九年级化学各单元知识清单剖析

1、第一单元走进化学世界备考知识清单全息整合一、物质的变化与性质1、物质的变化分为： _ 变化和_ 变化。2、物理变化和化学变化的区别是： _。3、 物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质是通过_ 变化表现岀来的性质。常见的物理性质有：颜色、状态、等。化学性质是通过_ 表现岀来的性质。常见的化学性质有: _ 、_ 、_、_、4、物质的变化和物质的性质区分两者最简便的方法是：看叙述中有没有能”会”可以”容易”等关键词，有上述关键词的一般指的是物质的性质。二、实验基础知识(一) 常用仪器的正确使用方法1.用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。1下例仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于 _加

2、热。2下例仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可用于 _加热。3下例仪器：量筒、漏斗、集气瓶不能用于加热。2.量筒：量取液体体积时，量筒必须放 _，视线与刻度线及量筒内液体_ 保持水平。(量筒不能用来加热和作反应容器)3.托盘天平正确使用方法：(1)先调整_ 。(2)_称量物质的质量时，应左边放，右放。(3)_称量干燥，无腐蚀的药品时，在两边托盘中各放一张，再在纸上放药品称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(女口_ )，应放在_ 中称量。(4)_取砝码时应用 _ 夹取。先加_的砝码，后加的砝码。(5)_称量结束后，砝码放回砝码盒，并将游码移回到刻度处。4.酒精灯正确使用方法：(1)_酒精灯内的酒精量不可超过酒

3、精灯容积的 。(2)_酒精灯的使用注意事项：不能向燃着的酒精灯里;不能用燃着的酒精灯点燃 _ :熄灭酒精灯应用_ 盖灭，不可吹熄。(3)_ 酒精灯的火焰分为三层： _、_ 、_。用酒精灯的 加热药品。原因是：_。(4)_如果酒精不慎在实验台上燃烧时，可及时用或扑灭。5.给试管里的物质加热时，用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。试管夹应夹持试管的_位置(或距离试管口约 _ 处)。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在 _上。(二) 化学实验基本操作1.药品的使用原则1药品摆放时，应分类摆放，且标签向_，以便于查找。实验室中的药品大部份有毒、有腐蚀性，易燃，易爆等，所以取用药品时，不得用_拿

4、药品，不能_ _ _药品，不得 _ _ 闻药品的气味。正确闻气味的方法是：_ 。2取用药品时，若没有说明用量时，一般液体取_mL，固体取_ 。3用剩的药品，要放入_ ，不能放入原试剂瓶。2.药品的取用1_取用固体块状应用_夹取。放入容器时，把容器_ 放，将药品放在的_ ，使其慢慢滑下。取用固体粉末应用药匙或_。放入容器时，把容器_放，将装有药品的药匙送入_ ,再将试管迅速竖起来。2_ 取用少量液体时用胶头滴管吸取，使其垂直在试管口上方滴加液体。不得_进行滴液。取用大量液体时，可直接向容器内倾倒。操作方法是：取下瓶塞，_放在桌面上，试剂瓶口应_容器口倾倒液体。3.用酒精灯给物质的加热应注意的事项

5、：用酒精灯_ 焰加热；加热前，先给仪器进行_；铁架台固定固体加热时，试管口应_ ；液体加热，试管与桌面成_ 角，液体量不超过容积的1/3，试管口不能_。4.仪器连接和安装1仪器的连接方法：玻璃管先用_ 湿润，转动插入橡皮塞。2仪器安装顺序：按从_ 到_，从_ 到_的顺序连接。5._气密性检查步骤：连好仪器，将导管一端插入，用双手紧握容器外壁。若有_产生，或松手后在导气管末端形成_，则说明装置不漏气。6.仪器洗涤：在试管内,注入半试管的水进行振荡，用试管刷转动或上下移动。仪器洗干净的标志是：内壁附着的水既不_，也不_ ，形成一层均匀的水膜。洗干净的试管应_放在试管架上。第二单元我们周围的空气备考

