氧化还原反应和离子反应

1、高三一轮复习一一氧化还原反应一、知识要点考纲定位：应用：氧化还原反应；离子方程式。理解：氧化剂、还原剂；电离，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质；溶解过程及其能量变化，反应热，热化学方程式。1 有关氧化还原反应的概念（七对对立统一的概念）还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物反应物> 表现性质'本质特征 > 变化过程>发生反应> 所得产物氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应还原产物2 .常见的氧化剂与还原剂（1）常见的还原剂（能失电子的物质） 金属单质，如 K、Na Mg Al、Zn、Fe、Cu等； 非金属阴离子，如 S- SO：一、I

2、- Br - Cl等； 含低价态元素的化合物，如NH、CO HS、SO、HSO、Na>SO等；2+ 低价态阳离子，如 Fe等； 某些非金属单质，如 Ha、Si、C等。（2）常见的氧化剂（能得电子的物质） 活泼的非金属单质，如 F：、Cl：、Br：、I：、Q、Q、S等； 含高价态元素的化合物，如HN KCIOs、KMnO MnO、固体硝酸盐等； 高价态金属阳离子，如 Fe3+、Cu：+、Ag+、Pb4+等； 能电离出H+的物质，女口 HCI、HSQ、NaHSO溶液等。（3）某些既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质 具有中间价态的物质： S、C、2、Cl2、HQ、SO、HS

3、O、Fe等； 阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCI、HS HSO、FeCl3等。3 .氧化还原反应的一般规律（1）表现性质规律氧化性是指得到电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难以程度，而与得失电子数目无关。从元素的价态考虑：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。(2) 互不换位规律相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，不同价态的同种元素之间发生“归中反应”，最多只能达到相同价态，而决不能出现高价变底价、底价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。(3) 反应先后规律在浓度相

4、差不大的溶液中，同时含有多种还原剂(或氧化剂)时，若加入氧化剂(或还原剂)则首先与溶液中还原性(或氧化性)最强的还原剂(或氧化剂)作用。4 物质氧化性、还原性强弱的比较(1) 根据化学方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。简记为：左右。(2) 根据原子结构判断原子结构：原子半径大、最外层电子数少、其单质易失电子，还原性强；原子半径小、最外层电子数多、其单质易得电子，氧化性强。(3 )根据元素周期表中元素性质的递变规律判断 同主族元素从上到下， 非金属元素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强； 金属元素单质

5、的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。 同周期元素从左到右，非金属元素单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。对应阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。(4) 根据金属活动顺序和非金属活动顺序判断 金属活动顺序表：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在水溶液中，从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，对应金属阳离子的氧化性逐渐增强(如：Ag+ > Hg 2+ > Fe 3+ > Cu2+ > H + > Fe 2+)。 非金属活动的一般顺序：F2 > Cl 2 > 0 2 &g

6、t; Br 2 > I 2 > S。在水溶液中，单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱。即从前到后，非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。(5 )通过同条件下的反应产物比较点燃点燃点燃女口： 2Fe+ 3Cl2>2FeCl3, 3Fe + 20Fe3O, Fe+ S> FeSo可得出氧化性：Cl 2 > O 2 > S 。（6）由反应条件的难比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越容易，氧化剂的氧化性越强。女口 ：卤素单质与 H2的反应，按F_CI_Br顺序反应越来越难，F2 > Cl 2 > Br 2 > I

7、 2。 不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越容易，还原剂的还原性越强。女口：金属与水的反应，按 Na_Mg_AI _Fe顺序反应越来越难， Na > Mg > Al > Fe 。（7 ）通过价态的比较对同一元素而言：价态越高，氧化性越强，如Fe < Fe 2+ < Fe 3+；价态越低，还原性越强，如 S2- > S > SO 2。（特例：氧化性 HCIO > HCIO2 > HCIO 3 > HCIO 4,这与酸的稳定性有关。）（8）根据原电池的电极反应判断还原性：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。负极> 正极。（9）某

8、些物质的氧化性、还原性与浓度、温度、酸碱度有关浓度、温度：如 MnO只与热的浓盐酸反应生成CI2,不与稀盐酸反应；再如硝酸具有强氧化性，且硝酸越浓其氧化性越强。酸碱度：如KCIO3能将盐酸中的CI帘化成CI2，而不能将NaCI中的CI韋化。5 氧化还原反应方程式的配平化合价升降（或电子转移）总数相等是配平氧化还原反应方程式的依据。 标：等：定：平：查：注意：若需要标出电子转移方向和数目时，箭头必须由还原剂指向氧化剂，箭头两端对准得失电 子的元素，并在箭头的上方标出转移电子总数。二、氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）典型计算（1）题型1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量

