全国卷化学工艺流程解题技巧

1、化学工艺流程题解题思路指导 化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。 它以现代工业生产为依托，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。化学工艺流程题题型：物质分离提纯型、制备型一、无机工艺流程图的构成特点1，题头:介绍原材料。2，题干:用框图形式将主要产工艺流程表示出来。3，题尾：设问二、工艺流程图主线与核心三、化学工艺流程题的设问角度一、原料预处理的常用方法总结1、粉碎或研磨：增大固液（或固

2、气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1（2010年 广东高考 32）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2、（09年 广东高考 32）（12分）（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 、 （要求写出两条）3.从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe

3、（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。“碱浸”的目的是除去_。“酸浸”时所加入的酸是_（填化学式）。二、工艺流程常用的控制反应条件的方法总结(1)调节容液的PH:1、目的：使溶液中的。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题1、（2010年 广东高考 32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为L

4、i2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。（2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。2、锶(Sr)为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(Sr

5、Cl2·6H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。(3)步骤中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_。A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末4、绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_。(2)控制温度。考虑因素：反应速率；物质溶解度，热稳定性和挥发性；平衡移动方向三、产品的分离提纯 过滤、结晶、蒸馏、萃取分液（一）、盐溶液的分离提纯方法：结晶法1、纯物质溶

6、液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）2、混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl气氛中加热蒸干模板：加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯（二）、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次。(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若

7、沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(4)沉淀剂是否过量的判断方法答题模板(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。 （5）判断沉淀是否洗净的操作答题模板取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已洗净答题模板取少量待测液于试管中，滴加（试剂，用量），若没有现象，证明没有；若出现现象，证明含有（三）、实验操作四、终点现象

8、的描述：当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。例1、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：部分金

9、属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH273796完全沉淀pH374711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010 20 50 75 100Li2CO3的溶解度/g153914061329118108660728请回答下列问题： (4)反应生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_。2、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（2）实验室进行蒸

10、发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。3、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 4、镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时

11、的溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.9×10233.44.2Fe(OH)33.8×10382.52.9Ni(OH)21.6×10147.69.8(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方是： 。(5) 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。5、取20.00mL富碘卤水放入（填仪器名称）中，将0.1 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是。/6、硫酸亚铁铵晶体

12、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_ 。（7）实验室中洗涤晶体的一般操作方法为： ； 实验室中洗涤晶体常用酒精代替蒸馏水，其因： 。7、(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2。检验Fe2是否除尽的实验操作是_。四、核心反应陌生方程式的书写 氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物形式配平非氧化还原反应：结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方

13、程式_发生器中生成ClO2的化学方程式为_五、循环利用的物质和可回收的物质：1、同学理解物质循环利用目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出：一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质可以用于循环的物质：辅助试剂、母液2、可回收的物质：副产品（非目标产品）例题1、（2013 广州一模）（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下： (4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。2、（2010年 广东高考 32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3

14、83;4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。（5）从母液中可回收的主要物质是 。3、（09年 广东高考 32）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。4

15、、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（4）从“母液”中可回收的主要物质是_。5、高锰酸钾，也叫灰锰氧、PP粉，是一种常见的强氧化剂，常温下为深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽，易见光分解。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。上述流程中可以循环使用的物质有 、 （填化学式）。平衡原理的应用 在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡很多时候题目中已经将外因的改变和最终结

16、果都已经给出，学生需要找到中间的外因改变带来的内因的变化，注意抓住最主要的矛盾。练习1、除去镁离子中的钙离子，可加入MgCO3 固体，请利用所学理论加以解释： 2、步骤4中主要反应方程式为：MeSO4+BaS=MeS+BaSO4(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，则其除去杂质的原理是_ 。3、碳酸钠溶液能除去酯类油污，且需要加热数分钟，其原因是 。表格数据题(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。例1、不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图

17、可得，随着温度升高， 。 1、 若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。3、除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4在该pH范围内的主要产物。请根据该图给出pH值对汞去除率影响的 变化规律：_。试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：_ _。（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成_。4、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4

18、生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 2016高考各地理综模拟试题汇编(化学 工艺流程部分)1.碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质)，从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：已知：常温下，溶度积常数难溶物NiSZnSCuSCaF2MgF

