化学计量在实验中的应用_2【DOC范文整理】

1、化学计量在实验中的应用 课题：第二节 - 物质的量和摩尔质量授课班级 课时 1 教 学 目 的知识 与 技能 1、 认识摩尔是物质的是的基本单位， 了解物质的 量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出 摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵 义 了解物质的量、 摩尔质量、 物质的质量之间的关系， 能 用于进行简单的化学计算。 过程 与 方法 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理 和运用化学知识进行计算的能力 通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富 多彩的物质世界，

2、认识到宏观和微观的相互转化是研究化学 的科学方法之一。 情感 态度 价值观 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认 真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重 要作用。 重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量 的计算 难点物质的量及单位 - 摩尔 知 识 结 构 与 板 书 设 计第二节 一、物质的量的单位-摩尔是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 阿伏加德罗常数：表示 1ol 任何粒子的粒子数，符号为 NA 单位为 ol-1 ，数值约为 6.02*1023ol-1 注意：使用 ol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、 原子、离子、电子等。 N、NA 与 n 的关系：

3、 A 仁 ol 任何粒子或物质的质量是以克为单位， 在数值上就等 于该粒子的相对原子质量。 摩尔质量： 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 公式：二单位 g?ol - 1 有关摩尔质量的相关计算 例 1： 24.5gH2So4 的物质的量是 _ 解：H2So4 的相对分子质量为 98,则=98g?ol - 1。 n=0.25ol。答：略 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们 肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的 物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间， 必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什

4、么呢？要 解决这个问题，是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 我们来学习第二节 板书第二节 讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为 物体的冷热程度一样， 物质的量可用来表示物质所含粒子数 的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四 个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号 ol，简称摩。 投国际单位制的 7 个基本单位 物理量的符号单位名称及符号 长度 I 米 时间 t 秒 质量千克 温度 T 开尔文 发光强度 I坎德拉 电流 I 安培 物质的量 n 摩尔 板书 一、物质的量的单位-摩尔 是一个物理量，符号为 n,单位为摩尔。 过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上 表示

5、含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子， 这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因 此，物质的是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质 的是的 1 个单位即 1ol 表示的粒子数目是多少呢？ 学生活动阅读教材 45 页上内容，理解物质的量在 粒子数目上的大小关系 问1ol 粒子的数目大约是多少？ 问6.02*1023 这个数值是以什么为依据得出的？ 问12c 原子特指什么结构的碳原子？ 师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论： ol 任何粒子的数目是 0.012g12c 中所含的碳原子数目约 为 6.02*1023 个 讲1ol

6、 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏 加德罗是意大利物理学家。因他对 6.02*1023 这个数据的测 得有着很大的贡献，故用他的名字来表示 1ol 任何粒子的粒 子数，以示纪念。 化学上， 我们用 NA 来表示阿伏加德罗常数， 其单位 ol-1 , 它表示 1ol 任何粒子的粒子数，其数值近似 6.02*1023 个等 于。 板书2、阿伏加德罗常数： 表示 1ol 任何粒子的粒子数，符号为 NA 单位为 ol-1 , 数值约为 6.02*1023ol-1 师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何 应用阿伏加德罗常数的。 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 点击试题填空 1olH2

7、所含氢气分子的个数。 2ol 氢分子含个氢原子。 1olSo42 是个硫酸根离子。 讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限 制粒子的种类，所以使用 ol 时应注明所指粒子是哪种？ 板书3、注意：使用 ol 时，必须指明粒子的种类， 可以是分子、原子、离子、电子等。 点击试题 判断正误，说明理由。 A. lol 氢 B. 1olco2 V c.lol 小米x小米不是微观粒子 讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。 例题根据摩尔的有关知识，进行计算。 1.204 x 1024 个 H,合多少 ol? 5ol 的 o2 中有多少个氧气分子 ？ N 个水分子的物质的量是多少 ？ 讲由以上练习，

