2021学年度人教版本初中化学中考第十单元《酸和碱》测试卷

1、第十单元?酸和碱?测试卷1以卜列举的事例中说法正确的选项是A.食用馒头可以补充糖类C .服用大量含碳酸钙的药物来补钙B.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品D .用甲醛水溶液泡制水产品并出售2.以下气体中不能用浓硫酸枯燥的是A.O2C .NH3B.CO2D .SO2、单项选择题共15小题3许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：*宇性1緘性菊磁岀液霾示如色1红色H色|9.5- 10.5中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是 A.无色C.黄色B .红色D .紫色4以下物质不能用稀盐酸浸泡除去的是A .铜器外表的铜绿B .盛石灰水瓶壁留下的白色物质C.温度计断

2、裂后散落的金属D .热水瓶底沉积的水垢5将pH = 10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是C.11D.146氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是A .都能与指示剂作用C.都能解离出金属阳离子B .都能解离出氢氧根离子D .都含有氢元素和氧元素7某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下息56时何/分钟0t24.5pH4.84.6.弱<5卜列有关说法不止确的是 A.雨水酸性逐渐减弱C .酸雨会腐蚀机械设备和建筑物B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定D .硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素8.卜列食品显碱性的是 A.醋(pH = 2.1)B .

3、酒(pH = 7.0)D .皮蛋(pH = 10.1)C.酱油(pH = 4.4)9以下实验结论正确的选项是()IM既能说明酸碱发生了中和反响，又能说明中和反响是放热反响既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为21既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸A. C. B. D. 10. 如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，参加氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是 ()甑.fi£« |pH范凰13,4*6AMA. 由红变紫B. 由蓝变绿C. 由绿

4、变橙D. 由蓝变紫11. 氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反响，也能与氢氧化钠溶液反响。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为AI(OH) 3+ NaOH=NaAIO 2+ 2出0。以下有关说法错误的选项是 ( )A .氢氧化铝属于氧化物C.向稀盐酸中参加氢氧化铝，发生中和反响D .向氯化铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失12. 我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的 pH可能是A.= 7C.<7B. >7D.无法确定13. 向一定量的稀盐酸中，分别参加足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，以下图

5、示正确的14. 以下有关物质用途的说法中，错误的选项是A .二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B .用氢氧化钠改进酸性土壤15. 以下关于氢氧化钠的表达不正确的选项是A .易溶于水，溶解时放出大量的热B .对皮肤有强烈的腐蚀作用二、填空题洪3小题16用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 反响的化学方程式C.°hCi的质绻D.°HC帧腥( )C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去金属外表的锈C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红D .是重要的化工原料pH与参加的熟石灰质量的关系如下图。熟石灰与盐酸当参加熟石灰 mg时，溶液中的溶质为 。假设改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反响，所得

6、溶液的 pH7填 “ <或 二。_17. 硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。1水溶液的pH都填 大于、小于或 等于7(2) 都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为。都能与碱发生中和反响。请写出硫酸与氢氧化钠反响的化学方程式18. 如图表示的是向盛有 10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂 )中，参加乙溶液(相同浓度)后，溶液pH的变化曲线。甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，请分析曲线答复(1)甲是溶液;当参加乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反响;当溶液的pH = 1.4时，溶液中存在的微观粒子有 (指示剂除外

7、);(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反响的微观实质，绘制了以下图，请你在右边的圆圈中填 入适当的化学用语：三、实验与探究(共3小题)19. 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜测可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1) 在第一支试管中参加约 2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色;(2) 在第二支试管中参加约 2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：(3) 在第三支试管中参加约 2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象:结论。实验二：用注射器向充满某种气体的

8、软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜测气体和液体可能是 (写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，参加试剂，产生相应的现象，其化学方程式评价上述实验完成后，能否验证你的猜测 ，理由是20在一支试管中放入一小段镁条已擦去氧化膜，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有产生，反响的化学方程式是 发现问题为了再次观察上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象, 试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计比照实验方案，探究出现异常现象的原因。诫管蟹有伺体积同 谀度的&K® 

9、4;3筒主* -3：.A相同的 略題干現Q快速反丿宣试管谦条全部沉淀豪差异f餓真墓20 V3E1得出结论镁条与盐酸反响产生白色沉淀与 有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20，100 g水中最多能溶解氯化镁 54.8 g；镁能与热水反响产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜测猜测一：镁；猜测二：氯化镁；猜测三：氢氧化镁，猜测的依据是用化学方程式表示。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验:结论；A*ii隧1不正科*也这自色沉淀自色沉谴° 1 'T«取十1自色磁澄先几滴硝施出现大童白色浣淀21.小亮在做 盐酸中

10、和氢氧化钠溶液 的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中 和反响进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。实验验证纂雅撫作用试管取垮浚運mL人1犠滴无色酚欧落液变港離呈*!分析与思考(1) 假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为防止碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为(2) 假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮

11、提出以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到 那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为假设无明显现象，那么呈中性。四、计算题共1小题22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中F02O3含量进行测定杂质不与盐酸反响且不溶于水，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：参加整氣化钠 溶液的总质怎检的140lfio生虚沉淀的质量852.11S-3S5,35资料：FeCl3+ 3NaOH=Fe

12、OH 3 耳 3NaCI通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1. 【答案】 A【解析】 A 项，馒头中富含有大量的淀粉，淀粉就属于糖类，正确； B 项，含亚硝酸钠的工业用盐 有毒不能食用，不能用来腌制食品，错误； C 项，补钙要通过食物补充，而不是通过含碳酸钙的药 物，错误； D 项，甲醛能使蛋白质失去生理活性，所以甲醛有毒不能用来浸泡水产品，错误。2. 【答案】 C【解析】 A 项，氧气是中性气体，可用浓硫酸枯燥，错误； B 项，二氧化碳与浓硫酸不反响，可以 使用浓硫酸做枯燥剂，错误； C 项，氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反

