酸碱中和滴定曲线分析

1、酸碱中和滴定曲线分析典例常温下，用 O.lOOOmol-L NaOH 溶液滴20.00 mLO.lOOOmol-L HA 溶液，溶液 pH 随 NaOH 溶液体积（V ）的改变而变化的滴怎曲线如图所示:考察点将弱电解质的电离，酸碱中和滴左、盐类的水解等知识放入上图中的五个特殊点考察分析找准特殊点的溶质:方法酸碱反应方程式为NaOH + HA=NaA+H2O 起点：当V=0时，酸未反应，此时即为“起点”:考察：a.判断酸是强酸还是弱酸?b.汁算酸的电离常数Ka：半点：当V =20mL时,HA只反应了一半，此时即为“半点”,溶质：（并判断出溶质的浓度的相对大小）；溶液的酸碱性：考察：a.三大守恒（

2、电荷守恒优先）：电荷守恒：物料守恒:质子守恒：b.判断HA的电离程度与A 的水解程度大小：C离子浓度大小的比较（注意结合溶液的酸碱性和电荷守恒看）： 中性点：常温下，pH=7的点：考察：a.电荷守恒及离子浓度大小比较b.滴处后溶液呈中性时所加碱的体积比20mL大还是小？ 中和点（即“恰好”完全反应的点）考察：a.溶液的酸碱性b.三大守恒（电荷守恒优先）：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c.离子浓度大小的比较（注意结合溶液的酸碱性和电荷守恒看）： 倍点：考查：混合溶液的物料守恒：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】曲线 l.NaOH滴左等浓度、等体积的盐酸及醋酸2盐酸滴立等浓度、等体积的NaO

3、H及氨水图像r（IICI）/mL4 2 0 8 6 4 2相同点到达滴定终点时，耗的NaOH的体积相同到达滴怎终点时，耗的盐酸的体积相同不同点 起点不同:强碱滴立强酸、弱酸的曲线，强酸起点低：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点咼。 突跃点变化范帀不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范羽大于强碱与弱酸反应 (或强酸与弱碱反应). 滴左终点的酸碱性不同，pH不同：室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH =7;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH>7(或pH< 7 ) 指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱

4、酸用酚駄;强酸与强碱的滴定，用甲基橙 和酚瞰即学即用1.(2016-全国卷D, 12)298K时，在20.0mL0.10mol L"1氨水中滴入O.lOmol L 1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L 1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酥作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0 inLC M 点处的溶液中 c(NH4)=c(C1 )=c(H ')=c(OH )D.N点处的溶液中pH<122. 室温时，向20 inL 0.100 0 mol L 1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0

5、mol L 1 NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是()A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以讣算出常温下HQCU的电离常数B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C. A、B、C 三点所对应的溶液中，均有 c(Na )<c(OH )+c(HC2O4)+2c(C2Or)D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O4)+2c(C2O5 )=0.100 0 mol L 13. 下列滴立中，指示剂的选择或滴泄终点颜色变化有错误的是()提示：2KM11O4+SKzSOs+3H2SO4=6K2SO

6、4+2NInSO4+3H：O. l2+Na?S=2NaI+SJ选项滴左管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴立终点颜色变化ANaOH溶液CHsCOOH 溶液酚駄无色-浅红色BHC1溶液氨水酚駄浅红色T无色C酸性KMnCU溶液K2SO3溶液无无色一浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色-蓝色【其他滴定】1. （2017全国卷【I）草酸钙沉淀经稀H/SO。处理后，用KMnOj标准溶液滴左，通过测左草酸的量可间接获知钙的含量，滴左反应为MiiO4 +H 4-H2C2O4Mn2* +CO21 +H2Oo实验中称取0.400 g水泥样品，滴主时消耗了 0.050Omol L 1的KMiiO4溶液36.00 mL,则

7、该水泥样品中钙的质量分数为。2. 2018诠国卷二，27（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测雄某匍萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL痢萄洒样品，用0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 niL .滴定反应的离子方程式为，该样品中NazSzOs的残留量为 L】（以SO2计）。3. 2018-全国卷二，28（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含星:。称量加g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolLiKMnCU溶液滴左至终点。滴泄终点的现象是向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸

