【KS5U解析】北京市海淀区19中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析

1、2019_2020学年高一下学期 期末化学试卷可能用到的相对原子质量： 第部分 选择题（50分）（共50小题，每题1分）1. 2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了3块金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是（ ）a. 冰刀片钢b. 防切割手套聚乙烯c. 防护镜聚甲基丙烯酸甲酯d. 速滑服聚对苯二甲酰对苯二胺【答案】a【解析】【详解】a.钢属于铁合金，不属于高分子，a符合题意；b. 聚乙烯由乙烯通过加聚反应制得，属于高分子，b不符合题意；c. 聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得，属于高分子，c不符合题意；d. 聚对苯二甲酰对苯二胺由对苯二胺与对苯二甲酰氯通

2、过缩合聚合反应制得，属于高分子，d不符合题意；答案选a。2. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）a. 紫色b. 黄色c. 绿色d. 红色【答案】b【解析】【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取nacl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选b。答案选b。【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是a. kcl溶液b. fe(oh)3胶体c. koh溶液d. na2so4溶液【答案】b【解析】【详解】kcl溶液、koh溶液、na2s

3、o4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而fe(oh)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项b符合题意；合理选项是b。4. 下列物质中，属于电解质的是（ ）a. b. c. 溶液d. 乙醇【答案】a【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物。【详解】a. 是化合物，其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，a正确； b. 属于单质，既不是电解质，又不是非电解质，b错误；c. 溶液是混合物，电解质的前提是化合物，所以不属于电解质，c错误；d. 乙醇在水溶液和熔融条件下都不能导电，是非电解质，d错误。答案选a。5. 下列分子中，

4、具有正四面体结构的是（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】a.甲烷分子的空间构型为正四面体形，故a符合题意；b.乙烯分子为平面结构，2个碳原子和4个氢原子位于同一平面，故b不符合题意；c.乙炔分子的空间构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子位于同一直线上，故c不符合题意；d.苯分子的空间构型为正六边形，6个碳原子和6个氢原子位于同一平面，故d不符合题意；故选a。6. 下列反应中，属于吸热反应的是a. al与盐酸的反应b. na与h2o的反应c. naoh与盐酸的反应d. ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应【答案】d【解析】【分析】根据常见的放热反应有：所有的物

5、质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），氢氧化钡与氯化铵的反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）等。【详解】a、 al与盐酸的反应，属于置换反应，是放热反应，故a不选；b、na与h2o的反应，属于置换反应，是放热反应，故b不选；c、 naoh与盐酸的反应，属于中和反应，是放热反应，故c不选； d、 ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应，属于吸热反应，故d选；故选d。7. 阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（c9h8o4）。乙酰水杨酸属于a.

6、 单质b. 氧化物c. 氢化物d. 有机化合物【答案】d【解析】单质中只含1种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于单质，故a错误；氧化物只含氧元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氧化物，故b错误；氢化物只含氢元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氢化物，故c错误；乙酰水杨酸含有碳元素，属于有机化合物，故d正确。8. 下列物质中，含离子键的是（ ）a. h2ob. co2c. mgcl2d. cl2【答案】c【解析】【详解】ah2o是共价化合物，只含有极性共价键，故a不符合题意；bco2是共价化合物，只含有极性共价键，故b不符合题意；cmgcl2是离子化合物，只含有离子

7、键，故c符合题意；dcl2是单质，只含有非极性共价键，故d不符合题意；答案选c。9. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是a. h2so4属于酸b. koh属于碱c. no属于氧化物d. 石灰水属于纯净物【答案】d【解析】【详解】a.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故a正确；b.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故b正确；c.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故c正确；d.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故d错误；故选d。10. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是a. 氨气b. 氨水c. 硝酸d. 硝酸钾【答案】b【解析】【详解】a.

