【KS5U解析】北京市顺义区2019-2020学年高二下学期期末考试质量检测化学试题 Word版含解析

1、20192020学年 顺义区高二年级质量检测1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是( )a. 风力发电b. 电解氯化铜溶液c. 南孚电池放电d. 天然气燃烧【答案】b【解析】【详解】a风力发电是将风能转化为电能，故a不符合题意；b电解氯化铜溶液是电解池原理的应用，电解池是将电能转化为化学能的装置，故b符合题意；c南孚电池放电是原电池原理的应用，原电池是将化学能转化为电能的装置，故c不符合题意；d天然气燃烧是化学能转化为热能和光能，故d不符合题意；答案选b。2.下列物质属于弱电解质的是( )a. h2ob. naohc. nacld. h2so4【答案】a【解析】【详解】a.水部分电离，属于

2、弱电解质，a正确；b.naoh在水溶液中完全电离，属于强电解质，b错误；c.nacl在水溶液中完全电离，属于强电解质，c错误；d.h2so4在水溶液中完全电离，属于强电解质，d错误；答案为a。3.准确量取25.00 ml酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()a. 500 ml量筒b. 10 ml量筒c. 50 ml碱式滴定管d. 50 ml酸式滴定管【答案】d【解析】【详解】a.500 ml量筒精确到0.5ml，不能准确量取25.00 ml，a错误；b.10 ml量筒精确到0.1ml，不能准确量取25.00 ml，b错误；c.高锰酸钾有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，不能使用碱式滴定管量取，

3、c错误；d.用50 ml酸式滴定管能准确量取25.00 ml酸性高锰酸钾溶液，d正确；答案为d。4.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1 mol·l-1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是()选项铝的状态实验温度/a片状20b片状30c粉末20d粉末30a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】相同质量的铝与足量1moll-1盐酸反应，反应物相同，接触面积越大，温度越高，反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是粉末状铝，温度为30，答案选d。5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()a. 碳酸氢钠溶液和盐酸的反应b

4、. ba(oh)2·8h2o与nh4cl反应c. 灼热的炭与二氧化碳反应d. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】c【解析】【详解】a.碳酸氢钠溶液和盐酸的反应，属于放热反应、非氧化还原反应，与题意不符，a错误；b.ba(oh)2·8h2o与nh4cl反应，属于吸热反应、非氧化还原反应，与题意不符，b错误；c.灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应、氧化还原反应，符合题意，c正确；d.甲烷在氧气中的燃烧反应，属于放热反应、氧化还原反应，与题意不符，d错误；答案为c。6.下列操作中，能使电离平衡h2ohoh，向逆反应反向移动的是()a. 向水中加入2.0mol/l碳酸钠溶液b. 向水

5、中加入2.0mol/l 氢氧化钠溶液c. 向水中加入2.0mol/l 氯化钠溶液d. 将水加热到100，使ph6【答案】b【解析】【详解】a向水中加入2.0mol/l碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，消耗溶液中的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故a不符合题意；b向水中加入2.0mol/l 氢氧化钠溶液，氢氧化钠属于强碱，在溶液中完全电离产生oh，导致溶液中oh浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，故b符合题意；c向水中加入2.0mol/l氯化钠溶液，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，但是氯化钠溶液的水使得该平衡正向移动，故c不符合题意；d常温下，水的ph7，即水中氢离子浓度为10-7mo

6、l/l，将水加热到100，使ph6，即升高温度使水中氢离子浓度变为10-6mol/l，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，故d不符合题意；答案选b。7.将1moln2和3molh2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是( )选项改变条件平衡移动方向a使用适当催化剂平衡向正反应方向移动b升高温度平衡向逆反应方向移动c再向容器中充入1moln2和3molh2平衡不移动d向容器中充入氦气平衡向正反应方向移动a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a使用适当催化剂，平衡

