2019高考化学一轮选择题练习(16)新人教版

1、2019高考化学一轮选择题练习(16)李仕才1 . (2017 安徽合肥高三一次质检，2)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 KaO- Al 2Q 6SQ2表示D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析 水晶的主要成分为 SiO2，其不属于硅酸盐，A 项错误；水玻璃是 NstSiOs的水溶液，属于混合物，B 项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D 项错误。答案 C链接-【2017 江

2、苏卷】下列说法正确的是A. 反应 N2(g)+3H2(g)、 卅 2NH(g)的H0B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，KspMg(OH)2=5.6X10-12, pH=10 的含 Mg+溶液中，c(Mg2+) 5.6X10-4mol L-1D.常温常压下，锌与稀 SQ 反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02X1023【答案】BC【解析】A.该反应气体的分子数减少了，所以是熵减的反应，S0, A 错误；B.锌比铁活泼，形成原电池时锌做负极，所以可以减缓钢铁管道的腐蚀，B 正确；C.常温下，在 pH=10 的溶液中，c(OH-)=1mol/L ,溶液中

3、含 M浓度最大值为心5,6xl0-11c(0H_) (Mtr*) =5.6 Xlf mol/L , C 正确；D.在锌和稀硫酸的反应中每生成 1 mol H2, 电子转移的数目为 2 mol e-，在常温常压下，11.2 L H2的物质的量不是 0.5 mol，所以反 应中转移的电子数不是 6.02 1 一 , D 不正确。【名师点睛】本题考查了对熵变、金属的电化学防腐措施、难溶电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应中的电子转移、气体摩尔体积以及阿伏加德罗常数的掌握情况。要求学生会判断一些常见反应的熵变，能合理运用熵判据和焓判据来判断一个反应能否自发进行；搞懂牺牲阳极的阴极保护法和外接电流的阴极保

4、护法的原理及其区别；会进行有关溶度积的简单计 算；会判断氧化还原反应中电2子转移的方向和数目；弄清气体摩尔体积的使用条件及阿伏加德罗常数的含义和近似值。2 .【2016 江苏卷】一定 温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒 容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) ： CHOH(g)达到平衡。下列说法正确的是讲度K物质的起好i敢愆ftffifl-j T fiid浓度mobL-1r|C0)r( (cn oH) ). n oH) )14000.10u0400IIb温度：KUb艮卩升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应A 正确II相当于将容器 I的体积缩小二分之一，该反应正冋为气体物质的量

5、减小的反应，增大 JS强平衡正向移动，达到平衡时，容器 I中反应物转化率比容器【I 中的小八错误；C I和口前比I相当于将容器 1的体积 缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反亚，增大压强平衡正问移动，则口中氢气的浓度小于 I中氢气浓度的 2倍，皿和 I对比，平衡逆问移动，氢气浓度増大，故达到平衡时，容器 II 中理 HJ小于容 器【II 中讥 Hi)的两倍弋错误；D、温度：III I ,当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平 衡时，容器 III中的正反应速率比容器 I中的大，已正确。答案选【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率

6、和平衡状态的影响【名师点晴】高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学3基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则4是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题 热点，并且试题的综合

7、性强、能力要求高。解答时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于 起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。 分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理, 分析相关量的变化情况。3.【2017 新课标 2 卷】改变 0.1 匚 1J.二元弱酸溶液的 pH,溶液中的随 pH 的变化如图所示已知下列叙述错误的是A pH=1.2W,B.-丄C. pH=2.7 时，11 Ln .7：.J = r !D pH=4.2 时，沪：匸；鳥二 g【答案】D丄”的

8、物质的量分数5【解析】A.根据图像十 pHNJ 时，HzA和 HA-相交则有乞(HA-),故 A 说法正确？ B. pH=4. 2时兀(九)之牡-)畀艮据第二步电爲 HA-b=4T + Ar 得出:Ai (H：A) =c (H-) Xc(A-) /c (KA) = c (H)=10 4故 B说 5去正丽 C.根据图像， pH 叫7时， 和 F相交， 则有戌故亡说 法正确 j D、由團如， pHM.2时， HHA口(A),H： A电离出一个 ILV 时释放出一个 K,电离出一个 肘， 務放出 2 个同时水也会电离出更， 因此错误。【名师点睛】 该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。

9、电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。4 .【2017 新课标 3 卷】下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取

10、 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D.配制浓度为 0.010 mol L_1的 KMnO溶液称取 KMnO 固体 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】A 最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00 mL 故A 错误；B.碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故 B 正确；C.湿润 pH 试纸相当

11、于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH 偏低，故 C 错误；D.容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO 固体，故 D 错误。答案选 Bo【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH 试纸6的使用和盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项 C,使用湿润的 pH 试纸测定溶液 pH,水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，贝 UpH 测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的 pH 试纸测溶液 pH 的操作不规范，测试结果可能有误 差；另外滴定管的 0 刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积 无法确定，容易忽视。5.

12、【2017 江苏卷】下列制取 SQ、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取 SQ B .验证漂白性C.收集 SQD.尾气处理【答案】B【解析】A.铜和稀硫酸不反应小错误；3.二氧化硫可使品红濬液褪邑，B正确；C.二氧化硫密度比 空气犬，应将迸气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，匚错误；D二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠濬液中濬解 度很小，不可用于啜收屋气D错误。【名师点睛】本题以二氧化硫的制备、性质验证、收集及尾气处理为背景，考查学生对常见气体的制备的实验装置图的识别、实验原理的理解、 实验基本操作的认识和实验条件的控制等方面知识的掌握水平和应用能力。解题时首先要明确实验目的，再全面分析必需的试剂和仪器、合理的实验装置、 规范的实验操作、科学的条件控制，有些实验还需要从绿色环保等方面进行分析。6.【2017 新课标 2 卷】下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C7【解析】A 糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故 A 说法正确；B、维生素 D 可促进人体对钙