氧化剂和还原剂说课稿

1、氧化剂和还原剂说课稿一、 教材分析： 氧化剂和还原剂在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。因为在中学阶段的化学反应原理 知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。氧化还原反应还是进行辩 证唯物主义教育的好教材。它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有 还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。 二、氧化剂和还原剂教学整体设计分析：本节教材内容分三部分，以“氧化还原反应”为线索，使“元素化合价的变化”贯穿始终，根据学生 认知的特点：循序渐进， “螺旋式上升 ”的基本规律。先学习氧化还原的基本概念，再探究氧化还原反应

2、的 实质及电子转移表示方法，最后应用氧化还原的观点探究铁及其化合物之间的相互转化关系。为此将本节 内容分为三课时设计。第一课时：基本概念 ；第二课时：氧化还原反应的实质；第三课时：探究铁及其 化合物的性质。第一课时教学目标：1、用化合价升降的观点认识氧化还原反应并能找出氧化剂和还原剂。能列举中学阶段常见的氧 化剂和还原剂。2、学会用分类的视角研究化学反应。3、通过学习领会“对立统一”的辩证唯物主义观点 教学重点和难点教学重点：用化合价的观点理解氧化还原反应 教学难点：氧化还原反应中各概念之间的关系的理解教学方法： 讨论、探究、归纳、总结等方法过程分析：1、新课的导入： 通过投影仪展示食品中的保

3、鲜剂，如干燥剂、脱氧剂等。以常见氧化剂氧气引入课题，这样从学生熟 悉的生活走进化学，有利于引起学生学习的兴趣，激发探究欲，为下一步新课的展开打下基础。2、小组讨论探究学习阶段：（主要分析氧化还原反应的概念，氧化剂、还原剂、氧化反应、还原 反应）首先将学生划分几个学习小组，以小组讨论的方式学习： （这样做的目的是让学生广泛参与到自主学 习、合作探究中去）结合学案的使用，以学生熟悉的氧化剂：氧气和氧化铜等为切入点，让学生列举熟悉的有氧气或氧化 铜参与的反应（有氧气参与的反应都是氧化还原反应、而又氧化铜参与的部分是氧化还原） ，再拓展到其 他熟悉的反应。先从得氧、失氧的角度分析氧化剂、还原剂、氧化反

4、应、还原反应，再从化合价变化的角 度分析之。结合以下问题展开讨论：（总结有关概念的规律） 根据化合价是否有变化，可以将化学反应分几类？（进一步领会分类方法的应用） 分析反应中氧化剂化合价变化的共同特点是什么？从而引申出什么叫氧化剂？什么是还原反应？ 氧化剂在反应中表现何性质？ 运用同样的方法分析还原剂化合价的变化特点，引出还原剂的概念，氧化反应的概念，还原剂在反 应中表现的性质。然后分析元素的氧化性、还原性与元素价态有何关系？（从中发现规律） 巩固练习，通过工业生产、日常生活的实例来分析巩固化合价升降的观点，要求学生能够找出氧 化剂和还原剂。3、归纳总结阶段：（总结有关概念的关系） 引导学生分

5、析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，分析所学概念之间的联系，得到两条主线:氧化剂-被（还原剂）还原-发生还原反应-生成还原产物还原剂-被（氧化剂）氧化-发生氧化反应-生成氧化产物 物质的氧化性、还原性与元素化合价的关系：4、概括总结阶段：根据以上学习，让学生概括知识网络：化合价降低氧化剂+ 还原剂=氧化产物 +还原产物化合价升高学习这一部分时，学生容易出现的问题是：化合价掌握不熟练，建议提前复习巩固；氧化剂、 还原剂等概念，以及概念之间的联系易混淆，建议编成口诀记忆。第二课时教学目标：1、知道氧化还原反应的实质是电子的转移，并学会电子转移的表示方法。2、通过学生实验，培养学生的观察能力，分析

6、推理能力。3、 通过氧化还原反应的学习，领会透过现象看本质”的辩证唯物主义观点。 教学重点和难点教学重点：氧化还原反应的实质 教学难点：氧化还原反应中电子转移的表示方法教学方法：实验、讲解、练习等方法过程分析：1、质疑导入新课：学生已经知道了氧化还原反应与化合价变化之间的关系。 质疑启发学生思考：为什么氧化还原反应中元素化合价会有升降？实质是什么？2、探究学习：由于氧化还原反应中电子的转移难以理解，是教学中一大难点，采用实验的方法，很 直观，一目了然，难点迎刃而解。实验探究:实验一：将几颗锌粒直接放入硫酸铜溶液中，观察发生的现象。写出反应的化学方程式，判断它是否 是氧化还原反应？实验二：设计一

7、个原电池，锌片和碳棒作为两个电极，硫酸铜溶液作为电解质溶液，外电路接一个电 流计，观察试验现象。质疑：通过这一实验现象，对锌与硫酸铜溶液的反应实质有什么启发？ 利用上述试验得出氧化还原反应的实质是电子的转移，难点迎刃而解。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：学生已经知道氧化还原反应的实质是电子转移，那么在氧化还原反应中电子转移的数目和方向怎 么表示出来呢？让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并标出各元素的化合价。+2-20 A 0 fl-2-1' ' _那么此反应中的电子转移如何表示呢？引入双线桥表示法，组织学生讨论双线桥法可以表示什么？书写时应注意什么？讨论后回答。双 线

8、桥法可以表示出同一元素，在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果。（以 CuO+H=Cu+HO为例）2失2e-，化合价升高，被氧化2 0CuO + H2 =01h2o双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；双箭号从反应物指向生成物；箭号起止为同一元素（注意得失电子守恒）。线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容3#得2e-,化合价降低，被还原学习这一部分时，由于学生化合价掌握不熟练，出现的问题主要是双线桥表示法不尽如人意。 五、【板书设计】第3节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、氧化还原概念氧化还原概念得氧失氧角度化合价升降角度氧化剂还原剂氧化反应还原反应2、有关概念的规律及其关系规律：关系：氧化剂-被（还原剂）还原-发生还原反应-生成还原产物 还原剂-被（氧化剂）氧化-发生氧化反应-生成氧化产物化合价降低