中考化学工业流程题复习专题58487

1、中考工业流程题练习1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B. 发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点： 一切反应或操作都是为获得产品而服务。3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息 解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方 程式的书写技能。关键实验原理、装置原理、操作原理三结合(抓住一个关键点：一 切反应或操作都是为获得产品而服务。)解此类题的注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响如原料成本，原料来 源是否广泛、是否可再生，能源成本

2、，对设备的要求，环境保护。2、常见文字叙述套路(1)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。(2)在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。与初中内容有关的化学工业1、候氏制碱法2、氯碱工业3、合成氨工业4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)一、海水资源的多重利用1 ,制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCI夕卜，还含有MgC"CaCL、Na2sO,以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作 流程如下：垢以溶解BaCk NaOH Na2CO3过

3、滤粗盐方*寸寸一百沉淀品上HC1滤液石蒸发、结晶、烘干(1 )在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 O(2)第步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式， 下同)，第步操作的目的是除去滤液 中 O(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO,、Mg (OH) 2. (填化学式)。(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由 是(5)在制备精盐的过程中，氯化领和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ,理由是(6)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是答案：(1)加快粗盐溶解(2) Na2S04 NaOH、Na2cO3(3) CaC03>Bd

4、COa(4)会引进新的杂质KCI (5)不可以。碳酸钠作用是既除去Ca?+,又除去多余的氯化领(6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠同步练习：(2014.广州)粗盐中除NaC I外还含有MgS04以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：蒸伟水L滤渣3. 6g粗盐溶解|H过滤卜一滤液一(1) “滤渣”是粗盐中含有的(2)实险过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：;第三次：;第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。T蒸发结晶i精盐-H回收装瓶OS小80/KNO3-L,.安如牵聿甲;力20 V一1101Jo11 11J0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 温度/C

5、(3)本实脸从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液 温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：(4)看图可知，20时NaCI的溶解度为 g,本实验溶解3.6g 的粗盐，蒸馅水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馈水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果 是 o答案：泥沙(2)过滤时引流蒸发时搅拌氯化钠的溶解度受温度影响不大(4)3610 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。2 .金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石 灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学

6、式为,由无水MgCI2制取Mg的化学方程式为 o电解无水MgCL的过程中能转化为 能。海水本身就是含有MgCL的溶液，它与通过步骤、得到的MgCL溶液有何不同：2、Mg (OH) 2 MgCL通曳Mg+CI2T后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3.氯碱工业海水“制碱水下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤III步骤IV 反应的化学方程式为：制氮盐水的过程中要先通入氮气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。 这是因为（拓展）已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4cl +X=2NH3 T +CaC 12+2H20NH4cl = N

7、H3 T+HCI T根据以上信息回答下列问题。盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的 Ca2 Mg?+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物 除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。 氯碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氮盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加 压条件的原因是：在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化镁溶液，出现了两 种工艺：一是“索尔维法即在氯化镀溶液中加入物质X（填 化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国 化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化校溶液

8、中加入适量氯化钠 晶体,降低了氯化氮的，使氯化铁晶体单独析出得到另一 种产品氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。在氨碱工业处理剩余的氯化镁溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化 锭固体答：3、NaC I +NH3+H20+C02=NaHC03+NH4C I 2NaHC03A Na2C03+ H2OH：02 t 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）（1）过滤 盐酸（2）促进更多CO?溶解反应充分（3）Ca （OH） 2溶解度（4）氯化铁受热易分解4侯氏制碱工艺例3、(2013*梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱 的产品和副产品氯化锭的工艺流程如图所示：(1 ) N&

9、溶于水得到氮水，将无色酚配溶液滴入氨水中，溶液呈色.(2)写出反应I的化学方程式;该反应的基本类型为(3)操作a的过程是蒸发浓缩、过滤.(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 考 纯碱的制取；酸碱指示剂及其性质；反应类型的判定；书写化学方点：程式、文字表达式、电离方程式.专压轴实验题；常见的盐化学肥料.题：分 (1)根据氮气的水溶液显碱性分析；析：(2)根据反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型;(3)观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质.解 解：(1)阳3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酬溶液滴入氮 答：水中，溶液呈红色；(2)由工艺流程可知，碳酸氢铁受热分解生成了氯气、二

