2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第三讲盐类的水解课后达标训练

1、3第三讲盐类的水解课后达标训练一、选择题1.同温度同浓度的下列溶液中，C(NH；)最大的是()A.NHAI(SO4)2D. NH3 H2O+抑制 NHt的水解，CH3COO 促进NHT的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH：)的大小顺序为 NHAI(SO4)2NHCICH3COONHNH H2O, A 对。2.在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡： 萨+ H2O HS+ OH。下列说法正确的是()A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入 H2S, HS 浓度减小C(HS )C.升高温度，尸增大c(S )D. 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：选 G 水解平衡常数只与温度有

2、关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入 H2S, HS 浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中C(HS)增项错误。3.下列说法不正确的是()A. 明矶能水解生成 AI(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应 NH1 + H2OHaO+ J 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 制备 AICI3、FeCb、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选 B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B 错误。4. (2018 抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列 说法正确的是()A.当溶液中c(C

3、HCOO) =c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.CH3COON4HC. NH4CI解析：选 A。NH3 H2O 为弱电解质，NHAI(SO4)2、CHCOOINH NH4CI 为强电解质，且AI大、c(S2)减小，故c(HS)c(s2)增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液碱性增强,pH 增大，D3B.当溶液中c(CHCOO) =c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO) =c(Na+)c(H+) =c(OH)时，一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH )c(H+)时，一定是氢氧化钠过量解析：选 G 当溶液中c(CH3COO)

4、=c(Na+)时，根据电荷守恒可得c(Na+) +c(H+)=3C(CH3COO) +C(OH)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B 项错，C 项正确；D 项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。5. (2018 雅安模拟)为了配制 NHt浓度与 C浓度比为 1：1的溶液，可在 NHCI 溶液 中加入适量的 HCI适量的 NaCI 固体 适量的氨水适量的 NaOH 固体，正确的是()A.B.C.D.解析：选 B。在 NHCI 溶液中存在水解平衡：N + H2ONH H2O+ J ,因此 NHCI 溶液中C(NH) :C(CI)C(Y )解析：选 Do A 项，溶液的酸碱性取决于

5、 HY 水解程度和电离程度的相对大小； B 项，无 论 HY是否水解或电离，溶液中都不存在此离子方程式； C 项，若溶液呈酸性，C(OH)增大， 若溶液呈碱性，C(H+)增大。7. (2018 衡阳一模)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某弱酸的酸式盐 NaHA 溶 液中一定有c(OH)+ 2c(A2一)=C(H+) +C(H2A)一11B.0.1 mol L CH3COONa 溶液与 0.05 molL盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CHsCOOH)(CI一)C(H+)C.物质的量浓度相等的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中：C(CN)

6、 + 2C(OH)=2C(H+) +C(HCN)一1I2iD.0.1 mol L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4)+c(Nf ”O)+c(Fe ) = 0.3 molL4一1解析：选 CoA 项，根据质子守恒可得c(OH)+C(A2) =C(H+) +C(H2A)，错误。B 项， 0.1mol L一1CH3COONa 溶液与 0.05 mol L一1盐酸等体积混合后发生反应：CHCOONa5HCI=NaCI+ CHCOOH 反应后是含等物质的量的 CHCOON、NaCI、CHCOOH 勺混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CHCOOH 勺电离大于 CHCO O 的水解，弱电解质的电

7、离程度是很微弱的，所以c(CI)c(H+)，因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CHCOO )c(CI_)c(CH3COOH)C(H+)，错误。C 项，根据电荷守恒可得c(Na+) +c(H+) =c(CN)+c(OH), 根据物料守恒可得2c(Na+) =c(CN)+c(HCN),将X2 可得c(CN)+ 2c(OH)= 2c(H+) +c(HCN),正确。D 项，0.1 moI L1(NHk)2Fe(SC4)2溶液中，根据物料守恒可得c(NHt)+c(NHs HO) +c(Fe2+) +cFe(OH)2 = 0.3 moIL1，错误。& (2018 广州高中毕业班测试)TC时，在

