专题5——金属及其化合物

1、2016届高三化学第二轮专题5金属及其化合物 练习（红对勾摘录） 124高三化学 第二轮 专题金属及其化合物 练习1下列关于钠的叙述，正确的是()钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动钠可以保存在四氯化碳中钠元素在自然界中只能以化合态形式存在钠可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠只有还原性而没有氧化性AB C D2下列对Na2O2的叙述中，正确的是()ANa2O2中氧元素化合价为1 BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂3下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()A将钠在

2、石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色 D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色4下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl5下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放

3、出6过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠7下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光8下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()选项

4、实验操作实验现象结论A向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸沉淀均消失Al(OH)3是两性氢氧化物B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有全部变质DAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水9下列叙述中，正确的是()A常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等D铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将

5、铝从它的盐溶液中置换出来10元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应11铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂A氨水 BCO2 CNaOH DHNO312铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是()A不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D

6、铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁13铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 DFe3与KSCN产生血红色沉淀14在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是()AFe3、Al3BAl3 CFe2、NH DFe315下列说法正确的是()AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 BFe3O4溶于盐酸后加

7、入几滴KSCN溶液，溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体16在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含Cu17下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期

8、表的第四周期第B族18铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性Fe3>Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。 (3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。19请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某

9、溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2 BFe2 CAl3 DCu220金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼21下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B青

10、铜、不锈钢、硬铝都是合金C铜表面易形成致密的氧化膜 D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低22下列有关金属的说法中，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀23以下有关金属的说法正确的是()A活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应B活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属C由于铝元素和铁元素都有3价，由2Al6HCl=2AlCl33H2可知：2Fe6HCl=2FeCl33H2D据金属的活动性：Al>Fe，则与相同浓度的盐酸反

11、应时，Al更剧烈24有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。常温下，只有A和水反应生成氢气；D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；B、F组成原电池时，F为正极；将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出。回答下列问题：(1)B的元素符号是_；G元素在元素周期表中的位置是_。(2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_。D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为_。该

12、反应在生产中有重要作用，被称为_反应。(3)写出中的电极反应式：阳极：_，阴极：_。(4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_(用必要的文字和离子方程式表示)。25为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同26下列关于氧化钠和过氧化钠

13、的叙述中，正确的是()A都属于碱性氧化物 B都能与水发生化合反应C水溶液的成分相同 D与二氧化碳反应生成不同的盐27将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应28下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入

14、CuCl2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有29取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A B C D30下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化 DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行31下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对有B向Na2O2的水溶液中滴入酚

15、酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有32下列实验装置不能达到实验目的的是()33下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO

16、3晶体析出34将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是()A铝与NaOH溶液不反应 B铝条表面氧化生成Al2O3C铝条不纯含有杂质Mg DNaOH溶液中含有NaAlO235相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAlBAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O336(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_。(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_。(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_，D的作用是

17、_。(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)_。A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成37某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NO DH、K、Cl、Na38X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X

18、、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的电子式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一些无色气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_。(从上图选择必要装置，填写序号)(4)向Z溶液中通入氯气，可

19、制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。39下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3BCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱40某溶液中有Mg2、Fe2、Cu2三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是()AMg2 B

20、Fe2 CCu2 D无减少11下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D41某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是()A当溶液中有Al3生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H、Mg2B当溶液中有Al3生成时，溶液中一定存在：H、SO；可能存在Mg2C当溶液中有AlO生成时，溶液中一定存在

21、：OH、Ba2、NOD当溶液中有AlO生成时，溶液中可能存在：OH、Ba2、NO、SO42纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，请回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO等。精制除杂的步骤顺序为a_b。(填字母编号)a粗盐溶解，滤去沉渣；b.加入盐酸调pH；c.加入Ba(OH)2溶液；d.加入Na2CO3溶液；e.过滤。向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_。(2)灼烧固体A制Na2CO3在_(填字

22、母编号)中进行。a坩埚 B蒸发皿 c烧杯 D锥形瓶证明滤液A中含有NH的方法是_；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为_。(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是_(填字母编号)；用b的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是_(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是_(填试剂名称)。43工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学

23、方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO344为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A0.005 mol B0.01 molC0.025 mol D0.03 mol45铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、

24、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝46将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示 ，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH47下列各组物质，不能按abc(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO48下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是()A4Fe3O22Fe2O3BCu2Fe3=Cu22F

25、e2CFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)22NO22H2OD2Fe24Br3Cl2(少量)=2Fe32Br26Cl49现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932C916 D9850如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察

26、到的现象是_。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。51将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2552用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

27、)A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜B标准标况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5NA个三氧化硫分子C1 mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子D1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA53从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶

28、质的一种用途_。54某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：A由此得出的结论中，不正确的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3 B滤液中有Fe3CB为AgBr DA一定为无氧酸盐FeBr255明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S2Al2O3_；该反应的氧化剂是_；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已