6、知识清单全息整合、空气1._空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气_ ，氧气_ ，二氧化碳_ ，稀有气体_ ，其他气体及杂质_ 。2.氧气、氮气和稀有气体的主要性质及主要用途:氧气（02）氮气（N2）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等）物理性质通常状况下：色、味的气体，密度比空气，溶于水。通常状况下：色、味的气体，溶于水。通常状况下：无色、无味的气体。化学性质常温下化学性质。氧气的具体化学性质有：、和氧化性。常温下化学性质。化学性质，很难与其他物质反应，故又称惰性气体。用途用于潜水，炼钢，急救病人。用作保护气和化工原料等用作保护气、电光源等3.用红磷测定空气中氧气的体积含量实验中，因操作

7、不当造成测定结果小1/5的原因有1_；2_; _ 。造成大于1/5的原因有_。4.空气的污染和防治1排放到空气中的_ 和_ 造成了空气的污染。其中有害气体主要有、 、 、 。2防治污染的方法和措施有：_； _； _、有关氧气的性质实验知识(1)_硫在空气中燃烧的现象是： _。硫在氧气中燃烧的现象是： _ ，反应的方程式为： _ 。在此实验中集氧瓶 中放一层水的 目 的是：。(2)_磷在氧气中燃烧的现象是： _。反应的方程式为： 。在证明空气中氧气的体积含量时，集气瓶放一层水的目的是：_ 。实验中所用红磷过量的目的是： _。红磷过量的坏处是： _。(3)_铁在氧气中燃烧的现象是： _。反应的方程

8、式为： _ 。在此实验中集氧瓶中放一层水或细沙的目的是： _。为确保实验成功，铁丝系一根火柴梗的作用是： _。实验中，铁丝没有发生燃烧的原因是：_:_；3_。(4)化合反应的概念是：_。氧化反应的概念是：。(5)分析有关氧气参与的反应可知，氧气具有的化学性质有：_ :_ :_。三、 氧气的制法(1)氧气的工业制法：分离液态空气法(原理：利用氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化)(2)实验室制氧气原理：2H2O2=M=22H2O + 02f2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+ O2 T.MnO2 -0a(3)实验室气体反应装置的选用原则：固体反应，需要加热型，可选用与高锰酸钾制氧气相同的发生装

9、置；固体 与液体反应，不需加热，可选用与过氧化氢制氧气相同的发生装置。(4)_收集装置选用原则：向上排空气法收集：密度比空气_ ，不与空气中的物质反应。向下排空气法收集：密度比空气 _，不与空气中的物质反应。用排水法收集： _ 或_ 溶于水，不与水发生反应。(5)用高锰酸钾制制取氧气的操作步骤和注意事项：1操作步骤：查一装一定一点一收一移一熄。2注意事项：a.制到气体前应检查装置的 _。b.试管口应略向下倾斜，防止 _ 。C.铁夹夹在距管口约 _ 处。d.导管不能伸入试管底部，以便于气体排岀。e试管口应放一团棉花，防止 _ 。f.加热时，应先给试管进行 _，然后在药品平铺的试管底部固定加热。g

10、.排水法收集时，待气泡 _ 时再收集。h.用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶的 _ ，否则收集到气体不纯。i.氧气的验满：用带火星的木条 _。j.实验结束时，先 _ ，再_，防止水倒吸引起试管破裂。四、 催化剂：MnO2在过氧化氢和氯酸钾制氧气的反应中起 _的作用。催化剂在化学反应中的一变，两不变”分别指的是：(1) 一变： _。(2)两不变： _ ; _。催化剂在化学反应中(填参加”、不参加”化学反应。五、 分解反应的概念是:六、 纯净物和混合物纯净物：只含有一种成分(物质)，例, 混合物：含有两种或两种以上成分(物质)纯净物：组成固定，有唯一的化学式混合物：组成不固定，各成分保持原有的性

