上海市松江二中11-12学年高二上学期期中考试 化学试题 缺答案

1、松江二中1112学年度第一学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Fe-56；Zn-65友情提示：请把卷答案做在答题卡上，谢谢！卷选择题局部，共45分一、选择题(每题2分，每题只有1个正确选项，共30分)1. 以下物质中不属于合金的是A. 不锈钢 B. 硬铝 C. 生铁 D. 水银2.以下关于铝的表达中，正确的选项是A. 铝是地壳中含量最多的元素     B. 常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反响C. 铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝    

2、;      D. 在化学反响中，铝容易失去电子，是复原剂3. 以下各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是A. 1和8 B. 9和11 C. 12和17 D. 6和164短周期元素的离子aA2+、 bB+、cC2-、dD- 都具有相同电子层结构，那么以下表达正确的选项是 A原子半径：A>B>D>C B原子序数：d>c>b>aC离子半径：C>D>B>A D单质的复原性：A>B>D>C5. 以下表达中正确的选项是AN、O、P元素的非金属性依次减弱BNa、Mg、Al元素最

3、高化合价依次升高CNa、Li、K原子的电子层数依次增多DP、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强6发射“天宫一号使用的燃料是偏二甲肼用符号R表示，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反响的化学方程式为： 2N2O4+R 3N2+2CO2+4H2O，那么R的化学式是 AC3H5O       BC2H8N2      CC2H8       DC2H5N7. 以下事实:硝酸的酸性比磷酸强

4、硝酸的氧化性比磷酸强 氮气与氢气可直接化合,磷与氢气很难直接化合 氨气比磷化氢稳定其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是A. B. C. D. 8. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，以下关于镭的性质的表达不正确的选项是A. 在化合物中呈+2价 B. 碳酸盐难溶于水 C. 单质使水分解，放出氢气 D. 氧化物呈两性9以下各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 ABa2+、Na+、I-、ClO- BK+、Cl-、HCO3-、NO3-CMg2+、Cl-、Al3+、SO42- DCa2+、Na+、Fe3+、AlO2-10同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO

5、4、H2YO4、H3ZO4，以下判断正确的选项是 A含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小C非金属性：X>Y>Z D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 11以下离子方程式正确的选项是 A氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2Cl2Fe32Cl¯B向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2- + 2H2O + CO2 Al(OH)3+HCO3-C氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ +2H2O D向氢氧化铝中参加稀硫酸：2Al(OH)3 + 6H+ 2Al3

6、+ + 6H2O12以下物质既能与稀硫酸反响，又能与NaOH溶液反响的是 NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部13. 将钠、铝混合物，放入足量的水中，反响停止后，还有不溶物，那么此时溶液中溶质为ANaOH    BNaAlO2      CNaOH和NaAlO2          D无法确定14X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是AX2- 的复原

7、性一定大于Y-B由mXa+ 与nYb- ，得m + a = n - bC. X、Y一定不是同周期元素D假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY15. 把铝粉和氧化亚铁粉末配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反响，然后再与足量的稀盐酸反响；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反响，前后两种情况下生成的气体质量比是A32       B23        C11    D289二、选择题每题3分，每题有12个

8、正确选项，假设有2个正确选项的，只选1个正确选项得2分，有错不给分，共15分16假设元素X、Y是同主族，X元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Y强，以下有关X、Y元素及其单质和化合物的性质判断正确的选项是 A原子半径：X>Y B失电子能力：X<YC对应简单离子的氧化性： X>YDX元素的单质跟酸反响置换出氢气比Y容易17将X溶液逐滴滴入Y溶液中，与将Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同，那么X，Y是下表中的 ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO318. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,以下表达正确的选项是  A

9、析出金属铝  B产生白色沉淀  C产生红褐色沉淀  D产生无色气体19用含少量镁的铝粉制取纯洁的Al(OH)3，以下操作步骤可行的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入足量二氧化碳 加过量烧碱溶液 加过量盐酸A BC D20将5克某金属参加到100mL的4mol/L的硫酸中，当硫酸的浓度降至原浓度的一半时设溶液体积不变，金属还没全部溶解完，该金属可能是 AAl   BZn   CFe DMg卷非选择题局部，共55分三、填空题共46分：21.下表是元素周期表的一局部，答复以下有关问题：1写出元素的元素符号： ，元素离子的

10、电子式 。2画出元素的原子结构示意图： 。3在这些元素中，最不活泼的元素是_ _。写元素符号4在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_ _，碱性最强的是_ _，呈两性的氢氧化物是_ _。以上均要求写化学式5推测50号元素在周期表中的位置：_ _。6元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条第三周期元素所形成的化合物某种性质的变化规律：_。22. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性元素NaMgAlSiPS

11、ClK电负性请仔细分析，答复以下有关问题：(1)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：_ _； (2)预测周期表中电负性最大的元素应为_写元素符号；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 (3)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。(4)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_。23. 现有局部短周期主族元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A常温下单质能与水剧烈反响，所得溶液呈强碱性B常温下单质为双原子分子

12、，其氢化物水溶液呈碱性C第三周期元素的原子中半径最小DD的一种同位素可测定文物年代E次外层电子数比最外层电子数多2个1写出A单质与水反响的化学方程式： 。2B元素气态氢化物的电子式是 ，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因用电离方程式表示 。3探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是 用化学式表示，理由 。4B、D两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。24.“ 学以致用是我们学习的目的，请用我们学过的知识解决如下问题：1生活中我们可以用明矾来净水的原因 用离子方程式表示。2铝具有良好的导热性，

13、且铝在加热的时候能与水反响，那铝锅可用来煮水的原因： ；但铝锅却不能长时间存放酸性或碱性食品是因为： 。3野外作业中，我们可以用铝热剂氧化铁粉末和铝粉混合物来焊接有裂缝的钢轨的原因用化学方程式表示 。4生活中我们很少用纯铁，大都用各种各样的钢，原因是 。25. 人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的局部信息。硫酸亚铁片英文名：Ferrous Sulfate Tablets本品含硫酸亚铁FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%110.0%氢氧化铝片英文名：Aluminium Hydroxide Tablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【性状】本品为糖衣，除

14、去糖衣后显淡绿色【适应症】能缓解胃酸过多【鉴别】取本品，除去糖衣，称取适量约相当于硫酸亚铁片g，加稀盐酸1滴与水20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反响【用法用量】成人：口服，一次0.6一次23片，一日3次，餐前1小时服用【详细用法】详见说明书、根据“硫酸亚铁片标签答复以下问题1硫酸亚铁片中糖衣的作用是_ _。2检验硫酸亚铁片是否被氧化的试剂是_ _。3硫酸盐中检验SO42-的离子反响方程式是_ _。4鉴别中，“加稀盐酸1滴的作用是_选填序号A防止亚铁离子被氧化 B、抑制亚铁离子水解、根据“氢氧化铝片标签答复以下问题1能缓解胃酸过多的成分是_ _。2写出氢氧化铝中和

15、胃酸反响的离子方程式_ _ _。3明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如以下图所示：根据上述图示，完成以下填空：制备过程中屡次用到过滤操作，在实验室中该操作所需的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还需 。明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有氨)需要取浓氨水每升含有氨 mL，用规格为 mL量筒量取可供选择的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四种规格。写出沉淀物中所有物质的化学式 。为测定明矾石中铝元素的含量，称取m g 明矾石样品按上述流程制得氢氧化铝n g假设整个流程中既无铝元素损失，也无铝元素的引入，那么该明矾石样品中铝元素的质量分数为： (用含m、n的代数式表示)