9、比。2） 确定反应前后某一元素价态的变化.3）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。（2）方法1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。2） 找准一个原子或离子升降化合价数（或得失电子数）（注意：化学式中粒子的个数）3）根据得化合价升降守恒（或失电子守恒等式）（3）计算公式：n（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值=n（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值n（氧化剂）x变价原子个数x单个原子的得电子数=n（还原剂）x变价原子个数x单个原子的失电子】n（氧化产物）x变价原子个数x化合价变化值=n（还原产物）x变价原子个数x化合价变化值题型1求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比

10、或质量比。例1、N02溶于水时的反应是：3NO2fH2D=2HNO爭N0。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是 A、3: 1E、2: 1C、1: 2D、1: 3例2、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CI+N 2中氧化剂和还原剂分子个数之比是A、8: 3B> 3: 8C、2: 3D、3: 2例3、在5NH4M03=2HN04N乃9H20的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个 数之比是A、5: 8B、5: 4C、5: 3D、3: 5例4、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是A、1 : 3B、2: 3 C、1

11、: 1 D、4: 3例5.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、出0，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:3题型2:确定反应前后某一元素价态的变化例6、KMn0 4是常用的氧化剂，酸化的 KMn04溶液可将Na2S03氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还 原剂的个数比为 2: 5，则在生成物中 Mn的化合价是A、+6B、+4C、+2D、0例7、R208n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成Mn0 4离子。若反应后 只208”变成RO42-，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5: 2,则n值为A、 1B、 2C、

12、3D例8、24 mL浓度为0.05 mol/L的NazSOs溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K262O7溶液完全反 应。已知Na2S03被K262O7氧化为Na2S04，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）。A. + 2B + 3C. + 4D. + 5题型3:计算参加反应的氧化剂或还原剂的量例9、1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L（不考虑N02与N2O4的转化），计算（1）参加反应的硝酸的 物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（ 3）将生成的气体与多少 mol 02混合溶于水，才

13、能使气 体全部被吸收？ 例10、高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：KMn0 4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O （未配平）其中，还原剂是 ，若消耗O.lmol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ，被氧化的Br-与未被氧化的Br-的个数之比是 。例11、在化学反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF中，若有5.4g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 mol。、氧化还原反应的应用 辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是A. HCIO、H2O2、。3等具有很好杀菌消毒作用B. 橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化D.

14、 在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸E. 苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe（OH） 2露置在空气中最终变为红褐色。F. 丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色G. 为防食物变质，常加入 VC等食品添加剂。H. 原电池负极发生的反应，电解池 阴极发生的反应I. SO2使酸性KMnOq溶液、溴水、品红溶液褪色J. 植物光合作用，呼吸作用K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。四、信息方程式书写1、工业上，若输送 Cl2的管道漏气，用 NH3进行检验时可观察到大量白烟，同时有N2生成，写出此反应的化学方程式：；2、 在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）

15、转化为 NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为 NaBr。则低温时的化学反应方程式为： ;高温时的化学反应方程式为：。3、 等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应时，所消耗HCI的物质的量相等。不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：、 。4、氟气通入稀的NaOH溶液中，反应生成氟化钠的同时放出一种气体X，X由两种元素组成，且其中氟元素的质量分数是70.4%，请写出此反应的化学方程式: 5、我国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫磺、火硝（硝酸钾）按一定比例混合而成，爆炸时生 成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的

16、化学方程式为6、在一定条件下1 molCI2与2 mol KOH在溶液中反应得到乙和丁，n（乙）:n（丁）=5: 1，该反应的离子方程式为【作业】：1.在3BrF3+5H2O= HBrO3+Br 2+9HF+Q f中，有 5molH2O反应时，被水还原的BrF 3的物质的量为）,被还原的A. 3mol BBrF 3的物质的量为（）,被其本身还原的BrF 3的物质的量为（2mol C4molmol2 .向VmLFeBi2溶液中缓缓通入 amol Cl 2，结果溶液中有 50%的Br 一被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（）mol L1 103a2 103a3 103a5 103aA.B .C