7、不移动，故a错误；b正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，则平衡向逆反应方向移动，故b正确；c再向容器中充入1moln2和 3molh2相当于增大压强，平衡正向移动，故c错误；d向容器中充入氦气，由于容器的体积不变，n2、h2和nh3的浓度均不变，平衡不移动，故d错误；故选b。8.下列过程或现象与盐类水解无关的是()a. 纯碱溶液去油污b. 明矾kal(so4)212h2o净化水c. 加热氯化铁溶液颜色变深d. 钢铁在潮湿的环境下生锈【答案】d【解析】【详解】a纯碱为na2co3，在溶液中水解显碱性，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解而溶解，故纯碱溶液能去油污，与盐类的水解有关，

8、故a不选；b明矾溶于水能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附功能，能够净水，与盐类的水解有关，故b不选；c盐类的水解为吸热过程，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，能水解出氢氧化铁胶体显红褐色，故溶液颜色变深，与盐类的水解有关，故c不选；d铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故d选；故选d。9.下列说法中正确的是()a. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率b. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。c. c(s、石墨)=c(s、金刚石) h=+1.9 kjmol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高d. 土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(c

9、us)，说明cus很稳定，不具有还原性【答案】b【解析】【详解】a工业合成氨时使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡，不能提高氨气的产率，故a错误；b不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故b正确；c从c(s、石墨)=c(s、金刚石)h=+1.9kj/mol，则石墨具有的能量较低，故c错误； dcus、zns都为难溶于水的盐，土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus)，cuso4与zns发生沉淀的转化反应，zns转化为cus，说明cus的溶解度小于zns的溶解度，与cus的稳定性和还原性无关，故d错误；故选b

10、。10.解释下列事实所用的方程式不正确的是()a. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：nahco3=nahcob. 硫酸酸化的ki淀粉溶液久置后变蓝：4i+o2 + 4h+ = 2i2+2h2oc. 用热的纯碱溶液清洗油污：co+ 2h2oh2co3 + 2ohd. 用na2co3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：co+ caso4 =caco3 + so【答案】c【解析】【详解】a碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为nahco3=na+hco，故a正确；b硫酸酸化的ki淀粉溶液久置后变蓝，是被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式：4i-+o2 +4h+= 2i2+2h2o

11、，故b正确；c纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下能够完全水解，反应的离子方程式为：co+h2ohco+oh-，hco+h2oh2co3+oh-，水解以第一步为主，故c错误；d碳酸钙溶解度小于硫酸钙，所以na2co3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，反应的离子方程式：co+caso4 caco3 +so，故d正确；故选c。11.常温下，某溶液由amol/lch3coona和bmol/lch3cooh组成的混合液，下列说法中正确的是()a. 该溶液一定呈酸性b. 该溶液一定呈碱性c. 该溶液一定呈中性d. ch3coona会抑制ch3cooh的电离【答案】d

12、【解析】【详解】ch3coona属于强碱弱酸盐，ch3coo-发生水解ch3coo-+h2och3cooh+oh-产生oh-，溶液显碱性，ch3coona溶液浓度越大，ch3coo-发生水解平衡向正向移动的程度越大，产生氢氧根离子浓度就越大；ch3cooh是弱酸酸，溶液中部分电离ch3cooh ch3coo-+h+产生h+，溶液显酸性，ch3cooh的浓度越大，电离产生的氢离子浓度就越大，二者混合后，由于溶液浓度大小不确定，则电离产生的c(oh-)和水解产生的c(oh-)都无法确定，混合后溶液酸碱性无法确定，故abc选项均不正确；根据ch3cooh的电离方程式：ch3coohch3coo-+h

13、+，向ch3cooh溶液中加入ch3coona，相当于引入ch3coo-，溶液中c(ch3coo-)增大，导致ch3cooh电离平衡逆向移动，则ch3coona会抑制ch3cooh的电离，答案选d。12.已知：n2o4(g)2no2(g)h0，现将1moln2o4充入2l密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是()a. n2o4质量不再变化b. no2浓度不再发生变化c. 混合气体的总质量不再变化d. no2的消耗速率是n2o4消耗速率的2倍【答案】c【解析】【详解】an2o4质量不再变化，即n2o4浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故a不选；bno2浓度不再发生变化，说明达到了平衡