10、氧化碳和 水，反应的方程式是：2NaHC0、 Na2cO3+H2O+CO2T.该反应由一 种物质生成了三种物质，属于分解反应；(3)由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加 热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO?.故答为：(1)红；(2) 2NaHC03=Na2C03+H20+C02T ,分解反应；(3) C02.点 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了评：这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答.同步练习：（2008年镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下 信息并对相关问题进行研究。【

11、产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱（Na2c。3） 和化肥NH£I。生产原理是：将N%和CO?通入饱和食盐水中得到NaHCOj和NH£I的混合 物，反应为：NaCI （+ NH3 + C02 + H20 = NaHC03i + NH4CI ;分离出 NaHW, 加热制得纯碱。【生产流程】1IH4CI|迎破|溶液D【相关资料】(1) NH4CI = NH3T+HCI T（2）已知20时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气 体体积）物质NaCINaHC03NH4clnh3C02溶解度36. 0g9.6g37. 2g710【问题讨论】：氯碱工业最关键的

12、一步是：在加压的条件下不断向饱和的氮盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠 晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 反应中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程 式： O 反应中得到纯碱的化学方程式 为：O（4）溶液B中的溶质有 （至少写 出两种）。 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。A.挥发性气体CB.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4cl1）过滤(2) NaOH+HCI=NaCI + H20 或Na2C03 + 2HCI=2NaCI + H20+ C02T(3) 2NaHC03 = Na2C03 + H20 + C02t(4) NaHC03. NaCI、NH4CI、NH

13、4HC03 四种中的任意两种。(5) A、 B(6)在氯碱工业处理剩余的氯化镁溶液时,为何不直接蒸发结晶析出氯 化铁固体答：O【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化; 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量 稀HN()3,再滴加AgN03溶液，有白色沉淀。由上述实脸可确定纯碱样品含有杂质(写化学式)。某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品 于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸并不断振荡。首先发生的反应是：Na2C03+HCI=NaHC03+NaCI ;然后发生的反应是:NaHCO3+HCI=

14、NaCI+H20+C02T ;在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生co2 的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）计算该样品中纯碱的质量分数。（计算结果用百分数表示，保留到小数 点后一位）二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫乎普3/过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的 杓！g%（体A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化是 o/开始生成生医I形成炉法

15、9;CO/C-2CO叫;CP。/中71 NA（选区11C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答: 焦炭在炼铁过程中的主要作用是;请用化学方程式表示炼铁的原理;高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的co和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 O(3)化肥厂生不合成氨的原料是煤卜空气、水。生产简要流程如下:煤气发生炉中主要反应：C +=C02;C +=CO + H2o两个 反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应

16、(填“放 出”或“吸收”)热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3, 试写出该反应的化学方程式 O(1) AD (2)制取 CO、提供热量FezOs + 3C0 2Fe + 3cO2 回收利用(3)吸收 C02 + NH3 + H20 = NH4HCO3同步练习：(2012*佛山)合成氮是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献.合成氨的工艺流程图如下：(1 )合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为(2)制取氢气的反应过程为：C+20-同叫。)+必CO+M尸皿-CCh+Hz.上 述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 (填化学式

17、).(3)原料中N2、中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化.净化的过程 是.(4)写出此、乩反应生成阳3的化学方程式.(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法.如，控制温度在 -183时，可将空气中N?与。2分离.根据下表中物质的沸点判断，要 将产物N%与M、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在"C.物质N202nh3沸点 -252 - 195. 8 c - 183 - 33. 35物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；空气的成分及各成分的 分数；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.压轴实验题；物质的制备.根据题目给出的信息可知：合成氮需要的氮气来自空气，空气中

