2020届高三化学一轮复习金属的腐蚀与防护(跟踪训练)

1、2020 届高三化学一轮复习金属的腐蚀与防护(跟踪训练)一、选择题1(改编题)下列叙述错误的是()A 2018 课标全国I,7(A)合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B . 2018 课标全国m,7(D)电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 2018 北京理综，8(D)电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ 2e=CuD . 2018 天津理综，3(B)铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈答案 C2 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图甲中，铁钉易被腐蚀B 图乙中，滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C.图丙中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温

2、下铁发生化学腐蚀D 图丁中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 答案 C3、下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M + nH2O=M(OH)n+号出fB. 金属的化学腐蚀的实质是 M ne=Mn+，电子直接转移给氧化剂C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀答案 B4、下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()经酸化的 侬ML港戒C. D. 答案 C5.用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是()A甲是原电池，乙是电解池B .甲中铁棒比乙

3、中铁棒更易腐蚀C. d 电极上的电极反应是 Fe 2e =FeD . b 电极上的电极反应是 O2+ 2H2O + 4e =4OH答案 C 6.钢铁防护方法有多种，图中的方法描述正确的是(电源A. b 为电源负极B .该方法是牺牲阳极的阴极保护法C.电子流向： 钢铁闸门一辅助电极一 b-aD .电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应 答案 D7、.研究金属腐蚀及防护的装置如图所示，下列说法中错误的是(A. d 为石墨，铁片腐蚀加快-海水-彫=- 辅助电掠钢铁IJA. Fe ZnrhB. Fc比宣亘1Fl甲滤纸能纸铁片晦水imnnnr-.三il二一B. d 为石墨，石墨上电极反应为O2

4、+ 2H2O + 4e =4OHC. d 为锌块，铁片不易被腐蚀D.d 为锌块，铁片上电极反应为2H + 2e =出 f答案 D8 定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下表:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法错误的是（）A 当 pH6 时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.当 pH14 时，正极反应为 O2+ 4H+ 4e=2H2OD .在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 答案 C9.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原 理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是（）B 输送暖气

5、的管道不易发生此类腐蚀C.这种情况下，Fe 腐蚀的最终产物为 F62O3XH2OD 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀答案 C10、如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（）O+A. 开关 K 置于 N 处，则铁电极的电极反应式为Fe 2e =FeB. 开关 K 置于 N 处，可以减缓铁的腐蚀C. 开关 K 置于 M 处，则铁电极的电极反应式为2C一 2e=CbfD. 开关 K 置于 M 处，电子从碳棒经开关 K 流向铁棒A 正极反应:24+ 5H2O+ 8e =HS + 90HD.d 为锌块，铁片上电极反应为2H + 2e =出 f答案 B、非选择11. (2014 福建理综，24 节

6、选)铁及其化合物与生产、生活关系密切。下图是实验室研究海水 对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。(1)该电化学腐蚀称为 _。图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 _傾字母)答案(1)吸氧腐蚀 (2)B12、某实验小组欲探究牺牲阳极的阴极保护法的原理，设计如图实验装置：一饱和 二 T 童盐水实验I：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。(1)锌棒上发生的电极反应为 _ ;铁棒上发生的电极反应为 _ 。向铁棒附近滴加 K3Fe(CN)6溶液，无明显现象，这说明该实验中无 _ 产生。实验H：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒 内滴入几滴K3Fe(CN)6溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。实验n中电流计指针的偏转方向与实验I _(填“相同”或“相反”)。在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是 _ 、_ 。(5)上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对_(填“活泼”或“不