2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(八)溶液的配制及分析苏教版必修1

1、课时跟踪检测（八） 溶液的配制及分析i .在容量瓶上无需标记的是（）A.温度C.刻度线解析：选 B 容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。2. 实验室配制 1 mol盐酸 250 mL,下列不需用的仪器是（）A. 250 mL 容量瓶B .托盘天平C.胶头滴管D .烧杯解析：选 B 配制 250 mL 的盐酸溶液，需要使用250 mL 的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。3.使用胆矶（CuSQ 5H2O）配制 0.1 molL-1硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.将胆矶加热除去结晶水后，称取16 g 溶解在 1 L 水中B. 称取胆矶 25 g 溶解在 1 L 水中C.将 25 g 胆矶溶于水

2、，然后将此溶液稀释至1 LD.将 16 g 胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选 C 胆矶的化学式为 CuSO5H2O,由于本身含有结晶水，所以应取样品250_ 1 _ 1g mol X 0.1 molL X1 L = 25 g 溶于水，然后将溶液稀释至1 L。4.实验室中需要配制 2 molL_1的 NaOH 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格 和称取的 NaOH 的质量分别是（）A. 950 mL,76.0 gB . 500 mL,80.0 gC. 1 000 mL,80.0 gD . 1 000 mL,76.0 g解析：选 C 配制 950 mL 溶液需选用 1 00

3、0 mL 的容量瓶，所需称取 NaOH 固体的质量 为 1 LX2molL X40 gmol=80.0 g。5.精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是（）A. 选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶A级一基础全面练B.浓度D .容积2B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选 D A 项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用25

4、0mL 容量瓶，错误；B 项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C 项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D 项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。6.下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量 4 g NaOH 配制 0.1 molLNaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘D. NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：选 D A 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓

5、度偏小；C 项由于所称 NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏咼。Cy7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A,称疑B.洛解G.转移D,定容*解析：选 B A 项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B 项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C 项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D 项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方

6、，悬空滴加，错误。&为了配制 100 mL 1 molL_1NaOH 溶液，其中有下列几个操作：NaOH 用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL 容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解， 立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤73液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是（）A.B .C.D .解析：选 D用托盘天平称量 NaOH 等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净 的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH 再称出它们的总质量，用差减法得出 NaOH 的质量；步骤中，应待稀溶液冷却后

7、，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤 中，定容时，先往容量瓶中小心地加水， 直到液面接近刻度 12 cm 处，改用胶头滴管加水， 使溶液凹液面恰好与刻度线相切。9使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度4偏低的是()1用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线B .C.D .解析：选 A 对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终

8、导致浓度偏低；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使浓度偏低；容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；定容时， 俯视容量瓶的刻度线会导致加水偏少，浓度偏高；液面低于刻度线， 再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低。10.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL的 NaOH 溶液 240 mL：(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：1称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为 _ 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2) 某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 _ g，要完成本实验

9、该同学应称出 _g NaOHo(3)_使用容量瓶前必须进行的一步操作是。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_ 。A. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B. 定容时俯视刻度线C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D. 定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制 1.0 molL_1NaOH 溶液的步骤为：计算所需NaOH 固体的质量宀用托盘天平称量T在烧杯中溶解T冷却至室温T向容量瓶中转移溶液T洗涤烧杯及玻璃棒T摇动 容量瓶T向容量瓶中加水定容T反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪A.20KlOf?5器还有

10、 250 mL 容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g+ 10 g) 2.6 g= 27.4 g,应称 NaOH 质量为 1.0 molL_1x0.25 Lx40 gmol_1=10.0 g。6(3) 使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4) A 使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C 使体积减小，浓度偏高；D 多加了水，体积偏大，浓度偏低。答案：(1)250 mL 容量瓶、胶头滴管(2)27.4(4)B、CA 正确；容量瓶不能用待配溶液润洗,B 错误；溶解固体应在烧杯中，C 错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有D 错误。2.如图表示配制一定物

11、质的量浓度的3.配制 100 mL 1.0molLNazCO 溶液，下列操作正确的是()A.称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B.称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移 NQCO 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选 D 10.6 g 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到 100 mL 容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。4.利用硫酸铜晶体(C

12、uSC4 5 甩 0)来配制 1.0 mol jTCuSO 溶液 500 mL，假如其他操10.0(3)查漏1.A.B.C.D.B级深化在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线提能练解析：选 A 容量瓶使用前都必须检查是否漏水,溶液，na解析：选 C 定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。NaCI 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是7作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是A.称取硫酸铜晶体80.0 gB. 定容时，俯视

13、观察刻度线C. 移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D. 称量时所使用的砝码有残缺解析：选 B A 项，CuSO5H2O 物质的量为 0.50 mol,其质量为 250 g - moLx0.50 mol =125 g，称取 80.0 g 会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；B 项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；C 项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D 项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。5. 下列对实验操作分析错误的是 ()A. 配制 0.1 mol L t NaCI 溶液时，

14、若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量 浓度偏低B. NHNO 溶解吸热，若配制 0.5 mol L1NHNO 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容 量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度 偏高D. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水 吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低解析：选 B A 项，配制 0.1 mol L tNaCI 溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B 项，NHNO 溶解吸热，若配制 NHNO溶液时直接将溶解后的溶液转

15、移到容量瓶中， 则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大， 因 此物质的量浓度偏低，错误；C 项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D 项，配制一定物质的量浓度溶液时， 若定容时不小心加水超过刻度线， 立刻将超出的水吸出， 则溶质 的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。6.利用碳酸钠晶体(NazCO 10HO)来配制 0.5 mol L“的碳酸钠溶液 1 000 mL ,假如 其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A. 称取碳酸钠晶体 100 gB. 定容时俯视观察刻度线C.

16、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D. 定容时，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度 线1解析：选 B A 项，应称量 NazCO 10HO 晶体的质量为 0.5 mol-L X1 LX286 g - mol143 g,偏低。B 项，俯视刻度线，体积偏小，浓度偏高。C 项，没有洗涤，造成转移溶8质偏少，浓度偏低。D 项，造成体积偏大，浓度偏低。7. 实验室配制 500 mL 0.2 mol-L一1的 NaSQ 溶液，实验操作步骤有：9A. 在天平上称出 14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并 冷却至室温；B. 把制得的溶液小

17、心转移至容量瓶中；C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏 水至凹液面与刻度线相切；D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻 轻振荡;E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白:解析：配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、 摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。我 m /亠/(3)根据c=酗萨行判断。a.俯视使V减小，故使c偏咼；b.未进行洗涤，使n减小,MV故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c

18、偏高；e.无影响。500 mL 容量瓶(3)ad_ 3一1密度为 1.84 g cm一的浓 H2SQ 来配制 500 mL 0.2molL一玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容 量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题:(2) 经计算，需浓 HSQ 的体积为 _。现有10 mL、50 mL、100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 _。(3) 将浓 H2SQ 加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 _mL 的(1)操作步骤的正确顺序为(填字母)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a.某同学观察液面

19、的情况如图所示b.没有进行上述操作步骤DC.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠答案：(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管Jr jw&现用质量分数为 98%的稀 HSQ。可供选择的仪器有:(1)上述仪器中，在配制稀HzSQ 时用不到的有(填代号).(填字母)。10容量瓶中，转移中应用玻璃棒 _。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线_处。改用_ 滴加蒸馏水，使溶液的 _ ，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)_ 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 _ ，能引起误差偏高的有_(填代号)。1洗涤量取浓 H2SQ 的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中2稀释后的 H2SQ 溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中