2020年高考化学一轮复习课时规范练12海水中的元素

1、438.（17 分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质（1）碘位于元素周期表中的第（2）步骤加 Fe 的目的是_富（1人脚佻请卷嗣血水课时规范练12海水中的元素一、选择题（本题包括 7 小题,每小题 9 分,共 63 分。每小题只有一个选项符合题目要求）1地球上水资源很丰富，是因为地球表面约有-被水覆盖；地球上淡水资源很不充裕，是因为地球淡水量 不到总水量的 1%,因而海水淡化已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化作为饮用水，下列方法和原理完全不可能的是（）A. 利用太阳能，使海水蒸馏淡化B. 加明矶，使海水中的盐分沉淀并淡化C. 将海水通过离子交换

2、树脂，除去所含的盐分D. 利用半透膜，采用反渗透法使海水淡化2.（2018福建莆田二十五中月考）下列叙述中正确的是（）A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝色的物质一定是C12C. 某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 D. 某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+3.（2016 安徽蚌埠模拟）在含有 KCl 和 KI 的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、 灼烧,最后得到的残留固体物质为（）A.KCl 和 KBrB.KCl、KBr 和 I2C.KBrD.KBr 和 KI4.氯

3、化碘 （ICl） 的化学性质跟 Cl2相似，预计它与水反应的最初生成物是（）A.HI 和 HCIOB.HCl 和 HIOC.HCIO3和 HIOD.HClO 和 HIO5.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质 反应生成相应的卤化物，与水反应的方程式为 IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关 IBr 的叙述中，不正确 的是（）A. IBr 是双原子分子B. 在很多反应中,IBr 是强氧化剂C. 与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NalOD. 与水反应时，既是氧化剂又是还原剂6.已知某溶液 Cl-、Br-、的离子数之比为 1 : 2

4、 : 3,要使溶液 Cl-、Br-、的离子数之比变为 3 : 2 : 1, 则通入 Cl2的分子数与原溶液中 I-的离子数之比为（）A.1 : 2B.1 : 3C.2 : 1D.3 : 17.（2016 山东青岛期末）某混合气体中可能含有 CI2、。2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。将 此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混 合气体成分的判断中正确的是（ ）A. 肯定有 SO2和 NO 或 NO?中的至少一种B. 肯定只有 NOC. 可能有 Cl2和。2D. 肯定没有 Cl2、O2和 NO2、非选择题（本题包括 2 小题，共 37

5、分）4_ 周期第_ 族。量(g L-1),实验过程中应测定的数据有o上述生产流程中，可以利用的副产物是_，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入_来进行处理。(5) 甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示):_。(6) 第步操作可供提纯 I2的两种方法是 _ 和_ 。9.(20 分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1) 据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源 一一盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高 0.1C，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是。

6、A. 发生了盐分解反应B. 发生了水分解反应C. 由于浓度差产生放热D. 盐的溶解度增大(2) 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是。从海水中可得到多种化工原料和产品，下图是利用海水资源的流程图。阻|馆和NM2懈护聲斓啊義乞凯勻Cb空吒.水裁吒1反应n的离子方程式为 _；从反应出后的溶液中得到纯净的单质溴的实验。量(g L-1),实验过程中应测定的数据有o2在母液苦卤中含有较多的NaCI、MgCl2、KCI、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含课时规范练12海水中的元素1. B B 项中加明矶不能使海水中的盐分沉淀。2.A 由于液溴容易挥发，密度大

7、于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A 项正确；能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝，不一定是氯气,B 项错误；某溶液中加入 CCl4,CCl4层显紫色，证明溶液中存在 碘单质,C项错误；某溶液加入 Bad?溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有 Ag+或S-,D 项错误。3.A Br2的氧化性强于 12的氧化性，因此 B2能氧化KI 生成单质碘，化学方程式为 2KI+Br21 2KBr+l2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有KCl、KBr、B I?和 H?0。由于 Br?易挥发,I2易升华，加热灼烧时会变成气体，所以将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质应该是KCl 和

8、KBr。4. B5.D 2个原子组成 1个 IBr分子,A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以 B 也是正确的;IBr 中 I 为+1 价,Br 为-1 价，跟水反应的方程式 IBr+H2OHBr+HIO 中，反应前后各元素的化合价均未发生变化,仍然是 I 为+1 价 Br 为-1 价，故这个反应不是氧化还原反应，选项 D 错误;与碱反应的实质可看成是IBr 先与水反应，生成物 HBr 和 HIO 再与碱反应，所以 2NaOH+IBr NaBr+NalO+H20。6.B Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序为 Br-C,由于反应后还有 ,故 Br-未被 Cb 氧化，发生的反应 为 CI2+2I

9、-b+2CI-，若有 2 mol I-被氧化，则消耗 1 mol Cl2，生成 2 mol Cl-,恰好符合题意。7.D 因为混合气体为无色，所以不含 Cl2和 NO2气体,A、C 错误;能使品红退色的气体为 SO2,B 项错 误;把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明有 NO,则原混合气体中无氧气，D 项正确。8.答案(1)五WA (2)使碘化银转化为碘化亚铁(Fe和单质银(3) 2Feb+3CI2一 2b+2FeCI3(4) Ag 稀硫酸、稀硝酸2Agl2Ag+l2(6)升华萃取解析分析物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为 AgI,乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为

10、+2 价,故乙是 Fe,而过量 Cl2将 Fe氧化为“和 FeCd3Cl2+2Fel22b+2FeCl3。AgI 不稳定，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于 I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯 I2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤 生成的 Ag 来制取 AgNO3, 以循环利用，但步骤得到的 Ag 中含有过量的铁，可先加稀硫酸将铁除去，再溶于稀硝酸制得 AgNO3。9. 答案(1)C太阳能SO2+Br2+2H2O4H+S-+2Br-萃取、分液、蒸馏苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量解析根据信息一种新能源一一盐能”从而发现海水和淡水混合时，温度升高，其原因是盐的浓度变化,