中考化学复习

1、 化学实验口诀 1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理”

2、 “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

3、 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十

4、字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，

5、导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐1盐2新盐1新盐2 盐碱新盐新碱 14、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出

6、氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

7、用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它初中化学实验部分知识点总结1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)试管 常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯 主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶-有圆底烧瓶，平底烧瓶常用

8、做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶 常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。注意： 使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。也不能在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所

9、量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面中考化学必考的28个基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子

10、：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数1

11、8、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发

12、燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶

13、剂，其它为溶质。)23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金

14、属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点 酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性

15、。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）属于碱的溶液 酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐

16、都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。  注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 与金属相关的化学反应方程式 （1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

17、 H2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞

18、溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 与硫酸有关的化学方程式2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4

19、+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O   现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 

20、; 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 与碱有关的化学方程式 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰吸收

21、二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 跟氢有关的化学方程式2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同

22、时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 与盐相关的化学方程式（1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 -

23、 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）盐 + 盐 - 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl1,氧化性： 2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2

24、FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3SnCl2+Cl2=SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4ClFe

25、Cl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 +3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 +3CO2 3Na2S+Al2(

26、SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2Cu(NO3)2=CuO+3NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （用于实验室准备氧气）2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2H2SO3=H2O+SO2ThI4=高温=Th+2

27、 I2(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4=N2+2O2+Cl2+4H2O（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）2ClO2=加热或震荡=Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2=2BaO+O2(过氧化钡能在700分解) 常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。例如：二、图表题一般考察质量守恒定律，一

28、定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生

29、平时多多培养。另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。2、 推断压轴题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。框图题的难点在于涉及到的反应较多，同时已知条件隐藏的也比较深，突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中，需要学生对这些知识有极强的敏感度。那要想拿到这7分，就一定要把我

30、们学过的一些性质较为特殊的物质(比如红色固体有哪些?黑色固体有哪些?)、常考的反应方程式(比如CO还原金属氧化物、金属之间的置换反应等)、特殊的实验现象(比如有大量白烟生成、黑色固体变红、红色固体变黑等)掌握牢固，最好自己做做总结，比如高温条件的反应有哪些、固液反应生成气体的反应有哪些等等。当然还有一些解题规律，比如很多箭头都指向一种物质，那么这种物质很有可能是CO2或H2O。只要能利用上面总结的这些特殊物质和特殊反应，在题目中找到突破口，然后利用正推或者倒推的方法一步一步推导，推断题就迎刃而解啦。2016年中考化学29道易错题集锦 1.许多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，

31、正确的是A(A)在室内烧烤时要注意通风(B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭燃烧产生的(C)烧烤时扇炭火是为了降温(D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响人体健康2.下列对酒精灯和酒精的认识中，错误的是D(A)用火柴点燃酒精灯使温度达到酒精的着火点(B)用酒精灯加热物质酒精燃烧能放出大量的热(C)用灯帽盖灭酒精灯使灯芯的酒精与空气隔绝(D)存放酒精时远离火源主要是防止酒精挥发3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是C(A)(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7(B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的(C)为了防止土壤酸化，施用(NH

32、4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2(D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性4.下列认识或说法中，正确的是C(A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-(B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag(C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4(D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序5.下列关于水的叙述中，错误的是A(A)自然界中水的pH均为7(B)工农业生产需要大量的淡水(C)地球上总储水量很多，但淡水量很少(D)水能以固态、液态、气态三种状态存在6.下列物质露置在空气中，能与氧气

33、、水蒸气同时发生反应的是A(A)铁粉(B)生石灰(C)浓硫酸(D)氢氧化钠固体7.在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是B56gZn和Fe2O3的混合物100gMgCO3和Al的混合物84gMg和Fe的混合物100gBaCO3和Cu的混合物(A)(B)(C)(D)8.亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是BA.钢铁冶炼B.石灰石制生石灰C.分离液态空气制氧气D.氧炔焰焊接金属9.20

34、05年11月，吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水质污染，主要污染物之一是苯。下图是苯的微观粒子模拟图，请根据图示判断下列说法中错误的是CA.苯的化学式为C6H6B.苯由两种元素组成C.苯是由碳原子、氢原子直接构成的D.苯属于有机化合物10.通过化学的学习，我们重新认识了早已熟悉的空气和水，知道了自然界的水是BA、纯净物B、混合物C、氧化物D、化合物11.在进一步的学习中，我们还知道了许多健康常识，比如，下面四种做法中有益于人体健康的是CA、健康人应多吸纯氧B、长期饮用硬水补钙C、食用加碘盐D、吸烟提神12.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是AA、Fe

35、B、HC、SO42-D、2H2O13.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3+HCl=+NaCl中的物质是DA、H2OB、CO2C、H2CO3D、NaHCO314.生活中有许多宝贵的经验蕴含着化学知识，但也有一些做法是不正确的。请你利用所学的化学知识判断下面的做法不科学的是BA、冰箱内放置木炭能除异味B、无色透明的塑料袋都可以盛装食品C、可用汽油洗衣服上的油污D、用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率15.酸雨土壤中含汞等重金属空气中CO含量增加都会对环境造成污染，其中由煤和石油等化石燃料燃烧

36、造成的是BA、B、C、D、16.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是CA.汽油B.烧碱C.纯碱D.食盐水17.下列实验现象描述不正确的是BA.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成18.在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是DA、FeB、CuC、ZnD、Ag19.下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内杂质除去的是AA.CuSO4(Na2SO4)B.

37、C(CuO)C.CO2(C0)D.NaCl(MgCl2)20.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为BA.500gB.400gC.200gD.100g21.某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是CA.一定有碳、氢、氧元素B.一定有碳、氢元素，可能有氧元素C.一定有碳元素，可能有氢、氧元

38、素D.一定有碳、氧元素，可能有氢元素23.在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有DA.1类B.2类C.3类D.4类24.1O.6克不纯的碳酸钠固体与足量的稀盐酸反应，生成4.4克二氧化碳.则碳酸钠固体中可能含有的杂质是BA.碳酸镁和碳酸钙B.碳酸钾和碳酸铵C.碳酸钡和碳酸锌D.碳酸钡和氯化钠25.1O克20%的氢氧化钠溶液和1O克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是AA.铁B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化钡溶液26.以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是CA.海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”解决污染问题B.厦门三达膜技术公

39、司开发的“海水淡化膜”解决资源问题C.中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”解决能源问题D.应用于计算机领域的“导电塑料”解决材料问题27.下列说法中不正确的是D(A)金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个(B)非金属元素的原子一般比较容易获得电子(C)稀有气体元素原子的最外层都有8个电子(D)单质中元素的化合价为028.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是A(A)降温时，饱和溶液可能不析出晶体(B)将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气(C)将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色(D)在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得

40、到纯净的NaOH溶液29.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是BC(A)滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe(B)滤出的不溶物中一定含有Cu(C)滤液中一定不含有CuSO4(D)滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4推断题解题技巧中考化学计算题答题技巧：1守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。2极限平均值法在处理

41、复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。3差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。4假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算

42、。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。化学计算常考题介绍中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时

43、，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。表格计算利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通

44、常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。图像计算图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。探究实验型计算探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办

45、法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。中考化学73个实验现象总结知识点汇总1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出

46、热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中