14、状态，故b不选；c反应前后均为气体，混合气体的总质量始终不变，混合气体的总质量不再变化，不能说明达到平衡状态，故c选；dno2的消耗速率是n2o4消耗速率的2倍，可以表示为v逆(no2)=2v正(n2o4)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d不选；故选c。13.下列各种变化属于原电池反应的是( )a. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层b. 工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱c. 锌与稀硫酸反应时，加入少量的硫酸铜溶液，可加快反应速率d. 铜在空气中加热变黑，趁热立即插入无水乙醇中又变红【答案】c【解析】【详解】a没有两个活泼性不同的电极，不能构成原电池，铝和氧气直接反应生成氧化铝，

15、属于化学腐蚀，故a错误；b电解饱和食盐水2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，是电解反应，不是原电池反应，故b错误；c锌和稀硫酸反应置换出氢气，加入少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，发生原电池反应，反应速率加快，故c正确；d铜在空气中加热变黑生成cuo，趁热插入乙醇中又变红，是乙醇被氧化铜氧化，没有构成原电池，故d错误；故选c。14.已知： (1)fe2o3(s)+c(s)co2(g)+2fe(s)，h+234.1kjmol-1 则的h是（ ）a. 824.4 kjmol-1b. 627.6kjmol-1c. -744.7kjmol-1d. -169.4kjmol

16、-1【答案】a【解析】【详解】已知：(1)2fe(s)+co2(g)=fe2o3(s)+c(s)h=-234.1kjmol-1(2)c(s)+o2(g)=co2(g)h=-393.5kjmol-1，由盖斯定律(2)×+(1)，得：2fe(s)+o2(g)=fe2o3(s)h=(-393.5kjmol-1)×+(-234.1kjmol-1)=-824.4kjmol-1，可知：2fe(s)+o2(g)=fe2o3(s)h=-824.4kjmol-1，故答案为a。【点睛】利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照

17、新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的h与原热化学方程式之间h的换算关系。15.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()a. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极b. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移c. 铜电极发生还原反应，其电极反应是2h2e=h2d. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变【答案】a【解析】【分析】该原电池中，zn易失电子作负极、cu作正极，正极电极反应式为cu2+2e-=cu，负极电极反应式为zn-2e-=zn

18、2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此答题。【详解】a.锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故a正确；b.zn易失电子作负极、cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故b错误；c.铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为cu2+2e-=cu，故c错误；d.取出盐桥后，不能形成原电池，铜电极在反应前后质量增加，故d错误。故选a。16.常温下，向20 ml 0.1 mol·l1氨水中滴加0.1 mol·l1盐酸，溶液中由水电离出的c(h)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()a.

19、 c点溶液中，c(nh)c(cl)b. a、b之间的任意一点：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c. b、d两点溶液ph均为7d. b、c、d任意一点都有： c(nh)+c(h)=c(oh)+ c(cl)【答案】d【解析】【分析】向20 ml 0.1 mol·l1氨水中滴加0.1 mol·l1盐酸，根据图象可知，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐变小，则a点溶液中溶质只有氨水，b点溶质为一水合氨和氯化铵，c点nh4+的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离，溶质为氯化铵和盐酸。【详解】a根据分析，c点为氨水与盐酸完全反应

20、点，溶液中溶质为氯化铵，铵根离子会水解，所以c(nh4+)c(cl)，故a错误；ba到b过程中，水电离程度不断增大，氨水不断被中和生成氯化铵，b点溶质应为氯化铵与氨水混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(cl)+ c(oh)=c(h)+ c(nh4+)，溶液从碱性到中性，则a-b之间任意一点有c(h)c(oh)，结合电荷守恒得c(cl)c(nh4+)，故b错误；cb点溶质为氯化铵与氨水，溶液呈中性，d点溶质为氯化铵与过量的盐酸，溶液显酸性，故c错误；d根据分析，b点溶质为一水合氨和氯化铵，c点nh4+的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵；d点溶质为氯化铵和盐酸，b、c、d任意一点对