8、化， 用c mol L ' 1KMiiO4溶液滴立至终点，消耗KNInO4溶液7 mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为4.取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体，用lOOinL容虽:瓶配成样品溶液。取0.00950mol L"1的K28O7标准溶液20.00inL,硫酸酸化后加入过MKI,发生反应：80? +61 +14H =3I2+2Cr3'+7H2Oo然后用硫代硫酸钠样品溶液滴左至淡黄绿色，发生反应：I2 + 2S2O? =S4O +2。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴立，当溶液即为终点。平行滴左3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保 留1位小数

9、）。参考答案即学即用：1答案D解析 A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4C1溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基楂，错误；B项，一水合 氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4CI时溶液呈酸性故二者等浓度反应时，若溶液的pH=7,盐酸的体积应小 于氨水的体积，即小于20.0 mL,错误：C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH：)+e(H")=c(C)+dOH ), M点 溶液的 pH = 7,即 c(H)=c(OH ),则 c(NH4)=c(Cr),由于水的电离是微弱的，故 c(NH4)=c(Cl')>c(H1)=c(OH J,错误：D项，由图可知，N点即为O.lOmol

10、V1 水，由其电离度为1.32%,可知O.lOmol lP氨水中c(OH )=0 001 32 mol L"1,故该氨水中ll<pH<12,正确。2. 答案D解析 当NaOH溶液的体积为0时，pH=1.5, c(Hl)=10"L5mol L_1,忽略H2C2O4的第二步电离，c(HC2O；) = c(H +)=10'15mol L'1, c(H04)=0.100 0mol f «=°旧 岁；。),故 A 正确；A 点溶液中的溶质为 NaHCO4, c(H 心 5)B点溶液中的溶质为N aHC2O4和NCQb C点溶液中的溶质为

11、N a2C2O4,从A点到C点水电离程度越来越大，故 B正确：由电荷守恒A. B. C三点所对应的溶液中，均有c(Na4)+c(H)=c(OH')+c(HC2O；)+2c(C2OD,左边去 掉得 c(Na*)<c(OH')+c(HC2O；)+2c(C20j"),故 C 正确。3答案B解析 A项，锥形瓶中为酸，加入酚駄无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色一浅红 邑，正确：B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黃邑变为红邑， 错误：C项，高猛酸钾为紫色，滴入鬲猛酸钾祈溶液无色，到达滴定终点为浅紫红邑，故

12、现象为无色一浅紫红色， 正确；D项，碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝邑，正确。【其他滴定】1. 解析 根据反应中转移电子数相等可找出关系式2NI11O45H2C2O4,结合消耗KM11O4溶液的浓度和体积可求出0.050 0mol L 1X36.00X 10 彳 LX5 ,八八“爼.厂亠讨 ” 口 j “ “ 比八刼 乂 4.5X10 3molX40g mol 1 5=4.5 X10 3 mol,則该水泥样品中钙的质量分数为。叔。X100%=45.0%o答案45.0%2. 答案 S2O5 +2I2+3H2O=2SO4 +41 +6H0.128解析 根損电子、电荷及质

13、量守恒，可写出反应的离子方程式为S2O5" +2I2+3H2O=2SOr +41" + 6H*, /(SzOf) =|xh(I2)=|xO.O1O 00 mol LnX10.00X10'3 L = 5X105 mol,该样品中 SzOf 的残留量(以 SO?计)为 5X10'5 lOOOmLL'1molX2X64 g mol * X门山=0.128 g L 3.答案溶液变成粉红色且半分钟内不变色5cVX56ni X1 000X100%解析 滴定终点的现象是有粉红邑出现且半分钟内不变色。加入锌粉后< Fe34还原为Fe2再用KMnOj溶液滴定，将

14、Fe”氧化为, MnO4转化为Mn”:Fe2>-Fe3> “NInO4 -*NIii2 * 5e可得关系式：5Fe2*MnOi已知 ”(MnO4)= c7X 10 3 mol则 H(Fe2，) = 5crxi0'3mol则加(Fe")=5c7X10-3X56g,.、5crxiO3X56g5cFX56该晶体中铁的质量分数w(Fe) = X 10°%=川xi 000 * 1 °°%。4答案蓝色褪去95.0解析 加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I?变蓝色，加入的Na2S2O3样品与R反应，当R消耗完后，溶液蓝色褪去, 即为滴定终点。由反应 CrzO?+6厂 +14H&#