盐类水解的实质-（word可编辑）

1、.肇蒁蚀蚈羃蒀蒀袃罿葿薂螆芈葿蚄羂膄蒈螇螄肀蒇蒆羀羆薆蕿螃芄薅蚁羈膀薄螃螁肆薃薃羆肂膀蚅衿羈腿螇肅芇膈蒇袈膃膇蕿肃聿膆蚂袆羅芆螄虿芄芅蒄袄膀芄蚆蚇膆芃螈羂肂节蒈螅羈芁薀羁芆芀蚃螃膂莀螅罿肈荿蒅螂羄莈薇羇袀莇蝿螀艿莆葿肆膅莅薁袈肁莅蚃肄羇莄螆袇芅蒃蒅虿膁蒂薈袅肇蒁蚀蚈羃蒀蒀袃罿葿薂螆芈葿蚄羂膄蒈螇螄肀蒇蒆羀羆薆蕿螃芄薅蚁羈膀薄螃螁肆薃薃羆肂膀蚅衿羈腿螇肅芇膈蒇袈膃膇蕿肃聿膆蚂袆羅芆螄虿芄芅蒄袄膀芄蚆蚇膆芃螈羂肂节蒈螅羈芁薀羁芆芀蚃螃膂莀螅罿肈荿蒅螂羄莈薇羇袀莇蝿螀艿莆葿肆膅莅薁袈肁莅蚃肄羇莄螆袇芅蒃蒅虿膁蒂薈袅肇蒁蚀蚈羃蒀蒀袃罿葿薂螆芈葿蚄羂膄蒈螇螄肀蒇蒆羀羆薆蕿螃芄薅蚁羈膀薄螃螁肆薃薃羆肂膀蚅

2、衿羈腿螇肅芇膈蒇袈膃膇蕿肃聿膆蚂袆羅芆螄虿芄芅蒄袄膀芄蚆蚇膆芃螈羂肂节蒈螅羈芁薀羁芆芀蚃螃膂莀螅罿肈荿蒅螂羄莈薇羇袀莇蝿螀艿莆葿肆膅莅薁袈肁莅蚃肄羇莄螆袇芅蒃蒅虿膁蒂薈袅肇蒁蚀蚈羃蒀蒀袃罿葿薂螆芈葿蚄羂膄蒈螇螄肀蒇蒆羀羆薆蕿螃芄薅蚁羈膀薄螃螁肆薃薃羆肂膀蚅衿羈腿螇肅芇膈蒇袈膃膇蕿肃聿膆蚂袆羅芆螄虿芄芅蒄袄膀芄蚆蚇膆芃螈羂肂节蒈螅羈芁薀羁芆芀蚃螃膂莀螅罿肈荿蒅螂羄莈薇羇袀莇蝿螀艿莆葿肆膅莅薁袈肁莅蚃 第三节：盐类水解的主要影响因素及利用（一）一、课堂巩固：1下列说法错误的是 A配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B盐类都能水解C盐类水解通常都是吸热的 D水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中

3、，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。2要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量KHS溶液301 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近01 mol/L，可采取的措施是A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热425时，向01mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵

4、溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小5把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中能起到酸的作用6下列溶液，阴离子总浓度最大的是 A 02 mol / L NaCl B 01 mol / L Ba(OH)2 C 02 mol / L K2S D 02 mol / L (NH4)2SO4二、课后检测：7FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加热 B加入少量Na2CO3 C

5、加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度8下列说法中错误的是 A 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解9物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 10分别将下列物质：矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A BCD11下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3

6、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。13在1 mol·L1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1m

7、ol·L1，则应向溶液中加入少量的_或_原因是 。14比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)01mol/LNH4Cl溶液_001mo1/L NH4Cl溶液；(2)01mol/LNa2CO3溶液_01mol/L NaHCO3溶液；(3)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(4)01mol/L(NH4)2CO3溶液_01mol/L Na2CO3溶液。15配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子         

8、               。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第三节：盐类水解的实质（二）一、课堂巩固：1下列各离子方程式中，属于水解反应的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3·H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-2在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A 2 B 小于2

9、C大于2 D12301mol/L某溶液的pH值为51，其溶液中的溶质可能是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠4100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性5下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱6下列溶液，阴离子总浓度最大的是 A 02 mol / L NaCl B 01 mol / L Ba(OH)2 C 02 mol

10、/ L K2S D 02 mol / L (NH4)2SO4二、课后检测：7有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是AB C D825时，向01mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小9下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO310物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (

11、NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、<<<<B、<<<< C、<<<<D、<<<<11下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 12下列各溶液中离子浓度大小关系错误的是A01 mol·L1的氨水与pH1的硫酸溶液等体积混合c(NH4)>c(SO42)>c(H)>c(OH)B10mL  02 mo

12、l·L1的CH3COONa溶液与3 mL 1 mol·L1的硝酸混合：        c(NO3)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)C在NaHS溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)DpH12的氨水与pH2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)13在01mol·L1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   &

13、#160;     Ac（Na+）>c（CO32）>c（OH）>c（HCO3）>c（H+）       Bc（Na+）>c（CO32）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）       Cc（Na+）+ c（H+）= c（CO32）+ c（HCO3）+ c（OH）       Dc（CO32）+ c（HCO3）=01mol

14、83;L11401mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。1501mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。 袆蝿膆薈虿肇膅芇蒂羃膄莀蚇衿芃蒂蒀螅节膂蚅蚁芁芄蒈肀芁蒆螄羆芀蕿薆袂艿芈螂螈芈莁薅肇芇蒃螀羂莆薅薃袈莅芅螈螄羂莇薁螀羁薀袇聿羀艿蚀羅罿莁袅袁罿蒄蚈螇羈薆蒁肆肇芆蚆羂肆莈葿袈肅蒀蚄袄肄芀蒇螀肃莂螃肈肃蒅薆羄肂薇螁袀肁芇薄螆膀荿蝿蚂腿蒁薂羁膈膁螈羇膇莃蚀袃膇蒅袆蝿膆薈虿肇膅芇蒂羃膄莀蚇衿芃蒂蒀螅节膂蚅蚁芁芄蒈肀芁蒆螄羆芀蕿薆袂艿芈螂螈芈莁薅肇芇蒃螀羂莆薅薃袈莅芅螈螄羂莇薁螀羁薀袇聿羀艿蚀羅罿莁袅袁罿蒄蚈螇羈薆蒁肆肇芆蚆羂肆莈葿袈肅蒀蚄袄肄芀蒇螀肃莂螃肈肃蒅薆羄肂薇螁袀肁芇薄螆膀荿蝿蚂腿蒁薂羁膈膁螈羇膇莃蚀袃膇蒅袆蝿膆薈虿肇膅芇蒂羃膄莀