(完整word版)福建省厦门市2018届高三上学期期末质检化学试题

1、福建省厦门市 2018 届高三上学期期末质检化学试题说明本试题共 6 页，共 20 题。所有答案要写在答题卡上，写在本试题上不给分。可能用到的相对原子质量 :H1 C12 N14 O16 Na23 CI35.5 Hg201一、选择题(每题 3 分，共 45 分，每题各有一个正确选项，填涂于答题卡相应位置)1使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C 增稠剂D.凝固剂2化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. FeC3溶液可用于应急止血B. 尿素CO(NH2)2可用作氮肥C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处3.富勒烯材料家族包括 C60、C70

2、、N60、A.B40和 C70都属于新型化合物C.C60和 Go 属于同分异构体4下列做教不会影响水的电离平衡的是B40，下列说法正确的是B.B40、Q。、C70、N60分子内都只含共价键D. B40、C60、C?0、N60都属于烯烃5.下列说法确的是A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂ONQ6.Yohiaki Nakao 报道确的是95%(b)在 Pd 催化下可发生 Buchwald-Hartwig 偶联反应。F列说法不可A.b 的分子式为 C18H12N2O2B. b 的一氯代物有 4 种C. b 可发

3、生取代反应D. b 的所有原子不一定共平面7.2SOs（g）+O2（g）=2SC3（g） H=198KJ/mol，在 V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SQ* 2VO2+SQ（快）4VO2+O2* 2V2O5（慢）下列说法正确的是A.反应速率主要取决于 V2O5的质量B.VO2是该反应的健化剂C 逆反应的括化能大于198KJ/molD.增大 SQ 的依度可显著提高反应速率8.阿伏加想罗常數的值为NA,下列说法正确的是A. 用惰性电极电解 KOH 溶液，若期极产生 5.6L 气体,则电路中通过 0.5NA电子B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为 0.1NAC. 7.8gNa

4、2O2与足量的水（出180）反应生成的氧气所含的中于数为 NAD. 100g46%甲酸（HCOOH 水將被所含的氧原子数为 5NA9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A鉴别 CO2和 SO2气体将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液B制备氢氧化铁胶体向沸水中一次加入大量的FeCb 饱和溶液C检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入 3-5 滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热D比较 Fe3CU2+MH2O2分解得催化效果向两支装有 2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入 0.1mol/LFeCI3和 CuSO4溶液各 1mL10.右表为周期表的一部分，其中X、

5、Y、W、Z 为短周期元素，T 单质常温下为液体。下列说法错误的是A. X、Y 是形成生命物质的重要元素B. Y Z 元素氢化物的稳定性依次递增C 工业上电解 NaW 溶液得 W2可使用阴离子交换膜DR 可用于制造半导体材料11.0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液，调节溶液 pH 后。保持HA + A-=0.10mol/L。下列关系正确的是+-A. pH=2.00 时，HA H OH A ,+B. pH=7.00 时，HA = A OH = H C. pH=9.89 时，HA = A- OH-= H+- -+D. pH=14.00 时，OH A H HA12中科院董绍俊课题组将

6、二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是A.a 极为正极B随着反应不断进行，负极区的pH 不断增大2+C.b 极的电极反成为：MnO2+2H2O+2e-=Mn +4OHD 都消耗 0.01mol 葡萄糖，电路中转移 0.02mol 电子13.实验室采用 HCI气体 置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示市售氯化锌含 Zn(OH)CI。下列说法不正确的是A恒压漏斗的作用是平衡气体压强B.管式炉I采取的升温方式是阶段式开温C 实验时，应先撒去管式炉I,再撤去

7、管式炉nD在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置14.短周期元素 T、Q、R.、W 原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A 与气体单质 B 加热反应生成 M , M 具有硬度高、谢高温等特点，易与常见被体D 反应,生成刺激性气味气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。A 不溶于碱溶液但可与E 在加热条件下反应得到 M。下列说法正确的是A.化合物 M 是一种新型无机非金属材料氮化铝B. Q 元素组成的单质常温下较稳定C. R 元素组成的单质 A 又称作 国防金属”D A 与 E 反成中，每生成 O.lmolM 可得气态产物 3.36L(标准状况)15.- 一定条件下合成乙烯：6H2(

8、g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。 已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是70、0屮憎：转化富M；350,三0H-匸匸44) )-fI.!J”亠Jii.1HiO l列11皿125rtr 90 p/ oc*岑樹D I/ ”或“”)；720 时反应iii的平衡常数 Kp=_。1 CtSO+CH,卜 1-*A(72fl. ID)下列措施可提高反应 ii 中甲烷平衡转化率的是D.增大甲烷流量(2)如图 2 所示，该燃料反应器最佳温度范围为850C-900C之间，从化学反应原理的角度说明原温廈八：(3)空气反应器中发生的反应为CaS(s)

9、 +2Q(g)=CaSQ(s)H=dkJ/mol1根据热化学原理推测该反应为反应。A.增加 CaSQ 固体的投入量B.将水蒸气冷凝C 降温TOONtMk WO 0001100KJOt- C iSOo- i a;%C aOCa CO32-（2 分）（6）机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘（2 分）17. （11 分）（1）共价键（1 分）（2）BCE（2 分）研钵（1 分）（4）升华（1 分）（5）1:4AbO3（2 分，各 1 分）（6）68.0%（2 分）Hg2C2Hg+HgC2（2 分）18. （10 分）（1）酸式滴定管、量筒或移液管（2 分，各 1 分）（2）14H +C2O +6Fe =6Fe +2Cr +7H2O （2 分）（3）校正指示剂（1 分）（4）18（2V1-V2）（2 分）（5）作为催化剂，加快氧化速率（1 分）（6）偏大（1 分）（7）平行实验（1 分）19. （12 分）（1）+2（1 分）(3)无沉淀生成，c(CO32-)=Ksp(FeCO)/c(Fe2+)=3.2X-;|010-5=3.2x1oQ= c(CQ2-)Xc(Mfg)=3.2X-1x0.0/2