21、应的溶液中都存在电荷守恒，电荷守恒式都为c(nh)+c(h)=c(oh)+ c(cl)，故d正确；答案选d。17.回答或解释下列问题：(1)已知：p4(白磷，s) =4p(红磷，s)ha kj·mol1(a0)，则稳定性：白磷_红磷(填“大于”或“小于”)。(2)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kj 的热量。写出相应的热化学方程式为_；(3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：_；(4)常温下，用0.1mol·l1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.1mol/l hcl溶液和20.00

22、ml0.1 mol/l ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线如图所示：由a、c点判断，滴定hcl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)。a_ ml。d点对应离子浓度由大到小的顺序为_。【答案】 (1). 小于 (2). h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h183kj·mol1 (3). 在氨水中存在平衡：nh3+h2onh3·h2onh+oh，加入固体氢氧化钠中，溶解放热并电离出大量的oh，平衡逆向移动，析出氨气 (4). 图1 (5). 20.00 (6). c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)【解析】【分析】(1)物质具有的能量越低，越稳定

23、；(2) 在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kj 的热量，据此书写反应的热化学方程式；(3)氨水中存在nh3+h2onh3·h2o nh+oh-的平衡关系，结合naoh溶解放热且发生电离分析解答； (4)hcl是强酸、ch3cooh是弱酸，且均为一元酸，结合反应的方程式和电荷守恒分析解答。【详解】(1)已知：p4(白磷，s)4p(红磷，s)，h0，为放热反应，说明白磷的能量比红磷高，则红磷比白磷稳定，故答案为：小于；(2)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kj 的热量，1mol氢气为2g，则1mol氢

24、气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kj×2=183kj的热量，热化学方程式为h2(g)+cl2(g)2hcl(g) h=-183kj/mol，故答案为：h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h=-183kjmol-1；(3)nh3+h2onh3·h2onh+oh-，naoh溶于水，放热且发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，温度升高，促进分解nh3·h2o，使得氨气逸出，故答案为：在氨水中存在平衡：nh3+h2onh3·h2onh+oh，加入固体氢氧化钠中，溶解放热并电离出大量的oh，平衡逆向移动，析出氨气；

25、(4)hcl是强酸、ch3cooh是弱酸，浓度相同的hcl和ch3cooh的ph：hclch3cooh，根据图知，未加naoh时，ph较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线，故答案为：图1；酸和碱都是一元，则酸碱以物质的量之比为11进行反应，酸碱的物质的量浓度相等，酸碱恰好中和时其物质的量相等，则酸碱溶液的体积相等，图1中ph=7说明酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐nacl，二者的体积相等，为20.00ml，故答案为：20.00；d点为ch3cooh和naoh反应后溶液的ph=7的点，溶液中溶质为ch3coona和ch3cooh，溶液呈中性，则c(oh-)=c(h+)，根据电荷守恒，c(na+)

26、+ c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，则c(na+)=c(ch3coo-)，因此c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)，故答案为：c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)。【点睛】本题易错点为(4)，正确判断滴定曲线的对应关系是解题的关键，要注意等物质的量浓度的hcl和ch3cooh的ph：hclch3cooh。18.工业上先将煤转化为co，再利用co和水蒸气反应制h2时，存在以下平衡：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。(1)平衡常数的表达式k=_(2)向1l恒容密闭容器中充入co和h2o(g)，某温度时测得部分数据如下表。t/m

27、in01234n(h2o)/mol1.201.040.900.700.70n(co)/mol0.800.640.500.300.30则从反应开始到2min时，用h2表示的反应速率为_；该温度下反应的平衡常数k_(小数点后保留2位有效数字)。(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为t/70080083010001200k1.671.191.000600.38根据表中的数据判断，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。800，向2l恒容密闭容器中充入1molco(g)、1molh2o(g)、2molco2(g)、2molh2(g)，此时v正_v逆 (填“>”“<”或“”)【答

