宁夏银川一中2015-2016学年高二化学下学期期中试题

1、银川一中2015/2016学年度(下)高二期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子量：H：1 C:12 O:16 Na：23 S:32 Cu：64 Ba：137一选择题：(每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1下列叙述正确的是A强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质。B一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强。CSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。 D金刚石不导电，因此金刚石是非电解质2下列说法正确的是A将纯水加热，其KW增大而PH不变B常温下，PH=6的溶液一定是酸溶液C25时，0.1mol/的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D向氨水中加入氯化铵固体会使溶液的

2、pH增大3下列溶液一定显示酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液 D. C(OH-)<C(H+)的溶液4下列说法中,与盐的水解无关的正确说法是明矾可以做净水剂; 实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸; 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与铵态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关5当CH3COOH H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是 AC

3、H3COONa BNH3·H2O CHCl DH2O6. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，如图所示。下列说法不正确的是A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+ + 2e = H2，O2 + 4e+ 4H+ = 2H2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀7酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：H2OCO32 Al3 CH3COOHNH4HCO3A B C D8

4、在25 时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定9. 用石墨作电极电解1mol·L1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是 H2SO4 NaOH Na2SO4 NaClA只有 B C D10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸溶液，两种溶液的体积和pH值都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中，正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应锌的质量不相等 D反应

5、开始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小11pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A溶液的酸性比B溶液强Ca=5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5a212有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是A. V3> V2> V1 B. V3 = V2 = V1 C. V3> V2 = V1 D.V1

6、= V2 > V313常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，BOH溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中A-的浓度大于B+的浓度AB C D14要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)215室温下某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×1013 mol·L1，则在此溶液中一定不可

7、能大量存在的离子组是AAl3、K、NO3-、Cl BK、Na、HS-、ClCNa+、AlO2-、SO42-、NO3-DBa2、Na、Cl、NO3-16已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是Ac(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32) c(H)Bc(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)Cc(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)17某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A0.1m

8、olNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6 C向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 DpD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-118常温下将稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ApH7，且c(OH-)c(K+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且c(K+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CpH7，且c(CH3COO-)c

9、(H+)c(K+)c(OH-)DpH7，且c(CH3COO-)=c(K+)c(H+)c(OH-)19工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是A一定条件下该反应达平衡时C(Mn2+)=C(Cu2+)B相同温度下MnS的Ksp比CuS的Ksp大C往该平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C(Mn2+)变大D该反应的平衡常数 K=Ksp(MnS)/Ksp(CuS)20下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会

10、镀上一层银C把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁21某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B负极为Fe，正极为C，电解质为Fe(NO3)2溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液D负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2(SO4 )3溶液22蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时起电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：F

11、e + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 关于此蓄电池有下列说法： 放电时，NiO为正极；充电时，阳极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH; 放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； 充电时，阴极反应式为：Ni(OH) -2e-=NiO+2H;蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中； 以上说法错误的是 B C D以上说法全部错误23用惰性电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为A10m nB10mC10nD40mn24如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停

12、止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是AA池为电解池,B池为原电池 BD、E两极都发生氧化反应CF极应为纯铜板材料 DB池中E极质量增加12.8g2525时，在10ml浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B加入10ml盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C加入盐酸至溶液PH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D加入20ml盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)二

13、、填空题26. （每空2分，共30分）（1）用离子方程式表示下列反应：K 2CO3的水解： 硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合 碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液 （2）据报道，某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32 该电池反应的总离子方程式为_ 甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将_（填增大或减小、不变）；最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中电解质是固态氧化物固体，它在

14、熔融状态下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，已知该电池的负极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O则电池的正极反应式 （3）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：电源A上的a为_极（填正或负）；滤纸B上发生的总化学方程式为：_ 欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_，电极f上发生的反应为：_，C槽中盛放的电镀液可以是_溶液。（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol/L的盐酸生成Ag

15、Cl沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10 ,忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)= mol/L , 溶液的pH= 。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50ml 0.001mol/L的盐酸， （填有或无）白色沉淀生成。三实验题27(每空2分，共12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100开始升华，157时开始分解。（1）探究草酸的酸性已知：25 H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10-2 ，K2=5.4×10-5；H2CO3 的电离常数 K1=4.5×10-7 ， K2= 4.7&

16、#215;10-11 则下列化学方程式正确的是 （填选项序号，下同）H2C2O4+CO32- = HCO3-+HC2O4- BHC2O4-+CO32- = HCO3-+C2O42-CH2O+CO2+C2O42- =HC2O4-+ HCO3- DC2O42-+CO2+H2O = H2C2O4+CO32- 向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是 。Ac(H2C2O4)>c(HC2O4-)Bc(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+c(OH)Cc(OH)

17、= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)Dc(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L(2)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4 溶液反应）。实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O）高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”

18、或“碱式”）滴定至终点时的实验现象是： 。下列操作可能使测量结果偏高的是 ；A盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读数时滴定前仰视，滴定后俯视D锥形瓶中残留少量水计算样品中Na2C2O4的纯度 四、计算题28（每空2分，共8分）已知在某温度T时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10-amol·L1，c(OH-)=10-bmol·L1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba(OH)2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(HCl)= ；（2）图中 点BaSO4就已被完全沉淀，质量为 克； （3）B点pH=