(完整word版)高中化学元素周期律与元素周期表同步练习鲁科版必修2.doc

1、用心 爱心 专心 元素周期律与元素周期表 同步练习 基础卷（ 15 分钟） 1元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 2分别比较以下（ 1）（3）题中前后两个值的大小、用 A、B、C、D 表示前 者和后者的关系。（ ） （1） N 和 F 的原子半径 A. 大于 B. 小于 C等于 D.不能确定 17 O 16 O （2） 8 O 和 8 O 原子的核外电子数（ ） A. 大于 B. 小于 C等于 D.不能确定 （3） 原子核外M电子层和 L 电子层最多可容纳的电子数（ ） A. 大于

2、 B. 小于 C等于 D.不能确定 3. A 原子在 M 层上有 3 个电子，B 原子在 L 层上有 6 个电子，它们组成稳定化 合物的化学式是（ ） A. A2B B. AB 用心 爱心 专心 C. A3B2 D. A2 B3 4. 元素 R 的最高价含氧酸分子式为HnR2n2，则在气态氢化物中 R 元素的化 合价为（ ） A. -10+3n B. -6+3n C. -12+3n D. -4+2n 5. 某元素原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1）,则该原子核内质子数 是（ ） A. 2a B. a+2 C. 2a+10 D. 2a+2 6. 某元素 X 的气态氢化物化学式为H2X，下

3、面的叙述不正确的是（ ） A. 该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B. 该元素最高正价氧化物的化学式为 X2 C. 该元素是非金属元素 D. 该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2X4 7 .电子层数相同的 3 种元素 X、Y、乙乙已知最高价氧化物对应水化物的酸性 HX4 H2Y4 H3ZO4则下列判断错误的是（） A. 原子半径 XYZ B. 气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3 C. 非金属性 XYZ D. 气态氢化物还原性HX H 2丫 ZH 3 8. 原子序数从 11 依次增加到 17 的元素，下列递变关系错误的是（ ） A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐增大 C

4、. 最高正价数值逐渐增大 用心 爱心 专心 D. 从硅到氯负价从-4 -1 9. 在 118 号元素中，除稀有气体元素外，选择化学用语填空： （1）原子半径最大的元素是 _ ；用心 爱心 专心 （ 2）原子半径最小的元素是 _ ，其次是 _ ； （3）单质的还原性最强的元素是 _ ； （4）单质的氧化性最强的元素是 _ ； （5）单质为有色气体的元素是 _ ； （6）与水反应最剧烈的非金属单质是 _ ； （7）某元素的原子既能形成阳离子，也能以原子团形式形成阴离子，该两种 离子在溶液中反应的离子方程式为 _ 。 （8）某元素原子的最外层与次外层电子数之差为 2，其低价氧化物能燃烧， 该 氧化物

5、若排入空气，则能对空气造成污染，该元素是 _ 。 10. A B C 三种元素的原子具有相同的电子层数，且 B 的核电荷数比 A 大两 个单位，C 的质子数比 B 多 4 个，ImolA 的单质与盐酸反应，能置换出 1g 氢气，这 时 A 转化为具有氖原子相同电子层结构的离子。 试问： （1） A 是 _ 素，B 是 _ 素，C 是 _ 素； （2） 写出 A、B、C 原子结构示意图； （3） 比较 A、B、C 原子半径大小。 提高卷（ 45 分钟） 1. A 元素的阴离子、 B 元素的阴离子和 C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。 已知 A 的原子序数大于 B 的原子序数。则 A、B、C

6、三种离子半径大小的顺序是（） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA 2. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素丫丫原子的最外层有 6 个电子，这两 种元素形成的化合物的化学式可能是（ ） A. XY2 B. X 2丫3 C. X3Y2 用心 爱心 专心 DX2Y 3下列性质的递变顺序中正确的是： （ ） AK 、Cl 、Cl 微粒半径依次增大 BH2O、H2S、 PH 3稳定性依次减弱 C. Li、Na K 单质的熔点依次升高 D. NaOH KOH Ca（OH）2碱性依次增强 4. 在 F、C、S、Fe 这几种元素中，每种元素都有些性质区别于其他三种元素， 若我们从中

