氧化还原反应(知识点讲解)-高考化学易错点练习

1、易错点05氧化还原反应瞄准高考1.( 2018北京)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaQH溶液滴入FeSQ溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】理项NaOH濬液滴入F£5濬液中产生白色Fe (OH) :!沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反 应为4庇(OH)(OH)齢该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反凤B项，氯水中存在反应ClrfW=HCnHCd由于氯水呈釀性，石蕊濬液滴入后濬戒先变红，红色褪色是HC

2、1O表现 强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应？ C项，白色沉淀变为黑色时的反应为MgCRNaaSAgiSNaa, 反应前后元素化合价不甄 不是氧化还原反应；D项Cu与稀HN©反应生成6 (N(h) NO气体和 氐6气体由无色变为红棕色时的反应为2NOKR2NS反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应； 与氧化还原反应无关的是c项，答案选C。2.(2017北京)根据SQ通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含 HCI、BaCl2 的 FeCl3 溶液产生白色沉淀SQ有还原性BHbS溶液产生黄色沉淀SQ有氧化性C酸性KMnQ溶液紫色溶液褪色SQ有漂白性DNazSiQs

3、 溶液产生胶状沉淀酸性：HaSQ'HaSiQs【答案】C【解析】A、混合溶液中SQ被FeCb氧化生成SQ42-,再与BaCb反应产生白色沉淀， 体现了 SQ 的还原性，A正确；B、SQ与H2S在溶液发生反应 SQ+2HS=3SJ +2H2Q,体现了 SQ的氧化性， B正确；C、SQ使酸性KMnQ溶液褪色，这是 SQ在酸性溶液中还原 KMnQ生成MrT，体现了 SQ 的还原性，C错误；D SQ与NSiQ3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：HbSO>HSiO3, D正确。答案选Co3. （2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A. 由

4、中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出 CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】A.中的碎玻璃不与浓硝酸反应但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受熱分解产生了二氧优氮 和氧气，A正确；&通过A.分析可知，浓硝酸受热可臥分解产生二氧化氮和氧气，所臥中红棕色气体可 能来源于硝酸分解，即不能表明中木強与浓硝酸发生反应，B正确；G实验中木炭没有与浓硝酸接触, 浓硝酸没有被加熱，生成的红棕色气体二氧化氮只能是挥发出的硝酸蒸气与红热木炭反应，或是挥发出的

5、 硝酸受热分解，从生成的二氧化氟看，都是来源于HN5中+5价氮元素，所以红棕色气体是还履产物，C 正确？ D、由于空气中含有氧气，因此红热的木炭可能与氧气反应产生了 C6,且中木炭和浓硝釀并没有 接触，因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误。答案选D。锁定考点一.氧化还原反应基本概念失击电子，化合价升高，祓氧化得到电子，化合价降低社还原1 概念 本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。喪去电手*化舍价升高，磯氧化II氧在拥 + 还康剂=还廡产物+氧化产物（有氧化性）（有还庫（有还庫性）f有氧化性）1f礴對电

6、子.化舍价瘵低，被还顾2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 双线桥法：2eI I 单线桥法：um、=.*+厂;二 - - 3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元 素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于 中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。常见的氧化剂物质类型举例对应的还原产物活泼的非金属单质X （卤素）X 一QO 2-、HO、0H元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2+Mn含氧酸浓硫酸SO 2HNONO、NO盐KMnO2+MnL 3+FeL 2+Fe过氧化物Na2Q、H2

7、QH 2O常见氧化剂的氧化性顺序为：3+2+ +2+2+Fe > Cu > H > Fe > Zn常见的还原剂有物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质ZnZn 2+活泼的非金属单质违H 2OCCO、CO2元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物COCO2SOSO 3、HSO酸H2SSHCl、HBr、HICl 2、Br 2、I 2H2SOH 2SO盐Fe2+Fe 3+so2-SO42-常见还原剂的还原性顺序为:2-2-2+- -S （H2S） >SO （S02、H2SO3）> I >Fe > Br >Cl二.氧化性、还原性强弱的判断方法和依据

8、氧化性t得 电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易t氧化性越强；还原性T 失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易t还原性越强。与得失电子的多少 无 关。如：还原性：Na>Mg>Al，氧化性：浓 HNO>稀HNO1. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（ 还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强； 同主族元素：从上至下，金属性（ 还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱2. 根据金属活动顺序单质飾还原性逐渐减弱、恥、Mg> %、尿、S/ F乩（H）、且& 念、巩、Au 对应阳离孑的氧化性逐渐增强33. 根据非金属活动顺序非金属的