11、质纯净物：由同种分子构成，例混合物：由不同种分子构成，例说明：混合物中各成分保持原有的性质，不发生化学反应。第三单元 自然界的水备考知识清单全息整合、水1.水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水存在的三种状态分别是: 态。2.水的电解实验(1)_电解水时，负极产生 _ 气体，正极产生 _气体。 产生氢气和氧气的体积比是 _，质量比是_。(2)_纯水不导电， 电解水实验时，水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是 _ 。所加的这些少量物质是否是催化剂？。3)证明电解水产生氧气的方法是：_ ， 证明产生氢气的方法是：_。(4)通过电解水的实验可以证明:水是由和组成的化合物；在化学反应中可分，

12、而不可分。3水的性质(1)_.水的物理性质：水通常是 _ 色、_味的体，4C时密度最大，为_ 克/厘米3,在标态下，水的凝固点是C，沸点是C。(2).水的化学性质水的电解：通电2H2O =2H2?+O2f2水可与多数非金属氧化物反应生成酸，例如：SO2+H2O = H2SO3(酸雨形成的主要原因)3水可与少数金属氧化物反应生成碱，例如：CaO+H20 = Ca(OH)24.水的净化方法(1) 沉降：水中加入明矶的目的是： _ 。(2)_过滤：除去水中的 _ 杂质。 实验室中过滤浑浊液体时，其中一贴”指的是_两低”指的是：;_ 。三靠”指的是：_ ; _ 。过滤时，玻璃棒起的作用 是：。(3)_

13、吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的和。4)消毒：在水中加入 _和_ 等药物杀菌消毒，属于 _ 变化。(5)蒸馏：对水的净化程度高，可以直接得到纯净水，使硬水软化。蒸馏时往烧瓶中加几粒沸石或碎瓷片 ，可以防止_ 。冷凝管进、岀水顺序：_。5.硬水和软水(1)_水中含有较多 _的水叫硬水。水中不含或含较少可溶性 _ 的水叫软水。(2)_硬水和软水的鉴别方法：加肥皂水，的是硬水，的是软水。(3)_硬水转化为软水的方法：。(4)长期使用硬水的坏处：人长期饮用硬水易得结石病；浪费肥皂衣服洗不干净；锅炉容易结成水垢，不仅浪 费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。6.保护水资源(1)爱护水资源的措施：节约

14、用水。防止水体污染。(2)_ 水污染的因素：工业生产中的 _(即三废”)任意排放。农业生产中 _ 的不合理施用。生活污水的任意排放。区别概念特点，例_态、_态禾口特点(由分子构成的物质)(3)水污染的防治措施：1工业中：_ 。2农业中：_ 。3生活中：_ 。7.与水相关的知识：(1)_常见的水的干燥剂有： _、等。(2)用无水硫酸铜检验水的存在：若由CUSO4+5H2O= CuSC45H2O二、分子与原子1.分子与原子的区别和联系色变为色，说明有水存在。有关化学方程式为:分子原子定义分子是保持物质的最小微粒原子是中的最小微粒 丁性质分子和原子的体积和质量都；分子和原子都是；分子和原子之间有。联

15、系分子都是由构成的。物质都是由、等微粒构成的。”区别化学变化中，可分，而不可分2.用分子的观点解释化学反应的实质解释模式：在XX条件下，XX分子分成XX原子，XX原子重新组合生成XX分子。 三、物质的组成、构成及分类厂组成；物质I纯净物)由-垛子：金属、稀亦体、固态非金属(碳、硫、磷、硅等殳子:如二氧化碳由二氧化碳分子构成。例H严O2 N2 Cl痈子：氯化钠由輔廊子(Na+).氯离子 Q 门构成r混合物(爹种物质)严单质：金属、非金属、稀有气佯(种元素构成纯净物I(一种物质)组成厂有机化合物叫CiHsOH, Gc%淀粉优合物：I(爭种元素)1厂氧优物H.O CtjO CO2匚无机化合物 YHC