7、选出 F （氟元素），那么选择的理由是（） A. 单质的沸点最高 B. 最高正价氧化物对应的水化物的酸性最强 C单质的导电性最强 D. 单质能与冷水反应 5. X 元素的阳离子和丫丫元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构， 下列叙 述正确的是（ ） A. X 的原子序数比 丫丫的小 B. X 原子的最外层电子数比丫丫的大 C. X 的原子半径比 丫丫的大 D. X 元素的最高正价比 丫丫的小 6. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB2型化合物的是（） A. 6 和 8 B. 16 和 8 C. 12 和 9 D. 11 和 6 7. 下列有关叙述正确的是（ ） A. 金属氧化物一定是

8、碱性氧化物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 8. X 和丫丫两元素的阳离子具有相同的电子层结构。 已知 X 元素的阳离子半径大 于丫丫元素的阳离子半径；Z 和丫丫两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半 径小于丫丫元素的原子半径。X、丫丫、Z 三种元素原子序数的关系是（ ） AXYZ 用心 爱心 专心 BYXZ CZXY DZYX 9甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙阴离子发生 氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的 水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目

9、比乙的多；甲的单质熔、 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A. 只有 B. 只有 C. D. 10. A 元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为 6, B 元素与 A 元素的原 子次外层上的电子数均为 8, A 与 B 可形成化合物BA2，则该化合物是（） A. MgCl 2 B. CaF2 C. SiO2 D. CS2 11. 试设计一个实验证明氯的非金属性强于硫。 12. A B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B 的核电荷数比 A 大 2, C原子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4。ImolA 的单质能跟盐酸反应在标准状 况下可置换出 11.2L 的氢气

10、，这时 A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。 试回答： （ 1 ） A 是 _ 元素， B 是 _ 元素， C 是 _ 元素。 （2）分别写出A B 最高正价氧化物对应水化物分别跟 C 的气态氢化物水溶液 反应的离子方程式 _ 。 13. 某元素 R 的气态氢化物的化学式为RHs，它的最高氧化物含氧 74%求 R 元素的相对原子质量是多少？ 14. 2gA。3中核外电子数比质子数多3.01 1022个，求 A 的相对原子质量是多 少？ 用心 爱心 专心 15. 根据周期律对角线规则，金属 Be 与铝单质及其化合物的性质相似。又知 AlCl3熔、沸点较低，易升华。试回答下列问题： B&a

11、mp;0H）2和 Mg（ H）2可用试剂 _ 别，其离子方程式为 _ BeC|2是 _ （填“离子化合物”或“共价化合物”） 参考答案 基础卷 1. C 2 .( 1)A ( 2)C ( 3)A 3 . D 4 . C 5 . D 6 . B 7 . A 8 . AB 9 ( 1) Na； (2) H, F; (3) Na； (4) F; (5) F、Cl; (6) F2 ； (7) H 0H H20 ； (8) C （3） ABC 提高卷 1. B （电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。由于原子序数关系 是CAB 故离子半径为 BAC 2. B （X 元素的原子最外层有 3 个电子

12、，在形成的化合物中应显+3 价，丫丫元素 最外层有 6 个电子，在形成的化合物中，应显-2 价） 3. B （微粒半径：Cl Cl ;单质熔点：LiNaK;碱性：K0H Ca（0H2）。 4. D （只有F2能与冷水反应，F2 4H2O 4HF 。2） 5. CD（X 必在丫丫的下一周期，X 为金属，丫丫为非金属。例如：X 为 K, 丫丫为 Cl） 6. D（原子序数为 6 是 C, 8 是 0, 16 是 S, 12 是 Mg 9 是 F，11 是 Na, A 是C02， B是S02, C 是MgF2，都符合 AB2型化合物，D 中 Na 与 C 不可能形成 AB2型化合 物） 7. C （

13、金属氧化物也可能是酸性氧化物、两性氧化物（如 Mn2O7、Al2O3等）, 10 . (1) Na, Al, Cl; 用心 爱心 专心 A D错误，非金属氧化物也可能是不成盐氧化物(如 CO NO 等)。 8. D(X、丫丫具有相同的电子层数，所以 X 在丫丫前，Z 的半径比丫丫小，应在丫丫后。 即原子序数关系为 ZYX 9. C (根据非金属性的比较规律，应为甲得电子比乙容易而不是甲比乙多； 的叙述与非金属性无关) 10. A (正负化合价绝对值之差为 6 的只可能为卤族，而由 BA2知 B 为+2 价) 11. 根据非金属性的比较， 可利用下列原理： 2与H2化合比 S 容易， HCIO4

