2019新人教版化学九下练习溶质的质量分数及其计算

1、课题 3 溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算2知能演练提升能力提升1配制 200 g 质量分数为 4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（）A.4 gB.8 gC.192 g D.200 g2.（2018 四川雅安中考）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确 的是（）A. N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C. Z nSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40C时,ZnSO4的溶解度为 41 g13.用质量分数为 98%（密度为 1.84 g mL-）的浓硫酸配制 500 mL

2、 质量分数为 20%的稀硫酸（密度为11.14 g mL ），稀释时需用水的体积约为（）A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL需1515的Jf-fJf-fl lA. 在水和酒精中的溶解度相同B. 在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C. 20C时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D. 40C时,其水溶液的溶质质量分数为38%5.经测定，Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如表温度/C406080100溶解度/g48.845.343.742.5下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化Na2SO4饱和溶液中溶质质

3、量分数变化曲线的是()M比 fijtrc s*rcABcD6.20C时，对 100 g 5%的食盐溶液作了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。蒸发 10 g 水后，溶质的质量分数为 _。(2)_加入 10 g 食盐后，溶质的质量分数为。增加 10 g 食盐和 10 g 水后，溶质的质量分数为 _。加入 100 g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数为 _。7.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。500 mL品名：盐酸化学式：HCI相对分子质量：36.5密度:1.19 g cm-3溶质质量分数:38%根据标签计算。(1) HCI 中氢

4、元素和氯元素的质量比为 _ (结果用最简整数比表示)。(2) 这瓶盐酸的质量为_go现要配制 3 800 g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 g,需要这种浓盐酸 _瓶。8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1) 20C时,将 15 g 的甲物质充分溶解在 50 g 水中,所形成溶液的溶质质量分数是 _ 。(2) 10C时,欲将 150 g 乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 _go(3) 某同学欲将 20C时 300 g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解:设蒸发水的质量为

5、 X,300 g 20%=(300 g- x) 40%解得:x=150 g试分析：他能否达到目的，并说明理由。探究创新9小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液 34.0 g 倒入烧杯中，然后加入少量二氧化锰，直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量，结果为 33.7 g(反应的化学方程式 NH2O2MnOi- 2H2O+O2。(1) 该溶液溶质的质量分数减小的理由是 _。(2) 若二氧化锰的质量是 0.5 g，则生成的气体的质量为 _ go(3) 计算该瓶溶液中溶质的质量分数。答案：1.

6、B 根据公式：溶质质量=溶液质量帰质的质量分数，可计算出需要碳酸氢钠的质量为200 g 4%=8go2. A3.B 根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释时需用浓硫酸的质量为X，则 xX98%=500 mL 1.14 g mL-甲落解匮坐10120%，求得 XF16.3 g,稀释时需加水的体积为 - =453.7 mL。4.B 从图中看出，该物质在任一温度下，在水和酒精中的溶解度都不同,A 错误;两条溶解度曲线都随温度升高而向上延伸，说明该物质在两种溶剂中的溶解度都随温度的升高而增大,B 正确;20C时,在水中的溶解度比在酒精中大，若溶液是饱和溶液，则水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大，但若是不饱和

7、溶液则无法比较,C 错误;40C时，该物质在水中的溶解度是38 g,意即 100 g 水中最多溶解 38 g 该物质，其饱和水溶液中溶质质量分数为X100%=27.5%,故该温度下的溶质质量分数不可能为38%,D 错误。5. C6答案(1)5.6%(2) 13.6%(3) 12.5%(4) 10%解析(1)蒸发 10 g 水,溶质的质量保持不变，则溶质的质量分数=- 100%P.6%o加入 10 g NaCI 后，溶质增加 10 g,溶剂的质量不变，则溶质的质量分数加入 10 g NaCI 和 10 g 水后，溶质和溶剂的质量各增加10 g,则溶质的质量分数=-X100%=12.5%。加入 1

8、00 g 15%的 NaCI 溶液后，溶质的质量分数 =- X100%=10%。7答案(1)2 : 71(2)595(3)1 0002解析(1)HCI 中氢元素和氯元素的质量比为1 : 35.5=2 : 71。标签表明，该瓶浓盐酸的体积为 50033_mL,密度为 1.19 gem-,该瓶浓盐酸的质量=500 mL X1.19 g cm-=595 g。设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 x,3 800 g W%=xX38%,x=1 000 g。体积为：- =840.3 mL,每瓶浓盐酸的体积为 500 mL,所以需要 2 瓶。8. 答案(1)20%(2)150(3)他不能达到目的。20

9、C时,20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水后温度不变，溶解度不变,其饱和溶液中溶质质量分数不变。解析(1)20C时,甲的溶解度为 25 g,其含义是 20C时,100 g 水中最多溶解 25 g 甲，溶液达到饱和状态；则 20C时将 15 g 的甲物质充分溶解在 50 g 水中,最多只能溶解 12.5 g 甲，形成的是饱和溶液，所形成溶液的溶质质量分数是 -X100%=20%。M00% 胡 3.6%o此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为X100%=5%(2) 10C时,乙的溶解度为 15 g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 -X100%羽 3.0%。设要加水的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 150 g X13.0%=(150 g+x) 6.5%x=150 g。某同学欲将 20C时 300 g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。20C时,20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下 的