8、我们得出粒子总个数 N、阿伏加德 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 罗常数 NA 物质的量 n 三者之间的关系为： 板书4.N、NA 与 n 的关系： 讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数， 也可以是小数，例如可以有 0.5olo2 , 0.01olH2So4 等，但 分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说 0.5 个或 0.01 个。下面请大家做随堂练习 3 点击试题 0.5ol 水中含有个水分子。 2ol 水中含有个水分子，个氢原子。 1olH2So4 中含有个 H2So4 分子，个硫酸根离子。 lolHcl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 ？它们的物 质的量各是多少？

9、1 个水分子中有个电子， 1olH2o 中呢？ 过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物 理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。 那么， 1ol 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多 少？ 问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳 -12 原子为标准得出来的，它是怎样定义的？ 师很好！请大家推导思考题 1 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 思考假如一原子的质量为 1,碳12 原子的质量为 c,则该原子的相对原子质量 A1 怎样表示？请大家用代数式 表示出来。 副板A 仁 师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为 2, 则它的相对原子质量 A2 又该怎样表示，请

10、大家口答。 问A1 比 A2 与 1 与 2 的关系是什么呢？请大家推导。 师很正确！这也就是说：原子的质量比 =原子相对 原子质量比 师下面让我们导出下列关系： 微观粒子一个 c 原子一个 o 原子一个 Fe 原子 olc 原子 1olo原子 1olFe 原子 宏观质量 0.012g=12gxgyg 相对原子质量 121656 师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道： 原子的质量比=原子的相对原子质量比。 .lol 任何原子的质 量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论， 计算出 x 值和 y 值。 结果x=16y=56 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 问1ol 钠原子

11、的质量是多少?1ol 氢原子的质量呢？ 问由此可得出什么结论？ 问单位呢？ 问1ol 分子的质量，与它的相对分子质量有什么关 系？为什么？ 师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎 样呢？请大家阅读课本 12 页最后一段后回答。 师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结 论： 副板1ol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在 数值上就等于该粒子的相对原子质量。 师请大家做以下练习： 点击试题 olH2o 的质量是。 olNacI 的质量是。 olNa+的质量是。 oIS 的质量是。 师化学上，我们把 1ol 物质所具有的质量叫摩尔质 量。 板书5、摩尔质量： 定义：单位物质的量的物质所

12、具有的质量，符号为 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该 物质的物质的量之比 板书、公式：二单位 g?ol - 1 讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的 粒子集体 物质的量联系起来，请大家口答下列空 点击试题 Na 的摩尔质量。 Nacl 的摩尔质量。 So 摩尔质量。 师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意 单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题 格式。 板书6、有关摩尔质量的相关计算 例 1: 24.5gH2So4 的物质的量是 _ 解：H2So4 的相对分子质量为 98,则=98g?ol - 1。 n=0.25ol

13、。答：略 点击试题 。5olNa2co3 的质量是多少？ 小结 从本节课的学习中我们知道：1ol 不同的物质中， 构成它们的粒子的数目虽然相同， 但由于不同粒子的质量一 般不同，故 1ol 不同物质的质量一般也不相同，以克为单位 时，其数值就是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 等于构成该物质的粒子的相对原子质量。在进 行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。 自我评价 1.5olH2So4 的质量是。其中含有 olo,olH,其质量分别 为和。 O.OIol 某物质的质量为 1.08g，此物质的摩尔质量为。 下列说法正确的是 A. 71g 氯相当于 2ol 氯 B. 每摩尔物质中含

14、有 6.02 X 1023 个原子 c.阿伏加德罗常数为 12g12c 所含的碳原子数 D.1olclo3 中含有 3ol 氧元素 如果 1g 水中含有个氢原子，则阿伏加德罗常数是 AB9c.2D.18 下列说法正确的是 A. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B. 氢氧化钠的摩尔质量是 40g c.1olH2So4 中含有 1olH2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 0. 8g 某物质含有 3.01*1022 个分子，该物质的式量约 为 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 A、8B、16c、64D、160 课后作业 71gNa2So4 中含有 Na+和 So42-物质的量各