13、响，正确； D 项，二氧化硫是酸性气体，能用浓硫酸枯燥，错误。3. 【答案】 C【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。4. 【答案】 C【解析】 A 项，铜绿能与稀盐酸反响生成氯化铜、水和二氧化碳，能用稀盐酸浸泡除去，错误； B 项，盛石灰水瓶壁留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反响生成的不溶于水的碳酸 钙，碳酸钙能与稀盐酸反响生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误； C 项，温度 计断裂后散落的金属是汞，汞的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反响，不能用稀盐酸浸泡除去， 正确； D 项，热水瓶底沉积的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反响生成易溶于水

14、的氯 化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误。5. 【答案】 B【解析】pH = 10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的 pH 无限接近 7 但永远不能到达 7，故 加水稀释后，所得溶液的 pH 值应大于 7小于 1 0才有可能。6. 【答案】 B【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。7. 【答案】 A【解析】 A 项，随着时间的进行， pH 逐渐减小，酸性增强，错误； B 项，雨水的酸性一段时间后 趋于稳定，正确； C 项，酸雨会腐蚀机械设备和建筑物，正确； D 项，硫和氮的氧化物是

15、形成酸雨 的主要因素，正确。应选 A 。8. 【答案】 D【解析】根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7。A项，醋(pH = 2.1), pH小于7,显酸性，错误；B项，酒(pH = 7.0), pH等于7,显中性，错误；C项，酱油(pH = 4.4), pH小于7,显酸性，错误；D项，皮蛋(pH = 10.1), pH大于7,显碱性，正确。9. 【答案】 C【解析】 既能说明酸碱发生了中和反响，又能说明中和反响是放热反响是正确的表达， 既能说 明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧是正确的表达； 既能说明 水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比

16、为 21是正确的表达； 只能说 明二氧化碳溶于水，故答案选择 C。10. 【答案】 A【解析】由于酸性溶液的 pH 小于 7 碱性溶液的 pH 大于 7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性 减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由 红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中。应选A。11. 【答案】 AB 项，在 NaAlO 2 中，解析】 A 项，氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，错误；Al 的化合价为 3 价，正确；D 项，向氯化铝溶液中逐滴 A。pH<7。Na显+ 1价，0显2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得C 项

17、，盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反响，正确；参加氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，正确。应选12. 【答案】 C【解析】熟石灰属于碱，显碱性，可改进酸性土壤，故该土壤显酸性，13. 【答案】 D【解析】 A 项，对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以 pH 值不会超过 7，错误； B 项，活泼金属 和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，错误；C 项，盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠，当盐酸反响完后，氯化钠的量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，错误；D 项，硝酸银和盐酸接触就会生成沉淀，当盐酸反响完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水 平线了，正确

18、。14. 【答案】 B【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；改进酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化 钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的 主要成分氧化铁反响，所以可以除锈。15. 【答案】 C【解析】 A 项，氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升 高，正确； B 项，氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，正确；C 项，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；D 项，氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油等工业，是一种很重要的化工原料，正确。应选C。16. 【答案】2HCI +

19、Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O CaCl2、HCI v【解析】氢氧化钙和盐酸反响能生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH) 2 2HCl=CaCl 22H2O；当参加熟石灰 mg 时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反响生成的氯化钙。由 Ca(OH) 2 2HCl=CaCl 22H2O；NaOH HCl=NaCl H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反响的质量 比是7473。氢氧化钠和盐酸反响的质量比是8073。参加ng氢氧化钙恰好完全反响，溶液显中性。参加ng氢氧化钠不能把盐酸反响完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH v 7。17. 【答案】 (1)小于 (2)黄色 (3)2NaOH

20、H2SO4=Na2SO42H2O【解析】(1)当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的 pH大于7时，呈碱性硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的 pH 都小于 7； (2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸 反响生成氯化铁和水，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色；(3)硫酸与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，反响的化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。18. 【答案】 (1)NaOH (2)9(3)H 、 Cl、Na(4)H 2O Na Cl【解析】(1)由图示可知原甲溶液 pH > 7,显碱性，参加乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH v 7,所以可以断定甲乙

21、溶液；再由图示可知当参加乙的量为9 mL时，溶液pH = 7;当溶液的pH = 1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质。 (4)酸碱反响的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。19. 【答案】实验一： (2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶 液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸 Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + C02f+ H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一： (1)蒸馏水中只含有水分子,滴入几滴无色酚酞溶液,溶液不变色,说明水分子 不能使酚

22、酞溶液变红。(2) 用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入 12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子 不能使酚酞溶液变红。(3) 用试管取约 2 mL 氢氧化钠溶液,滴入 12滴无色酚酞溶液,振荡,会观察到溶液由无色变为 红色，说明NaOH溶液中是OH-使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水,从而造成瓶内气体压强减小,在外 界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液,滴加稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式为Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2T+ H2O ;可观察到有气泡产生，塑料

23、瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜测说法正确。20. 【答案】气泡Mg + H2SO4=MgSO4+ H2T 得出结论 镁条长度做出猜测Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+ H2 T实验验证 2没有气泡产生消失 不消失 Ag【解析】镁与稀硫酸反响生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜 )，再向试管中参加一定量的盐酸，镁条外表有气泡产生，反响的化学方程式是 Mg + H2SO4=MgSO 4+ H2 t做出猜测 由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，那么镁条与盐酸反响产生白色沉 淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反响产生一种碱和氢气，即镁与热水反响生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜测三 为氢氧化镁，反响的化学方程式为Mg2H2O=Mg(