9、活动顺序一般为：F O Cl Br I S氧化性逐渐减弱；F O 2 Cl Br I S 2 还原性逐渐增强。4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性 > 氧化产物 的氧化性还原剂的还原性 > 还原产物的还原性5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。女口：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。若不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性（或还原性）强，反之则弱。例：已知 MnO2+4HCI （浓）丄 MnC2+CI2 f +2H2O,2KM

10、nO+ 16HCI = 2KCI +2MnCI 2 + 5CI 2? + 8H 2O催化剂4HCI+Q2CI2 + 2出0,A贝U KMnO、MnO、Q氧化性强弱的顺序为：KMnQ > MnO2 > 0 2浓度一般情况下，同种氧化剂（或还原剂）浓度越大，氧化性（或还原性）越强。女口：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强；浓fSQ的氧化性比稀 H2SQ强；浓盐酸还原 MnO生成氯气，而稀盐酸不与 MnO反应，说明还原性：浓盐酸 >稀盐酸。酸碱性溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。女口 ：中性环境中 NO-不显氧化性，酸性环

11、境中NO-显氧化性；KMnO KCIC3能氧化浓HCI2+中的CI，而不能在NaCI溶液中氧化CI ; KMnO氧化Fe也要在酸性条件下进行。6. 根据氧化还原程度的大小相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的（价态高的）氧化性强。例如：2Fe +3Br2 = 2FeBr 3 , Fe +S = FeS，说明氧化性： Be > S。相同条件下，不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的（价态低的）还原性强。例如：8HI+H2SQ（浓）=H 2S? +4I 2+4HO, 2HBr+HSO（浓）=SO2? +Br2+2H2。说明还原性；HI大于HBr。7. 根据元素化合价高

12、低比较 同一元素的阳离子 高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如氧化性：Fe 3+ > Fe 2+, Sn4+> Sn2+含氧酸的比较在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。如氧化性：HCIO > HCIO2 > HCIO 3 > HCIO 48. 根据原电池的正负极来判断在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。9. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断女口： CI-失去电子的能力> OH，还原性：CI-> OH 。小题快练1 生活中下列物质起还原作用的是A. 铁粉作脱氧剂B

13、硅胶作干燥剂 C 二氧化硫作漂白剂D 活性炭作吸附剂【答案】A【解析】2钱粉作脱氧剂是指铁与氧气反应异械还廉剂，故正确；B硅胶作干燥剂硅胶起吸水作用 故错误；C二氧化硫作漂白剂，是与有颜色的物质发生化合反尬 不是氧化还原反应，故错误：D.活性 炭作吸附剂，是物理变化，故错误。2. 在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2C4溶液滴入KMnO酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMn研H2C2Q+ H2SQ K2SQ+ MnSO CO+ H2O （没有配平）。下列有关说法错误的是A. H2C2Q中C的化合价为+ 3B. 每生成22. 4 L （标况）CQ,转移电子 2 moIC

14、. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2 : 5D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO对该反应有催化作用【答案】B【解析】A.根据化合价法则，氢为+1价，氧为-2价，所以H2CQ中C的化合价为+ 3, A正确；B. 根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMn耐5H2C2O+ 3H2SO=KaSO+ 2MnS耐1OCO+8HaO,反应转移电子为 10e，生成CO为10 moI，若CO为1moI，转移电子1moI, B错误；C.根据化合价升降总数相等，配平方程式2KM nOH 5H2C2O+ 3H2SQ=K2SQ+ 2MnS（4 1OCO+ 8fO,该反应中，氧化剂（KMnQ）与还原剂（HaG

15、Q）物质的量之比为 2 : 5, C正确；D.溶液突然褪色的原因是产物 MnSQ对该反应有催化作用，反应速率加快的程度很大，D正确。3. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3CI2 + 8NH 3 = N 2 + 6NH 4CI检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是A. 该反应属于置换反应B.该反应利用了 CI2的强氧化性C. 生成1 mol N 2时有6 mol电子转移 D .若管道漏气遇氨就会产生白雾【答案】D【解析】A.该反应符合置换反应的定义，故正确；B反应中氯气做氧化剂，表现强氧化性，故正确；C反应 中氮元素化合价从刁价升高到0价，每生成1IDO1S气转移6tnol电子故

16、正确；d若管道漏气用氮气进行 检验时反应会生成氯化砚 产生白烟，不是白霉，故错误。4. 已知NO、NO的混合气体可与 NaOH溶液发生化学反应：2NO+ 2NaOH=NaNO NaN时H2ON3 NO + 2NaOH=2NaN® H2O将224 mL（标准状况下）NO和NO的混合气体溶于 20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 （）A. 1 mol/L B . 0 . 5 mol/L C . 0 . 25 mol/L D . 0 .2 mol/L【答案】B【解析】将224 mL（标准状况下）NO和NO的混合气体的物质的量为0.224/22