15、是 19.6gH2So4 中氧元素的质量 _ 含有 1.5*1022 个分子，其质量为 2。7g 求分子质量 多少克H2So4 所含的分子数与 3.6 克 10%盐酸所含溶质 的分子数相等 0.2olclo3 中所含的 cl 原子数与多少克 cacl2 中所含的 cl-离子数相等。 引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目 的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流 学生自学，师生一问一答，检验自学成果 进行化学史的教育，培养学生科学态度 02*1023 个 408*1024 02*1023 A、 x没有指出是分子、原子或离子 B. V c. x小米不是微观粒子 引导学生自我总结

16、公式 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 01*1023 204*1024 ； 2.408*1024 02*1023 ； 6.02*1023 H+、cl 各 1ol 0; 6.02*1024 学生推导，教师巡视并指导 教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利 于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养 学生讨论 学生阅读， g 5g 3g g 3g?ol - 1 5g?ol 1 6g?ol - 1 g； 6; 3; 96g； 3g 08g/ol 1ol ; 0.5ol 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 12.8g 108 0.98 克 11.1 克 教学回顾： 课题：第二节 -

17、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级 课时 1 教 学 目 的知识 与 技能 1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会 运用气体摩尔体积等概念进行简单计算 过程 与 方法 1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小 主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望， 体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面 情感 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 态度 价值观 1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体 积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同 提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。 重点气体摩尔体积 难点决定物质体积的因素；气体摩尔体积 知 识 结

18、 构 与 板 书 设 计二、气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体积 符号：V 定义式：V= 单位：国际：3/ol 常用：L/ol 气体在标准状况下的摩尔体积约是 22.4L 阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 复习通过上一节课的学习，我们知道， 1ol 任何物 质的粒子个数都相等，都约为 6.02*1023 个，1ol 任何物质 的质量都是以 g 为单位， 在数值上等于构成该物质的粒子的 式量。那么，1ol 任何物质的体积又该如何确定呢？ 讲1ol 任何

19、物质的质量，我们都可以用摩尔质量作 桥梁把它计算出来， 副板书 讲若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？ 问质量、密度和体积三者之间的关系是什么？ 副板书 *密度 体积=质量 密度+ 讲那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒 子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之 间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积 与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？ 让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。 请同学们填写教材 P13 上科学探究 2 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 投科学探究 密度/g?L-11ol 物质的体积 021.42922.4 H20.0899

20、22.4 下表列出了 OC、101Pa 时 02 和 H2 的密度，请计算出 1olo2 和 H2 的体积 密度/g ?c-3 质量 g 体积 c3 Fe7.86567.2 AI2.702710 H2o0.9981818 H2So41.839853.6 下表列出了 20 C时几种固体和液体的密度，请计算出 1ol 这几种物质的体积 讲请同学们根据计算结果，并参照投影上 1ol 几种 物质的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系 投影小结 1ol 不同的固态或液态的物质、体积不同 在相同状态下，1ol 气体的体积基本相同 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 同样是 1ol 物质，气体和固体

21、的体积相差很大。 微粒本身的大小 讲在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是 1ol， 那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？ 小结对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主 要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差 无几，主要取决于粒子间的距离。 讲现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。 再进一步考虑，为什么相同外界条件下， 1ol 固态、液态物 质所具有的体积不同， 而 1ol气体物质所具有的体积却基本 相同？ 小结在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了 其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的 距离可看作近似相同， 同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主

22、要受 环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必 须注明外界条件。 过事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更 多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条 件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这 给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了 气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 板书二、气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体积 讲气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之 比 板书 符号：V 定义式：V= 单位：国际：3/ol 常用：L/ol 讲我们为了研究方便，通常将温度为 oC,压强 10

23、1Pa 时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状 况下，1ol 任何气体的体积都约是 22.4L 板书5、气体在标准状况下的摩尔体积约是 22.4L 投影注意： 为了研究的方便，科学上把温度为 0 c、压强为 101Pa 规定为标准状态，用 S?T?P 表示。 气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而 与气体分子的种类无关。 点击试题 判断正误 标况下，1ol 任何物质的体积都约为 22.4L o 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 1ol 气体的体积约为 22.4L o 标况下，1olo2 和 N2 混合气的体积约为 22.4L。 22

