天津市和平区2017届高三第一次质量调查(一模)考试化学试题 Word打印版【含答案】

1、天津市和平区2017届高三第一次质量调查(一模)化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80第I卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1、 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D.高纯硅广泛

2、应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造2、 下列说法不正确的是A.碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物C.常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大D.船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3、 CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A.苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物 B. lmol CPAE最多可与含3mol NaOH的溶液发生反应 C.用FeC13溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成 D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应4、 下列根据实

3、验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中红褐色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-5、 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面

4、。下列说法正确的是A.“吸入”CO2时，钠箔为正极 B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 C.“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ 3CO2+ 4e-= 2Na2CO3+ CD.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol6、 25时，将1.0 Lw mol·L-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如下图。下列叙述正确的是A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>cB.

5、c点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中，减小D.若忽略体积变化，则25时CH3COOH的电离平衡常数K=×10-7mol·L-1第II卷（非选择题 共64分）注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷上。2.本卷共4题，共64分。7、 砷（As)是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题。(1)与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为_，其气态氢化物的稳定性比AsH3_(填“强”或“弱”）(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS4S4、雌黄As2S3等）存在。工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒

6、霜(As2O3)，然后用焦炭还原，写出锻烧时发生反应的化学方程式为_。雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_。(3)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈碱性，原因是_(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)_c (AsO33-)(填“>”、“ <”或“=”)。(4 )己知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化性。常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则0.6 mol·L-1的砷酸溶液中c(H+)约为_ mol·L-1。某原电池装置如图所示

7、，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O AsO43-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由_(填“P”或“Q”)池中的流出。8、 (18分)功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：(1)烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_。(2)C中含有的官能团的名称是_。反应的反应类型是_。(3)D为苯的同系物，反应的化学方程式是_。(4)G的结构简式是_。(5)反应的化学方程式是_。(6)反应和的目的是_。(7)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线(用结构简式表示有机

8、物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_。9、 (18分）卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。相关数据：表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表物质开始沉淀沉淀完全物质价格(元/吨)Fe(OH)32.73.7a. 漂液(含25.2%NaClO)450Fe(OH)27.69.6b. 双氧水(含30%H2O2)2400Mn(OH)28.39.8c. 烧碱(含98%NaOH)2100Mg(OH)29.611.1d. 纯碱(含99.5%Na2CO3)600请根据上表提供的资料回答：(1)流

9、程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的_(选填试剂编号)。(2)步骤发生反应的离子方程式为_；步骤中发生反应的化学方程为_。(3)为尽量除去杂质，步骤控制pH为 时，停止加入Y。调节为该pH的目的是_。(4)若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是_。A.酒精喷灯 B.铁三角架 C.坩埚 D.蒸发皿 E.泥三角 F.烧杯 G.石棉网(5)已知在25时，KspMg(OH)2)=3.2×10-11，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg( OH )2沉淀，应使溶液中的c( OH-)最小为 mol·L-1。(6)为了分析

10、制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定。滴定前是否要滴加指示剂?_(填“是”或“否”)，请说明理由_。终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。(7)判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高"、“偏低”或“无影响”)。 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。10、(14分)利用CO2和CH4重整可制合成气利用(主要成分为C

11、O、H2)，热化学方程式为：I.CH4 (g) =C(s) +2H2 (g) H=+75.0kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+4l.0 kJ·mol-1III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H=-131.0 kJ·mol-1(1)反应CO2(g)+CH4 (g) =2CO(g)+2H2(g)的H=_ kJ·mol-1。(2)固定n (CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。同温度下a(CO2)_(填“大于”或“小于”)a(CH4)，其原因是_。高温下进行该反应

12、时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是_。(3)定条件下，Pd-Mg /SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为_。(4)CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc (CO) /c (CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_。（填序号）A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金尾铬(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率D.CO还原PbO2的反应H>

13、0(5)载人飞船中，以Pt为阳极，Pb (CO2的载体）为阴极，电解KHCO3溶液，总反应为： 2CO22CO+O2，则其阴极反应式为_。天津市和平区2017届高三第一次质量调查(一模)化学试题参考答案第I卷选择题本卷6小题，每题6分，共36分。1-6：BCBACD本卷共4小题，共64分。7、(共14分) (1分) 强 (1分)(2)As4S4+7O22As2O3+4SO2 ( 2分) 1:10 ( 2分)(3)HAsO32-+H20H2AsO3-+OH- ( 2分) > ( 1分)(4) 0.057(或0.06) ( 2分) AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH- ( 2

14、分) Q( 1分)8、(共18分）(1)HCCH ( 1分)(2)碳碳三键、溴原子( 2分) 加成反应( 1分) (3) ( 2分)(4) ( 2分)(5) ( 2分)(6)保护苯环上的（酚）羟基 ( 2分) (7)HCCHHOH2C-CC-CH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH=CH2(6分)9、(共18分)(1)a、c、d（3分）(2)2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2O；( 2分) MgCO3+H2OMg(OH)2+ CO2（2分）(3)9.8( 1分) 使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（1分）(4)ABCE ( 2分) (5)4×