2019高考化学大一轮复习第6章化学能与热能6-2盖斯定律及其应用练习新人教版

1、6-2 盖斯定律及其应用板块三限时规范特训时间：45 分钟碱 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 77 分)1 . 2017河北武邑中学调研已知反应：11H2(g)+2Q(g)=H2O(g)H12尹血 + Q(g)=NQ(g) fJ33N2(g) + 2H2(g)=NHs(g) f则反应 2NH(g) +7O2(g)=2NO2(g) + 3fO(g)的H为()A.2H+2AH2-2AHBB. H+ A Hz- AHBC. 3AH+2AH2-2AHBD.3AH+2AHz+2AHB答案 C解析根据盖斯定律，由x3+x23x2可得 2NH(g)+O2(g)=2NO2(g)+3fO(g)则有

2、AH=3AH+ 2A f2AH3, C 项正确。2 .已知：NHH2O(aq)与 HSQ(aq)反应生成 1 mol 正盐的AH= 24.2 kJmol1，强 酸、强碱稀溶液反应的中和热为AH= 57.3 kJmol1,则 NHH2O 在水溶液中电离的AH等于()11A. 69.4 kJmol B . 45.2 kJmol11C.+ 69.4 kJmol D . + 45.2 kJmol答案 D解析由题给条件可先写出NHH20(aq) + H+(aq)=NH+(aq) + FbO(l)AH= 12.1kJmol1，H+(aq) + OH(aq)=H2O(l)AH= 57.3 kJmol1，根据

3、盖斯定律，由即可得到 NHH2O(aq)N(aq) + OH(aq)AH= + 45.2 kJmol1, D 正确。3.2017河南洛阳期中已知：_331Fe2Q(s) + 2C(s)=?CO(g) + 2Fe(s)1AH= +234.1 kJmol2C(s) + O(g)=CQ(g)1AHb=393.5 kJmol则 2Fe(s) + |Q(g)=Fe2O(s)的AH是()1 1A. 824.4 kJmol B . 627.6 kJmol1 1C. 744.7 kJmol D . 159.4 kJmol答案 A2亠33_1Q(g)=Fe2O(s)，则有 H=寸&H-AH= -X (

4、393.5 kJmol ) ( + 234.1 kJmol1 1) 824.4 kJmol4.已知下列四个热化学方程式(AH的单位均为 kJ/mol):NHCI(s)=NH3(g)+HCl(g)AH=a(i)Ba(OH)28HzO(s)=BaO(s)+910(1)AHz=b(ii)2NHCI(s)+Ba(OH)28fO(s)=BaCl2(aq)+2NH(g)+1OH2OQ)AHB=c(in)BaO(s)+2HCI(aq)=BaCI2(aq)+fO(l)AH4=d(iv)其中a、b、c均大于 0, HCl 气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()A.d0B.c2a+b+d答案

5、 B解析 通过给出的信息无法判断反应(v)是放热反应还是吸热反应，A 错误；根据题目提示信息可得：HCI(g)=HCI(aq)AHs=e,由盖斯定律可确定c= 2a+b+d+ 2e,因e0, 故c (2a+b+d)0，即卩c 2AH= ( 64.4 kJmol ) ( 74.5 kJmol )X2= + 84.6 kJmol 。6 .已知：C(s) + Q(g)=CQ(g)AHCQ(g)+C(s)=2CO(g)A f2CO(g)+O(g)=2CQ(g)AH4Fe(s)+3O(g)=2Fe 2Q(s)AH3CO(g) +FesQ(s)=3CO2(g) + 2Fe(s) 下列关于上述反应焓变的判断

6、正确的是A. AH0,AH0，AH0D.A H3= A + A HsAH0，CO 与 C 生成 CO 的反应是吸热反应，AH0,铁与氧气的反应是放热反应，AH0，CO 与 Q 生成 CO 的反应是放热反应，A、B 项错误；前两个方程式相减得：2CO(g) + Q(g)=2CQ(g)AHi=AHA f,即卩AH4= +C 项正确；由 4Fe(s) + 3O(g)=2Fe2Q(s)H4和 6C0(g) + 2Fe2Q(s)=6CO2(g)+ 4Fe(s) 2AH相加，得 2C0(g) + Q(g)=2CQ(g) Hs= ( H4+ 2AH)/3 , D 项错误。7. 2017江西南昌摸底调研已知：

7、12C(s) + Q(g)=2CO(g)AH=-221.0 kJmol-2C(s) + O(g)=CQ(g)AH=-393.5 kJmol32H2(g) + Q(g)=2H2O(g)AH=483.6 kJmol则制备水煤气的反应C(s) + H2O(g)=CO(g) + H(g)的AH为()1A.+ 131.3 kJmolB. 131.3 kJmol1C.+ 373.1 kJmolD. 373.1 kJmol答案 A (221.0 kJmol1)x1(483.6 kJmol)x=+131.3 kJmol& 已知：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H(g)AH= akJmol2

8、C(s) + Q(g)=2CO(g)AH=220 kJmolH- H、O=O O- H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJmol1，贝 Ua为()A. 332 B . 118 C . + 350 D . + 130答案 D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2HzO(g)=2H2(g) + Q(g)AH=+ (2a+ 220) kJmol1，则有：4x462 kJmol1 2x436 kJmol1 496 kJmol1= (2a+ 220)kJmol ，解得a=+ 130,故选项 D 正确。9.2018北京朝阳统考联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料

