含氧衍生物教师卷

1、含氧衍生物一（教师卷）1.CH2 = CHCH2OH的性质可能有： 加成反应 氧化反应 酯化反应 中和反应 ( )。A只有 B只有 C只有 D. 只有 【答案】1.B2.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是【答案】2.A3.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是A BC D.【答案】3.B4.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫A B C D【答案】4.B5.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见 的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最

2、多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应【答案】5.C6.由OH、CH3、C6H5、COOH四种基团两两组合（包括同种基团间的组合）形成的物质中，属于有机物且水溶液显酸性的有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】6.B7.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水。此醛可能是A甲醛 B乙醛 C丙醛 D丁醛【答案】7.B8.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A15种 B16种 C17种 D18种【答案】

3、8.B【解析】试题分析：分子式为C5H12O的醇有8种同分异构体，和该醇相对分子质量相同的一元羧酸C4H8O2有2种同分异构体，8×2=16种。9.某有机物的结构简式如图所示。1mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为A2 mol B4 mol C6 mol D8 mol【答案】9.D10.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应下列叙述不正确的是（ ）A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中含有18OC可能生成44g乙酸乙酯 D不可能生成90g乙酸乙酯【答案】故选B11. E的产量是衡量一个国家石油化工

4、发展水平的标志，并能进行如图所示的反应。（1）写出A的官能团名称（2）下列反应的化学方程式反应： 发生的反应类型反应：发生的反应类型 反应：发生的反应类型 （3）比较：反应剧烈程度 （填、= 或）钠和水反应的剧烈程度【答案】11.（1）羟基（2）加成反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应2 CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2 H2O；氧化反应（3）<【解析】试题分析：（1）乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以E是乙烯，则A是乙烯与水加成的产物乙醇，D是乙醇氧化的产物乙醛，C是乙醇与乙酸发生酯化反应的产物乙酸乙酯，B是乙醇钠。所以

5、A 中的官能团是羟基；（2）反应发生的是乙烯与水的加成反应，化学方程式为；反应发生的是乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应是乙醇与氧气在Cu作催化剂加热条件下发生的氧化反应，化学方程式为2 CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2 H2O；（3）乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼，所以乙醇与钠反应的剧烈程度小于钠与水的反应。考点：考查乙烯、乙醇的化学性质，物质的判断，化学方程式的书写，羟基活性的比较12.化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某

6、种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图所示反应。 试写出： 化合物的结构简式：A_ B_ D_ 反应类型：AE：_ AF ：_ 化学方程式：AE_ ； AF_【答案】12.（每答2分，共14分）(1) （2分）（2分） （2分）(2) 消去反应 （1分） 取代反应 （1分）（2分）（2分） （3）【解析】试题分析：根据E的性质和生成E的反应条件可知，E分子中含有碳碳双键，这说明A中含有羟基。A还能和乙醇发生酯化反应，说明A分子中还含有羧基。A生成F的反应是自身的酯化反应，生成物是环酯。由于F是六圆环，这说明A中的羟基不是在碳链的末端，因此A的结构简式是，

7、则B、D、E、F的结构简式分别是、。考点：考查有机物的结构简式、有机反应类型的判断以及方程式的书写13.实验室用下图装置制取乙酸乙酯。（1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ，（2）导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下是为了 ，（3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为： 。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是 ， ， 。【答案】13.（1）防爆沸；（2）防止倒吸；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】试题分析：加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是为了防止爆沸。导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液

8、面以下是为了防止倒吸现象的发生；（3）实验室是以乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应而产生的。制取乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。（4）饱和Na2CO3溶液的作用有三个，它们是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。考点：考查在实验室制取乙酸乙酯的有关知识。14.（1）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的同分异构体A、B的结构简式：A能与NaHCO3溶液反应，且1 mol A与足量金属Na能生成1 mol H2，则A为_。（2）实验测得，某有机物的相对分子质量为72。若该有机物只含C、H两元素

