第6章 离子聚合重点

1、5 离子聚合思考题1.（略） 2.下列单体选用哪一引发剂才能聚合？指出聚合机理类型。单体引发体系答： 计算题1、（略）2、将1.0×10-3mol萘纳溶于四氢呋喃中,然后迅速加入2.0mol苯乙烯,溶液的总体积为1L.假如单位立即混合均匀，发现2000内已有一半单体聚合，计算聚合2000s和4000s时的聚合度。解：无终止的阴离子聚合速率为Rp=kpM-M以萘钠为引发剂时，由于聚合开始前，引发剂就以定量地离解成活性中心M-=C=1.0×10-3mol/L将Rp式改写为dM/dt=kpCM积分得ln(M0/M)=kpCt已知t1=2000秒时，M0/M1=2，代入上面积分式：

2、ln2=kp×2000kpC=ln2/2000设当t2=4000秒时，剩余单体浓度为M2ln(M0/M2)=kpCt2=ln2/2000×4000=1.386M2= M0/4则反应掉的单体浓度为M0M0/4=3M0/4根据阴离子聚合的聚合度公式n=nM/C (双阴离子n=2) C为引发剂浓度聚合到2000秒时，单体转化率为50，则反应掉的单体浓度为50M0n×50%M0/C=2×50%×2.0/(1.0×10-3)=2000已求得聚合到4000秒时，反应掉的单体浓度为3M0/4n×(3M0/4)/C=2×(3/4)

3、×2.0/(1.0×10-3)=30003、将苯乙烯加到萘纳的四氢呋喃溶液中，苯乙烯和萘纳的浓度分别为0.2molL-1和1×10-3 molL-1。在25下聚合5s，测得苯乙烯的浓度为1.73×10-3 molL-1,试计算：a. 增长速率常数 b. 引发速率 c. 10s的聚合速率 d. 10s的数均聚合度解：a. 无终止的阴离子聚合速率为Rp=kpM-M以萘钠为引发剂时，由于聚合开始前，引发剂就以定量地离解成活性中心M-=C=1.0×10-3mol/L将Rp式改写为dM/dt=kpCM积分得ln(M0/M)=kpCt已知t1=5秒时，M0

4、/M1=0.2/1.73×10-3=115.6，代入上面积分式：Ln115.6=kp×1.0×10-3×5kp=1.0×103/5ln115.6= 9.5×102 L.mol-1.S-1b. Ri=Rp=kpM-M0= 9.5×102×1.0×10-3×1.73×10-3=1.65×10-4 mol. L-1.S-1c. 设当t2=10秒时，剩余单体浓度为M2ln(M0/M2)=kpCt2 ln(0.2/M2)=kpCt2=9.5×102 ×1.0

5、5;10-3×10M2= 1.5×10-5 mol. L-1根据阴离子聚合的聚合速率为Rp=kpM-MRp=kpM-M2 =9.5×102×1.0×10-3×1.5×10-5=1.43×10-5 mol. L-1.S-1d. 根据阴离子聚合的聚合度公式n=nM/C (双阴离子n=2) C为引发剂浓度聚合到10秒时，则反应掉的单体浓度为M0M2n×(M0M2)/C=2×(0.2-1.5×10-5)/(1.0×10-3)=3994 5、（略）6、异丁烯阳离子聚合时，以向单体链转移

6、为主要终止方式，聚合物末端为不饱和端基。现在4.0g聚异丁烯恰好使6.0 ml 0.01 mol·L-1的溴-四氯化碳溶液退色，试计算聚合物的数均分子量。 解：根据以上反应式，每个聚异丁烯分子链消耗一分子溴。 已知聚异丁烯为4克，消耗溴的量为 0.01mol / 1000ml ×6ml=6×10-5mol 所以聚合物的数均分子量为 4/(6×10-5)=6.7×1047、在搅拌下依次向装有四氢呋喃的反应器中加入0.2mol n-BuLi和20kg苯乙烯。当单体聚合一半时，再加入1.8g水，然后继续反应。假如用水终止的和以后继续增长的聚苯乙烯的分

