南通市2016届高三第三次调研测试化学

1、南通市2016届高三第三次调研测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cr 52 Fe 56 Ag 108 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是A面粉生产车间应严禁烟火B含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C天然气运输时应悬挂右图所示的标志D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为20的氯原子：Cl B次氯酸的电子式：H:ClC氮原子的结构示意

2、图：D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：Na、MnO、NO、BrB0.1 mol·L1CaCl2溶液中：Mg2、NH、CO、SOCKw/c(OH)=1012 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、ClD水电离产生的c(H) =1012 mol·L1的溶液中：K、Fe2、NO、Cl4下列物质性质与应用对应关系正确的是A氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 5巧妙的实验

3、设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲验证HCl气体易溶于水B用装置乙验证SO2具有漂白性C用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 6下列说法正确的是A全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B石墨能导电，所以石墨属于电解质C在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7下列指定反应的离子方程式正确的是AMgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SOBaSO4B0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl26Fe2+10Br

4、6Fe3+16Cl5Br2CCu与稀HNO3反应：Cu4H2NOCu22NO2H2ODAgCl固体溶于足量氨水：Ag2NH3·H2OAg(NH3)22H2O8甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为Na，则戊可能是H2OB若甲为C2H4，则戊可能是O2C若甲为NO，则戊可能是H2OD若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族， Z与Y3具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是A

5、粒子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Z)r(Y3)BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CW的气态简单氢化物的热稳定性比X的强 D工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质 10某锂碘电池以LiIAl2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2LiPbI22LiIPb。下列说法正确的是A电子由b极经用电器流向a极BI由a极通过固体电解质传递到b极Cb极上的电极反应式为：PbI22ePb2IDb极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

6、若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能自发进行，则该反应的H0B25时，向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大CBa的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D对硫酸工业中的反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，采用500左右的高温主要是为了加快反应速率12药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的

7、是A化合物X中含有手性碳原子B化合物Y的分子式为C6H12NO2C1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D用溴水可鉴别化合物X和Z13下列描述正确的是A向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体B为除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有COD卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的N

8、H4Cl (NH4)2SO4 NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为：B0.1mol·L1CH3COOH与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(CH3COO)c(Na)cCH3COOH)c(H)C0.1 mol·L1Na2CO3与0.05mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D在0.1 mol·L1NaHC2O4溶液（pH7）中：c(OH)2c(C2O)c(H)2c(H2C2O4)15一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO

9、(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小CT1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)v(逆) DT2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2

10、的转化率大于40% 非选择题（共80分）16（12分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前

11、需加Na2CO3控制溶液pH范围为 。（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是 。（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为 。（5）工业上用镍为阳极，电解0.050.1 mol·L1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示：NH4Cl的浓度最好控制为 。当NH4Cl浓度大于15g·L1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式： 。17（15分）阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）

12、化合物A中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为 。（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和 反应（填写反应类型）。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；分子中所有碳原子一定处于同一平面；能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。（5）已知：（R为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr

13、3+转化为Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。（1）工业上处理100 L Cr2O72-含量为108 mg·L1的含铬废水，至少需要 L(标准状况)SO2。（2）已知：KspCr(OH)31×1030。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3(使其浓度小于1×106 mol·L1)，需调节溶液pH 。（3）三价铬Cr()与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr()转化率的影响（如图所示）。温度超过70时，Cr()转化率下降的原因是

14、。（4）光照下，草酸(H2C2O4)也能将Cr2O72-转化为Cr3+。化学式为Al2Fe(SO4)4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol·L1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化

15、学组成（请给出计算过程与推测理由）。19（15分）实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤3：（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是 。（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式： 。（3）已知AgNO3和Al(NO3)3的溶解度曲线如右图所示，请补充完整

16、由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中 ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。（4）已知：AgSCNAgSCN（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）： 称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为 。重复的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00m

17、L。则硝酸银的质量分数为 。20（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）金属锰可用铝热法制得。已知Al的燃烧热为c kJ·mol1，其余相关热化学方程式为： 3MnO2(s)Mn3O4(s)+O2(g)H1a kJ·mol13Mn3O4(s)+8Al(s)9Mn(s)+4Al2O3(s)H2b kJ·mol1则3MnO2(s)+4Al(s)3Mn(s)+2Al2O3(s) H kJ·mol1（用含a、b、c的代数式表示）。（2）MnCO3广泛用作锰盐原料。通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式

18、为：2MnCO3(s)O2(g)2MnO2(s)2CO2(g)。图1 图2 2MnCO3(s)O2(g)2MnO2(s)2CO2(g)的化学平衡常数表达式K 。用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有 。（3）MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是 ，该反应的总反应方程式为 。（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为： ，电解过程中阴极附近的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区

19、域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数。元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 。（用元素符号表示）（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是 。（3）T与X可形成TX离子和TX2分子。TX的空间构型为 (用文字描述)。N离子与TX2分子互为等电子体，则N的电子式为 。（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高

20、，其原因是 。（5）右图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。元素W基态原子的核外电子排布式为 。该合金中W与Z的原子个数比为 。B实验化学8-羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。 图1 图2加热至反应自动激烈进行。改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至78。重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。（1）图1中冷却水应从 口进（选填“A”或“B

21、”）。（2）图2是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是 ；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是 。（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是 。（4）步骤中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是 。（5）步骤中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是 。南通市2016届高三第三次调研测试化学参考答案及评分建议选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2A 3C 4A 5B 6C 7B 8C 9D 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，

22、多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AD 12C 13BD 14BC 15D非选择题16（1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）（2）4.77.1（3）NaCl（4）2Ni2ClO4OHNi2O3Cl2H2O（5）10 g·L1 2H+2eH2（或2NH+2H2O+2eH2+2NH3·H2O） (每空2分，共12分)17（1）醚键 羧基（2）（3）消去（4）（5）(第小题每空2分，第小题每一步1分，共15分)18（1）3.36 （2）6 （3）较高温度下双氧水发生分解（4）n(

23、KMnO4)0.4000 mol·L1×20 mL×103L·mL18.000×103 moln(Fe2+)5×8.000×103 mol0.0400 mol根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n(Al3+)2×0.0400mol+n(Fe3+)加入氨水后生成的干燥固体粉末中：n(Al2O3)=0.0400mol+n(Fe3+)n(Fe2O3)= ×0.0400mol+n(Fe3+)102 g·mol1×0.0400mol+n(Fe3+)+160 g·mol1××0.0400mol+n(Fe3+)=9.100gn(Fe3+)=0.0100moln(Al3+)2×0.0400mol+n(Fe3+)0.1000moln(SO)2n(Al3+)0.2000mol久置发盐中的阳离子所带