9、，其分子式为_，它有_种同分异构体。若该有机物分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应，试写出可能的结构简式_。若该有机物分子中有一个COOH，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成有机物的化学方程式_【答案】14.【解析】试题分析：能与碳酸钠反应的，首先应想到该有机物应含有羧基。而两摩尔的羧基才可以生产一摩尔的氢气，因此，该有机物质除了有羧基能与钠反应生成氢气外，应含有另外的一个官能团也可以与钠反应生成氢气，因此应联想到该有机物应含有另一个官能团羟基。所以A的结构就为（2）设烃为CxHy据相对分子质量计算出含碳数只能为5，因此它的分子式就为C5H12 同分异构体的特点是分子式相同结构不同，故戊烷应

10、有3种同分异构体。能发生银镜反应说明含有醛基，因此该有机物可能为能与醇发生酯化反应说明该有机物含有羧基。考点：考查有机物分子式及机构式的确定的相关知识15.有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。已知：A、B、C、D等均能与NaHCO3反应只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种F能使溴水褪色，H不能发生银镜反应根据题意回答下列问题：(1)反应的反应类型是     ；有机物F含氧官能团的名称是       ；(2)写出有机物的结构简式D 

11、              、H               ；(3)写出反应的化学方程式                     

12、;          ；(4)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式                 ；能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有2种【答案】15.【解析】A、B、C、D等均能与NaHCO3反应，说明A、B、C、D均含有羧基，其中A、D能遇FeCl3溶液发

13、生显色反应，A、D结构中的苯环上含有-OH；由F的分子式是C3H4O2，结合F能使溴水褪色，经聚合得到(C3H4O2)n，可推理出F的结构简式为CH2=CH-COOH，H不能发生银镜反应，其分子式C3H4O3，结构简式是CH3-CO-COOH，C为CH3CHOHCOOH，D为。A的一溴代物只有两种，则A为，B为。(1)反应由C生成F，是-OH衍变成C=C，所以反应类型是消去反应，F中含氧官团能是羧基；(3)反应是两个C分子之间发生酯化反应，其方程式是(4)根据附加条件可知，遇FeCl3溶液显色反应，其结构中的苯环上直接连有-OH；能发生银镜反应，且不能水解，则其结构中含有-CHO；苯环上一氯代

14、物只有2种，说明相同的基在对称位置上。故它的同分异构体有：16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回 流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品请回答下列问题：（1）写出生成乙酸乙酯的反应方程式：    （2）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入    ，目的是    （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则

15、试剂a是：    ，分离方法I是    ，试剂b是    ，分离方法III是    （4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质你认为甲、乙两位的同学的做法：    A甲正确        

16、60; B乙正确       C甲乙均不正确    D甲乙均正确理由是：    【答案】16.分析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；（2）加入碎瓷片可防止液体暴沸；（3）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；（4）根据NaOH能与酸、酯发生反应以及NaOH量的不同反应进行的程度不

17、同进行分析解答：解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸和乙醇的沸点较低，加热，加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防止烧瓶中液体暴沸；（3）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应

18、采取蒸馏操作分离出乙醇然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；硫酸；蒸馏；（4）甲得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应；乙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，所以甲乙均不正确，故答案为：C；甲所加NaOH溶液较少，没有将余酸中和；乙所加NaOH溶液过量，使酯完全水解点评：本题考查了酯化反应，掌握混合物的分离和提纯方法，明确实验的实验原理是解答该题的关键，题目难度不大17.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现

19、象，请写出相应的化学方程式： 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_ 反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 _。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_ 。（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_ 。要除去该物质，可在混合液中加入_（填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后，再通过_（填实验操作名称）即可除去。【答案】17.（1）化学方程式： 2Cu O2 = 2CuO ,C2H5OH + CuO CH3CHO+ Cu

20、 2H2O 。是 放 热 反应。（每空2分） （2） 加热使乙醇气化 ； 冷却使乙醛液化。（3）_ CH3CHO、C2H5OH （2分） ； _N2_。（4）含有_ CH3COOH _ 。加入_C_（填写字母）。通过_蒸馏 （操作名称）（除注明的每空2分，其他每空1分）【解析】试题分析：铜与氧气反应生成氧化铜，而乙醇具有还原性，可以与具有氧化性的氧化铜反应生成乙醛和铜单质还有水。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，才能使反应的温度持续在高温的条件下。甲中主要是放热水，使乙醇蒸发出来，乙主要是放冰水，主要是冷却乙醛 。在a中能收集到乙醛外还可以收集

