泉州奕聪中学初三化学总复习提纲

1、泉州奕聪中学初三化学总复习提纲第一部分：基本概念和理论一、物质的组成和结构：1 原子（ 1） 原子的概念（ P30-31）_（ 2） 原子的结构（ P32）_（每个 _带一个单位的正电荷）（带 _电）原子_（每个 _带一个单位的 _电荷）_a、原子是由居于原子中心的带_电的 _ 和核外带 _电的 _构成的，由于原子核所带电量和 _的电量相等。但_相反，所以原子 _。b、两个重要的等量关系：质子数 =_ =_相对原子质量 =_ +_（ 3） 核外电子排布（ P59-P60）a、核外电子按 _的高低在原子核外 _排布。b、排布的规律是：各层最多能容纳的电子数为_最外层不能超过 _个。c、稀有气体元

2、素、金属元素、非金属元素的原子最外层电子数的特点。稀有气体元素， 原子最外层都有 _个电子，通常认为最外层电子数为 _个的结构为稳定结构。金属元素原子的最外层电子数一般少于_个，所以金属元素的原子比较容易 _电子，形成 _离子。非金属元素原子最外层电子数一般_或_个，在化学反应中容易 _电子，形成 _离子。（ 4） 原子结构示意图a、原子结构示意图含义 +16 表示 _ +16 2 8 6 弧线表示 _ 弧线上的数字表示 _b、结构示意图的判别 当核电荷数（质子数） _核外电子数时， 为_如 +162 8 6 当核电荷数（质子数） _核外电子数时， 为 _如 +162 8 6 当核电荷数（质子

3、数） _核外电子数时， 为 _如 +162 8 6（5） 相对原子质量a、相对原子质量的概念b、相对原子质量的求算公式原子质量的实质质量相对原子质量 = C-12 质量 /12已知一种原子的实际质量和相对原子质量，求另一已知实际质量的原子的相对原子质量：已知原子的实际质量另一已知原子的实际质量=已知原子的相对原子质量另一已知原子的相对原子质量（未知）例：有一种碳原子，其核内有6 个质子和 6 个中子，质量为 X 克，另一种原子的质量为Y 克，则其相对原子质量为（）A 、 X/YB、 Y/XC、12Y/XD、12X/Y2 离子（1） 概念： _（2） 分类： _（3） 判断依据： _（4） 书写

4、方法： _（5） 离子与化合价：离子所带电荷的数值与化合价的数值_，电性也_，即阴离子显 _价，阳离子显 _价。3 元素（1） 概念： _（2） 元素只讲种类不论个数（3） 核电荷数相同的原子，离子都属于一种元素4 分子（1） 概念： _（2） 特点： a、 _b、 _c、 _d、 _（3） 分子能直接构成物质5 分子离子和原子的列表比较，元素和原子的比较(见复习指南 P2)6 化合价（ 1） 概念： _（ 2） 化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素原子化合时， 得失电子的数目。（ 3） 记忆一些常见的化合价（ 4） 化合价的一般规律 P63_（ 5） 化合价的应用：a、已知元素的化合价，

5、写出化学式练习：已知 ClOHSHMgFe 写出可能的化学式b、已知化学式，求元素的化合价练习：已知O、 H，求下列斜体元素的化合价Si O2MgOH 2SNaOHAl(OH)37 化学式（ P40）（ 1） 概念： _（ 2） 化学式的意义：a、 _b、 _c、 _d、 _（ 3） 化学式的书写、记忆、一些常见物质的化学式（ 4） 相对分子质量的计算8 关于物质的组成和结构的常见的中考题及习题：（ 1） 构成原子核的微粒是（）、质子和中子、质子、中子和质子、化合物（ 2） 下列物质中硫元素化合价最低的是（）、 Na2SB、Na2SO3C、NaSO4D 、S9 元素符号及原子团周围的数字及含义