8、氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在铵根离子，故a错误；b.氨水是氨气溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、铵根离子、氢氧根离子和氢离子，既含有氨分子，又含有铵根离子，故b正确；c.硝酸为共价化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和铵根离子，故c错误；d.硝酸钾是离子化合物，化合物中含有钾离子和硝酸根离子，不存在氨分子和铵根离子，故d错误；故选b。11. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·l-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项碳酸钙的状态实验温度/a粉末10b粉末30c块状10d块状30a. a

9、b. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】相同质量的碳酸钙与足量1moll-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状碳酸钙，温度为30，故选b。12. 下列关于钠的叙述中，不正确的是a. 密度比水小b. 具有氧化性c. 能与水发生化学反应d. 可保存在煤油中【答案】b【解析】【详解】a选项，钠的密度比水小，浮在水面上，故a正确；b选项，钠化合价升高，具有强还原性，故b错误；c选项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故c正确；d选项，钠的密度比煤油的密度大，因此保存在煤油中，故d正确；综上所述，答案为b。13. （的中文名“锕”）是

10、一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是（ ）a. 质量数为225b. 中子数为89c. 核外电子数为136d. 质子数为225【答案】a【解析】【详解】的质量数为225，质子数和核外电子数都为89，中子数为(22589)=136，故选a。14. 下列关于乙醇的说法中，不正确的是a. 官能团为ohb. 能与naoh溶液反应c. 能与na反应d. 能与ch3cooh反应【答案】b【解析】【详解】a.乙醇结构简式为ch3ch2oh或c2h5oh，官能团为oh，故a正确；b.乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠反应，故b错误；c.乙醇含有羟基，能与na反应放出氢气，故c正

11、确；d.在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故d正确；故选b。15. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）a. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢b. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水c. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水d. 乙烯与溴反应生成1,二溴乙烷【答案】a【解析】【详解】a.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，故a符合题意；b.甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应，故b不符合题意；c.在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故c不符合题意；d.乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，故d不符合题意；故选a。16. 下列

12、物质的电子式书写正确的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】a.二氧化碳为共价化合物，电子式为，故a错误；b.氯气是双原子分子，电子式为，故b错误；c.氯化钠是离子化合物，电子式为，故c正确；d.氨气是共价化合物，电子式为，故d错误；故选c。17. 下列行为不符合实验安全要求的是a. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭b. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中c. 点燃氢气前，先进行验纯操作d. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖【答案】b【解析】【详解】a盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，则熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故a正确；b稀释浓硫酸时会放出大量的热，为防止液体飞溅，

13、应将浓硫酸注入水中，故b错误；c氢气为易燃气体，达到一定浓度会发生爆炸，则点燃氢气前，先进行验纯操作，故c正确；d钠与水反应可生成氢气，氢气为可燃气体，因此钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖，以达到隔绝空气的方法熄灭少量燃着的金属钠，故d正确； 答案选b。18. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）a. 使品红溶液褪色b. 氯水使有色布条褪色c. 使某些颜料褪色d. 活性炭使红墨水褪色【答案】d【解析】【详解】a. so2使品红溶液褪色，是由于so2的漂白性，属于化学变化，a错误；b. 氯水使有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，b错误；

14、c. 使某些颜料褪色，是由于的强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，c错误；d. 活性炭使墨水褪色利用的是活性炭的吸附作用，没有新物质产生，是物理变化，d正确；答案选d。19. 水饺是中华传统美食。下列制作水饺主要过程中，包含过滤操作的是a和面、饧面b剁馅、拌馅c擀皮、包饺子d煮熟、捞饺子a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；b剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；c擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；d煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。答案选d。20. 常温下，

15、下列溶液可用铁质容器盛装的是a. 稀硝酸b. 稀硫酸c. 浓硝酸d. 浓盐酸【答案】c【解析】【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。【详解】a. 稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，a项错误；b. 铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，b项错误；c. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，c项正确；d. 浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，d项错误；答案选c。【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。21. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的