19、2溶度积常数1.07 × 10-212.93 × 10-251.27 × 10-361.46 × 10-107.42 × 10-11(1)浸取出Ni2+时反应的离子方程式有_；NiS + ClO3- + H+ Ni2+ + S + Cl- + H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_。(2)经实验检验，含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+，证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是_，现象为_。(3)加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和一种无色气体。写出此反应的离子方程式：_

20、。(4)加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq)，过滤后，溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1对，溶液中残留c(Cu2+)为_ mol·L-1。(5)加入NaF的作用是_。(6)加入Na2CO3溶液沉镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法是_。2.某化学学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：已知：KspCu(OH)2=6.0×10-20，KspFe(OH)2=1.6×10-14，KspFe(OH)3=1

21、.0×10-38。(1)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：_。(2)试剂X为_，试剂Y为_。(3)溶液C通过_、_、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体。(4)常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为_、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。(5)除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀(含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L)。试剂Z可以是_，溶液的pH应_。3.CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。I.双氧水氧化法除NaCN(1) NaCN的电子

22、式为_，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因_。(2)碱性条件下加入H2O2除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_。.CN -和Cr2O72-联合废水处理法(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(4)步骤中，每处理0.4 mol Cr2O72-，至少消耗Na2S2O3_mol。.电化学法处理CN 如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见右表。(5)若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为_。(6)该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有_、_。4.氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答

23、下列问题：(1)下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是_。(2)写出NaCN的电子式_。(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 _。(4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到NaAu(CN)2(二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na Au(CN)2生成金。“浸取”反应的氧化剂是_，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。(5)工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为_，该蓝色染料的化学式为_。(6)常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5

24、mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，通过计算说明其原因 _。5.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：(Ce为铈元素)(1)上述流程中循环使用的物质有_。(2)上述合成路线中用到15%20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH3+ + OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式_。(3)写出吸收池中，酸性条件下NO转化为NO2的离子方程式为_。(4)向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降

25、低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_。(5)电解池可使Ce4+再生，装置如下图所示：生成Ce4+从_口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式：_。(6)从氧化池中得到粗产品NH4NO3的实验操作是_、_、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32溶液ym3，则氧化池中消耗的O2在标准状况下的体积为_m3。6.草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的

26、是_。(2)得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_。(3)将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。则AB发生反应的化学方程式为：_ 。已知BC过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出BC的化学方程式_；(4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：.准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。.取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。.

27、向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，.过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液.用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2OMnO4-+8H+5Fe2+ = 5Fe3+ + Mn2+4H2O回答下列问题：若省略步骤，则测定的草酸根离子含量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)m g样品中草酸根离子的物质的量为_(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)7.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。(1)测得Na

28、2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是_、_。(2)调节pH，实验记录如下：实验pH现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：_。(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为_。该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，

29、置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量_溶液中，未溶解。(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_。根据实验现象，分析X是_。中反应的化学方程式是_。(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强。+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是_。白色沉淀转化为X的化学方程式是_。8.钼(Mo

30、)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)反应的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是_。A.HCO3-、HSO3- B.HCO3-、SO32-C.HCO3-、H2SO3 D.HSO3-、CO32-向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：_。(4)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_。(5)工业上制

31、备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2CH42CO2H2，CH4H2OCO3H2。含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。9.水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：(1)浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为_，矿渣的主要成分是_。(2)请配平下列除铁的化学方程式：Fe2(SO4)3 H2O N

32、a2CO3 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 Na2SO4 CO2(3)除钙、镁过程中，逐批加入NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=_。(已知KSP(CaF2)1.0×1010，KSP(MgF2)7.4×1011)。(4)“操作X”是_。进行该操作的主要目的是除去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子是否除净的试剂是_。(5)100t水钴矿最多可获得_t CoC2O4·4H2O产品。参考答案1. (14分)(1)Ni(OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O (2分)1：3(1分)(2)少量KMnO4溶液或K3Fe(CN)6溶液 (1分)；KMnO4溶液紫色未褪或未产生蓝色沉淀 (2分)(3)Na+ + 3Fe3+ + 2SO42+ 3H2O + 3CO32 = NaFe3(SO4)2(OH)6 + 3CO2 (2分)(4)1.27×1016 (2分)(5)除去溶液中的C