6、：（ 1） 元素符号前面的数字叫 _表示 _（ 2） 元素符号右下角的数字叫 _表示 _（ 3） 元素符号正上方的数字表示 _（ 4）元素符号右下方的数字表示 _初三化学物质的分类和变化一、基础知识简析：1、了解物质分类的示意图。 （见复习指南P5）2、物理变化是指；化学变化是指；常见的物理变化有 _、 _、_等；常见的化学变化有 _、_等；（见课本 P3）判断物理变化或化学变化最根本的依据是。3、物质的性质有_和_性质两种。物理性质是指_。 如 ： _、 _、_、_、 _、 _、 _等。化学性质是指。如： _等。（见课本 P3）4、纯净物是指。如： _、 _|、 _等都 是纯 净物 。 混

7、合物 是 指_。如_。混合物中各成分保持它们原来的化学性质。 （见课本 P28）5、单质是指。如 _、_等。化合物是指。如_、_等。单质和化合物都属于 _。（见课本 P36）6、化合反应是指。其基本特点是。如： 4P+5O22 5 （见课本）2P OP12-13分解反应是指。其基本特点是。如： 2KMnO 4K 2 MnO4+MnO2 +O2 （见课本 P17）置 换 反 应 是 指 _。 其 基 本 特 点 是2442 （见课本 P51）。如：Zn+H SO = ZnSO +H复分解反应是指。其基本特点是2本 P156）。如： HCl+NaCl = NaCl+H O（见课7、写出高炉炼铁的反

8、应原理（用化学方程式表示）_。该反应属于 _。所谓的氧化还原反应是指 _。（见课本 P56）其中叫氧化剂。叫还原剂。指出上述反应的氧化剂和还原剂。8、燃烧是指。（见课本 P18）可燃物要燃烧，必须满足下列条件：（1）（ 2）_9、金属与酸发生置换反应的规律是：_；金属与盐发生置换反应的规律是：_。复分解反应发生的条件是：。10、金属活动顺序表（1） 默写金属活动顺序表 _（2） 金属活动顺序表的应用：a、_b、 _二、基础练习：1 、 把下列变化归类：加热水有气泡产生 加热胆矾有水生成 矿石粉碎 冰融化成水盐酸挥发 白磷自燃 汽油挥发 水电解 钢铁生锈 酚酞遇酸变红干冰汽化 铜绿受热 粗盐提纯

9、 工业制氧气 石蜡熔化其中属于物理变化的有： _属于化学变化的有： _2、 下列变化属于化学变化的是（）A、干冰汽化B、二氧化碳溶于水 C、氯酸钾与二氧化锰混合D、氧气在高压、低温下变成淡蓝色液体（液氧）3、 下列叙述正确的是（）A 、物质发生物理变化时，一定发生化学变化B、化学变化中没有物理变化C、化学反应不一定发生化学变化D、化学变化中一定同时发生物理变化4、 下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A、盐酸具有酸的通性B、氧气能助燃、2具有刺激性气味D、碳在高温下可与 CuO 反应5CSO、 前者属于纯净物，后者属于混合物的一组物质是（）A、天然气、空气B、澄清的石灰水、烧碱6C、水、碘酒

10、D、液态氧、氧化铜、 下列物质中属于氧化物的是（）O2 CO2CaCO 3CaOH2OA、B、C、D、7、 下列关于酸、碱、盐、氧化物的叙述，错误的是（）A 、酸、碱、盐的水溶物一定都能导电B、碱和氧化物一定都含有氢元素C、酸和碱一定都含有氢元素D、酸和盐一定都含有酸根8、 下列关于氧化反应，还原反应的说法中错误的是（）A 、在氧化反应中，得氧的物质被氧化B、氧化反应一定是化合反应C、在还原反应中失氧的物质被还原D、物质与氧发生的化合反应叫氧化反应9、 下列物质的名称（俗名）或分类有错误的是（）A、 CaO 石灰碱性氧化物B、CaSO4·5H2胆矾、盐C、 Ca(OH) 2D、H2