17、.D .VVVV3 .将标况下224mLCl2通入10mL 1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为（）A. 2Br2 +Cl 2 = Br2 +2Cl -B. 2Fe2 +Cl 2 = 2Fe3 +2Cl -2 +3 +2 +3 +C. 2Fe +4Br 2 +3Cl 2 = 2Fe +2Br 2 +6Cl _ D. 2Fe +2Br _+2CI 2 = 2Fe +Br2 +4Cl _14 .在含有agHNq的稀硝酸中，加入 bg铁粉，反应生成 NQ铁全部溶解，已知反应中有一的HNq被4还原，则a:b不可能是（）A. 4: 1 B . 3: 1 C . 2: 1 D . 9:

18、25. 13gZn投入500mL1mol/ L的HNQ溶液中，二者均可反应完全，下列说法错误的是（）A . HNq的还原产物可能为 N2O B . HNq的还原产物可能为 NH4NQC.反应过程中HNq共得到0. 4mole D . HNq中每个N原子都得到4e 一6. 有0 . 3mol硫亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的 硝酸为（0 mol，被还原的硝酸为（）mol，清耗的硝酸为（）mol。A . 2 . 2 B . 0 . 6 C . 1 . 2 D . 1 . 0、练习题1. 1962年，英国青年化学家以巴特莱特将学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙

19、：有关此反应的叙述中，正确的是A. Xe是氧化剂BC. PtF6只是氧化剂2 常温下，在下列溶液中发生如下反应：PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化Xe+ PtF6)XePtF6。.PtF6既是氧化剂又是还原剂D.该反应不属于氧化还原反应+ 2+16H + 10Z 片 2X0 2X + 5Z2 + 8fO 2A2+ R > 2A3+ 2B-2B十Z2> B2+ 2Z由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+ 2A2+> 2A3+2Z可以进行B氧化性由强到弱的顺序是X0 7、匕、B、八C.还原性由强到弱的顺序是A2+、B- Z-父+ D. Z元素在反应中均被还原

20、3 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuS0+ 5FeS2+ 12H07CS+ 5FeS0+ 12HSQ,下列说法正确的是A. CsS既是氧化产物又是还原产物B.产物中的S04 一离子有一部分是氧化产物C. FeSa只作还原剂D.5 mol FeS 2发生反应，有 10 mol电子电子转移4 .下列反应的离子方程式正确的是A. 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ 3fOFe(OH)+ 3HB. 实验室用浓盐酸与 MnO反应制 Cl2： MnO+ 2H+ 2CI 一Cl 2 + MrT+ HOC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu

21、； Fe2+ Cu2+D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+- CO + H2O5. 下列各组热化学方程中，化学反应的Q值前者小于后者的是 C(s) + O(g)鼻CO(g)+Q ;C(s) +(1/2)0 2(g)夕 CO(g) + Q S(s) + Q(g) 'SQ(g)+Q;S(g) +Q(g) ' SQ(g) + Q H2(g) + (1/2)0 2(g) H20(l) + Q; 2f(g) + Q(g) 2H>0(l) + Q CaCO(s) CaO(s) + CO(g) + Q; CaO(s) + 耳0(1) Ca(0H)2(s) + QA. B .C.

22、D.6. 25C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生产 CQ和液态水放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是A. CHOH(I) + (3/2)0 2(g)一 CO(g) + 2fO(l) - 725.8 kJ/molB. 2CHOH(I) + 3Q(g)CO(g) + 4HO(I) + 1452 kJ/molC. 2CHOH(I) + 3Q(g)_ CO(g) + 4HO(I) + 725.8 kJ/molD. 2CHOH(I) + 3Q(g) _ CQ(g) + 4HQ(I) 1452 kJ/mol7. 在一定条件下，PbO与63+反应，产物是Cr2O,和Pb2+,则1 mol Cr

23、3+反应所需PbO的物质的量为A. 3.0 mol B . 2.0 molC. 1.5 mol D. 1.05 mol8. KMnO和HBr可发生下列反应：KMnGH HBr- B“+ MnBr2+ KBr + HbQ其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。9. 现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCS CuCL的混合溶液100 mL,加入一定量的铁粉，按下列情况填空：(已知：2FeCl3 + Cu > 2FeCl2+ CuCb)(1) 反应完毕后，铁粉有剩余。 则溶液中一定含有的阳离子是 ，是mol; 一定没有的阳离子是 固体物质烘干后