7、子量分布指数均是1，试计算：a.由水终止的聚合物的数均分子量；b.单体全部聚合后体系中全部聚合物的分子量分布；c.水终止完成以后所得聚合物的分子量分布指数。解一：（1）单体反应一半时加入1.8g H2O，由水终止所得聚合物的分子量为（2）单体完全转化后全部聚合物的数均分子量，仍然是个平均的概念，即指的是平均来讲每一个活性种所加上的单体的克数（若是数均聚合度，即为所加上的单体的个数），不管中途是否加有终止剂，还是发生了其他不均匀增长。单体完全转化后全部聚合物的数均分子量为：解二：整个体系由两种分子组成： 由水终止的大分子，其摩尔数为1.8/180.1mol，分子量为50000，没被水终止而继续增

8、长所形成的大分子，其摩尔数为0.2-0.10.1mol，分子量设为这样，单体完全聚合后体系中全部聚合物的数均分子量为：（3）已知在这一体系中存在两类分子，一是由水终止的大分子，另一是没被水终止而得以继续增长所形成的大分子，且已知这两类分子的分子量分布指数均为1，说明它们各自均为均一体系，分子量都是单一值，分别求出这两种分子的摩尔数和数均分子量，即可求得HI。由水终止的大分子，其摩尔数为0.1mol，分子量为50000，单分布没被水终止而继续增长所形成的大分子，其摩尔数为0.1mol，分子量为150000，单分布。最后所得聚合物的分子量分布指数为8、-35下，以TiCl4作引发剂，水作共引发剂，

9、异丁烯进行低温聚合，单体浓度对平均聚合度的影响如下：C4H8/ mol·L-10.6670.3330.2780.1450.059DP69404130286023501030求ktr/kp和kt/kp解：由以上数据可得1/M 1.499 3.003 3.597 6.897 16.9491/DP 1.441 2.421 3.497 4.255 9.709根据题意得聚合度综合式为可知，以对作图，所得直线斜率即为kt/kp；截距即为CM，亦即ktr/kp。9、在四氢呋喃中用SnCl4 +H2O引发异丁烯聚合，发现聚合速率RpSnCl4 H2O异丁烯2。起始生成的聚合物数均分子量为20000。

10、1.00g聚合物含3.0×10-5mol羟基但不含氯。写出引发、增长、终止反应式。推导聚合速率和聚合度的表达式。指出推导过程中用了何种假设。什么情况下聚合速率对水或SnCl4呈零级关系，对单体为一级反应？解：根据题意，终止是活性中心与反离子碎片结合。 引发：增长：终止： 各步反应速率方程为：Ri=kiH+(SnCl4OH)_CH2=C(CH3)2=k络kiSnCl4H2OCH2=C(CH3)2(k络H+(SnCl4OH) _/SnCl4H2O)Rp=kpHM+(SnCl4OH) _CH2=C(CH3)2Rt=ktHM+(SnCl4OH) _假定 Ri=Rt (稳态) 则HM+(SnC

11、l4OH) _k络kiSnCl4H2OCH2=C(CH3)2/kt代入Rp式得Rp= k络kikpSnCl4 H2OCH2=C(CH3)22/kt=Rp/Rt= kpHM+( SnCl4OH) _CH2=C(CH3)2/(kt HM+( SnCl4OH) _)=kp CH2=C(CH3)2 /kt 若H2O>>SnCl4，且ki>>k络，则在引发反应中，第一步（生成络合物的反应）为控制步骤，且H2O基本保持恒定。Ri=k络H2OSnCl4 = k1SnCl4稳态时：ktHM+( SnCl4OH) _= k1SnCl4HM+( SnCl4OH) _=k1/ktSnCl4代

12、入Rp式得Rp=kpk1/ktSnCl4CH2=C(CH3)2即Rp是水的零级，单体的一级反应。若SnCl4>>H2O，且ki>>k络则在引发反应中，生成络合物的反应为控制步骤，且SnCl4基本恒定。Ri= k络H2OSnCl4=k2H2O稳定时：ktHM+( SnCl4OH) _k2H2OHM+( SnCl4OH) _k2/ktH2O代入Rp式得：Rp=kpk2/ktH2O CH2=C(CH3)2即Rp是SnCl4的零级、单体的一级反应。10、异丁烯阳离子聚合时的单体浓度为2 mol·L-1，链转移剂浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol

13、·L-1、0.5 mol·L-1、0.8 mol·L-1，所得聚合物的聚合度依次是25.34、16.01、11.70、9.20。向单体和向链转移剂的转移是主要终止方式，试用作图法求转移常数CM和CS。解：已知：单体的浓度M=2mol/l 链转移剂的浓度S= 0.2、0.4、0.6、0.8mol/l 聚合物的聚合度 根据, 以对 作图，所得直线的截距为，斜率为 序号(mol/l)(mol/l)123422220.20.40.60.80.10.20.30.425.3416.0111.709.200.03950.06250.08550.1087补充题12.0 mol/L