18、氮气的体积分类 为78%或4/5;水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；杂质 和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；N2、也在高温高月 条件下反应生成NM,配平即可；根据表中物质的沸点判断，要将产物N&与M 分离开来，最适宜的温度应该控制在- 33. 35°C.解：(1)合成氮需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5;答案为：78% (或4/5)(2)水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：H2(3)杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故亳为：先把原料气通过NaOH溶液(或石灰水

19、等碱液)，再通过浓硫酸(或碱石灰W燥剂)(4)氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氮气，故答案为电+3乩号理2N%§而昌压(5)根据表中物质的沸点判断，要将产物Nh与电、分离开来，最适宜的温月该控制在-33.35;故答案为:本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质， 要掌握相互之间的反应规律和反应的条件.还要注意根据题目给出的信息判断唬 哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好.本考点主要出现在实验题中.三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了 2种转化流程，如下图所示。矿4 A VI搬烧炉上；已知：a.二氧

20、化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:CO2+Ca (OH) 2=CaC031+H20, CaC03+ H20 + C02=Ca (HCO3)2;b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca (HC03) 2= CaC031+H20+ C02 T ;c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程、和操作II的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：:;操作II包括等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液” 或“乳浊液”),理由是：.小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是:;操作I包括搅拌和微热等工序。(DOCaCOs =CaO+CQ f

21、 ；<3)Ca(OH)z +Na2CO3 =CaCO3 I +2NaOH搅拌、过滤同步练习：(2012茂名)碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石(主要杂志是氧化铁)为原料提纯碳酸钙的流程如下：原料硝酸U反应11 氢氧化钠碳酸钠I J I过滤广晨III医邃匚曹I反应”I滤渣色滤液b回答下列问题:(1)为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有 (只 写一点).(2)写出反应II中有沉淀生成的反应化学方程式.(3)若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNCh外，还可能得到 (填化学式)；其中NaNCh可用于补充植物养分，它属于化肥 中的 肥.(4)反应I中不选用稀硫酸的原因是 .考 物质的相互转

22、化和制备；影响溶解快慢的因素；酸的化学性质；碱 点：的化学性质；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方 程式、文字表达式、电离方程式.专压轴实验题；物质的制备.题：分 加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉 析：末、搅拌等；根据题目给出的流程图和信息：反应II中有沉淀生成 的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉 淀和硝酸钠，配平即可；将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaN03 夕卜，还可能得到反应II中加入的氢氧化钠，反应III中加入的碳酸钠； NaNOj中含有氮元素属于氮肥.反应I中不选用稀硫酸的原因是：碳 酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于

23、水.解 解：(1)加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理 答：石研成粉末、搅拌等；故答案为：把工业大理石研成粉末(2)反应II中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反 应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为：Fe(N(h)3+3NaOH=Fe (OH) 31 +3NaN03(3)将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNOj外，还可能得到 反应II中加入的氢氧化钠，反应III中加入的碳酸钠；NaN03中含有氮 元素属于氮肥.故答案为：NaOH、Na2cO3；氮(4)反应I中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的 硫酸钙微溶于水，故答案为：碳酸钙与稀硫酸反

24、应生成的硫酸钙微 溶于水点 本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中 评：考的重点也是一个难点.本题利用流程图中的现象和实验方案的设 计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合 把握，问题就会迎刃而解.本考点主要出现在实验题中.四、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污 泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶 体。方案流程如下：回答下列问题：(1)步骤中：需加入的物质是,分离所得混合物的方法 是 O(2)步骤中：需加入的物质是,发生反应的化学方程式是 O(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要

25、进行 步骤，你认为是否合理, 理由 是.(4)步骤的操作是，溶液2和溶液3为什么要混 合.(1) .Fe 过滤(2) .稀硫酸 Fe+H2S04=FeS04+H2 T(3) .不合理 因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁(4) .两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁,综合利(其他合理答案也可)同步练习：(2014*茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe：Na Ca2+, Cu2+, Cl-,为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流 程处理：(1)步骤I的操作名称是 过滤，并写出步骤I中的化学方程式 Fe+CuC 12=Cu+FeC 12 .(2)滤渣I所含的物质是 F

