黑龙江省牡丹江一中2017届高三10月月考 化学.doc

1、高三学年10月考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Cl 35.5一选择题：本题共24小题，在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的1水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( ) A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、PtC.新制备的氯水中存在七种粒子D.氨水能导电,说明氨气是电解质2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAB12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NAC25时，1L molL

2、-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子D氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA3下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1 NaOH溶液的过程 （ ）m该同学的错误步骤有 A1处 B2处 C3处 D4处4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因合理的是() 幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D5向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液6金属铈(58Ce)常用于制作稀

3、土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是（ ） A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 B是同素异形体 C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2 D铈的原子核外有58个电子7. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物CM的简单气态氢化物

4、的热稳定性比Z的弱D原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X) 8铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是() A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳9右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是() A该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀 B正极为C，发生的反应为氧化反应

5、 C在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D正极反应为：O22H2O4e=4OH10下列说法正确的是（ ）A化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体11.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是() A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加

6、入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀12现向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ( ) A B C D13. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) 加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） A. B. C. D. 14. FeCl3 (aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN(a

7、q) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 () cFe(SCN)2+T1 T2 T3ABCDA. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为： Fe3+ (aq)+ SCN(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) H>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大15工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化

8、为亚(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是A氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3   B酸性：H2SO4>H2SeO4C析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸16. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A 标准状况下2.24L CO2通入1 molL-1100氢氧化钠溶液中： CO2 + OH- = HCO3- B硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+

9、+ 2H2O CNa2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH- D等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3+ 2H2O17臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是18.某兴趣小组设计如右图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是() A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H2

10、ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极19如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是( ) 实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀CSO2BaCl2产生白色沉淀DCl2紫色石蕊溶液先变红后褪色20用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2 2Cl

11、2+2H2O已知：I反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。II判断下列说法正确的是（ ）A反应A的H115.6kJ·mol1BH2O中HO键比HCl中HCl键弱C由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJ21.下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强来从而判断反应速率的大小B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧

12、化性：H2O2比Fe3+强CXK相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D比较不同反应的反应热数据大小_从而判断反应速率的大小22某溶液除水电离出的H+、OH之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 （ ） A该溶液中肯定不含Ba2+ B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C若向该溶液中加入足量NaOH

13、溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D该溶液中除H+、OH之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-23. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）xC（g）；H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示下列说法正确的是（）A. x可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）K（乙）C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c（A）1.56 molL12

14、4. 下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项XYZAFeFeCl3FeCl2BNH4ClNH3NOCCCOCO2DAl2O3AlCl3Al(OH)3二填空题25 A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。A+EBCD+H2O加碳高温加氧化钙高 温加氢氧化钠加 热请填空： 形成单质A的原子的结构示意图为_，任写出一个A的最高价氧化物的用途 写出B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。26. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KC

15、lO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。（3）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。（4）在搅拌下，将Fe(NO3

16、)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式 ；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。（5）制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。 第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式） 、 ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用离子方程式说明) 。晶体用乙醇洗涤的原因是 。

17、27.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水请回答下列问题：（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许  （填离子符号）通过。（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是     （填选项字母）   A先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸 B先加入足量的NaOH再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸BaCl2 C先加足量的Na2CO3，再加足量的Ba

18、Cl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸 D先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过 图中X、Y分别是   、   （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为 分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：  ； 负极：  ；这样设计的主要节（电）能之处

19、在于（任写出一条） 28 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂FN2、H2、NH3的分子数之比为132（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不

20、计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=99kJ·mol1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=58 kJ·mol1CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应的H= kJ·mol1。（4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；(