16、是a. 无色气体b. 有刺激性气味c. 相同条件下密度比空气大d. 能与水反应【答案】a【解析】【详解】a. no2为红棕色气体，a不正确； b. no2有刺激性气味，b正确；c. 相同条件下，no2密度比空气的大，c正确； d. no2能与水反应生成硝酸和no，d正确。选不正确的，故为a。22. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（ ）a. 和全部转化为b. 该反应已达化学平衡状态c. 正、逆反应速率相等且等于零d. 、的浓度一定相等【答案】b【解析】【分析】当、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态。【详解】a. 该反应为可逆反应，反应

17、物不可能完全转化，所以和不可能全部转化为，a错误；b. 当、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，b正确；c. 反应达化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，c错误；d. 反应达化学平衡状态时，、的浓度不再变化，但不一定相等，d错误；答案选b。23. 下列元素的原子半径最大的是a. nab. alc. sd. cl【答案】a【解析】【详解】na原子序数是11，al原子序数是13，s原子序数是16，cl原子序数是17，na、al、s、cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是na，故选a。24. 下列设备工作时

18、，将化学能转化为电能的是abcd铅蓄电池硅太阳能电池燃气灶电烤箱a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】a铅蓄电池放电时是原电池，可以把化学能转化为电能，故a正确；b硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故b错误；c燃气灶为化学能转化为热能的装置，故c错误；d电烤箱是电能转化为热能的装置，故d错误；故选a。25. 在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到a. 合金b. 半导体材料c. 催化剂d. 农药【答案】b【解析】【详解】a. 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故a错误；b. 在金属元素和非金属元素交接区域

19、的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故b正确；c. 可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故c错误；d. 非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故d错误；故选：b。26. 下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是a. 观察颜色b. 通入紫色石蕊溶液c. 通入水中d. 通入酸性kmno4溶液【答案】d【解析】【详解】a. 甲烷和乙烯均为无色气体，所以观察颜色不能鉴别甲烷和乙烯，故a错误； b. 甲烷和乙烯均不能使紫色石蕊溶液变色，通入紫色石蕊溶液不能区分开，故b错误；c. 甲烷和乙烯均不溶于水，不能用水鉴别，故c错误

20、；d.乙烯能使酸性kmno4溶液褪色，甲烷不能使酸性kmno4溶液褪色，通入酸性kmno4溶液能鉴别，故d正确；答案：d。27. 下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是( )a. 扇闻气味b. 观察颜色c. 滴加nahco3溶液d. 滴加紫色石蕊溶液【答案】b【解析】【详解】a.乙酸和乙醇具有挥发性，扇闻乙酸溶液能闻到刺激性气味，扇闻乙醇溶液能闻到特殊香味，气味不同，则扇闻气味能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故a不符合题意；b.乙酸溶液与乙醇溶液都是无色溶液，没有颜色区别，则观察颜色不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故b符合题意；c.乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能反应，现

21、象不同，则滴加nahco3溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故c不符合题意；d.乙醇溶液中滴加石蕊溶液，溶液为紫色，乙酸溶液中滴加石蕊溶液变为红色，现象不同，则滴加紫色石蕊溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故d不符合题意；故选b。28. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是（ ）a. 工业合成氨属于人工固氮b. 在雷电作用下n2与o2发生化学反应c. 在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应d. 含氮无机物与含氮有机物可相互转化【答案】c【解析】【详解】a. 工业合成氨是将n2与h2在一定条件下反应生成nh3，属于人工固氮，a项正确；b. 在雷电作用下n2与o2发生化学反应生成no，b项正确

22、；c. n2与o2生成no的反应是氧化还原反应，所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应，c项错误；d. 由氮的循环示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与舍氮有机物间的相互转化，d项正确；故答案为c。29. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用na2seo3清除人体内活性氧，na2seo3的作用是()a. 还原剂b. 氧化剂c. 既是氧化剂又是还原剂d. 既不是氧化剂又不是还原剂【答案】a【解析】【详解】已知活性氧具有强氧化性，在反应中化合价降低，na2seo3可以清除人体内的活性氧，故na2se