26、e和Cu (填化学式).(3)加入过量NaOH溶液的目的是 完全除去Fe".(4)在滤液III中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用pH试纸来 测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量.考 酸、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学点：性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专化学与环境保护.题：分(1)根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答;析：(2)根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；(3)根据氢氧化钠溶液能与氤化亚铁溶液反应来分析；(4)根据测定溶液pH的方法来分析.解 解：(1)分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在

27、金 答：属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuClFCu+FeCIz： (2)因为在步骤I中加入的铁 粉是过量的，所以滤渣I是置换出来的铜与剩余的铁的混合物； 故填：Fe和Cu;(3)氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化 亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除 去；故填：完全除去Fe-;自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为 ;漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙Ca（CI0）2中氯元素的化合价为 o五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企 业.在电缆生

28、产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如： 零碎电缆）.某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从 含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：含铜废料|在空气T色烧 . 国疏体及残留物足量稀彳酸、加型）I蓝色溶液及标说 过滤A|滤液|浅绿色溶液及红色沉淀物-尹.I红色粉末 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫 酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2S04+02a2CuS04+2H20）,于是他提出了另一套方案:含铜废料i3»r、碎电缆皮、其他杂质 C 黑鬻*蓝色溶液及不溶朝,过滤液 一一如幽> 浅绿色溶

29、液及红色沉淀物|一> 红色粉末。)甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方 程式分别是：； .(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是：.(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该 加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理 是：丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中， 该用什么化学方法处理”.请提出你的想法：.(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一 步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矶”的工业产品，可增 加经济效益.请写出使“绿矶”结晶的两种可能方法：、(

30、“绿研”溶解度随温度升高而增大).(8 分)(I) CuO + H2SO4 = CuSO4 + 凡0 ； Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。 (中方程式“加热，条件不作要求)(2)乙。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾° (关键词：“污 染空气”)(3) “确保CuSO,用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可得分。将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；或过滤前先加适量的酸以除去剩余的铁粉。(关键 词：“加铲)(4)蒸发结晶、降温结晶。同步练习：木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：(1)过滤操作中

31、必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和其中玻璃棒的作用是.(2)反应的化学方程式为.(3)滤液II中的溶质为 .(4)试剂A最好选用下列 溶液(填序号). CuS()4 MgS(h(5)为了完善实验方案，可对滤渣I中的 进行回收.解析：(1)根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学 方程式为：H2S04+Cu0CuS04+H20;(3)反应后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入 过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： Fe+CuS04FeS04+Cu,

32、H2sO4+FeFeSOa+H2T ;滤液 II 中的溶质为硫酸亚铁;(4)滤渣II中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；(5)开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣I中，为了回收更多 的铜，可将滤渣I中的铜也回收.答案：(1)漏斗 引流(2) H2S04+Cu0CuS04+H20(3)硫酸亚铁(4)(5) Cu2、钢铁生产工艺【例】(2008年常州)(8分)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:帙旷石请回答下列问题：(1)写出设备A的名称：；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:(1)铁粉与生石灰都是常

33、用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中 的干燥剂究竟是其中的哪一种(2) 请你简述方法和现象：O(3)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的(4)浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升(同步练习)1、(2008年南通)(10分)“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测 成为中国航天的现实。(1) “嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了 变化，氢气燃烧的化学方程式为。液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是 O对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理 开发利用的新能源有(至少填两种)O(2)月球上的3He (3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料?He的分布。地球上的氮元素主要以"He形式存在。从原子的构成来看，'He、"He两种原子的数不同，化学性质 O（3） “嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（牡）、U（铀）、0、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti （铁）、Na、Mn、Cr （格）、Gd（4U） o其中属于金属元素的有 种。（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