水溶液中的离子平衡小专题-图表图形图像

1、2019备考图表图形图像小专题【2019考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：1 .接受、吸收、整合化学信息的能力对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。2 .分析和解决化学问题的能力 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合

2、理解释。二.热点图像分类展示1.化学反应速率、化学平衡基本图像：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) AH>0, m+n>p+q速率曲线图1®转化率曲线图：(P1<P2)°品,的辘化率的转化率0*0*<甲乙几种特殊图像：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)TwIAa.0孑0j甲乙E的转化率fC的百分含量加催化剂 产不加假化翔 ,?E0温度'内T%t * T。丙：一升温或加压/L业上一> 降温或液压. 图甲、乙，M点前未达平衡，v正v逆；M点后为平衡，即升温， A%增大或C%减小，平衡左移，故正反应的AH

3、<0o图丙,L线上所有的点都是平衡点。L上方的点(E), v正v逆；L下方的点(F), v正< v逆2 .酸溶液稀释图像： 同体积、同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 同体积、同pH的盐酸、醋酸加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多.pH与稀释倍数的线性关系 MOH 为强碱、ROH为弱碱 c(ROH)> c(MOH) 水的电离程度：a>bHY为强酸、HX为弱酸a、b两点的溶液中：c(X )=c(Y )水的电离程度：d>c>a=b3 . Kw和Ksp图像:曲线型不同温度下水溶液中 c(H +)与c(OH )的变化曲 线常温下，CaSO4在水中的沉

4、淀溶解平衡曲线Ksp= 9 >10 6ILA、C、B三点均为中性，温度依次升高,Kw依次增大D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw= 1 >10 14AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一占八、c(H+)<c(OH )a、c点在曲线上，c(SO42 ),如加入变b点在曲线的上方, 生成a-c的变化为增大Na SO “固体，但K不24,spQc>Ksp,将会有沉淀d点在曲线的下方，QSKsp,则为不饱和溶液，还能继续溶解 CaSO4 直线型pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数) 直维B上的点：c(M 2+) = c(R2 );溶度积：CaSO心CaCO3>

5、MnCO 3；X点对CaCO 3要析出沉淀，对 CaSO4是不饱和溶液,解 CaSO4；2-2+-5Y点：c(SO4 )>c(Ca ),二者的浓度积等10 ;22+10.6Z点：c(CO3 )<c(Mn )，二者的浓度积等 10pM能继续溶4.分布系数图像:分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2c2O4为例)0为CH 3COOH分布系数,&1为CH 3COO 分 布系数80为H 2c2O4分布系数、81为HC 2O4分布系数、包为C2O 2一分布系数.随着pH增大，溶质分子浓

6、度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多 根据分布系数可以书写一定 pH时所发生反应的离子方程式。同一 pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和c（H+）,就可以计算各成分在该 pH时的平衡浓度5.酸碱中和滴定图像:氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴滴定曲线定曲线KI 20KHClymL曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）室温下pH = 7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终

7、点是 pH = 7;（甲基橙、酚酗均可）强碱与弱酸：终点 pH>7 （酚酥作指示剂）强酸与弱碱：终点pH<7 （甲基橙作指示剂）三.针对性训练（一）化学平衡图像1. R2016 四川 1 一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g) + H2O(g)CO( g) + 3H2(g)。n（H2O）设起始=Z ,在恒压下，平衡时 CH 4的体积分数n（CH4）下列说法正确的是（）MCH 4）与Z和（温度）的关系如右图所示,A.该反应的始变AH > 0B.图中Z的大小为a > 3 > bn（H2O）C.图中X点对应的平衡混合物中 =3n（CH4）D.温度不变

8、时，图中 X点对应的平衡在加压后 MCH4）减小2. T C时，在某恒容密闭容器中发生反应A(g) + B(g) C(s) AH<0,按照不同配比充入 A、B,达到平衡时容器中 A、B浓度变化曲线如图所示，下列判断正确的是()A. T C时，该反应的平衡常数为 4B. c点没有达到平衡，此时反应逆向进行C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T CD. T C时，虚线cd上的点均处于平衡状态(AytmobL-1)3.已知反应：2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) A H>0,某温度下，将 2 mol SO3置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(”)与体

9、系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列 说 法正确的是(),. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol/L由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为 1.25 18一3 达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示D.4.在四=2N2(g)+O2(g),A.B.C.个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)容器I、n、出中 N2O的平衡转化率如下图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2IVi0.100n1.00.100mV30.100w1.00.060.060.0400o o s 600,3