23、o3在反应中起还原作用，在反应中化合价升高，作还原剂。答案为a。30. 与离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】离子所含电子总数为7+4×1-1=10，质子总数为7+4×1=11。【详解】a. 所含电子数为10，质子数为10，a不符合题意；b. 所含电子数为11-1=10，质子总数为11，b符合题意；c. 所含电子数为9+1=10，质子总数为9，c不符合题意；d. 所含电子总数为19-1=18，质子总数为19，d不符合题意；答案选b。31. 工业上常用电解法冶炼的金属是a. feb. alc. cud. ag【答案】b

24、【解析】【详解】a.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故a不符合题意；b.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，故b符合题意；c.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故c不符合题意；d.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，故d不符合题意；故选b。32. 某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中，不正确的是a. 元素符号是sb. 属于短周期元素c. 非金属性比氧的强d. 最高正化合价是+6价【答案】c【解析】【分析】由原子结构示意图为 可知，该元素为硫元素。【详解】a.硫元素的元素符号是s，故a正确；b.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故b正

25、确；c.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故c错误；d.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故d正确；故选c。33. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是a. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味b. 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖c. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色d. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂【答案】c【解析】【详解】a项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故a正确；b项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故b正确；c项、土豆

26、中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故c错误；d项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故d正确；故选c。34. 下列化学用语不正确的是（ ）a. 中子数为20的氯原子：b. 聚乙烯的链节：c. 的电子式：d. 由和形成化学键的过程：【答案】c【解析】【详解】a. 中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，该氯原子正确的表示方法为：，a正确；b. 聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成，链节为，b正确；c. 氮气属于共价分子，氮原子间形成3对电子对，电子式为：，c错误；d. mg和cl形成化学键时，镁原

27、子失去电子形成镁离子，氯原子得到电子形成氯离子，形成过程为：，d正确；答案选c。35. 下列物质是烃的衍生物的是（ ）a. 甲烷b. 乙烯c. 乙醇d. 苯【答案】c【解析】【详解】a甲烷的分子式为ch4，仅含有c、h两种元素，属于烃，a不合题意；b乙烯的分子式为c2h4，属于烃，b不合题意；c乙醇的分子式为c2h6o，它由c、h、o三种元素组成，属于烃的衍生物，c符合题意；d苯的分子式为c6h6，属于烃，d不合题意；故选c。36. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是a. 酸性;h2so4>h3po4b. 非金属性：cl>brc. 碱性：naoh>mg(oh)2d.

28、 热稳定性：na2co3>nahco3【答案】d【解析】【详解】a. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：s>p，则酸性：h2so4>h3po4，能用元素周期律解释，故a错误；b. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：cl>br，能用元素周期律解释，故b错误；c. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：na>mg，则碱性：naoh>mg(oh)2，能用元素周期律解释，故c错误；d. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：na2co3>nahco3，不能用元素周期律解释，故d正确

29、。故答案选：d。37. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号原子半径0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价、a. 氢化物的稳定性为b. 与形成的化合物是离子化合物c. 单质与稀盐酸反应的快慢为d. 与的核外电子数相等【答案】b【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，t只有-2价，则t为o元素；r有、-2价，可知r为s元素；l和q的主要化合价是2价，原子半径l大于q，则l是mg，q是be；m的主要化合价是3价，原子半径l>m>q，则m是al元素。【详解】a. 非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性是h2

30、o>h2s，a错误；b. 与形成的化合物是al2o3，al2o3在熔融条件下能导电为离子化合物，b正确；c. 同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性mg>be，所以单质与稀盐酸反应的速率为l>q，c错误；d. l2+的核外电子数为12-2=10，r2的核外电子数为16+2=18，d错误；答案选b。38. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是a. h2在负极发生氧化反应b. 电子从a电极经外电路流向b电极c. 供电时的总反应为：2h2 + o2 = 2h2od. 燃料电池的能量转化率可达100%【答案】d【解析】【分析】氢氧燃料电池中，