9、。已知：1N2H4(l)+1N2O4(l)= |2(g)+2fO(l)AH=546.45 kJmol1H2O(g)=H2O(l)AH= 44.0 kJmol贝 U 2NzH4(l) + MO(I)=3N2(g) + 4H2O(g)的AH是()1 1A. 916.9 kJmolB. 458.45 kJmolC.+ 916.9 kJmol1D.+ 458.45 kJmol1答案 A解析根据盖斯定律，由X2X4可得 22出1) + N2Q(I)=3N2(g) + 4H2O(g)，则有解析根据盖斯定律,1 1由xx2 可得 C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)，则有AH=5111AH=

10、(546.45 kJmol )x2(44.0 kJmol )x4= 916.9 kJmol 。10.在 1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：32HaS(g) + SO(g)=2S2(g) + 2H2O(g)f1HzS(g) + 2Q2(g)=S(g) + H2O(g) f2S(g)=S2(g)H4则 Hi 的正确表达式为()2A.3(H+ H23AH3)2B.AHL=3(3AHBAH AHZ)3C.A孑AH+ AH23A f)D.AHL=|(AH AH23AHB)答案 A22解析首先找到式中含有Si(g)、式中含有 S(g)，xX2得 2S(g) + 3SO332 2 2 2+ 3H

11、O(g)=3H2S(g) + Si(g) + Ol(g),然后再加x3 得 2S(g)=Si(g),所以AHL=AHx3 +2AH1x3 A Hx2o11. 2018兰州一中高三月考 已知：2Hi(g) + Q(g)=2HiO(l)A十一 571.6 kJmol12CHOH(I) + 3Q(g)=2CQ(g) + 4HO(I)1AH=1452 kJmolH+(aq) + OH (aq)=HiO(l)1AH=57.3 kJmol下列说法正确的是()A.Hi(g)的燃烧热为 142.9 kJmol1B.同质量的 Hi(g)和 CHOH(I)完全燃烧，H2(g)放出的热量多1 1 1C. |H2SQ

12、(aq) + |Ba(OH)2(aq)=|BaSO(s) + HO(I)1AH=57.3 kJmolD.3Hz(g) + CQ(g)=CH3OH(l) + H2O(l)1AH=+131.4 kJmol答案 B解析 根据燃烧热的定义可知，Hi(g)的燃烧热为 285.8 kJmol1, A 项错误；2 mol (即4 g) Hi(g)完全燃烧放出 571.6 kJ 的热量，2 mol(即 64 g) CHBOH(I)完全燃烧放出 1452 kJ的热量，故单位质量的 Hi(g)放出的热量多，B 项正确；H+ OH =HO 和 Ba2+ sO=BaSQ6都是放热的，所以反应H1试计算上述两组实验测出

13、的中和热H=_ , H2=_。2两组实验结果差异的原因是 _ 。3写出 HCI+ NHH2O 的热化学方程式： _。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖11(2)56.8 kJmol 51.8 kJmol2NfH2O 是弱碱，在中和过程中NHH2O 发生电离，要吸热，因而总体放热较少13HCI(aq) + NHH2O(aq)=NHCI(aq) + H2O(l)H= 51.8 kJmol解析(2)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为 0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了 0.025 mol H2Q 根据实验数据算出生成 1 mol

14、H2O 所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值： H= 4.18x(50 + 50)x(18.415.0)x103十 0.025= 56.8 kJmol1, H2= 4.18x(50+50)x(18.115.0)x10一 31-0.025 = 51.8 kJmol 。13. 2017四川绵阳诊断(11 分)汽车尾气中排放的 NO 和 CO 污染环境，在汽车尾气系 统中装置催化转化器，可有效降低NO 和 CO 的排放。温度计烧杯07I.已知： 2CO(g)+ Q(g)=2CQ(g)H= 566.0 kJmol2N2(g)+Q(g)=2N0(g)1H=+ 180.5 kJmol32N0(g)

15、+ 02(g)=2N02(g)1H= 116.5 kJmol(1)_ C0 的燃烧热为。若 1 mol N2(g) 、1 mol 02(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、498 kJ 的能量， 则 1 molN0(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _ 。(2)C0 将 N02还 原 为 单 质 的 热 化 学 方 程 式 为n.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3C0(g) 3H2(g)=CH30CH3(g) C02(g) H= 246.4 kJmol(3) 它可以分为两步，反应分别如下：12C0(g)+ 4Hz(g)=CH3OCH：g) + HbO(g)1H= 205.

16、1 kJmol2CO(g)+ HO(g)=CQ(g) + Fb(g)H2=_ 。已知 CHOCHg)的燃烧热为 1455 kJmol1 2 3 4,写出表示其燃烧热的热化学方程式:若二甲醚燃烧生成的CO 恰好能被 100 mL 0.2 molL1NaOH 溶液吸收生成 NQCO，则燃烧过程中放出的热量为 _ 。1答案 (1)283.0 kJmol1631.75 kJ(2)2NO2(g) 4CO(g)=N2(g) 4CO2(g)1H= 1196 kJmol11(3) 41.3 kJmol1(4)CH3OCH3(g) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l)1H1= 1455 kJmol 7.

17、275 kJ解析 (1) 由可知， 2 mol CO(g) 完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 566.0 kJ 热量，则 CO(g)1的燃烧热为 283.0 kJmol 。由可知， 1 mol N2(g) 和 1 mol O2(g) 反应生成 2 mol NO(g)11吸收 180.5 kJ 热量，根据反应热与键能的关系可得946 kJmol + 498 kJmol 2X目氮氧键)=180.5 kJmol1，则有E(氮氧键)=631.75 kJmol1。2 CO 将 NO 还原为单质的反应为 2NO(g) + 4CO(g)=N(g) + 4CQ(g)，分析题给三个热 化学方程式，根据盖斯定律，由X2可得 2