11、SO消石灰碱硫酸酸10 、有同种分子构成的物质一定是（）A 、纯净物B、单质C、化合物 D、混合物11 、下列反应中既不是化合反应、分解反应、也不是置换反应、复分解反应的是（ ）A 、CaO + H2O = Ca(OH) 2B、CuO+ COCu+CO2光照4 +2KClC、 2HClO = 2HCl+O2244D、K SO +BaSO =BaSO12 、下列各组物质能发生置换反应的是（）A 、Cu 和稀硫酸B、CO 和 CuO4 溶液D、Hg 和 ZnCl2C、Al 和 CuSO13 、下列物质间不发生复分解反应的是（）A 、AgNO 3 溶液和 BaCl2 溶液B、Na2CO3 和稀硫酸2

12、4 溶液和 KOH 溶液D、Fe(OH)3 和稀盐酸C、Na SO14、根据下列反应，可判断 X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （）Z+Y(NO 3)2 = Z(NO 3)2+YZ+H2 SO4（稀） = ZSO4+H2 X+Y(NO 3)2 = X(NO 3)2+YX+H 2SO4（稀）不反应A、 X>Y>ZB、Z>X>YC、 Y>X>ZD、 Y>Z>X15、现有 Fe、盐酸、 C、CuO、 CaCO3、H2O、Ca(OH)2、CO2等物质。属于金属 单 质的 是 _ ， 非金 属 单质_，碱性氧化物 _，酸性氧化物 _，酸 _

13、，碱 _，盐_。选用上面物质作为反应物，按要求写两个化学方程式：（ 1） 化合反应： _（ 2） 分解反应： _（ 3） 置换反应： _（ 4） 复分解反应：_初三化学用语基础知识简析：一、元素符号1、写法：书写元素符号时，第一个字母为_，有第二个字母的，第二个字母必须 _。2、意义：元素符号表示一种元素， 还表示。元素符号前面的系数表示。二、化学式1、定义：_2、写法：（ 1） 单质：由 2 个原子构成分子的气态非金属单质用 _来表示。如：氧气 O2氢气 _氮气 _固态非金属单质，金属单质，稀有气体单质的化学式都用 _来表示。如：碳 _ 硫 _铁 _（ 2） 化合物：先写出组成该化合物的各元

14、素符号，通常正价元素写在_ 负价 元素 写 在_ ，然 后_。三、化学方程式：1、质量守恒定律：_总和。2、理解：五个不变：微观_宏观 _ _3、化学方程式（ 1） 定义： _（ 2） 意义：化学方程式表示 _、_和反应条件，还表示 _、_各物质间的质量比。（ 3） 书写：书写化学方程式要遵循 _定律，配平时只能改变化学式前面的系数，而不能改变化学式，还要注明_生成物中沉淀或气体产生时，一般用_或_标明，当反应物中有气态物质或固体物质时，生成物中的气体或沉淀就不要标 _。（ 4） 化学方程式是否正确的判断依据。 （见指南 P8）基础练习一、写出下列元素符号：氢：_碳：_氮：_氧：_纳：_镁：_

15、铝：_ 磷： _硫：_氯： _钾： _钙：_锰：_ 铜： _锌：_银： _钡： _汞：_二、用数字和化学符号表示：1、2 个氢原子 _2、3 个钙离子 _3、2 个氮分子 _4、3 个碳酸根离子 _5、2 个氯原子 _6、2 个四氧化三铁分子 _7、氖气 _8、铝离子 _9、氮元素 _10、水分子 _11、+2 价的镁元素 _12、碳酸根离子 _13、钙离子 _14、氧化铁 _15、氧气 _16、氧化铝 _17、氢离子 _18、磷元素 _19、三氧化二铝 _20、亚铁离子 _21、胆矾 _22、碳酸氢钙 _23、+4 价的硫元素 _24、干冰 _25、3 个铝离子 _26、 n 个氯分子 _2

16、7、3 个硫原子 _28、氢氧根离子 _29、n 个硝酸根离子 _30、硫酸根离子 _31、消石灰 _32、空气中含量最多的气体 _三、写出下列化学式的名称：2、Fe (SO )_1、Al O _2324 33、CH4_4、 C2H5OH_5、FeSO4_6、 KOH_7、CuSO _8、KClO _43四、写出下列反应方程式：1、白磷在空气中自燃： _2、实验室用高锰酸钾制取氧气：_3、除去硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜杂质：_4、酒精（ C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：_5、久盛石灰水的试剂瓶壁有一层白色固体：_该固体物质可用稀盐酸洗去： _6、硫化氢（ H2S）气体在氧气中燃烧生