29、洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)“母液”中可回收的物质是_。(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_。56在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是()A颜色变浅B逐渐变深绿 C没有改变 D变棕黄色57下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu58为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A只

30、有 B只有C和均错误 D全部错误59在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4 DFeCl3全部被还原为FeCl260下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2B检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C制备氢氧化亚铁

31、时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁DFe(OH)3与HI反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2O61在元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是()A反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32ClB钢铁腐蚀时，负极发生的反应是Fe3e=Fe3C以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式：2Cl2e=Cl2DFeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl362向10.4 g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L1的硫酸溶液140 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的

32、H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A1.12 g B2.24 g C3.24 g D6.42 g63钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是()A金不溶于任何溶液 B铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 D.Cu的质子数和中子数之差为3464某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)的实验操作中用到的玻璃仪器有_。(2)操作中会有一种气体生成，若在实验室制备

33、该气体，可选择下列哪些装置_。(3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_。(4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂_(填序号)。aCl2bH2O2cKMnO4试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为_。(5)由溶液C经_、_过滤等操作得Fe2(SO4)3晶体。65下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2 BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO266已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某

34、次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu67取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加

35、入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)268铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用如图装置进行实验。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_。(2)加

36、热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中的反应的离子方程式为_。(5)实验装置最后的干燥管的作用是_。(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？_，为什么？_。69铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：请回答下列问题：(1)加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_。(3)已知： 浓度均为0.1 m

37、ol·L1的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8步骤的目的是_；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是_。(4)操作发生反应的离子方程式为_；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_和_。(5)操作“一系列操作”，下列仪器中不需用的是_(填序号)。A蒸发皿 B坩埚 C玻璃棒 D酒精灯 E漏斗70为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：(1)绿矾的化学式为：_。(2)写出反应的化学方程式_，反应生成沉淀的离子方程式_。(3

38、)为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为(试剂自选)：_。(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是_。(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为_；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1 mol·L1的硝酸，欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积为_L。70答案：(1)FeSO4·7H2O(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(

39、3)用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN(或NaSCN或NH4SCN)溶液无明显现象，再滴入氯水(或双氧水或通入Cl2)若变成红色，则溶液中存在Fe2(4)铜、铁与稀硫酸形成了原电池(5)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O2解析：(2)滤液A是NaAlO2溶液，生成Al(OH)3沉淀应该通入酸性气体CO2；(3)滤渣B含Cu、Fe，由绿矾的化学式可知向滤渣B中加入稀硫酸，过滤后得FeSO4溶液D，蒸发浓缩、冷却结晶即可得到绿矾；(5)滤渣E为Cu，试剂Y是氧化剂，常见的无色液体氧化剂为双氧水、稀硝酸等，双氧水属于绿色氧化剂；因为反应物有Cu、H2SO4、HNO3，所以应该用离子方程

40、式进行计算3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO，3 mol Cu需要2 mol NO，即2 mol HNO3，又知加入硝酸的浓度为1 mol·L1，所以需硝酸的体积为2 L。24答案：(1)Ag第四周期第族(2)Al2O32OH=2AlOH2O2AlFe2O32FeAl2O3铝热(3)4OH4e=O22H2OAge=Ag(4)CuOCuCl2受热水解程度增大，随HCl挥发使Cu22H2OCu(OH)22H平衡右移，生成的Cu(OH)2灼烧分解生成CuO解析：由实验分析推理：由得A为Na，由、得D为Al，E、G分别为Fe、Sn中的一种，由得E为Sn，G为Fe，由、得B为Ag，C为C

41、u，F为Au。36答案：(1)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠(3)干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气(4)ABD38答案：(1)C(2)HCOOH=COH2O(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2ONa2O2H2O2 、(4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3解析：X、Y、Z、W均由短周

42、期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。从而推出(1)、(2)的答案。(3)由装置中产生白色沉淀，装置中收集的气体密度大于空气，结合装置、的特点推知，装置的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3(或NaHCO3)，中为Na2O2，从而推知的答案；因要制取纯净干燥的中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2O2，所用仪器为、；(4)由前面的分析推知Z为Na2CO3，根

43、据题设条件，其与Cl2反应能制得漂白消毒物质，即可联想到NaClO，从而可写出反应的化学方程式。42答案：(1)cdeNH3易溶于水，有利于吸收溶解更多的CO2(2)a取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NHNHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O(3)bc浓氨水生石灰(或NaOH固体或碱石灰)解析：(1)除杂时要保证不引入新的杂质，即先加入的物质引入的杂质离子能被后加入的物质除去。故除杂步骤为acdeb。NH3易溶于水，先通入NH3，再通入CO2，有利于吸收溶解更多的CO2，产生更多的HCO。(2)灼烧固体需在坩埚中进行。检验NH是利用NH与碱共热产生NH3，检验出NH3即可。NH、HCO均与OH反应，故加