31、通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。【详解】a项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故a正确；b项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故b正确；c项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2h2+o2=2h2o，故c正确；d项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故d错误；故选d。【点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池

32、是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。39. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是a用ca(oh)2和nh4cl制取nh3b从碘水中提取碘单质c从食盐水中获取氯化钠d用自来水制取蒸馏水a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】aca（oh）2和nh4cl在加热条件下可生成nh3，氨气密度比空气小，反应生成水，试管口略向下倾斜，故a正确；b碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故b错误；c水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠，故c正确；d水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故d正确故选b。40. 不同

33、条件下，用o2氧化一定浓度的fecl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是a. fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大b. 由和可知，ph越大，fe2+氧化速率越快c. 由和可知，温度越高，fe2+氧化速率越快d. 氧化过程的离子方程式为：4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o【答案】b【解析】【分析】在酸性条件下，fe2+和氧气、氢离子反应生成fe3+和h2o，反应的离子方程式为4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，由图象可知，当ph相同温度不同时，温度越高fe2+的氧化率越大；当温度相同ph不同时，ph越大，fe2+的氧化率越小。【详解】a

34、项、由图象可知，fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故a正确；b项、由和可知，当温度相同ph不同时，ph越大，fe2+的氧化速率越小，故b错误；c项、由和可知，当ph相同温度不同时，温度越高fe2+的氧化速率越大，故c正确；d项、在酸性条件下，fe2+和氧气、氢离子反应生成fe3+和h2o，反应的离子方程式为4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，故d正确；故选b。【点睛】本题考查了外界条件对fe2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。41. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）a. 总

35、反应为：b. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化c. 反应中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成d. 反应为：【答案】c【解析】【分析】根据原理图可知，反应是水反应生成氢气与过氧化氢，反应是过氧化氢转化为水与氧气。【详解】a. 根据原理图可知，水在新型复合光催化剂作用下最终生成了氢气和氧气，所以总反应为：，故a正确； b. 该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故b正确；c. 反应是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故c错误；d. 反应是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：，故d正确。答案选c。42. 下列离子方程式正确

36、的是a. 金属钠和水反应：na + 2h2o = na+ + 2oh- + h2b. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：so2 + 2oh- = so32- + h2oc. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：al3+ + 3oh- = al(oh)3d. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：cu + 4h+ + 2no3- = cu2+ + 2no + 2h2o【答案】b【解析】【详解】a项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2，故a错误；b项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为so2

37、 + 2oh- = so32- + h2o，故b正确；c项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为al3+ +3nh3·h2oal(oh)3+3nh4+，故c错误；d项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3cu + 8h+ + 2no3- =3cu2+ +2no+4h2o，故d错误；故选b。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应的实质、注意原子守恒和电荷守恒的应用是解题关键。43. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 2 g h2所含原子数目为2nab. 1 mol/l naoh溶液中n

38、a+的数目为nac. 常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5 nad. 2.8 g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15 na【答案】a【解析】【详解】a项、氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，分子中含有2mol氢原子，所含原子数目为2na，故a正确；b项、缺1 mol/l naoh溶液的体积，无法计算溶液中na+的物质的量，故b错误；c项、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，则11.2l氯气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5na个，故c错误；d项、2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，与足量盐酸生成氯化亚铁和氢气，转移电子的物质的量为0

39、.1mol，数目为0.1na，故d错误；故选a。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。44. 丙烯酸(ch2 = chcooh )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。2ch3ch = ch2 + 3o2催化剂，加热2ch2 = chcooh + 2h2o下列关于丙烯酸的说法不正确的是a. 与乙酸互为同系物b. 能与nahco3溶液反应c. 能与乙醇发生酯化反应d. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】a【解析】【分析】丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。【详解】a项、丙