28、案】 (1). (2). 0.15 mol·l1·min1 (3). 1.19 (4). 放热 (5). 【解析】【分析】(1)平衡常数的表达式k=；(2)根据表格，计算2min内co的反应速率，根据反应速率之比等于反应计量系数之比，则v(h2)=v(co)；反应进行到3min时，反应达到平衡状态，列三段式计算解答；(3)升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，据此分析判断。根据题中数据列式计算qc，与同温度下的平衡常数k比较，判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小。【详解】(1)已知反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，平衡常数的表达式k=；(2)根据

29、表格，则从反应开始到2min时，co的物质的量的变化量为0.3mol，体积为1l，则co的物质的量浓度的变化量为0.3mol/l，2min 内，v(co)=0.15 mol·l1·min1.，反应速率之比等于反应计量系数之比，则v(h2)=v(co)=0.15 mol·l1·min1；反应进行到3min时，反应达到平衡状态，列三段式：则平衡常数k=1.19；(3)由表格数据可知，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；800，向2l恒容密闭容器中充入1molco(g)、1molh2o(g)、2molco2(g)、2molh2(g)，则q

30、c=，800时，k=1.19，则qck，平衡向逆向移动，则v正v逆。【点睛】浓度商qc是反应物的浓度幂之积与生成物的浓度幂之积的比值，若qc大于k，平衡会逆向移动，若qc小于k，平衡会正向移动，若qc等于k，平衡不移动。19.化学与生产、生活、社会密切相关，请根据学过化学知识解答下列问题(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。acu2s bnacl cfe2o3 dhgs(2) 银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4ag2h2so2=2ag2s2h2o。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电

31、池，该原电池的负极反应物为：_。(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。通入甲烷的电极为_(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_。乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：_。如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_【答案】 (1). b (2). 铝(al) (3). 负极 (4). ch4-8e-+10oh-=+7h2o (5). 在铁电极：2h+2e=h2，促进水电离，c(oh)c(h+)，显碱性

32、(6). 减小 (7). cu2+2e=cu【解析】【分析】(1)金属活动性顺序表中al及其前面的金属用电解法冶炼；(2)当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应；(3)甲装置为燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，据此分析书写电极反应；铁电极作阴极，水电离的氢离子得电子生成氢气，故氢氧根浓度增大而使溶液显碱性；粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子，所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，发生还原反应。【详解】(1) a.以cu2s为原料，采

33、用火法炼铜，反应原理为2cu2s+3o22cu2o+2so2、2cu2o+cu2s6cu+so2，a不符合题意；b工业电解熔融nacl冶炼na，反应原理为2nacl（熔融）2na+cl2，b符合题意； c工业上以fe2o3为原料，用热还原法冶炼铁，反应原理为3co+fe2o32fe+3co2，c不符合题意；d以hgs为原料冶炼hg的原理为hgs+o2hg+so2，d不符合题意；答案选b。 (2)根据题意，当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银被还原生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应，硫化银作为正极反应物发生还原反应，食

34、盐水作为电解质溶液，该原电池的负极反应物为：铝(al)；(3)燃料电池工作时，燃料发生氧化反应，为负极反应物，在碱作电解质时，甲烷转化为碳酸根，故负极反应式为ch4-8e-+10oh-=+7h2o；结合图示可知，铁电极作阴极，铁电极的电极反应式为2h+2e-=h2，促进水电离，使阴极附近溶液中c(oh-)c(h+)，溶液显碱性，则铁电极附近滴入酚酞变红；丙装置为粗铜的精炼装置，由于粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子，所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，精铜上发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极反应式为cu2+2e-=cu。【点睛】易错点为(3)中甲乙丙三池的判断，根

35、据图示可知甲为燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据燃料电池的电极连接可确定乙、丙为电解池，原电池的正极与电解池阳极相连，负极与电解池的阴极相连，进而确定阴阳极的电极反应。20.某校化学兴趣小组探究so2与fecl3溶液的反应，装置如下图所示。已知： ife(hso3)2+离子为红棕色，它可以将fe3+还原为fe2+。ii生成fe(hso3)2+离子的反应为：fe3+ +hsofe(hso3)2+ 。步骤一：实验准备：如上图连接装置，并配制100ml 1.0 mol·l-1 fecl3溶液(未用盐酸酸化)，测其ph约为1，取少量装入试管d 中。(1)配制