14、酸性比 H2SO4强，Cl2的氧化性强于 S。其中原理便于设计简单实验， (2)OH H H2O A 与H2的关系可知 A 为+1 价，A 的离子与 Ne 的电子层结构相同， 则 A 为 Na； B 为 Al; C 为 Cl; A、B 的最高正价氧化物为 A|(H)3，C的氢化物为 HCI 列式有： 2 在AO3 个离子中，电子数比质子数多 2 个，依题意由于核外电子数比 2 质子数多 0.05mol，故A。1 2 3的物质的量为 0.025mol，其摩尔质量为 2g 80g mol 1 0.025mol ，故 A 的相对原子质量为 80-48=32。 15.在元素周期表中，Be 和 Al (

15、还有 Li 和 Mg 等)处于对角线位置，根据题 给信息，这些元素的单质及化合物性质相似(化学上称之为对角线规则) ，则熟知 Al 的单质及化合物的性质，不难类推出的 Be 的性质。 如：将氯气通入H2S的水溶液中有浑浊出现。) 12. (1) A： Na B : Al C : Cl 3H Al(OH )3 Al3 3H2O 由 A入手, NaOH R 为 N 或 P,最高正价为+5 价，其最高正价氧化物的分子式为 R25，依含 2 R 100% 26% ，可解得 R=14 13. R2O5 氧 74% 14. 用心 爱心 专心 6 由原子序数“对号入座”再进行判断。 9 注意阅读比较元素非金

16、属性的常用方法。 10.用排除法解答本题是最可行的方法。 15.由 Be 和 Al 的相似性进行判断。 【课内四基达标】 一、填空题 1. 元素周期表现有 _ 个周期，其中第 _ 周期称为短周 期，第 _ 期称为长周期，第 _ 期称为不完全周期，元素 周期表中，第 3 个纵行合称为 _族，其余_ 个 纵行，每个纵行作为一族；由 _ 元素和 _ 元素共同构成的族叫主 族，仅由 _ 元素构成的族叫副族， _ 元素构成的族叫 0 族，元素周期表中，共有 _ 个主族， 个副族。 2. 具有一定数目的 _ 和一定数目的 _ 的一种原子叫做 核素，同一元素的 _ 之间互称为同位素，同位素虽然 _ 不 同，

17、但它们的 _ 基本相同，对于天然存在的某种元素，不论是 以 _ ，还是以 _ 存在，其各种天然同位素原子所占的 一般不变的。 3. 写出下列元素的符号及周期表中的位置： (1) A 是主族元素，且在周期表中族数是它所在周期数的 3 倍多 1，则 A 是 ，位于第 周期， 族。 (2) B 元素最高正价与最低负价绝对值之差为 2,其气态氢化物分子中共有 10 个电子，B 是_ ，位于第 _ 周期， _ 族。 答案为： 2 NaOH 溶液；Be(OH)2 2OH BeO? 2H2O 共价化合物 解题点拨 3 注意由周期性递变规律判断。 用心 爱心 专心 (3)C 元素的氧化物，相对分子质量是所有氧

18、化物中最小的，C 是 _ 位于第 _ 周期， _ 族。 (4) D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 4 倍，D 是 _ 位于第 _ 周期， _ 族。 （5）E 元素的氢化物是所有氢化物中含氢质量分数最高的， E 是 _ 位于第 _ 周期， _ 族。 二、选择题 4. 某元素的一种核素，核内质子数为 m 中子数为 n,关于该元素的下列说法 正确的是（） A. 该元素的相对原子质量为 m+n B. 该核素的质量为12C 的（m+n）倍 C. 该核素的同位素核内质子数一定为 m D. 核内中子数为 n 的原子一定是该核素的同位素 5. 在元素周期表中，位于金属和非金属分界处容易找到的元素是

19、（） A. 制催化剂的元素 B.耐高温的合金元素 C. 制农药的元素 D.半导体元素 6. 短周期元素 X、丫、Z 在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是 （） X Y Z A. X 是最活泼的非金属元素 B. Y 的气态氢化物水溶液是强酸 C. Z 原子的最外层电子数是 6 用心 爱心 专心 D. 3 种元素的单质分子都是双原子分子 7. 下列说法不正确的是（） A. 同周期元素，原子核外电子层数一定相同 B. 同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等 C. 同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D. 同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电

