3 为 1mol，则用 n2 表示的平均反应速率为。 （3）已知在 298k 时 1g 肼气体燃烧生成 n2 和水蒸气，放出 16.7kj 的热量。下列热化学方程式书写正确的是（填字母序号） an2h4+o2=n2+2h2o h=534.4kjmol1 bn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h=534.4kjmol1 cn2h4(g)+o2(g)=n

14、2(g)+2h2o(g) h=534.4kjmol1 dn2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o(g) h=16.7kjmol1 （4）n2h4、o2 和 koh 溶液组成的燃料电池生成水和氮气。 koh 溶液 n 2 n 2 h 4 负载 电 极 a 电 极 b o 2 负极反应式为。 放电时，溶液中的阴离子向极移动（填"正'或"负'）。 放电时，正极区溶液的碱性（填"增强'、"减弱'或"不变'）。 22（14 分）研究 no2、no、so2、co 等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已

15、知：co 可将部分氮的氧化物还原为 n2。 反应：2co(g)+2no(g) n2(g)+2co2(g) h=746kj/mol 反应：4co(g)+2no2(g) n2(g)+4co2(g) h=1200kj/mol 则反应 no2(g) + co(g) co2(g) + no(g)的h=kj/mol。 （2）温度为 t时，在一个容积为 10l 的恒容密闭容器中，充入 1mol co和 0.5mol so2 发生反应：2co(g)+ so2(g) 2co2(g)+s(g)。实验测得生成的 co2 的体积分数（）随着时间的变化曲线如图所示： 达到平衡时，so2 的转化率为。 该温度下反应的平衡

16、常数 k=。 其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入 co(g)、so2(g)、co2(g)、s(g)各 0.2mol，此时 v(正)v(逆)。（填、或） （3）scr 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为： 4nh3(g)+4no(g)+o2(g) 4n2(g)+6h2o(g) h0 在催化剂作用下，no 转化率与温度的关系如图所示： no 转化率/% 图中 a 点处 no 的转化率（填"可能是'、"一定是'或"一定不是'）该温度下的平衡转化率。 b 点之后，no 转化率降低的原因可能是（选填字母）。 a平衡常数变大 b副反应增

17、多 c催化剂活性降低 d反应的活化能增大 （4）2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=198 kj/mol 是制备硫酸的重要反应。在 vl 恒容密闭容器中充入 2molso2 和 1molo2，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。a 和 b 平衡时，so3体积分数较小的是（填"a'或"b'）。 高二化学参考答案 p 1 p 2 p 3 p 4 b a 0 45 60 t/min 温度/ 单项选择题（本题包括 14 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3分，共 42 分） 1-5cbdab 6-10cbada 11-14bacd 不定项选择题（本题包括 5