36、100ml1.0 mol·l-1 fecl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_，装置c的作用为：_。(2)用离子方程式解释1.0 mol·l-1 fecl3溶液(未用盐酸酸化)ph=1的原因：_步骤二：预测实验(3)该小组同学预测so2与fecl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_步骤三：动手实验(4)当so2通入到fecl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。so2与fecl3溶液反应生成了fe(hso3)2+离子的实验证据为：_。证明浅绿色溶液中含有fe2+

37、的实验操作为：_ 。为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。实验i往5ml1mol·l-1 fecl3溶液中通入so2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。实验ii往5ml重新配制的1mol·l-1 fecl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入so2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。综合上述实验探究过程，得出的结论为：_。步骤四：反思实验：(5)在制备so2的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_。【答案】 (1). 100ml容量瓶 (2). 安全瓶 防倒吸

38、(3). fe33h2ofe(oh)33h (4). so2有强还原性，fecl3有强氧化性，发生氧化还原反应生成fe2+或so2+2 fe32h2o=so+4h+2 fe2 (5). 溶液变成红棕色 (6). 向反应后的溶液中加入铁氰化钾k3fe(cn)6溶液 (7). 加热、提高fecl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 (8). 反应本质是h+与so反应，70%的硫酸中含水较多，c(h+)和c(so)都较大，生成so2速率更快【解析】【分析】探究so2与fecl3溶液的反应，根据图示，b中亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫，二氧化硫易溶于水，为了防止倒吸，需要安装安全瓶，将生成的二氧化硫通入

39、fecl3溶液中反应，通过观察现象进行实验。在解答时要结合题目所给信息和化学反应原理分析解答。【详解】(1) 配制溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的仪器：100ml容量瓶；装置c为安全瓶，防止d中溶液倒吸入b中，故答案为：100ml 容量瓶；安全瓶，防止倒吸；(2) fecl3为强酸弱

40、碱盐，水解后溶液显酸性，fe33h2ofe(oh)33h，故答案为：fe33h2ofe(oh)33h；(3) so2具有还原性，能够与fecl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子，so2+2 fe32h2o=so+4h+2 fe2，因此反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，故答案为：so2有强还原性，fecl3有强氧化性，发生氧化还原反应生成fe2+(或so2+2 fe32h2o=so+4h+2 fe2)；(4)fe(hso3)2+离子为红棕色，当so2通入到fecl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，说明反应生成了fe(hso3)2+离子；fe(hso3)2+离子为红棕色

41、，它可以将fe3+还原为fe2+，证明浅绿色溶液中含有fe2+的实验操作为向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液k3fe(cn)6，生成蓝色沉淀，故答案为：溶液变成红棕色；向反应后的溶液中加入铁氰化钾k3fe(cn)6溶液；根据实验i，将溶液微热3 min，溶液颜色变为浅绿色，根据实验ii，向溶液中通入so2气体，溶液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色，说明加热、提高fecl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间，故答案为：加热、提高fecl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间；(5)亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫的本质是h+与so反应，98%的浓硫酸中h2so4电离的很少，而70%的硫酸中

42、含水较多，h2so4几乎完全电离，导致c(h+)和c(so)都较大，生成so2速率更快，故答案为：反应本质是h+与so反应，70%的硫酸中含水较多，c(h+)和c(so)都较大，生成so2速率更快。【点睛】本题的易错点和难点为(4)中亚铁离子的检验，要注意溶液中存在铁离子，不能使用kscn和氯水检验。21.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。已知：i高铁酸钠(na2feo4)极易溶解于水，20溶解度为111克；高铁酸钾(k2feo4)为暗紫色固体，可溶于水。 ii高铁酸钾(k2feo4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。iii高铁酸根在水溶液中存在平衡：(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为_。(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消