九年级化学常见的酸课件实用教案

1、 你已经知道哪些酸和碱？了解(lioji)它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论讨论(toln)：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车、汽车(qch)(qch)电瓶里含有什么酸？电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？第1页/共28页第一页，共29页。1 1、人的胃液里含有盐酸；、人的胃液里含有盐酸；2 2、汽车、汽车(qch)(qch)电瓶里含有硫酸；电瓶里含有硫酸；3 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有、酸雨里含有亚硫酸，

2、也可能含有硝酸。硝酸。第2页/共28页第二页，共29页。探究探究(tnji)(tnji)一：浓硫酸和一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开(d ki)瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体(qt)的方法第3页/共28页第三页，共29页。探究一：浓硫酸和浓盐酸探究一：浓硫酸和浓盐酸(yn sun)(yn sun)的物理的物理性质性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其它 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色(yns)，

3、比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？第4页/共28页第四页，共29页。常见浓硫酸的溶质质量分数常见浓硫酸的溶质质量分数(fnsh)(fnsh)为为98%98%，密，密度是度是1.84gcm-31.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性浓硫酸的特性(txng) 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入(zh r)水中，而且还不断搅拌？第5页/共28页第五页，共29页。浓硫酸的特性浓硫酸的特性(txng)可以利用浓硫酸的

4、吸可以利用浓硫酸的吸水性将其作为水性将其作为(zuwi)(zuwi)干燥剂。浓硫酸滴到纸干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。衣物和皮肤。第6页/共28页第六页，共29页。 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多(xdu)物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流

5、、讨论。第7页/共28页第七页，共29页。探究探究(tnji)(tnji)二：稀硫酸和稀盐酸的化学二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象(xinxing)填入下

6、表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红 酚酞(fn ti)：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡第8页/共28页第八页，共29页。1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊(sh ru)试液变红 无色酚酞试液不变色三、常见三、常见(chn jin)的酸的酸第9页/共28页第九页，共29页。结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气出氢气(qn q)(qn q)，同时生成一种称为盐，同时

7、生成一种称为盐的化合物。的化合物。三、常见三、常见(chn jin)的酸的酸金属金属(jnsh) + (jnsh) + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22、金属与酸反应第10页/共28页第十页，共29页。问题：铁锈问题：铁锈(tixi)(tixi)的主要成分是什的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈锈(tixi)(tixi)的主要成分反应的化学方的主要成分反应的化学方程式。程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6

8、HCl = 2FeCl3+ 3H2O第11页/共28页第十一页，共29页。三、常见三、常见(chn jin)的酸的酸3、金属(jnsh)氧化物与酸的反应金属金属(jnsh)(jnsh)氧化物氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水第12页/共28页第十二页，共29页。三、常见三、常见(chn jin)的酸的酸4、碱与酸的反应(fnyng)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O碱碱 + + 酸酸盐盐 + + 水水中和反应(fnyng)（属于复分解反应(fnyng)）第13页/共28页第十三页，共29页。问题：石灰石的主要

9、成分是什么问题：石灰石的主要成分是什么(shn me)(shn me)？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。学方程式。一、常见一、常见(chn jin)的酸的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5、盐与酸反应(fnyng)盐盐 + + 酸酸盐盐 + + 酸酸第14页/共28页第十四页，共29页。硝酸银和稀盐酸反应(fnyng)补充补充(bchng)实验实验氯化钡和稀硫酸反应(fnyng)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl第15页/共28页第十五页，共

10、29页。思考(sko)：1、如何(rh)检验含Cl-的化合物？2、如何(rh)检验含SO42-的化合物？3、如何(rh)区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法方法(fngf)(fngf)一：先滴加一：先滴加Ba(NO3)2,Ba(NO3)2,再滴再滴几滴稀几滴稀HNO3HNO3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液第16页/共28页第十六页，共29页。思考(sko)：4、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO

11、4）HNO3（HCl）5、转化(zhunhu)H2SO4 HCl HNO3第17页/共28页第十七页，共29页。小组讨论：小组讨论：1 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学地归纳出它们的共同点，并与同学们交流们交流(jioli)(jioli)。2 2、请你回忆你有关溶液导电性实验，、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对通过讨论，对“酸的水溶液有共同酸的水溶液有共同的化学性质的化学性质”做出解释。做出解释。第18页/共28页第十八页，共29页。总结：酸所具有的共同特点 酸在水

12、溶液(rngy)中都能电离出氢离子，因此酸溶液(rngy)会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液(rngy)与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液(rngy)变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液(rngy)不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液(rngy)本身变色。 第19页/共28页第十九页，共29页。总结(zngji)：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的

13、氢，排在氢后面的金属则不能； B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D该类反应属于置换反应第20页/共28页第二十页，共29页。总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离(dinl)出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变第21页/共28页第二十一页，共29页。总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液

14、会具有许多(xdu)共同的性质。如：（4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳第22页/共28页第二十二页，共29页。你能得出你能得出(d ch)答案吗？答案吗？1 1下列各物质露置在空气中，一段下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量时间后，物质的总质量(zhling)(zhling)会增加的是（会增加的是（ ） A. A.浓盐酸浓盐酸 B. B.浓硝酸浓硝酸 C. C.浓硫酸浓硫酸 D. D.醋酸醋酸C第23页/共28页第二十三页，共29页。2.2.相同质量的下列金属与足

15、量的等相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生产生(chnshng)(chnshng)氢气质量最多氢气质量最多的是（的是（ ） A.Zn B.Fe A.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD第24页/共28页第二十四页，共29页。3 3下列下列(xili)(xili)物质不能与物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A. A.稀硫酸稀硫酸 B. B.盐酸盐酸 C. C.硝酸硝酸 D. D.浓硫酸浓硫酸 CD第25页/共28页第二十五页，共29页。D 4.有5.6g含一种(y zhn)杂质的不

16、纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种(y zhn)金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （ ） A. 或 B. 或 C. 或 D. 或第26页/共28页第二十六页，共29页。课外作业（计算）：课外作业（计算）： 将一定量的石灰石放入烧杯中，将一定量的石灰石放入烧杯中，加入加入100g100g稀盐酸恰好完全反应稀盐酸恰好完全反应( (杂质杂质(zzh)(zzh)不溶解，也不参加反应不溶解，也不参加反应) )，此，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了了8 88g8g，则石灰石中碳酸钙的质量为，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？少？ 第27页/共28页第二十七页，共29页。谢谢您的观看(gunkn)！第2