10、Jo5卬4004刊3下列说法正确的是()A.该反应的正反应放热 B.相同温度下反应相同时间，平均反 应速率：v(I )>v(n ) C.容器IV在470 C进行反应时，起始速 率：v正(N2O)<v逆(N2O) D.图中 A、B、C三点处容器内总压 强：pa( I )<pb( n )<po(ni)(二)酸碱溶液稀释图像5. £2015全国I1浓度土匀为0.10mol/L、体积均为 V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V, pH点师的变化如图所示，下列叙述错误的是(A. MOH的碱性强于 ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀

11、释，则它们的 c(OH-)相等D.当 这2时，若两溶液同时升高温度，则叫埴大6.常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数白对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.水的电离程度：Z>X=YB.中和等体积 X、Y两点溶液，前者消耗 NaOH的物质的量较多C.物质的量浓度相同的NaA和NaB,前者阴离子浓度之和大于后者D.常温下，Ka(HB)> Ka(HA)7.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的 n倍。稀释过程中,8 .'常温代 将等体糅的盐酸和1pH两溶液pH的变化如图所示。

12、下列叙述正确的是()A. MOH为弱碱，HA为强酸B.水的电离程度：X=Z>Y C,若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A.曲线n表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B.溶液的pH大小关系：c>b>d +C.若将 bd 两点溶液混合，则 c(Cl )>c(NH 4 )>c(H )>c(OH )D.由水电离出的 n(OH )： b>c(三)Kw图像：9 . £2013全国1右图表示溶液中 c(H+)和c(OH

13、-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线上任意点均有 c(H+) c(OH )=Kw8. M区域内任意点均有 c(H+)<c(OH )C,图中 Ti<T2D . XZ线上任意点均有 pH=710 . 一定温度下，水溶液中 H+和OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由 c向b的变化B.该温 度下，水的离子积常数为1.0 10T3C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度 下，稀释溶液可能引起由c向d的变化11 .水的电离常数如图两条曲线所示，曲线上的点都符合是()A.图中温度Ti>T2B.图中五点 Kw间的关系：B>C

14、>A=D=EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在 B点时，将pH=2的硫酸溶液 与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性12 .在某温度时，将 n mol L 1氨水?|入10 mL 1.0 mol体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(A . a 点 Kw= 1.0 10 14B.水的电离程度：b>c>a>d+-+C. b 点：c(NH4)>c(Cl )>c(H )>c(OH )D. 25 c时NH4C1水解平衡常数为：日 1.0X10* L 1c(H+) c(OH )=Kw ,下列说法错误的(p LTL 1盐酸中，溶液pH和温度

15、随加入氨水)(n1) X0 7(用 n 表示)(四)Ka、Kb图像：13. £2015海南下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka= 1.8 X0-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4>03)在水中的电离度与浓度关系的是()电高度.14. 25c时，向100 mL 0.01 mol L 1的NaHA 溶液中分别加入浓度均为 0.01 mol L 1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示 (忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是()A. 25 c时，H2A的第二步电离平衡常数约为106B.水的电离程度：N>M>P C.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的

16、 pH小于2 D. P点时溶液中存在：2aH 2A) + c(HA ) + c(H+) = c(OH ) + c(Na+) + c(Cl )15.常温下，向20 mL 0.1 mol L1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.常温下，0.1 mol L 1氨水的电离常数 K约为1X0-5+-+B. a、b之间的点一定满足：c(NH4 ) >c(Cl ) >c(OH ) >c(H )C. c 点溶液中 c(NH4+)=c(Cl )D. d点代表两溶液恰好完全反应16 .已知：pKa=-lgKa, 25

17、C时，H2A 的 pKa1=1.85, pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol L 1NaOH溶液?定20 mL 0.1 mol L 1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A. A点所得溶液中：Vo=10 mLB. B 点所得溶液中：c(H2A) + c(H+) = c(HA ) + c(OH )C. C点所得溶液中：c(A2 )=c(HA )D. D点所得溶液中 A"水解平衡常数Kh1=10 7.19(五)Ksp图像：17 . £2018全国出用0.100 mol L 1AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol LCl一溶液的滴定曲线如图

18、所示。下列有关描述错误的是()VtAgNOJ/mLQ 8 7 6 5 4-21 org M_l oA.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10B.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ag+) c(Cl )=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为 0.0400 mol L 1Cl ,反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为 0.0500 mol L 1 Br ,反应终点c向b方向移动18.在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是()A. AgCl(s) + I (aq) - AgI(s) + Cl (aq),在该温度下的平衡常数K=2.5 106B

19、.向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当 刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2 >10 12 mol/LC.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D.向2 mL 0.01 mol/L AgNO 3,溶液中加几滴 0.01 mol/L NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>K sp(AgI)19.常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3固体的过程中，溶