14、苯乙烯的二氯乙烷溶液，于25时在4.0×10-4 mol/L硫酸存在下聚合，计算开始时的聚合度。假如单体溶液中含有浓度为8.0×10-5 mol/L的异丙苯，那么聚苯乙烯的聚合度是多少？为便于计算，可利用下列数据。参数： 数值kp L/(mol·S) 7.6kt1(s-1)自发终止 4.9×10-2kt2(s-1)与反离子结合终止 6.7×10-3ktr,M(L/mol·s) 1.2×10-1Cs(25，在二氯乙烷中用异丙苯作转移剂) 4.5×10-2 解：阳离子聚合速率方程为Rp= kpMM+=7.6×

15、2.0×4.0×10-4=6.08×10-3 mol /( L·S)该体系终止反应为自发终止、与反离子结合终止、向单体转移终止之和 Rt= kt1M+kt2M+ ktr,M M+M存在链转移剂异丙苯时 2用TiCl4作催化剂和水作共催化剂，使异丁烯在一定反应条件下于苯中进行阳离子聚合时，实验的聚合速率方程式为Rp=kTiCl4MH2O0。如果链终止是通过活性增长中心重排进行的,并产生不饱和端基聚合物和催化剂-共催化剂络合物。（1）试写出这个聚合反应的机理、推导聚合速率和聚合度方程。（2）又在什么条件下聚合速率可为对H2O为一级反应，对TiCl4为零级反应

16、以及对M为二级反应，即Rp=kH2OM2TiCl4 0。 解：(1)根据题意，有下述机理：引发： K络为引发剂和共引发剂的络和平衡常数为链增长链终止，属自发终止： 当引发剂和共引发剂的络合反应是慢反应时：引发速率：Ri=K络TiCl4H2O 聚合速率：自发终止时有： 假定稳态：则Ri=Rt 代入Rp式得：Rp= (kp K络/ kt) TiCl4M H2O当H2O过量，则H2O视为一常数，一并合并到速度常数项中，则Rp=K总TiCl4MH2O0可见，在水过量以及在引发剂和共引发剂的络合反应是慢反应时，聚合速率对引发剂为一级反应，对单体为一级反应，对水为零级反应。而推毕（2）当引发剂引发单体生成

17、碳阳离子的反应为慢反应时，则稳态时，Ri=Rt 代入Rp式得而当TiCl4浓度过量时，TiCl4可视为一常数，一并合并到速率常数中，则Rp=K总H2O M2 TiCl40可见，在TiCl4浓度过量以及在引发反应中引发剂引发单体生成碳阳离子的反应为慢反应时，聚合速率对H2O为一级反应，对单体为二级反应，对TiCl4为零级反应。3用萘钠为引发剂，制备分子量为354000的聚-甲基苯乙烯1.77kg，问需要多少克钠？解：根据萘钠引发剂的反应， W为单体重量, C为引发剂摩尔数 代入数据： 解得C0.01 mol 需要钠为0.01×2323 g4现有DPPH和苯醌两种试剂，用其如何区别自由基

18、聚合反应、阳离子聚合和阴离子聚合这三种反应？解：已经知道：三种聚合反应的阻聚剂如下：自由基聚合：氧、DPPH、苯醌阳离子聚合：极性物质水、醇，碱性物质，苯醌阴离子聚合：极性物质水、醇，酸性物质，二氧化碳阻聚剂DPPH和苯醌对这三种反应所表现的阻聚作用不同：DPPH(1,1-二苯基-2-三硝基苯肼)是高效自由基捕获剂，它能非常有效的捕获初级自由基，常称为自由基捕获剂。DPPH通过链转移反应消灭自由基，一个DPPH分子能够按化学计量消灭一个自由基，因此可以用来测定引发速率。亦即DPPH是自由基的阻聚剂，但它对离子聚合无阻聚作用，故借助DPPH对自由基聚合产生阻聚作用、而对离子聚合不产生阻聚作用的原理，可将自由基聚合和离子聚合区分开来。而苯醌是阳离子聚合的阻聚剂，可据此区分阳离子聚合和阴离子聚合。5试从单体、引发剂、聚合方法及反应的特点等方面对自由基、阴离子和阳离子聚合反应进行比较？离子聚合与自由基聚合的比较聚合反应