20、子能力 减弱 8. 已知自然界中铱有两种天然同位素：7；91lr 和77193lr，而铱元素的相对原子 质量为192.22，则这两种同位素原子的个数比为() A.39 : 16 B.61 : 39 C.1 ：1 D.39 : 11 三、计算题 9. 已知铜兀素在自然界有两种同位素：23Cu 和2965CU,且23Cu 所占原子百分 数为75%计算铜元素的近似相对原子质量。 10. 已知氧的同位素有：816O 818O,试计算：(1)288g/Q 和 Q 的物质的量分 别是多少？(2)在标准状况下，816O 和818Q的密度分别是多少？(3)72g 器 0 和816Q中所 含中子的物质的量分别是

21、多少？ 四、推断填空 11. A、B、C为短周期元素，在周期表中它们所处的位置如下图所示， A、C 两 元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的核内质子数，贝 U: A B、C 的元素符号分 别为 _ 、 _ 、 _ ;它们的原子半径由小到大的 顺序为 _ 。 用心 爱心 专心 A C B 12. A、 B、C 是周期表中相邻的三种元素，其中 A B 同周期，B C 同主族， 此三种元素最外层电子数之和为 17,质子数之和为 31,则 A、B、C 的元素名称分 别为 _ 、 _ 、 _ 。用心 爱心 专心 13. 某元素原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质 2.8g 与氧气充 分反应，

22、可得到 6g 化合物 XO,该元素的元素符号为 _ ，原子序数 为 _ ，其气态氢化物的分子式是 _ ，它在元素周期表中， 位于第 _ 周期， _ 族。 【能力素质提高】 一、选择题 14. 砹（At）是原子序数最大的卤素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质 是（） A.砹单质是有色固体 B.HAt 很稳定 C.AgAt 不溶于水 D.砹单质易溶于某些有机溶剂 15. 等量的 Na 分别跟足量的且等体积的 HO 和 DO（重水）完全反应，下列叙述 正确的是（） A. 反应后放出的气体质量相等 B. 相同条件下，反应后放出的气体体积相等 C. 反应后生成的碱物质的量相等 D. 若O 和 DO

23、的质量相等，生成的溶液质量分数也相等 16. A、B、C、D4 种短周期元素，原子序数 DA B C, A、B 同周期，C D 列有关叙述正确的是（） A.原子半径 B A C D B. 原子的得电子能力：C DBA 4.4 种元素中 D 的非金属性最强 D. D 和 A、B 同在第 3 周期，C 和 D 同在VA族 17. 原子序数均不大于 20 的 3 种元素 X、Y、Z,它们的原子序数之和为 42, 又知 X与丫丫同周期，丫丫与 Z 同主族，下列判断不正确的是（）（） 同主族，A 的原子结构示意图为: BBC2，B C 可形成离子化合物 用心 爱心 专心 A.X 和丫丫不可能在第 2 周

24、期用心 爱心 专心 B. X 和丫丫若在第 4 周期，则 Z 一定在第 2 周期 C. X 和丫丫若在第 3 周期，则 Z 不可能在第 4 周期 D. X 和丫丫若在第 3 周期，则 Z 可能在第 2 周期 18. A、B、C、D E5 种元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知 E 的原子 序数为 a,则A B C D4 种元素的原子序数之和不可能是() r|A D B E C E D 19. 有两种短周期元素 X 和 Y,可组成化合物 XY,当丫丫的原子序数为 m 时，X 的原子序数可能为： m-4、(2)m+4、(3)m+8、(4)m-2、(5)m+6，共中正确的组 合是() 、推断题

25、20. _ A、 B、C3 种主族元素处在周期表中 3 个连续的不同周期，原子序数 CA B,其中 B 的次外层电子数为 2, A 的次外层电子数与 B C 不同，A 与 B 族数之 和等于 C 的族数，已知 A 的氢氧化物难溶于水，B 的最高价氧化物的水化物是一种 强酸，则 A 的元素符号为 _ , B 的最高价含氧酸分子式为 _ , C 在元素周期表中位于第 _ 周期， _ 族。 21. W X、Y、Z 为短周期内 4 种非稀有气体元素，它们的原子序数依次增大， 其中只有丫为金属元素，且其最外层电子数与 W 相等，丫、Z 两元素原子的质子数 之和为 W 和 X 两元素原子的质子数之和的 3 倍，由此可知 W X、Y、Z 的元素名