24、.4L 气体所含分子数一定大于 11.2L 气体所含的分子 数。 任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4L o 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4L o 思考同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物 质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？ 总结因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的 变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平 均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质 的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大 利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实， 成为定律，叫阿伏加德罗定律。 板书6、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的

25、任何气体都含有相 同数目的分子。 讲对这一定律的理解一定要明确， 适用范围为气体。 在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、 “同分子数目”，三同就可定为一同。 投影小结 同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分 子 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 同 T、P 下，同分子数目的两种气体体积必然相同 同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必 然相等。 总结我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种， 对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体 积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩 尔体积的数值约为 22.4L/OI 。只要同学们掌握气体摩尔体

26、积 的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量 和体积之间的相关计算。 自我评价 .下列说法正确的是 A. 标准状况下 22.4L/OI 就是气体摩尔体积 B. 非标准状况下，1ol 任何气体的体积不可能为 22.4L c .标准状况下 22.4L 任何气体都含有约 6.02 X 1023 个 分子 D. 1oIH2 和 02 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L 课后作业： 在标准状况下 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 0.5olHcl 占有的体积是多少？ 3.6LH2 的物质的量是多少？ go2 的体积是多少？ 4.8LN2 中含有的 N2 分子数是多少？ 引导学生

27、由旧知识的再现进入新知识的学习 采用数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体 积的概念，培养学生的科学归纳思维能力 学生讨论 引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积 决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训 练。 学生积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定 物质所占体积大小的三个因素 温度越大，距离越大，导致热胀冷缩 压强越大，排列越紧，距离越大学生思考并回答，由气 体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解 和接受。 引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用 cD 教学回顾： 课题：第二节 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 -物质的量浓度及溶液的配制

28、授课班级 课时 教 学 目 的知识 与 技能 1、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度 的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法 和技能 过程 与 方法 1、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能 力，培养学生发现问题和解决问题的能力 情感 态度 价值观 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理 论联系实际的学习自然科学的思想。 培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学 习态度。 重点一定物质的量浓度的溶液的配制方法 难点溶液配制的实验操作及误差分析 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 知 识 结 与 板 书 设 计三、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度 定义

29、：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫溶液 B 的物质的量浓度，符号 c 公式 c= 单位：国际单位：ol/3 常用单位 ol/L 例 1 配制 500L0.1ol/LNaoH 溶液需要 NaoH 的质量是 多少？ 解：n=c?VNaoH=0.1ol/L*0.5L=0.05ol =n?=0.05ol*40g/ol=2g 一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目 例 2 将 28.4gNa2So4 溶于水配成 250L 溶液， 计算溶 液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中 Na+和 So42的是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 物 质的量浓度。 解：n=0.2ol

30、 c=0.8ol/L Na2So4=2N 升 +So42 c=2c=2*0.8=1.6ol/Lc=c=0.8ol/L c= 稀释定律：c x V=cx V 一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：天平容量瓶 步骤：实验 1-5 配制 100L1.00ol/LNacl 溶液 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 误差分析依据的原理： cB=由、V 决定实验误差 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 引入:化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数 据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含 量。你知道这些数据是如何得到的吗？ 投影这是一位老师的血清肝功能、酶类检验报告，请 大家分析一下

31、，在这些项目上这位老师健康情况如何？ 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 项目结果参考值 总胆红素 16.4 x 10-61.7 x 10-6 20.0 x 10-6ol/L 直接胆红素 4.0 x 10-60 x 10-6 6x 10-6ol/L 总蛋白 72.36080g/L 白蛋白 46.33555g/L 球蛋白 26.02535g/L 谷丙转氨酶 31 X 10-66 X 10-6 40 X 10-6/L 谷草转氨酶 30 X 10-66 X 10-6 50 X 10-6/L 碱性磷酸酶 77 X 10-634 X 10-6 114 X 10-6/L 讲其实这些项目的测定都需要在溶液