16、IH2SOJHNOjNaOH Ca(OH)2NaCI CuS0丄Na.CO氢气物理性质：氢气是密度化学性质(1)氢气具有 _性，因此点燃氢气和任何可燃性气体前，一定要四、1.2.的气体,溶于水。氢气燃烧的反应方程式为：_，产生的现象是：发岀H2+CuO = Cu+H2O，产生的现象是:色火焰，放岀热量，有生。(2)氢气具有 _ 性，可用来冶炼金属。例如：色，试管口有_ 生成。3.氢气的实验室制法(1) 原理：Zn + H2SO4(稀)=ZnSO4+H2T不选用浓硫酸制取氢气的原因是_是_。(2) 制取装置：固液不加热型装置。(3)_ 收集方法：瓶口向 _排空气法或4.氢气作为能源的三大优点是：

17、_ 。氢气作为能源的两个缺点是： _:5氢气的用途：可做高能燃料；焊接、切割金属；冶炼金属。色粉末变Zn + 2HCI(稀)=ZnCb+H2f_ 。不选用浓盐酸制取氢气的原因法。一、原子和离子第四单元物质构成的奥秘备考知识清单全息整合1、原子的结构（2）在原子中：1质子带，一个电子带（3）电子的质量很小，决定原子的质量的是：_数和相对原子质量数+数（4） 原子的种类或元素的种数（或（5）原子结构示意图的认识金属原子结构示意图：铝原子（如下图）。核电荷数=数,所以原子的质量主要集中在数）决定。元素的化学性质由决定。上。非金属原子结构示意图：氧原子（如下图）樓内质子数第电子层原子核*第电子层最外层

18、上有6个电子 8惊子核稀有气体原子的结构示意图：氖原子（如下图）最外层匕有8个电子分析以上原子结构示意图可知（第一层除外）1金属元素：如Mg、Al，2非金属元素：如N、C，3稀有气体元素：如Ne、2、离子（1）定义：带电的_（2）离子结构示意图T金属离子结构示意图：最外层电子数特点：_最外层电子数特点：ZZ Ar原子的最外层电子数特点:个电子，在化学反应中易_个电子，在化学反应中易个电子（氦原子除外）。电子。电子。叫做离子。铝离子（如下图） 非金属离子结构示意图：氧离子（如下图）原了核气1 8y第一屯子层分析以上离子结构示意图可知：原子通过（3） 注意：1最外层电子数相同，其化学性质相似。2质

19、子数=电子数，为原子结构示意图。3原子数 吨子数，为离子结构示意图。4同种元素的原子与离子比较（填相同”或 不同”： 质子数层数可能_ 。（4）离子表示方法及意义：例如Ca2+:钙离子带 _（5） 离子与原子的区别与联系从而使最外层电子数达到用外层上有8牛电了电子,8个电子的结构。:电子数及最外层电子数:电子粒子的种类原子离子阳离子（如Al3+)阴离子（如O2-)区别粒子结构质子数=电子数r质子数电子数质子数电子数粒子电性电性显电性显电性元素元素定义：具有相同（1）（2）1单质的定义：单质和化合物合物）2化合物的定义:数（即质子数）的一类原子的。元素的种类由。（注意：由同种元素组成的物质不一定

20、是单质。如由02、03组成的混(3)_元素符号的意义： 表示_ ;表示_ ;表示_ 。(注意：对于某些元素符号，还可以表示一种单质。例如Cu、Ne、P。在元素符号前加没有宏观意义。例如2N:只表示2个氮原子。)(3)元素周期表排列规律(原子序数=质子数)。1横行的排列规律(7个横行即7个周期)，各周期电子层数相同，数从左至右逐渐增加。2纵行的排列规律(18个纵行即16族)，各族数相同，化学性质相似。(5)_元素的分布情况：地壳中含量最多的前四种元素是_。空气中含量最多的元素是 _。人体中含量最多的元素是 _。三、化合价(1)元素化合价的表示方法：在元素符号的正上方，先写正负号，再数字。例如:+

21、2Mg:化合价为+2价的镁元素。(2)在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为。利用化合物中，化合价代数和为零的原则，可求出未知 元素的化合价。也可以用化合价代数和为零的原则，检验化学式是否正确。(3)化合价是元素的原子在形成化合物时表现岀来的性质， 所以化合价属于性质。单质中元素化合价为四、元素符号周围各种数字的含义例如：N表示：。H2表示：。Mg2+表示：43 Fe2+表示：。2出0表示：。(注意：在元素符号前面写数字，只能表示微粒的个数。)五、 化学式的写法：(1)由分子构成的物质，其化学式的表示的意义是:宏观意义：表示；表示微观意义：表示 _; 表示例如化学式H2O的意义：(宏观)：_