8、 20.00 mL 0.1 moIL1CH3COOI 溶液中滴入 0.1 mol L1NaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是CHCOOK 离平衡常数Ka= 1.0X103C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQD.N点所示溶液中c(Na+)c(OH)C(CH3COO)C(H+)解析：选 Co根据图像知，TC时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的pH 保持在 12,说明一1一 亠0.1 molLNaOH 溶液的 pH= 12，则该温度下水的离子积为Kw=c(OH ) c(H )=0.1X1X10一12= 1X1013,溶液呈中性时溶液的 pH= 6.5oA 项

9、，观察图像可知，TC时 0.1=1.0X10一5,错误；B 项，pH= 6.5 时溶液呈中性，M点的 pH= 7,则溶液呈碱性，氢氧化 钠溶液的体积可能为 20.00 mL,也可能稍大于 20.00 mL ,错误；C 项，Q点 pH 为 12,水电 离出来的氢离子浓度为1012mol L1,N点溶液中水电离出来的氢离子浓度为108mol L一15一1，正确；D 项，N点溶液中氢氧根离子浓度为10 mol L ，远远小于醋酸根离子的浓度，错误。9. (2015 高考浙江卷)40C,在氨-水体系中不断通入 CQ,各种离子的变化趋势如下 图所示。下列说法不正确的是()A.B.M点对应的NaOH 溶液

10、体积为 20.00 mLmolL1的 CHCOOH液中氢离子浓度为103mol L1，故其电离平衡常数10一3X10-30.16A.在 pH= 9.0 时，C(NH) c(HCQ) C(NH2CO0) C(C&)B.不同 pH 的溶液中存在关系：C(NH4) +C(H+) = 2C(CO) +C(HCOT) +C(NHCOO) +C(OH)c.随着CQ的通入，CNHHO厂不断增大D.在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NHCOO 的中间产物生成解析：选 CoA 项，在横坐标 pH= 9.0 的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断， A 项正确；B 项

11、，根据溶液中的电荷守恒可得 B 项正确； C 项，CCNHHQ=C(Nbj)，随着 CO 的通入，NHt的物质的量分数不断增大， 故C(NH)pH 在不断降低的过程中NH2CO O 先出现，后消失，由此判断 D 项正确。_110. (2018 南通调研)25C时，用 0.050 0 mol-LHC2Q(二元弱酸)溶液滴定 25.00mL 0.100 0 mol-L_1NaOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点所示溶液中：C(H+) +C(H2GQ) +C(HC2O_) =c(OH)B.点所示溶液中：C(HC2O_) + 2C(C2&_) = c(Na+)C.点所示溶液中

12、：c(Na+)C(HC2O_)C(H2C2Q4)C(C2O4_)D.滴定过程中不可能出现：c(Na+)c(C2&_) =C(HC2O_)C(H+)c(OH )不断增大,C (N)不断减小，也就是C(OH)C( NH HO)不断减小,C 项错；D 项，根据图像,0.067解析：选 Bo A 项，点为草酸钠溶液，溶液显碱性，根据质子守恒分析，有C(H+) +2c(H2C2O4) +C(HC2O_) =C(OH)，故 A 错误；B 项，点溶液呈中性，则根据电荷守恒分析，C(OH_) +C(HC2O_) + 2C(C2&_) =c(H+) +c(Na+)，因为c(H+) =c(OH_)

13、，则有C(HC2O_) +82一斗一2C(C2O) =c(Na )，故 B 正确；C 项，点为 NaHCO 溶液，溶液呈酸性，说明 HGO 的电离 大于水解，则电离出的 C2&一浓度大于水解出的 H2C2Q 浓度，故 C 错误；D 项，点为 Na2C2Q溶液呈碱性，点溶液呈中性，为NaaGO 和 NaHGO 的混合溶液，点为 NaHCX溶液，呈酸性，所以介于和之间，随着 H2C2O4的滴入，NaHCO 逐渐增多，所以可能出现c(Na*)c(C2&一)=c(HQa)c(H+)c(OH)，故 D 错误。二、非选择题11.现有 0.175 mol L一1醋酸钠溶液 500 mL(已知