24、，其中一定含有 和，与反应前加入的铁粉质量相比较 (填多或少)g。(2) 反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。 反应后的溶液中一定含有的阳离子是 ，该阳离子在溶液中的物质的量范围是 。 反应后的溶液中可能含有的阳离子是 ，该阳离子在溶液中的物质的量范围是 。 反应后的溶液中一定不含有的阳离子是 。 反应后溶液的质量 (填增加或减少)。(3) 反应完毕后，无固体剩余。则溶液中一定含有的阳离子是 和;它们中物质的量是定值的是，为mol;它们中物质的量为一数值范围的是 ，该数值范围是 。10用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质-碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：_K?Cr2

25、C7+ _C+ _HS s _Cr2(SO4)3 + _K?SO+ _H2O+ _CO(1) 配平上述反应方程式(各物质的系数依次为)(2) 此反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。(3) 要使10 mL 1.0 mol/L K 262O7溶液被还原，至少要加入 mL 2.0 mol/L 的HSQ溶液。(4) HaSQ在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)。A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性三、提高题(多选题不多于3题)1.下列变化中，需要加入氧化剂的是A. HCI_；HzB. SQ_；SQ C . FeC'FeCh D . FezQ； Fe2 .某反应的化学方程式为：a FeCI

26、 2+ b KNQ+ c HCI _ d FeCI 3+ e KCI + f X + g H2O。若 b= 1, d=3,贝U X的化学式为A. N2OB. NO C . NQD. NHCI3.吸入人体内的 O有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如：:Q:等，这些活性氧能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物NaaSeO清除人体内的活性氧，在消除活性氧时，NaSeO的作用是A.氧化剂 B.催化剂C.还原剂D.以上均不是4 .在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是_ 2+ _ 2+ 2+ _ 2+A. CI、Mg、Ca、HCO 3B. CI、Fe、Ca、NO 3C.

27、 NH 4、Fe3+、SCN、NOfD. CI - Al3+、Mg+> NO,5 .在pH= 1的含有Mg+、Fe2+、AI3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是CI -NOSO：-S2_A. B .C.D.6 .下列反应的离子方程式错误的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2+ 2 HCO f + 20H CaCO. + CO：- + 2H2OB. 乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合：。丁 H-H2OC. 氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应：AI(OH) 3+ OH - AIO + 2计0D. 等体积等物质的量浓度的的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ HCO f + N

28、H 4 + 2OH > BaCO + NH HO+ H2O7 .已知： H2(g) + (1/2)0 2(g) - H2O(g) Q ; 2H2(g) + O(g) - 2H0(g) Q; H2(g) + (1/2)O 2(g) r H2O(I) Q; 2H2(g) + Q(g) - 2H2O(I) Q。下列关系式中正确的是A. Q < Q 3 < 0 B. Q > Q 4 > 0C. 2Q = Q < 0 D . 2Q= Q > 08. 氢气(“)、一氧化碳(CO、辛烷(GH8)、甲烷(CH)的热化学方程式为：Hb(g) + (1/2)0 2(g)

29、”0(1) + 285.8 kJ/molCO(g) + (1/2)0 2(g)CO(g) + 283.0 kJ/molQHwQ) + (25/2)0 2(g) 8C0(g) + 9HzO(l) + 5518 kJ/molCH4(g) + 2Q(g) _ CQ(g) + 2H20(l) + 890.3 kJ/mol相同质量的Hz、C0 GH8、CH完全燃烧时，放出热量最少的是A. H2(g)B. C0(g) C . C8H8(|)D. CH4(g)9. 已知CaQ在酸性溶液中易被还原成C6+, CqQ、CI2、FeCh、12的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的反应是：A. 3Cl 2+ 6Fel 2 2FeCl 3+ 4FeI 3B . CI2+ FeI 2 FeCb+ 123+2+C. CaO+ 6HCI 2CoCI2+ Cl 2+ 3fOD . 2Fe + 21 一 > 2Fe + 1210将足量的稀盐酸加入到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A. KNQ NaCl、CHCOONaB. Mg AICI 3、NaAIQC. NaCIO NazSO、BaCbD. Ba(NO)2、FeSO。NHHCO11. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241