40、烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，故a错误；b项、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与nahco3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故b正确；c项、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故c正确；d项、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确；故选a。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键。45. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将h2s和空气的混合气体通入fecl3、fecl2和cucl2的混合溶液中回收s，其转化如图

41、所示（cus不溶于水）。下列说法中，不正确的是a. 过程中，生成cus的反应为h2s+cu2=cus+2hb. 过程中，fe3作氧化剂c. 回收s的总反应为2h2s+o2=2h2o+2sd. 过程中，各元素化合价均未改变【答案】d【解析】【分析】由图可知：一共发生的有三个反应h2s+cu2=cus+2hcus+2fe3=2fe2+cu2+s4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o，由此可以推出总反应2h2s+o2=2s+2h2o，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。【详解】a过程中，生成cus的反应为h2s+cu2=cus+2h，故a正确；b过程中的反应为cus+2fe3=2fe2+cu2+s

42、，铁离子化合价降低，作氧化剂，故b正确；c×2+×2+可以推出总反应2h2s+o2=2s+2h2o，故c正确；d过程中的反应为4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o，在转化过程中o、fe元素化合价发生变化，故d错误；故选d。46. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论a向ki淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：cl2i2b向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性c向某盐溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色该溶液中含有fe3d向某盐溶液中加入浓naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有a. ab. bc

43、. cd. d【答案】b【解析】【详解】a氯气与ki反应生成碘，由操作和现象可知氧化性：cl2i2，故a正确；b浓硫酸使蔗糖脱水后，c与浓硫酸发生氧化还原反应，现象与吸水性无关，故b错误；c滴加kscn溶液，溶液变为红色，可知含铁离子，由操作和现象可知溶液中含有fe3，故c正确；d氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有，故d正确；故选b。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，难点b，浓硫酸使蔗糖脱水后，c与浓硫酸发生氧化还原反应，与吸水性无关。47. 元素周期表的形式多

44、种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）a. 、对应简单离子半径依次减小b. 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物c. 元素和的原子序数相差11d. 该表中标注的元素全部是主族元素【答案】b【解析】【分析】根据图片知，阿拉伯数字表示周期表的行数，大写数字表示周期表的列数，根据元素在周期表中的位置知，为h元素、为na元素、为c元素、为n元素、为o元素、为mg元素、为al元素、为s元素、为cl元素、为fe元素。【详解】a.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次

45、增大，则钠离子的离子半径最小，硫离子的离子半径最大，故a错误；b.n元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氢化物为氨气，硝酸与氨气反应生成离子化合物硝酸铵，故b正确；c.镁元素的原子序数为12，铝元素的原子序数为13，两者原子序数相差1，故c错误；d.表中标注的元素中铁元素位于族，不是主族元素，属于过渡元素，故d错误；故选b。48. 实验室从海带中提取碘的部分流程如下： 下列说法不正确的是a. 完成步骤需要装置iiib. 完成步骤需要装置iic. 完成步骤需要装置id. 完成步骤和需要装置iv【答案】a【解析】【分析】由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊

46、液，过滤，得到含i的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将i氧化生成i2，加入有机溶剂萃取分液得到含i2的有机溶液。【详解】a项、步骤为海带灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故a错误；b项、步骤为过滤海带灰悬浊液得到含i的水溶液，装置ii为过滤装置，故b正确；c项、步骤加入有机溶剂萃取分液得到含i2的有机溶液，装置i为萃取分液装置，故c正确；d项、步骤为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，步骤为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将i氧化生成i2，步骤和均用到烧杯和玻璃棒，故d正确；故选a【点睛】本题考查了海带提取碘，注意结合题给流程的分析，依据物质