14、醋酸的电离平衡常数Ka= 1.75X10一5)。(1)_ 写出醋酸钠水解反应的化学方程式： _(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有A.冰醋酸B.纯碱固体C.醋酸钙固体D.氯化铵固体(4) 在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有 _ 。A. c(CHCOO) +c(CHbCOOH)(Na+)B. c(Na+)c(CHsCO(D)c(H+)c(OH)C. c(CHCOO)c(Na+)c(H+)c(OH)D. c(CHCOO)c(H+)c(OH)c(Na+)1(5) 欲配制 0.175 molL醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案：方案

15、一：用托盘天平称取 _g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL 溶液。方案二：体积均为 250 mL 且浓度均为 _的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是九诸液.中寸)与OR.CH.COO的水耕速率 与反应时间t的戈爲时间個关系X 液中时1与反应 吋间f的关系D.K匀反应时闾r的关系9合后的体积等于混合前两者体积之和)。(6) 在室温下，0.175 mol L1醋酸钠溶液的 pH 约为_。解析：(2)Na+不水解，所以其浓度始终不变，A 错误；CHCOO 开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B 正确；随着水解的进行，pH 逐渐增大

16、，平衡时不再变化，C 正确；温度不变，Kw不变，D 错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应110方向移动，A 错误；加入纯碱固体，C(O的水解抑制 CHICO0 的水解，平衡向逆反应方向移动，B 错误；加入醋酸钙固体，溶液中CHCOO 浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确;加入氯化铵固体，NHf与水解生成的 OHT结合成 H20,使溶液中 OHT浓度减小，平衡向正 反应方向移动，D 正确。(4)B 项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OHT)c(Na+) , D 错误。(5)由m=nM得无水 CHICOONa 勺质量为 7.175 g，托盘天平精确度

17、为 0.1 g,故称量的质量应为7.2 g;醋酸与 NaOH 溶液等浓度等体积混合，混合后溶液浓度为 0.175 mol L，所以原溶液的浓度为0.35 molL1。(6)CHiCOO 的水解反应的平衡常pH 9。CH3COOI+ NaOH (2)BC(3)CD(4)AC(5)7.20.351molL(6)912.NHAI(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NHHSO 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4AI(SO4)2可作净水剂，其理由是 _(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)_ 相同条件下，0.1 mol-L1NHAI(SO4)

18、2中c(NH；)_ (填“等于”“大于” 或“小于” )0.1 mol-L1NHHSQ 中c(NH；)。1NHAI(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是导致 pH 随温度变化的原因是20C时，0.1 mol - L1NHAI(SO4)2中 2c(SO) c(NH) 3c(Al3+)_mol-LKv数& =忆，c(CH3COOH c(OH) 即-即c(CH3COO)c2(OH)0.17510-1451.75X10 5所以c(OH ) = 10 mol L答案：(1)CHiCOONab H2O如图是 0.1 mol-L1其中符合 0.1 mol-L11111室温时，向 100 mL 0.1 mol-LNHHSO 溶液中滴加 0.1 mol-LNaOH 溶液，得到12溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示:离子浓度由大到小的排列顺序是 _ 。3+3+解析：(1)AI 水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al + 3fO AI(OH)3(胶体)+ 3H+, AI(OH)3吸附水中悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4AI(SO4)2与 NHHSO 中的 NM 均发生水解，但 NHAI(SO4)2中 AI3+水解呈酸性抑制 N 宵水解，HSO 电离出 H 同样抑制 NH水解，因为 HSO 电离生成的 H 浓度比 AI3