32、中进行，而许 多化学反应都是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要 对溶液进行定量分析、定量计算，必定需要一个表示溶液组 成的物理量。在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液 的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算 溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个 可以直接计算溶质的“ n”的物理量。 请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理 量？要求能够用此物理量进行“ V”、“ n”之间的换算。 揭示可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质 的量浓度”的设想。 溶液表示溶质表示优点 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 溶液的质量分数单位质量溶液中溶质的 “质量”用

33、于“质 量”计算 物质的量浓度单位体积溶液中溶质的“物质的量”用于 “物质的量”计算 过下面我们就来学习另一种与溶液体积有关的表示 溶液浓度的物理量 物质的量浓度 板书三、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度 问物质的是和溶液的浓度有什么关系？什么是物质 的是浓度？请大家阅读教材 P15 前两段，请大家用准确的语 言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？ 板书1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物 质的量来表示溶液组成的物理量， 叫溶液 B 的物质的量浓度， 符号 c 投影小结注意： 单位体积的溶液不是溶剂 溶质是物质的量，不是质量 B 不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶

34、液中所含 溶质电离出的离子 讲物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代 数是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 示，应怎样表示？ 等于溶液中所含溶质 B 的物质的量 n 与溶液的体积 V 的 比值） 板书2、公式 c= 单位：国际单位：ol/3 常用单位 ol/L 过下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。 例 1 配制 500L0.1ol/LNaoH 溶液需要 NaoH的质量是 多少？ 解：n=c?VNaoH=0.1ol/L*0.5L=0.05ol =n?=0.05ol*40g/ol=2g 点击试题 1L 溶液中含 lolNacI,则 Nacl 的物质的量浓度 1L 溶液中含有 0.5

35、olNacl,贝 U Nacl 的物质的是浓度 板书4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数 目 思考1、1ol/L 蔗糖溶液与 1ol/L 酒精水溶液中溶质微 粒浓度是否相等？ 1ol/LHcl 和 1ol/LH2So4 中， c 是否相等？ c 和 c 是否相 等？ 1ol/LHcl 和 1ol/LHAc 中，氢离子物质的量浓度是否相 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 同？ 投影小结溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓 度之比： 溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存 在。 对于易电离的物质，如 AaBb 的溶液浓度为 col/L，在溶 液中 AaBb 的电离方程式为 AaB

36、b=aAb+bBa-;则溶液中 Ab+ 的浓度为 acol/L,Ba- 溶液为 bcol/L 例 2将 28.4gNa2So4 溶于水配成 250L 溶液，计算溶 液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中 Na+和 So42的物 质的量浓度。 解：n=0.2ol c=0.8ol/L Na2So4=2N 升 +So42 c=2c=2*0.8=1.6ol/L c=c=0.8ol/L 答：略 点击试题 1ol/Lgcl2 溶液，c= _ 2Lgcl2 溶液，已知其物质的量浓度为 2ol/L ,则 n= ,n= 是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 0. 1ol/LAI23 中，AI3+的物质的量浓度为

37、_ 已知 2LAl23 溶液， Al3+的个数为 9.03*1023 个， 则 So42- 的物质的量浓度 _ 过物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组 成的物理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比： 物质的量浓度溶质的质量分数 溶质的物理量和单位物质的量 ol 质量 gg 溶液的物理量和单位体积 L3 质量 g 计算公式 特点物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液 里，含有溶质的物质的量相同质量相同、质量分数也相同的 不同溶液里，含有溶质的质量也相同 问那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么 联系呢？ 板书5、c= 过在初三时我们已经学过如何来稀释溶液，在稀释的 过程中，保证前后溶质的质量应该是不变的，也就有了x 书 =x,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候， 溶液体积发 生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中 溶质的物质的是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示 呢？ 板书6、稀释定律： c x V=cx V 讲在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶 液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质 的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的