中和热 燃烧热教材

1、反应条件（加热）和反应吸、放热是否有必然的联系？反应条件（加热）和反应吸、放热是否有必然的联系？回顾提升回顾提升知识整合知识整合【题题4】【题题5】高高低低200101KPa200101KPa我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？200101KPa【题【题8 8】下列对】下列对H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ）A.1A.1分子分子H H2 2和和ClCl2 2反应，放出热量反应，放出热量184.6kJ184.6kJB.1

2、mol HB.1mol H2 2(g)(g)完全反应生成完全反应生成2mol HCl(g)2mol HCl(g)，放出热量，放出热量184.6kJ184.6kJC.C.在在101kPa101kPa、2525的条件下，的条件下，1mol H1mol H2 2(g)(g)和和1molCl1molCl2 2(g)(g)完全反应生成完全反应生成2molHCl(g)2molHCl(g)放出的热量为放出的热量为184.6kJ184.6kJD.D.在在101kPa101kPa、2525的条件下，的条件下，1mol H1mol H2 2(g)(g)和和1molCl1molCl2 2(g)(g)完全反应生成完全

3、反应生成2molHCl(g)2molHCl(g)吸收的热量为吸收的热量为184.6kJ184.6kJC200101KPa200101KPa200101KPa (3特点（书写注意事项）特点（书写注意事项）（书写注意事项）（书写注意事项）【题9】 已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气时放出的484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1 CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4

4、84 kJmol1A【题【题10】沼气是一种能源，它的主要成分是】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热的热量。则下列热化学方程式中正确的是量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g

5、)O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol【题【题1111】已知充分燃烧】已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化二氧化碳气体和液态水，并放出热量碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（化学方程式正确的是（ ）A.A. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2

6、(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2

7、(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol 【题题2】 三、燃烧热三、燃烧热1.1.燃烧热的概念：燃烧热的概念： 在在25、101kPa时时,1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的化合物的化合物时所时所放出放出的的热量热量。指定温度指定温度和压强和压强 生成物不能生成物不能继续燃烧继续燃烧C - CO2 （g）S SO2 （g）H H2O（l）单位单位: kJ/mol限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量C8H18的燃烧热是多少的燃烧热是多少? ? C8H18燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多

8、少热? ? 3232322.2.表示的意义：表示的意义： 如如: CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.含义含义: 在在25，101KPa时时, 1molCH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2气体和液态水时气体和液态水时,放出放出890.3KJ的热量的热量. 3.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写： 4.4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.31KJ/mol三、燃烧热三、燃烧热燃烧热燃烧热与中和热的区别与联系与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热

9、中和热中和热能量变化能量变化放热反应放热反应HHH0 , H0 , 单位单位 kJ/molkJ/mol不不同同点点反应物的量反应物的量1mol1mol可燃物可燃物 可能是可能是1mol1mol也可以是也可以是0.5mol(0.5mol(不限不限) )生成物的量生成物的量不限量不限量1mol H1mol H2 2O O反应热反应热的含义的含义 1mol1mol反应物完全燃反应物完全燃烧时放出的热量烧时放出的热量; ;不不同的物质燃烧热不同的物质燃烧热不同同 酸碱中和生成酸碱中和生成1molH1molH2 2O O时放出的热量时放出的热量, ,强酸强碱间的中和反强酸强碱间的中和反应中和热大致相同应

10、中和热大致相同, ,均均约为约为57.3kJ/mol57.3kJ/mol第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量能源的分类及应用能源的分类及应用(1)能源的分类能源的分类标准标准分类分类举例举例按转换按转换过程分过程分一次能源一次能源煤、原油、天然气等化石能源、水能、煤、原油、天然气等化石能源、水能、风能、生物质能、太阳能等风能、生物质能、太阳能等二次能源二次能源各种石油制品、煤气、蒸气、电力、各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等氢能、沼气等第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量标准标准分类分类举例举例按性按性质分质分可再生可再生能源能源风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等能等非再生非再生能源能源石油、煤、天