17、成二氧化硫和水：_7、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：_8、铁丝在氧气中燃烧： _9、用烧碱溶液吸收烟道废气中的二氧化硫：_10、氨气（ NH 3）通过灼热的氧化铜生成铜、氮气和水：_11、硫在氧气中燃烧： _12、除去氧化钙固体中少量的碳酸钙杂质：_13、金属镁可在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和单质碳：_14、稀硫酸和氢氧化钠反应：_15、二氧化硫和硫化氢（ H2S）反应生成硫和水：_16、用盐酸除去热水瓶内壁的水垢（主要成分为碳酸钙）：_17、镁带在氧气中燃烧： _18、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：_19、水在直流电作用在分解生成氢气和氧气：_20、用胃舒平（含Al(OH)

18、3）治疗胃酸（含盐酸）过多：_21、建筑业上用石灰浆（ Ca(OH)2）抹墙：_22、毒品大麻（主要成分为C21H30O2）在空气中焚烧生成二氧化碳和水：_23、氢气还原氧化铜： _24、二氧化碳跟水反应： _25、过氧化钠（ Na2O2）可用于水下救生， 它与水接触可生成 O2 和烧碱写出 Na2O2 投入胆矾中溶液中反应的化学方程式：（1）_（2）_26、久置于空气中的烧碱，加入足量的盐酸会放出气体：（1）_（2）_27、用盐酸除去铁锈（含Fe2O3）：_28、硫酸铜粉末投入医用酒精（含有水）中由白色变蓝色：_29、碳、磷、甲烷、氢气等物质分别在氧气中燃烧_五、选择题：1、下列化学式书写正

19、确的是（）A 、五氧化二氮O5N2B、氯化钾KClC、硝酸钠NaHNO3D、氧化镁MgO 22、下列符号中能表示一种单质的化学式， 还能表示一种元素和该元素的一个原子的是（ ）A 、OB、H2C、 AlD、H2O2 表示（）3、 3OA、3 个氧气B、3 个氧分子 C、氧气D、6 个氧原子4、下列物质的名称与化学式相符的是（）A 、氮气NB、氢气H2C、氧化铁FeOD、高锰酸钾K 2MnO 45、下列物质按氯元素的化合价由底到高的顺序排列的是（）Cl2 KClNaClO3HClOA、 B、 C、D、6、下列含 R 元素的化合物中，已知R 元素的化合价均为 +3 价，其中化学式肯定错误的是（）C

20、、R (SO )D、 R(OH)A、R O3B、 R Cl33322247、 X 、Y 两元素原子的最外层电子数之比为2:1，X 元素原子的最外层上有 6 个电子，由 X 、Y 两种元素形成化合物的化学式可能是（）A、X YB、XY2C、Y X3D、XY22238、下列有关化学反应前后事实的叙述错误的是（）A 、各种原子的总数不变B、元素的种类不变C、各物质的分子总数不变D、各物质的质量总和不变9、下列化学方程式书写正确的是（）A 、Zn+2HCl = ZnCl 2+H2B、2H2O2H2 +O2C、P+O = P O5D、 2KClO32KCl+3O22210、下列关于化学方程式 2H +O

21、22H O 的叙述中，错误的是（）22A 、氢气加上氧气等于水B、氢气与氧气反应生成水C、每 1 份质量的氢气与8 份质量的氧气反应生成9 份质量的水D、每 2 个氢分子与1 个氧分子反应，生成2 个水分子11、化学反应 A+B=C+D ，已知 40 克 A 和 1克 B 恰好完全反应生成32 克 C，则D 的质量是（）A、9 克B、9C、8 克D、10 克12、某化合物（用 R 表示其化学式）燃烧时，反应的化学方程式为2R+3O2CO +4H2O，根据质量守恒定律，可判断R 为（）22A、C2H4B、C2H2C、CH4D、CH4O六、填空题1、根据下列各式中“ 2”的含意，把它们的序号填入对