21、到容易挥发的乙醇。此外，在集气瓶中还能收集到不参与反应的氮气。酸能使紫色石蕊试纸变红，说明该溶液呈酸性。因此a试管中还会含有乙酸。除掉乙酸可以选用呈碱性的碳酸氢钠溶液与乙酸反应，生成乙酸钠，然后在通过蒸馏的方法就可以除去乙酸考点：考查醇在铜做催化剂的条件下发生的氧化反应的相关知识点18.（12分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。 B.在洗净的试管里配制银氨溶液。C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。D.加热。请回答下列问题：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是

22、：               。（2）步骤D应选择的加热方法是         （填下列装置编号）（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：                 。（4）该兴趣小组

23、的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：实验1和实验2，探究的是                                   。当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55，反应混合液pH为11时，出

24、现银镜的时间为                   min。（填范围）你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                    &#

25、160;       。【答案】18.（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净；（2）乙；（3）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3+ H2O；（4）温度对反应速率的影响； 56.5 ；  光亮程度。【解析】试题分析：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是去除试管内壁的油污，保证试管洁净，以便于银镜均匀的镀上；（2）步骤D应选择的加热方法是热水浴加热，乙醇选项是乙；（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3CO

26、ONH4 + 2Ag+ 3NH3+ H2O；（4）实验1和实验2，探究的是温度对反应速率的影响；当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为56.5 min。你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度。考点：考查银镜反应的有关知识。19.实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在

27、烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放_ ，目的是_。（2）反应中加入过量乙醇的目的是 _ 。 （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程图。请回答：试剂a是_，试剂b是_ 分离方法是 _ 分离方法是 _ 分离方法是 _ 【答案】19.（除注明外，每答1分，共10分）(1) 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸(2) 提高乙酸的转化率(或提高乙酸乙酯的产率) (3) 减小生成物浓度，使反应有利于向酯化反应方向进行 （2分） (4) a饱和N

28、a2CO3溶液 b稀H2SO4 分液 蒸馏 蒸馏【解析】试题分析：（1）对液体混合物加热时，一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防发生爆沸，故答案为：防止暴沸；（2）乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，反应中加入过量的乙醇，平衡向正反应方向移动，CH3COOH的转化率增大，故答案为：提高CH3COOH的转化率；（3）通过分液漏斗中边滴加乙酸边加热蒸馏，可以不断增大乙酸的浓度，减小乙酸乙酯的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，故答案为：及时蒸馏出生成物CH3COOC2H5，有利于酯化反应向生成酯的方向进行；（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇

29、的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇然后水层中的乙酸钠要用盐酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；蒸馏考点：考查化学实验操作注意事项、化学反应平衡、化学实验操作。20.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）A的化学名称是 。（2）B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为。（3）D为环状化合物，其结构简式为 。（4）F的结构简式为 。（5）D的同分异构体的结构简式为 。【答案】20.（1）乙醇（2）CH3CH2OH+CH3COO

30、HCH3COOCH2CH3+ H2O；取代反应或酯化反应；（3）（4）CH3COOCH2CH2OOCC H3； （5）CH2=CHOH。【解析】试题分析：（1）A是乙烯水化的产物，化学名称是乙醇；（2）B为乙酸，和A发生取代反应或酯化反应，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O；（3）D为环状化合物，是环氧乙烷，结构简式为（4）E为乙二醇，则F是E与乙酸发生酯化反应的产物，是二乙酸乙二酯结构简式为CH3COOCH2CH2OOCC H3；（5）D的同分异构体是乙烯醇，结构简式为CH2=CHOH。考点：考查乙烯、乙醇、乙酸的化学性质，结构简式、化学方程式的书写，同分异构体的判断，反应类型的判断21.（1）有三种有机物，其通式用CnH2nOn-2表示，当n依次为2，3，4时，其中能发生加聚反应获得常用高分子材料的是_（写结构简式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是_；能被氢气还原为1一丙醇的是_。（2）1 mol含碳原子数为n m