17、.4=0.01mol ，根据方程式分析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为O.OImol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5 mol/L ，故选 B。5根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO H2Q、HSQKzSO、MnSOCI2、FeB2FeCl 3、FeB3MnO、Cl-ci 2、m6+A.第组反应的其余产物为H2O 和 QB.氧化性由强到弱顺序为：MnO >CI 2>Fe3+>B2C.第组反应中生成Imol Cl2,转移电子2 molD.第组反应中参加反应的Cl 2与FeBr2的物质的量之比为 1 : 2【答案】

18、B【解析】扎 反应中Mn元素化合价降低，则KMhS为氧化剂，母6为还原剂，H6被氧化生成氧气 由 原子守恒可知，还有水生成，A正确；B.反应中氯气可臥氧化漠离子为凜单质，氧化亚铁离子为铁离子, 氧化性Ch>Bn,反应KMC3为氧化剂，02为氧化产物氧化性MuWH；虬但铁离子与单质的漠的氧 化性不能比熱B错島C.反应中血元素化合价降低，KMn®作氧化剂，氯气为氧化产物，氯元素化合 价从1价升高到0价，因止性成lmol Ch,转移电子为limilxghn叫C正确；D. Imai氯气得到加iol 电子，lmol ；M化亚钱失去3mol电子，所以根jg电子得失守恒可知第组反应中参加反应

19、的6与氏Bn的 物康的量之比为吝：2, D错误：答案选蕨6. 某工厂的酸性废水中含有剧毒的HAsQ,可加入SnCI2除去HAsQ并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl2+ 12HCI+ 2HAsQ= 2AsJ+ 3fSnCb+ 6M 下列关于该反应的说法中正确的是A.还原剂是HAsOB.还原性：Sn Cl2> AsC.M 为 H0,是氧化产物D.每生成0.1 mol As ，还原剂失去的电子为 0.6 mol【答案】B【解析】A项，As元素的化合价降低，所以HAsQ是氧化剂，故 A错误；B项，SnCI2是还原剂，As是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Sn

20、Cb>As,故B正确；C项，根据原子守恒可知，M为HQ既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D项，根据得失电子守恒（化合价升降总数相等），每生成O.lmolAs，还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子，为：O.lmol X （3 -0）=0.3 mol ，故D错误。7. 对于反应 3Cl2+6NaOH二5NaCI+NaCIQ+3H2O,以下叙述正确的是（）A. CI 2既做氧化剂又做还原剂B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5 : 1C. CI 2是氧化剂，NaOH是还原剂D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5 : 1【答案】A【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生

21、变化，所以CI 2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. 反应中有1个氯原子化合价升高、有 5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还 原的氯原子的物质的量之比为1 : 5, B不正确；C. CI 2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1 : 1 , D不正确。本题选A。& PbQ是褐色固体，受热分解为 Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成CI2；现将一定量的 PbQ加热分解得到 Q,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到CI2。反应中生成的Q和CI2的物质的量之比为 3:2，分解释放C2后固体的组

22、成及物质的量比是A. 1:1 混合的 PbO, PbQ B .1:2 混合的 PbQ, PbsQC. 2:1:4 混合的 PbQ, PbsQ, PbQ D .1:2:4 混合的 PbQ, PbsQ, PbQ【答案】A【解析】pq受热分解得到cMnpb的氧化物的混合物(酣为心建价)，可表示为PbOi7hT+ xPbOi-yPbO根擔Pb原子和0原子守恒，该方程式可配平为(只+y) PbO亠 f0xPbth yPbOc向乘除固体中力口入足量浓盐酸，舟价的Pb氧化盐釀得到C虬自身被还原为+朗介业 方程式可表示为Pb(h+4HC1(浓戶PbOr+2ELOHChT,所以有关系式IPbaJCk, sPbt

23、h-xCh又因为反应中生成的6和6物质的量之比为3:2,贝性厶所我y丁0。所法吨分解方程式可表示为SPbO2 M=3(M+2PbOr6Pb6 所以分解后固体中 n(PbXO> (1 耳2十1 邓):(32+H6) =4:5.A、1:1 混合的 业5、Ph6 n(Pb)n(O> (却)：(4+1) =415,故 A正确；B、H 混合的 PK匕 Pbj<%n(Pb):n(O)= (1H5) : (1-+8) =7:10,故:B 错误；G 2 4:1 混合的 Pbd, PteO触 PbOf n(Pb)XO)= (“丄+l：(4+164-1)-5:7,故 C 错误；D、124 混合的 PbQ：、Pbj®、PbO, n(Pb)ii(O>( 1+4> : ( 2+fr+4) =11:14,故D错误。故选盘，9.无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其