22、应的空格中：+22COCO Mg 2+H22H2H+22 +102 8表示该元素化合价为2 价的是 _；表示该微粒带两个单位正电荷的是_；表示最外电子层上有两个电子的是_；表示 2 个原子的是 _；表示 2 个分子的是 _；表示 2 个离子的是 _；表示 1 个分子由两个同种原子构成的是_。2、配平下列化学方程式（1）_Al+ _HCl = _AlCl 32 （2）_H222+_HS+_SO = _H O+_S（3）_FeS222 32+_O_Fe O +_SO（ ）如熟石灰。7、溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的_通常用 PH 表示， PH 的范围常在_之间如图。PH_7 时，溶液显 _，如P

23、H_7 时，溶液显 _，如PH_7 时，溶液显 _，如01234567891011121314酸性中性碱性NaCl 溶液H2SO4 溶液NaOH、Ca(OH)2 溶液4 _Fe342O +_CO_Fe+_CO七、用元素符号或化学式填空：氧元素 _2 个氧原子 _2个氧分子 _硫离子 _3个钾离子 _+3 价的铁 _8个三氧化硫分子 _4 个硫酸铝分子 _初三化学溶液一、基础知识简析1、溶液是_，由_ 和_组成。它的基本特征是。2、在给定条件下，溶液可分为_和_。叫做这种物质的饱和溶液。叫做这种物质的不饱和溶液。3、按下列箭头方向写出条件析出晶体饱和溶液不饱和溶液4、浓溶液不一定是 _稀溶液不一

24、定是 _。但对于同样溶质的溶液来说， 在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要。5、固体物质的溶解度是指。理解溶解度的概念时，应注意以下方面：条件_溶剂标准_溶液状态 _单位 _。6、各种物质在水里溶解度不同，通常把溶解度叫易溶，为可溶，为微溶，为难溶。大部分固体物质的溶解度随温度 升 高 而 _ ， 如KNO 3 、 NH4NO3等 。 少 数 物 质_，如食盐。极少数物质 _，往酸性溶液里加入 _可使溶液 PH_往碱性溶液里加入 _可使溶液 PH_测定溶液PH 时，用 _滴在 _然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的PH 值。溶解度曲线（见课本P136）1、溶解度曲线上

25、点的意义：2、如何查找某温度时的溶解度。8、溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，溶解度与溶质的质量分数比较，如：固体物质的溶解度溶质的质量分数公式单位克通常用 %表示影响因素及公式使用范围饱和溶液中相互换算9、过滤是的方法，过滤时 _穿过滤纸的小孔而 _留在滤纸上，从而使 _分离。二、基础练习1、 下列物质属于溶液的是（）、纯净的盐酸、水4?5H2、液氧CDA 、CuSOOB2、下列说法不正确的是（）A 、凡是均一稳定澄清、透明的液体就是溶液B、溶液里各部分的性质是相同的C、只要温度不变，水分不蒸发，溶液较长时间静置时，溶质不会析出来D、在一定量的水中加入少量食盐及白糖，所形成的液体是溶液

26、3、在 t 时，向 200克硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾搅拌后，不发生变化的是溶解度 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数（ ）A 、只有和B、 C、D、4、下列说法正确的是（）A 、在 100 克水里最多能溶解36 克食盐，所以食盐的溶解度为 36 克B、热的饱和硝酸钾溶液，冷却到室温时，有晶体析出过滤后在室温时溶液仍然是饱和溶液C、同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D、所有国体物质的溶解度都随温度的升高而增大5 、 20 时 50 克水中最多可溶解10 克 X 物质， 50时 100 克水中最多可溶解20克 Y 物质，则 X 和 Y 的溶解度大小关系是（）A、X>YB 、X<YC 、X=YD 、无法确定6 、温度不变的条件下，蒸发饱和溶液中一定量的溶剂后，不变的是（）溶质的质量溶液的质量溶解度溶质的质量分数A、 B、 C、 D、7 、一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（）A 、加入溶质或蒸发溶剂B、增加溶剂C、升高溶液的温度D、降低溶液温度8、在