47、性质分析判断实验的基本操作是解答关键。49. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素w、x、y、z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。w、x、z分别位于不同周期，z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的w、x未标注）下列说法不正确的是（ ）a. y单质的氧化性在同主族中最强b. 离子半径：z>yc. z与y可组成多种离子化合物d. 氢化物的热稳定性：y>x【答案】b【解析】【分析】根据图示可知w形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明w原子核外只有1个电子，则w是h元素，x形成4个共价键，则x是c元素，w、x、

48、z分别位于不同周期，z的原子半径在同周期元素中最大，则z是na元素，y形成2个共价键，原子序数比c大，比na小，说明y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则y是o元素，然后根据问题逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知：w是h，x是c，y是o，z是na元素。a同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于o是同一主族中原子序数最小的元素，故o2的氧化性在同主族中最强，a正确；by是o，z是na元素，o2-、na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：z<y，b错误；co、na两种元

49、素可形成两种离子化合物na2o、na2o2，c正确；d元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。x是c，y是o，由于元素的非金属性：c<o，所以氢化物的热稳定性：ch4<h2o，即相应氢化物的热稳定性：y>x，d正确；故合理选项是b。【点睛】本题考查了元素的位、构、性的关系及元素周期律的应用。根据元素形成化合物的特点及原子序数关系等推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素形成的化合物的结构与性质，侧重考查学生分析与应用能力。50. 确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确是（）a. 加agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有cl存在b. 加b

50、acl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有so42存在c. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量co32存在d. 通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i存在【答案】d【解析】a. 加 agno3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，无法排除碳酸根等离子的干扰，检验氯离子应该先加稀硝酸将溶液酸化，排除碳酸根等离子的干扰，a不正确； b. 检验硫酸根应先加稀盐酸将溶液酸化，以排除硅酸根、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，b不正确； c. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定有大量co32存在，也可能是碳酸氢根等离子，c不正确；d.

51、通入 cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中没有碘，通入氯气后才生成碘，可确定有i存在，d正确。本题选d。第ii部分 非选择题(50分)51. 补齐物质及其用途的连线。物质 用途a.乙烯 a.漂白剂b.液氨 b.植物生长调节剂c.次氯酸钠 c.工业制冷剂d.葡萄糖 d.营养物质_。【答案】【解析】【详解】a.乙烯是植物激素，用于植物生长调节剂，连b；b.液氨汽化时吸收大量的热，用于工业制冷剂，连c；c.次氯酸钠具有强氧化性，可作为漂白剂，连a；d.葡萄糖能被人体直接吸收，可作为营养物质，连d；52. 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。(1)作氧化剂的物

52、质是_，氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。(2)若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为_，转移电子的物质的量为_。【答案】 (1). (2). 升高 (3). 6 (4). 12【解析】【分析】由题给方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，部分氮元素的化合价升高被氧化，反应生成6mol氯化铵，消耗3mol氯气，转移6mol电子。【详解】（1）由题给方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，部分氮元素的化合价升高被氧化，故答案为：；升高；（2）由方程式可知，反应生成6mol氯化铵，消耗3mol氯气，转移6mol电子，则生成12mol氯化铵，消耗6mol氯气，转移

53、12mol电子，故答案为：6；12。53. 有下列物质：与；与；与；与；与。请回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填序号，下同)。(2)属于同一种物质的是_。(3)互为同系物的是_。(4)互为同分异构体的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】与的质子数相同，中子数不同，互为同位素；与是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；与都是烷烃，结构相似，相差2个ch2原子团，互为同系物；与的分子式相同，结构相同，是同种物质。【详解】（1）质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，由分析可知，与互为同位素，故答案为：；（2）由分析可知，与的分子式相同，结构相同，是同种物质，故答案为：；（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物，由分析可知，与互为同系物，故答案为：；（4）分子式相同，但结构不同的化合物互为同分异构体，由分析可知，与互为同分异构体，故答案为：。54. 物质中的化学