22、 。(微观)：。七、根据化学1相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和2组成物质的各元素的质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比3计算物质中某元素的质量分数：第五单元化学方程式备考知识清单全息整合一、 质量守恒定律(1)质量守恒的定义： _O(2)_质量守恒的实质：化学反应前后，原子的 _、和不变。物质种类或 _种类一定改变。(3)质是守恒定律只能解释 _ 变化，不能用于解释物理变化。(4)注意：进行质量守恒验证实验时，如果反应物有气体参加反应，或者生成物中有气体生成，或反应物和生成物会 与空气中的物质反应，(1)单质的化学式写法1金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 _表示它们的化学式

23、。2氧气、氮气、氢气、氯气等气体单质的每个分子由两个原子构成，其化学式表示为(2)化合物的化学式写法：由两种元素组成的化合物，正价写在左边，负价写在右边。 六、化学式表示的意义O2、N2 出、Cl2O(NH3除外)读做：兀素的质就分数某兀素相对原子质帚原子个数相对分子质量100%则要在密封装置中进行验证。如果反应物和生成物中都没有气体，也不会与空气中物质反应， 则验证质量守恒定律实验可在敞口容器中进行。二、 化学方程式意义、写法和表示的意义(1)定义：用_ 来表示化学反应的式子。(2)书写原则：必须以 _ 为基础；遵循 _ 定律。(3)书写步骤：反应物写在式子的左边、生成物写在式子的右边，以“

24、+”将各物质相连化学方程式.配平化学方程式(观察法、奇数配偶数法等)。3_在“=上面注明，标出生成物状态：“r或“J”。(4)意义及读法：表示反应物、生成物及 _。2表示反应物、生成物之间白系。3表示反应物、生成物之间的微 比。【注意】化学方程式中，各化学式前面的化学计量数必须是最简整数比；三、化学方程式的计算：(1)计算的理论依据：各物质之间的质量比等于各物质之间的相对质量之比。(2)化学方程式的计算步骤：1设未知量。2写出化学方程式。3在相关物质的化学式下面标出相对分子质量、已知量和未知量。4列比例式，求解。5简明写岀答案。【注意】列比例式代入的质量的单位必须统一；要将不纯物质的质量换算成

25、纯净物质的质量代入化学方程式进行计算。第六单元碳和碳的氧化物备考知识清单全息整合一、碳单质的物理性质和用途1同一种元素可以组成不同的单质。2.金刚石、活性炭和C60等由碳兀素组成的不同单质，由于它们的3.金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，是天然存在的_等。4.石墨是深灰色不透明的细磷片形状的固体，质地_ 、_等。5活性炭具有 _性，可以用活性炭脱色制白糖，吸附做防毒面具。二、单质碳的化学性质：1常温下，碳的化学性质2.碳的可燃性(1)氧气充足时，反应的化学方程式为:3.碳的还原性：木炭与氧化铜反应：实验现象：_，生成的气体能使澄清石灰水变_，化学方程式：_ 。反应类型_。还原剂 是：_，含

26、氧化合物里的氧被夺去，属于 _ 。4.用途；用于冶炼金属。如焦炭从铁的氧化物矿石中还原岀铁的反应为：_。三、二氧化碳1. CO2的性质(1)_物理性质；无色气体，密度 _空气，溶于水，固体的CO2叫_ 不同，导致它们的性质上有很大差异。的物质。常用作 _ 、_ 、.感，有优良的.性，常用作，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。(2)氧气不足时，反应的化学方程式为:_，干冰升华吸收大量的热。(2)化学性质；1CO2能灭火，说明二氧化碳具有的化学性质是 _ 、_ 。2CO2能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：_。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_色。碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为： _