20、液中几种离,.子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()A.相同温度时,0 外或 心/IT5 mol-r1Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO 3)B. BaSO4在水中的溶解度、 Ksp均比在 BaCl2溶液中的大C.若使0.05 mol BaSO4全部转化为 BaCO 3,至少要加入1.25 mol Na 2CO 3D. 0.05 mol BaSO4恰好全部转化为 BaCO3时，溶液中离2-2-2+子浓度大小为：c(CO3 )>c(SO4 )>c(Ba )20.常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol L_ 1的KCl、K2C2O4溶液，所得的

21、沉淀2-溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O4的水解A. Ksp(Ag2c2O4)的数量级等于 107B. n点表示AgCl的不饱和溶液2-C.向c(Cl )=c(C2O4 )的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成 Ag2c2O4沉淀D. Ag2c2O4 + 2Cl Y2AgCl + C2O 24 的平衡常数为109.04)o、C2O4 )21. R2017全国I3常温下将NaOH溶液滴加到己二酸变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.B.C.Ka2(H 2X)的数量级为10 6c(HX )曲线N表示pH与lg的变化关系c(H2X)NaHX 溶液中 c(H +)>c(OH )D.当混合

22、溶液呈中性时,(H 2X)溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度c(Na+)>c(HX )>c(X2 )>c(OH )=c(H+)D.交点 e 的溶液中：c(H2Y) = c(Y 2 ) > c(HY )> c(H +)> c(OH )(六)离子浓度比例图像:浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是(A. a点混合溶液的 pH=8.2B. b点存在：100c(C6H5COOH) + c(OH )=10 6.2 + c(Na+)C.随着NaOH溶液的加入,c(C6H5COOH)c(H+) c(C6H5COO )的值增大-4 -3 -2 -1 0 1 234 -lgc

23、(C6H5COO )D. d 点存在:c(C6H5COO ) + c(C6H5COOH)> c(Na +)(七)微粒分布系数图像：c(C6H 5COOH)25. £2017全国n 改变0.1 mol L 1二元弱酸物质的量分数 4X)随pH的变化如图所示，H2A溶液的pH,溶液中的 H2A、HA > A”的一c(X)已知 9(X)=。c(H2A) + c(HA ) + c(A2 一)下列叙述错误的是()A. pH =1.2 时，c(H2A)=c(HA )B. lgK2(H 2A) = -4.2x i-(t记04C. pH=2.7 时，c(HA )>c(H2A) =

24、c(A2 )D. pH=4.2 时，c(HA ) =c(A2 ) =c(H+)26. 298 K时，二元弱酸 H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是(),.分布分数PHA.溶液pH由1升至2.6时主要发生的反应是 H3X + + OH =H 2X + H 2OB. H2X的第二步电离平衡常数 Ka2(H2X)=10 4C. NaHX 溶液中：c(H+)<c(OH )D.当溶液呈中性时，c(Na+)=2c(X2 )27.亚神酸(H3ASO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1 L 0.1 mol/L H 3ASO3 溶液中逐滴加入 KOH溶液，各种微粒物

25、质的量分数与溶液的 pH关系如图所示。下列说法正确的是()7 应a ' ' ' 14 溶液的pH0 8 6d 2 LQolo.o.簿朱垠岳笃黎A. H3AsO3的电离常数 Ka1的数量级为10 9B. pH 在 8.010.0 时，反应的离子方程式：H3ASO3 + OH =H 2AsO3 + H 2O231C. M 点对应的溶液中：c(H2AsO3 ) + c(HAsO3 ) + c(AsO3 ) + c(H 3AsO3)= 0.1 mol L23+D. pH=12 时溶液中：c(H2AsO3 ) +2c(HAsO 3 ) + 3c(AsO3 ) + c(H3AsO3

26、)>c(H ) + c(K )28 .图(I )和图(n)分别为二元酸 H2A和乙二胺(H2NCH 2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量8即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25 C)。下列说法正确的是()0 2 4,026,208 L0 L2 14图( I )Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平P(COf )A. H3NCH 2CH 2NH3A 溶液显碱性 B.乙二胺(H2NCH 2CH2NH2)的 Kb2= 10 7.15C. H 3NCH 2CH 2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为:c(H 3NCH 2CH2NH2+)>c(HA )>c(H2NCH 2C

27、H 2NH 2)>c(A2 )>c(OH )>c(H +)D.向H3NCH 2CH2NH2HA溶液中通入一定量的 HCl气体,c H2NCH2CH2NH2 ) c H2A)则可能增大也可能减小c H2NCH2CH2NH3 +) c HA -)(八)负对数图像：29 . £2013江苏(双选)一定温度下，三种碳酸盐 MCO 3(M ：衡曲线如下图所示。已知：pM=-lg c(M),2- 2-pc(CO3 )=-lg c(CO 3 )。下列说法正确的是()A. MgCO3、CaCO3、MnCO 3 的 Ksp依次增大B. a点可表示 MnCO 3的饱和溶液，且 c(Mn

