例析氧化还原反应易错典型题

1、例析氧化还原反应易错典型题氧化还原反应是最为重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众 多，在应用时稍不注意就容易出错。对初学者来讲，要谨防以下易错情形，以 提高学习水平。一.防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解 题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉 或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。例1. 一定量的 KCIO 3中加入浓盐酸发生如下反应：KCIO3 6HCI（浓）KCI 3CI23出0，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A. 1: 6B. 6： 1C. 1： 5D. 5： 1

2、错解：选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KCIO3中的CI，发生氧化反应的元素是HCI中的CI ;由化合价邻位转化”规律可知HCI中有一部分CI 转入到KCI中、还有一部分CI转入到CI2中，再根据化学反应方程式中各物质 的化学计量数可知答案为D项。例 2.在反应 |3Cu 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 2NO 4出0 中，有 19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？错解：根据化学反应方程式列比例式，得 m（HNOs） 8 63 64 50.4g解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，

3、转化为Cu（NO3）2，另一部分被还原，转化为 NO,则被氧化的Cu与被还原的19 2gHNO3的关系式为3Cu2HNO3,则 m(HN°3)2 63 九4 126g。二.防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不 确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维 不严，导致答案出现失误。例3.下列变化过程需要加入还原剂的是（）A. KCIO 3 KCIB. KCI AgCIC. H+H 2D. C CO2错解：选A、C项。错因是对KCIO 3 KCI的多种变化方式没有把握好。解析：根据题意，要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化

4、剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点； 但对于A项还要注意，实现KCIO 3 KCI的变化有多种方式，如 KCIO 3受热分 解也能得到KCI，即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干 并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（）A. NaCl、Na2SO4B. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaI、Na2SO4错解：选A项或A、D项。一是未注意三种阴离子|Br、I、SO3 I与Cl2 反应的

5、先后顺序；二是未考虑已知 Br2、|2的特殊性质。解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子 |Br、I、SO訂的还原 性强弱顺序为SO32 I Br ；二是Br2受热易挥发、|2具有升华特性。这样 再考虑氯气的用量不同时的各种情况，可知答案为 A、B项。三防审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。 在某个氧化还原反应问题分 析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现错误” 正确” 不一定”等词。例5.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A. f2Na_2H2O_2NaOH_H2B. C H2O(g)CO H2C. CaO H2O Ca(OH)2D. |CI2

6、 H20 HCI HCIO错解：选C、D项。错因是C项不是氧化还原反应。解析：本题有两个限制性条件：一是水既不作氧化剂又不作还原剂”排除A、B项；二是 氧化还原反应”排除C项。故答案为D项。例6.在反应|3NO2 H2O 2HNO3 NO中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ）A. 2： 1B. 1： 2C. 3: 1D. 1 : 3错解：选A项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。解析：本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是NO2。其中2NO2 2HNO3的变化为还原剂发生的反应，N02 NO的变化为氧化剂发生的 反应。通过其计量数可知答案为 B项。四.防方法不当： 好的方法是成功的一半

7、”在氧化还原反应有关问题分析中， 用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、 电荷守恒（适用于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守 恒方法。例7.若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn 1OHNO3 aZn（NO3）2 bM cH?。，则 a、b、c、M 可能分别为（）A. 4、1、5、N2OB. 4、2、4、NO2C. 4、1、3、NH4NO3D. 4、3、5、NO错解：选A项或A、B项。根据质量守恒定律，判断反应前后氮原子的个 数相等，得结论。解析：本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错，可将质量守恒 与电子得失守恒结合求解。本题

8、分两种情况讨论：(1) M中N全部被还原。根据质量守恒定律得|a 41(Zn守恒)，故被还原的氮的原子数为卩0 4 221 (个)。设M中N的化合价为+n，由电子得失守恒有：|4 2 2 (5®，解得n = 1，即卩M为N2O。(2) M中N部分被还原(如NH4NO3)。a = 4 (Zn守恒)，此时被还原的 氮原子只有1个，且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为|4 2e 8eN得电子情况为|5 ( 3)e1 8e，二者相等，故NH4NO3符合题意综上所述，答案为A、C项。例8.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是CO?2和| Pb2，则参加反应的|Cr3 |与Pb

9、O；的个数之比为()A. 1： 3B. 2： 3C. 1： 1D. 4： 3错解：选A项。有些学生在解答此题时，出现以下失误情况：一是想写出PbO2与CD反应生成Cg2和| Pb2 |的化学反应方程式，通过判断化学计量数 来选择答案，费时而且易错；二是认为 pg2中Cr的原子数为2,算|Cr3的 电子变化数时除以2而误选A项。解析：本题的解题关键是认识到PbO2与9己之间发生了氧化还原反应，利 用电子得失守恒来进行计算，设参加反应的 心3 |的数目为x，PbO2的数目为y，则|x (6 3) y (4 2)，解得x： y= 2： 3。故答案为B项。除上述情形外，解题时常常还出现如氧化产物或还原

10、产物判断不全或错误、 电子得失数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点，逐步提高 知识掌握水平和应用能力课堂练习1 根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：(1) CP+D NaO2+DOH口 CrC42+ NeS+H2O(2) Crb+口Cb+口KOK 262。7+口心。4+口KCI+HzO(3) 口卩4+口 HNO3+H2O 口只3卩04+口 NO(4) Mr2+S?O82-+H2O SO+口 Mn04-+H20(5) Zr +OH+ NO- Zn+D NO+OH2O(6) O HCIO4+O P+OHO O HCI+OH3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是(

