2019高考化学一轮优题小狂练(9)(含解析)新人教版

1、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（9）李仕才一、选择题1、HCQ 和H2S在 25C时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（）A. NaHCOHNaHS=NCG+H2SB. HS+NaO=NaHHNaHCOC. Na2S+ HO+ CO=HS+ NaCQD. H2S+NaHC3=NaHHH2CQ解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：HCQHSHCQHS，只有 B项可以发生。答案：B2常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中 c（QH）相等B.溶液的物质的量浓度为0.01 mol LC.两溶液分别加水稀释10 倍，稀

2、释后溶液的 pH:D.等体积的、两溶液分别与0.01 mol L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积： 解析：常温下，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c（OH）相等，A 项正确，由于 NHH20 是弱一 1碱，故氨水的物质的量浓度大于 0.01 molL, B 项错误；分别加水稀释 10 倍时，氢氧化钠 溶液的 pH变为 11，而氨水的 pH 大于 11 且小于 12, C 项正确；等体积时氨水中溶质的物质的 量大，分别与 0.01mol L一1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积 ，D 项正确。答案：B3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（）A. 取干燥洁净的酸

3、式滴定管立即装入标准盐酸1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH电离常数Ka1K.2feCO4.2X1075.6X1011-I2S5.7X10一81.2X10一5B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH 溶液后进行滴定C. 往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗， 然后装入一定体积的NaOH 溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引

4、起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案：D4、下列描述正确的是（）A. CS2为 V 形极性分子B. SiF4与 SO的中心原子均为 sp3杂化C.C2H2分子中b键与n键的数目比为 1: 1D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS 为直线形非极性分子；SiF4与 SO的中心原子的价层电子对数均为 4,因此中心原 子均为 sp3杂化；GHz 分子中b键与n键的数目比为；！: 2;水加热到很高温度都难分解是因 O H 键的键能较大。答案：B5、CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是CII=l解析： CPAE中酚

5、烃基和酯基都能与 NaOH反应，A 正确；题述反应方程式中的四种物质都能与Na 反应产生氢气，所以用 Na 无法检验反应结束后是否残留苯乙醇,A.B. 可用金属 Na 检测上述反应结束后是否残留苯乙醇C. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有D.咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3 种官能团OHOTT咖啡酸IK)苯乙酸HOCPAE同分异构体的酚类物质共有 9 种，分别为B 项错误；与苯乙醇互为答案：B二、非选择题1、TC时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应: H 0，乙苯(或 Cl2)、a-氯乙基苯(或 HCI)的物质的量浓度(C

6、)随时间变化的曲线如图所示：1 1=0.05 molL min。(2)制备a-氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min 时，乙苯、CI2的浓度在减小，而a-氯乙基苯和 HCI 的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知,1molL ,n(HCI)=1.8 mol,CHCK H3(g)-FHCl(g)nf/mic(HCI) = 0.18的物质的量浓度分别为 0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1,0.28X0.28-5.4V81,平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物

7、质的0.12X0.12量浓度为 x mol转化/mol (1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为(2)V2O5常用作 SQ 转化为 SQ 的催化剂。SQ 分子中 S 原子价层电子对数是的立体构型为 _ ; SO 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 _ ; SG的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 _ ;该结构中 S-O键长有两类，一类键长约 140 pm 另一类键长约为 160 pm 较短的键为 _(填图 2 中字起始/mol转化/mol平衡/molCH2CHS1.80.2反应前后体积不变,1.80.21.81

8、.8CH( (ICH1.81.8可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为1.8X1.8K= 0.2X0.2CI2、a-氯乙基苯和 HCI 的物质的量浓度分别为10.02 molL81。(3)10 min 时，乙苯、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1,保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 1 mol HCI，此时乙苯、CI2、a-氯乙基苯和 HCICH2CH3CHCICH3起始/mol (g)-FO2(g(g)+Ha(g)0.30.10.1平衡/mol 0.30.3x 0.10.1平衡常数为K=(0.1

9、+xX(0.1=0.3xX0.3x得 x = 0.26，所以氯气的转化率是0.26而X 100沪86.7%。2、.对，分子2(g)+Cb(g)0.30-00 V馬L母)，该分子中含有_ 个d键。(3)V2O5溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(NasVQ)，该盐阴离子的立体构型为 _;也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 _。解析：(1)分析钒的某种氧化物的晶胞结构可利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子氧离 子数目为 4X1/2 + 2= 4,阳离子钒离子个数为 8X1/8 + 1= 2。(2) SO2分子中 S 原子价电子排布式为 3s23p

10、4，价层电子对数是 3 对，分子的立体构型为 V 形；2根据杂化轨道理论判断气态SO 单分子中 S 原子的杂化轨道类型为 sp 杂化；由 SO 的三聚体环状结构判断，该结构中 S 原子形成 4 个键，硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中 S-O键长有两类，一类含有双键的成分，键能较大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较 小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有12 个键。(3) 根据价层电子对互斥理论判断钒酸钠(NasVQ)中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如题图3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO。答案：(1)42(2)3 V 形 sp 杂化 sp 杂化 a 12(3)正四面体形NaVO(1)_ 02 min 内，以 HCI 表示的该反应速率 v(HCl) =_。(2)_ 6 min 时，改变的外界条件为 _，该条件下的平衡常数_K=。(3)10 min 时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 1 mol HCl，则此时该反应 v正_(填“”v”或=”)v逆；若 12 min时反应再次达到平衡，则在012 min 内，Cl2的转