27、。3_CO2能使澄清石灰水 _，反应的化学方程式为：。利用此反应，可检验二氧化碳的存在。（3）. C02对生活和环境的影响1大气中二氧化碳的含量过高，会引起 _ 效应。2空气中CO2含量超过正常含量时，会使人缺氧窒息而死。因此，在进入干涸的深井或久未开启的地窖时，应做 ，以确保人生安全。（4）.二氧化碳的用途：干冰用于人工降雨； 用于灭火，是因为CO2不_ ，也不_，且密度_3植物的光合作用需要CO2做原料，用可作温室 _;做化工原料水饮。三、一氧化碳（1） 物理性质：常状下是 _ 色，_味的气体，_ 于水，密度比空气 _。（2） 化学性质1_可燃性：CO在空气中点燃时，能产生火焰，放出大量的

28、热，反应的化学方程式为：2还原性a. CO还原Fe2O3的化学反应方程式为 _ ，产生的现象为 _ 。b. CO还原CuO反应的化学反应方程式为： _ ，产生的现象为 _ 。注意：点燃一氧化碳前，一定要 _ 。用一氧化碳还原金属氧化物试验，反应前应先 _ ，后_；反应结束后，应先_，后_ 。对于实验中一氧化碳尾气的处理方法是：_ 。3剧毒性：CO极易与血液中的 _结合，从而造成生物体缺氧，危及生命。（3）一氧化碳的用途：作燃料、冶金。四、二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：。发生装置：固液体不加热-收集方法：排空气法验证方法：将制得的气体通入 _，如变浑浊，证明是二氧化

29、碳。-验满方法：用 _ 的木条，放在集气瓶 _，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体1不能用稀硫酸与块状石灰石来制取CO2的原因是： _ 。2不能用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2的原因是： _ 。收集二氧化碳能用向上排空气法原因是： _ 。不能用排水法原因是：_。五、 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石，反应的方程式为：_ 。六、 生石灰和水反应可制得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2第七单元燃烧及其利用备考知识清单全息整合一、燃烧与灭火1燃烧的条件（同时具备）:（1）燃烧需要_ 。（2）可燃物要与 _接触。（3）可燃物的温度要达到 _ 2H2ONaOH+NH4 Cl=_七、常见离子的鉴定方法

30、鉴定方法现象化学方程式举例H+方法一：取少量石蕊溶液滴入被测溶 液溶液变红方法二：取少许溶液加入锌粒产生气体Zn+2HCI = ZnCI2+H2f+NH4加入少许碱液，加热，用湿润红色石 蕊试纸检验产生的气体有刺激性的气体放岀，试纸 变蓝NH4CI+NaOH = NaCI+ NH3?+H0Cu2+滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2J+2NaCIFe3+滴入氢氧化钾溶液产生红褐色沉淀FeC3+3KOH = Fe(OH)3妊3KCIOH-方法一：滴入石蕊溶液变蓝方法二：滴入酚酞溶液变红CO!-或HCO3滴入稀盐酸，将产生的气体通入澄清 石灰水中澄清石灰水变浑浊N

31、a2CO3+2HCI = 2NaCI+ H2O+ CO2fCO2+Ca(OH)2= CaC03J+H2O第十二单元 化学与生活备考知识清单全息整合一、人类重要的六大营养素是_、_、_ 、_ 、_ 、_ 。1.蛋白质(1)_.构成细胞的基本物质是 _ ，蛋白质是_ 及的主要原料，是由多种 _构成的复杂的化合物。动物的 _、_ 、_、_、_主要成份都是蛋白质。许多植物的里也含丰富的蛋白质。(2).几种蛋白质的功能血红蛋白：在吸入氧气和呼岀二氧化碳的过程中起_ 作用。发生煤气中毒的原因是： _ 。酶：是生物 _ ，具有_ 性，而且是在体温和接近中性的条件下进行的。2.糖类(1)_.糖的组成：由 _ 、三种元素组成的化合物。(2).几种重要的糖类淀粉：化学式为 _ ，在人体内经酶的作用，与水发生反应，最终变成 _。葡萄糖：化学式为，在人体组织里，在酶的作用下发生缓慢氧化，同时放岀