11、)(A) 2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2 T +2S +6H0(B) 4FeS + I8H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2 T +7S +18H0(C) 6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 T +7S +16H0(D) 8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2T + 11S+18HO分析和讨论有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守 恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量 守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产

12、物都是 单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2 (SO4)3中的铁、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有 A选项中 还原剂(FeS)与氧化产物(S)相对应。答案选A。巩固练习1. 在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2T +9H0中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。(A) 1:1( B) 5:4( C) 5:3( D) 3:52. 反应NO+O2+NO2+H2O HNO3 (未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为()。3(A) 4:9:24:14:28( B) 1:1:1:1:2(C) 8

13、:9:12:10:20( D)任意比均可3. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： 3H2S+2HNO3 = 3S +2N0 +4H 20 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O 5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是( )。(A)(B)(C)(D)4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：N H 4 N O 3 H N O 3+ N 2+ H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ()。( A) 5:3( B) 5:

14、4( C) 1:1( D) 3:55 被称为万能还原剂的NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4H2ONaBO2+H2 (未配平) ，下列说法中正确的是()。(A) NaBH4既是氧化剂又是还原剂(B) NaBH4是还原剂，H20是氧化剂(C) 硼元素被氧化，氢元素被还原( D )被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 1:16 氧化亚铜(Cu2O)是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还 原反应生成单质铜和 Cu2+0测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方 法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定， 反应后锰元素以 +2 价形式存在0( 1)写出配平的

15、化学反应方程式0 CU2O 与 Fe2(SO4)3、H2SO4 反应为 滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为 0_( 2 ) Cu2O 与 上 述 两 反 应 中 氧 化 剂 的 氧 化 性 强 弱 顺 序 是( 3)若 某次 测定中称 取 5.0g 矿样 ，用高 锰酸 钾溶液 滴定 时， 消耗0.1mol L-1KMnO4的体积为100mL ,则矿样中氧化亚铜的质量分数为参考答案1C, 2A, 3B, 4A, 5BD。6. （1）Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。 1OFeSO4+2KMnO 4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO

16、4+8H2O。（2） KMnO 4>Fe2（SO4）3>Cu2O。阿氏常数正误剖析要五看阿伏加德罗常数（常用Na表示）是将物质的量与其它物理量联系起来的桥梁，对以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算考查，是高考命题的热点，其主要题型是正误判断选择。现将有关考查点归纳如下：一、看气体是否处于标准状况只有当气体处于标准状况时，才可将气体体积除以“22.4L/mol而转化为物质的量，进而由“人计算微粒数。例如：1、常温常压下，N丸个56分子的体积为22.4L0（ X）2、1atm273K时，11.2L °°彳气体含有的分子数为°.5皿（话3、 标准状况下，3.3

17、6L CO与的混合气体含有的碳原子数为 0.1。（话 分析：在1中，6 所处状况是常温常压而非标准状况， “虫个分子的物质 的量为1mol，但体积并非22.4L。2则恰为标准状况，11.2L气体的物质的 量为11.2L吃2.4mol/L=0.5mol，则含有的分子数为0.5“虫，该说法正确。类似地 分析3,该说法是正确的。值得指出的是，有些同学由于受题海”影响，一看到 常温常压”或非标准状况就认为该说法错误，如：4、常温常压下，32g叫°2气体含有0.5“盒个分子。（话5、 常温常压下，0.5mol气体含有0.a个分子。（话& 25C, 1atm下，“立个汨分子的体积大于22

18、.4L。（话上述4、5并不涉及体积，而直接给出质量或物质的量，这时与物质是否处于标准状况无关。而6则巧妙地改常用的 等于”为 大于”，稍不注意，就会出错。二、看物质的状态设陷方式主要有：如H2、现及c原子数多于4的烷烃等在标准状况下不是 气体物质。看两个例子：7、 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8/22.4业 个。（为8、 标准状况下，3.36L ''含有的分子数为1.5：（为其中7是1996年的高考20题的（B）选项，当时许多考生一看见 标准状况” 便断定1L辛烷（）为1/22.4mol,从而推出其完全燃烧生成 8/22.4mol气 体（=），即8/

19、22.4丄个气体分子。殊不知，在标准状况下，辛烷为液体， 此时的1L辛烷远不止1/22.4mol。8也是类似情况，标准状况下岭也不是气态。三、看微粒的种类当题目针对的微粒不同时，答案不一样。微料可以是分子、原子、离子、中子、电子、XX原子、最外层电子、价电子，判断时一定要注意。如将上述2中 分子数”改为 原子数” 氧原子数”后，情况就有变化。另外，涉及核外电子数时要注意根” 基” 离子”的变换，如：9、8g刀比离子含有的电子数为5皿。（话10、1mol -:比 1mol 一：少：个电子。（X）11、1.4g亚甲基（CH厂）含有的电子数为0.8止个。（话在9中，8g 二的物质的量为0.5mol，而1个：二含有的电子数为10个，所 以其含有的电子数为5皿。但许多同学由于没有注意到N比的-1价，认为1个 NHj含有的电子数为9个而致错。类似地，判断10、11时也应特别注意此类变四、看电子转移数目涉及氧化还原反应时，还经常对电子转移数目进行判断，如：铜与足量硫粉（氯气、液溴）反应，转移的电子数为0.2J °（x / V）/ V铁粉与足量硫粉（氯气、液溴、碘）反应，失去 3，个电