高三化学第一次月考

1、济源四中2017-2018学年上学期第一次质量检测 高三化学试题时间：90分 分值：100分命题人：郭军霞 做题人：段姣林第卷（选择题，共 50 分）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.51进入2013年以来，我国中东部地区陆续出现大范围、长时期雾霾天气。监测显示，PM2.5超标10倍以上，另PM10、SO2、NO2等主要污染物也在较高超标水平。PM2.5是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。叙述错误的是（ ）APM2.5颗粒小，吸附有毒有害物质，长时间在大气中停留，严重影响市民生活和危害人体健康。B光化学烟雾、酸雨、臭氧

2、层破坏等与PM2.5的存在可能有关。C汽车尾气、煤烟、工业废气排放、扬尘等污染物低空聚集是形成雾霾的重要原因。DPM2.5颗粒物分布在空气中可形成胶体，具有丁达尔现象。2、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器.在容量瓶上标出的有( )温度 浓度 容量 压强 刻度线A. B. C. D. 3.下列说法正确的是（ ）A.用水可以区别地沟油和矿物油B.纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C.二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D.聚酯纤维和光导纤维都是新型有机高分子材料4.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是：（ ）A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光

3、熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.光导纤维遇强碱会断路C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境进行治理D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可做储氢原料5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A200mL1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB.一定条件下， 0.1molFe与0.2molCl2充分反应，转移电子数为0.3NAC标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NADO2和O3的混合物共4.8g，其中所含分子数为0.3NA6下列关于有机物结

4、构、性质的说法正确的是（ ）A.石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B.乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，说明二者分子中所含的碳碳键相同C.甲烷、苯、乙醇、乙酸、和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数

5、为2NA8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A1.8 g 2H2O所含中子总数为NAB1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD反应KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA9分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A100 mL 1 mol·

6、;L1 AlCl3溶液中含有的阳离子数等于0.1NAB标准状况下，22.4 LHF的分子数为NAC将2 mL 0.5 mol·L1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA11下列说法错误的是（ ）A单质硅是太阳能电池的常用材料BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D水在气化时被破坏的化学键是氢键12.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应

7、，生成物中的N-H键数目为6NAB.常温常压下， 2.8g N2与CO的混合气体所含电子数为1.4 NAC.在标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAD.在点解精炼粗铜的过程中，当转移电子数目为NA时，阳极溶解32g13.下列溶液中Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A、150 mL 3 mol·L-1 NaClO3溶液 B、75 mL 3 mol·L-1 CaCl2溶液C、150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D、50 mL 3 mol·L-1 MgCl

8、2溶液14在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43 B22.85 C80.01 D160.0215.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A.能与Al反应生成H2的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl- Bc(Fe2+)=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D由水电离出的c(H+)10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-16.下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（

9、 ）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 电流由锌片经导线流向铜片D. 铜离子在铜片表面被还原17设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于01NA B1 molCaC2所含阴离子数为2NAC56gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为3molD常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA18下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质

10、量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出19标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)20两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为

11、()A. BC. D济源四中2017-2018学年上学期第一次质量检测 高三化学试题第卷 21(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H，所含氧原子与_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)下列物质所含H原子个数由多到少的顺序是_。标准状况下，22.4 L CH4 1.5 mol NH31.806×1024个H2O分子 标准状况下，73 g HCl(3)2.3 g Na中含_mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“>”“&

12、lt;”或“”)。22某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ，原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长

13、时间加热，结果会 ，原因是_。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。23.(1)密度为0.91 g·cm1 的氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的 质量分数 ;若等等质量混合，所得溶液的质量分数 ;a.等于12.5%             

14、60;      b.大于 12.5%    c.小于 12.5%             d.无法确定(2)已知在某温度时，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，密度为 g·cm1，物质的量浓度为c mol·L-1 , 若用S表示溶解度，则S= 。24.(1)写出下图中序号仪器的名称： I II ； ； ； ；(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的有

15、 。（填仪器序号）(3)分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号 I 或 II ） 进行操作A。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，你认为哪些性质是必需的： (填序号)。 常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密度要比水大(4)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：a配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 、 (写仪器名称)；b经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_

16、mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；A10 mL B50 mLC100 mL D200mLc对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ( ) A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水ks5uF定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处25NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： (1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反