第六次二诊模拟试题

1、第六次“二诊”模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列说法正确的是() A劣质奶粉中含有的双氰胺()属于无机物 B生活中食用的淀粉、植物油、蛋白质等都是高分子化合物 C锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 D铝有很强的抗腐蚀性，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物2下列物质的分类全部正确的是() ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物 B汽油混合物

2、胆矾纯净物HD单质 C纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐 D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是() A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2MgCl2 B自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO3HHCO C石膏粉CaSO4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)： CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq) D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O4下列推断正确的是()选项事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO

3、3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成砖红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是() A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA6下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是() A某物质的溶液pH7，则该物质

4、一定是酸或强酸弱碱盐 B在相同条件下，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍 CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)7某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L10.0100.0100.020下列判断不正确的是() A平衡时，乙中

5、H2的转化率大于60% B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L1 D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢第卷(选择题共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8(13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。(1)基态的F3核外电子排布式是_。(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A

6、、C的气态氢化物，原因是 _。(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100 左右时升华，它的晶体类型是_；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是_。(4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_。(5)化合物EFF(AB)6是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(E未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E的个数为_。9(13分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(

7、g)H489.0 kJ·mol1 C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ·mol1用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H_ kJ·mol1。(2)吸收剂X的溶质为_(写化学式)。(3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应的离子方程式为_ 。(4)过程是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，说明此温度下Ksp(K2FeO4)_Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”)。假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2F

8、eO4，若最终制得粗产品K2FeO4 206.25 t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是_t。(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为 3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH放电时电池的负极反应式为_。10(16分)有机物AF之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中B的相对分子质量是D的2倍。提示：会自动脱水形成RCHO，物质D可发生银镜反应。根据以上信息回答下列问题：(1)B的分子式是_。(2)检验D中官能团常用银氨溶液或_，写出D的相邻同系物与银氨溶液反应的离子方程式 。(3)C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢

9、谱中有四个峰，其峰面积之比为1221。写出C的结构简式_。(4)写出B与E反应生成F的化学方程式： (5)关于C的叙述不正确的是_。 有两种官能团 1molC可与2molNaHCO3反应 1molC与足量的Na反应生成1molH2 1molC与溴水反应最多消耗1molBr2(6)若1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多能消耗_ mol NaOH。11(16分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的p

10、H见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。 ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_。 AFe3 BAl3 CCa2 DMg2(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e，该反应离子方程式为:_。.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废

11、水：该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。(1) 电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3的离子方程式为： _ 。(2) 电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1×1032，溶液的pH应为 时才能使c(Cr3)降至105 mol·L1。第六次“二诊”模拟考试化学试题参考答案一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1-7 CBDCDBA二、非选择题(本题包括4小题，共58分

12、。)8(13分)答案(1)1s22s22p63s23p63d5(2)NH3与H2O分子间存在氢键(3)分子晶体 (4)K2Fe(SCN)5(5)49(13分) 答案(1)28.5 (2)FeCl2(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)<111.75(5)Zn2OH2e=Zn(OH)210(16分) 答案(1)C2H4O2(2)新制Cu(OH)2悬浊液 CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH4+H2O2Ag3NH3(3) (4) CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+ H2O(5) (6)411(16分) 答案.(1)A(2)ABCD(3)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O.(1)不能因阳极产生的C