氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点

1、常见的碱：氢氧化钠(NaOH、氢氧化钠(Ca(OH)2)、氨水(NH H2O) 注意点：氨水具有挥发性，有 氨臭味。 氢氧化钠固体要放在 玻璃器皿 中称量。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。氢氧化钠氢氧化钙重要的物理性质白色片状固体；极易溶于水且放热； 易潮解(可作干燥剂)；强腐蚀性白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰保存方法密封保存化学 性 质石蕊蓝酚酞

2、红酸氢氧化钠与盐酸、硫酸反应NaOH+HCI=NaCI+2O2NaOH+2SQ=NaaSQ+2HO氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2HO这一性质在农业上的应用：Ca(OH)2常用来改良酸性土壤反应类型：复分解反应类型无明显现象的反应，例如：NaOH+HCI=NaCI+2O有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+HzSOf CuSC4+2HO非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CONa2CO+HO此反应的用途：可以用来 吸收二氧化碳 气体氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO=CaCOJ +HO此反应的用途：可以用来 检验二氧化碳 气体分析：氢氧化钠易溶，

3、氢氧化钙微溶，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。氢氧化钠与二氧化碳的反应没有现象，氢氧化钙与二氧化碳反应有明显现 象，所以用石灰水检验二氧化碳。反应类型：无基本反应类型与 SO、SQ 的反应：2NaOH+SONg2SO+HO; ZNaOH+SON&SQ+HOCa(OH)2+SO=CaSOj +H2O (工业生产中用石灰乳吸收SO,降低大气污染。因成分太高，一般不用 NaOH)盐氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSOCu(OH)2 J +NaSQ(蓝色)3NaOH+FeQ=Fe(OH)3 J +3NaCI(红褐色)氢氧化钙与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO=Cu(OH)2 J +C

4、aSO(蓝色)配置“波尔多液”的反应(能否在铁桶 中配制？)反应类型：复分解反应类型碱具有共冋的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共冋的的氢氧根离子制备氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧 化钠（纯碱苛化）Ca（OH）2+NaaCO=CaCOj +2NaOH写出熟石灰的制取方法CaO+HO= Ca（OH）2用途化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业建筑材料制备氢氧化钠制备漂白粉2Ca（OH）2+2CI 2=Ca（CIO） 2+CaCl2+2HO降低土壤的酸性配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜） 吸收二氧化硫，降低大气污染问题一：失去标签的两个溶液，一个是氢氧化钠溶液，另一个

5、是氢氧化钙溶液，如何区分？分别取样，然后向样品中通入二氧化碳气体，如果产生白色沉淀的，则是氢氧化钙溶液。 如果是固体，有几种方法区分？问题二：现有石灰石、水、纯碱三个原料，如何制取火碱？（用化学方程式表示）咼温CaCO 3 = CaO + CO2 f CaO + H 2O = Ca（OH） 2Ca（OH）2+N&CO=CaCOJ +2NaOH问题三：氢氧化钠为什么要密封保存？1、易潮解2、会与二氧化碳反应问题四：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液暴露在空气中，溶液质量有何变化？（不考虑水的蒸发） 氢氧化钠溶液质量会增加（吸收二氧化碳，生成可溶于水的碳酸钠）氢氧化钙溶液质量会减少（氢氧化钙与二氧

6、化碳反应生成难溶于水的碳酸钙）问题五：下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液的质量增加的是（）A.浓盐酸 B 浓硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钙溶液问题六：暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CONetCG+HzO 如何证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液存在变质情况。 方法：样品中滴加盐酸，有气泡产生，则已经变质。Na2CG+2HCI=2NaCI+fO+COf 如何除去杂质：方法：加石灰水至刚好不产生沉淀为止，过滤所得滤液即可。Ca（OH）2+NaCO=CaCOj +2NaOH碱的通性碱之所以具有共同的相似性， 是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离 子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（ 0H ）表现出来的性质。1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。2. 非金属氧化物+碱 t盐+ H2O凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