28、 2+)=c(CO 32 )2-C. b点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2+)<c(CO3 )2-D. c点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且 c(Mg 2+)<c(CO3 )p(Mn+)表示lg c(Mn+),30. 一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴横轴p(S")表示lg c(S2 ),下列说法不正确的是()A.该温度下，Ag2s的Ksp= 1.6 10 49 B.该温度下，35-溶解度的大小顺序为NiS>SnSC. SnS 和 NiS 的饱和溶液中 aSn2+)/c(Ni2+)=106.5D.向含有等物质的量浓度的Ag+、Sn2

29、+、Ni2+溶液中加入饱和Na2s溶液，析出沉淀白先后顺序为Ag2S>SnS>NiS导巧谶加：后训跖50 P面)31.pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义 pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，2-某浓度的草酸(H2c2。4)水溶液中pC(H 2c2。4)、pC(HC 2。4 )、pC(C2O4 )随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()2A. pH=4 时，c(HC 2O4 )>c(C2O4 )B.草酸的电离常数 Ka1=10 1.3 2C. c(H 2C2O4) + c(HC 2O4 ) + c(C2O4 )一定不变 c C2O 24 c H2C

30、2O4D. = 10 3c2 HC2O 432 .将一定量纯净的氨基甲酸俊固体置于密闭容器中，发生反应:NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对数 (一lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的出>0B. A点对应状态的平衡常数K=10 2.294C. NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D. 30 C时，B点对应状态的 v(正)<v(逆)(九)酸碱中和图像:33 . £2016全国I1 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol L 1氨水中滴入 0.10 mol

31、L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol L 1氨水的电离度为1.32%,下列A .该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为 20.0 mL有关叙述正确的是()+-+C. M 点处的溶液中 c(NH 4 )=c(Cl )=c(H )= c(OH )D. N点处的溶液中 pH<1235.常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA 20 mL ,滴定过程中溶(忽略中和热效应),滴定分数滴定用量液的pH随滴定分数(滴定分数=)的变化曲线如图所示下列说法不正确的是()A. HA溶液加水稀释后，溶液中 c(HA)/c(A

32、 一)的值减少B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C.当滴定分数大于 1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A )>c(OH )>c(H +)D.当滴定分数为 x时，HA的电离常数为 K(ha) =10 7x/(1 - x)35.向x mL 0.01 mol L 1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOHpOH= -lgc(OH )>温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的10 2()4() V/mL是()A. x=20B. b点时溶液的pOH=pH2+C. c 点对应的溶液中：c(SO4 )> c(NH4

33、)>c(H )> c(OH )D . a、b、d 三点 NH 3 H2O 的电离常数： K(b)> K(d)> K(a)pH与36.常温下，用 0.100 0 mol/L的盐酸滴定 20.00 mL未知浓度的 Na2CO3溶液，溶液的所加盐酸体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：2 CO 3 + H 2O ' HCO 3 + OH2B. b 点处的溶液中 c(Na+)-2c(CO3 ) = c(HCO 3 )+c(Cl )C.滴定过程中使用酚酬:作为指示剂比石蕊更准确D. d点处溶液中水电离出的 c(H+)小于c

34、点处(+)图像综合考查:38.铝及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。电目酸钠晶体(Na2M00 4 2H 2O)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo元素的化合价为。在碱性条件下，将铝精矿(主要成分为 MoS2)加入NaClO溶液中，也可以制备铝酸钠,2-得到的产物中含有 SO4 ,该反应的离子方程式为 。 已知： 2Mo(s) + 30 2(g) =2MoO3(s)由 1 2MoS 2(s) + 70 2(g) =2MoO 3(s) + 4S0 2(g) 出 2 MoS 2(s) + 20 2(g) =Mo(s) + 2S0 2(g) 引 3则AH

35、3=(用含加1、AH2的代数式表示)。碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉铝矿的原理为：MoS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s) - Mo(s) + 2C0(g) + 4H 20(g) + 2Na2s(s) AH。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。图】温度与平衡时气体图2正、逆反应的平衡常数(制成分的关系与温度的关系.一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A. 2v正(H2)=v逆(CO)B. CO体积分数保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D . AH不再变化 图1中A点对应的平衡常数 Kp=(已知A点压强为0.1 MPa ,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压XW质的量分数)。 综合上述分析可知，图2中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是 (填" A或" B”，)T1对应的平衡常数为 。37.氮及其化合物在化工工业、国防等领域占有重要地位。N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) =2NO2(g)。将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率0N2O4)随温度的变化如图1所示。 由图推测该反应 由(填" >< “ <