必修1第二单元

1、高一化学必修一 第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类“一课一清”学案第1课时 简单分类法及其应用班级： 姓名： 组别：学习目标：能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类 学习重点：常见化学物质及其变化的分类方法学习难点：分类法的应用知识梳理：1.交叉分类法（请同学们连线下列物质，并指明分类依据）Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：_BaSO4 硫酸盐2.树状分类法（在横线上填上符合分类的物质） 固固：粗盐 混合物（多种成分） 液液：水与酒精 气气：空气 金属单质：Fe _物质（1） 单质

2、（3） 非金属单质：P _ 一元酸 HCl _ 酸（5） 二元酸 H2SO4 _ 纯净物（2） 三元酸 H3PO4 _ 难溶碱 Fe(OH)3 _ 碱 易溶碱 NaOH _ 化合物（4） 正盐 NaCl _ 盐 酸式盐 NaHCO3 _ 金属氧化物_ 氧化物（2） 非金属氧化物_3.化学反应的基本类型：(根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型)反应类型 实 例 （写化学方程式）A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB练习：以钙和碳为例，用化学方程式表示下列物质的转化关系Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3C CO2 H2CO3 CaCO3第2课时 分散系

3、及其分类班级： 姓名： 组别：学习目标：1.知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应 2能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别学习重点：胶体的性质及应用、分散系的本质区别学习难点：胶体的性质及应用、分散系的本质区别知识梳理：1.分散系的概念： 。分散质： ，分散剂： 。 分散系可以分为 、 、 。2.丁达尔效应： 。 3. 三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸典型实例4.电泳 ；聚沉 。课堂练习：1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.

4、是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定2. 胶体的最本质的特征是( )A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间3.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象 B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用4.将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列，正确的是 （ ）A硫酸，纯碱，石灰石 B盐酸，熟石灰，苛性钠C碳酸，乙醇，生石灰 D硝酸，烧碱，水第二节 离子反应第1课时 酸、碱、盐在水

5、溶液中的电离班级： 姓名： 组别：学习目标：1.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐 2. 通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力学习重点：电解质、电离以及电离方程式的书写学习难点：电解质、电离以及电离方程式的书写知识梳理：1.电解质和非电解质的概念：电解质： ，非电解质： 。电离： 。酸、碱、盐都是 （“电解质”或“非电解质”）。2.酸、碱、盐的本质（从电离的角度）：酸： 碱： 盐： 3.如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物 质铜片

6、石墨氯化钠固体氯化钠溶液无水酒精蔗糖固体蔗糖溶液氢氧化钾固体氢氧化钾溶液硫酸溶液类 别能 导否 电思考与交流上述哪些物质是电解质？电解质在什么情况下导电？为什么能导电？4.电离方程式的书写 例：HCl = H+ + Cl-用电离方程式表示下列物质的电离H2SO4 NaOHBa(OH)2 NaClKNO3 MgCl2课堂练习：1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423、下列叙述正确的是 （ ）A

7、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）A铜丝 BMgCl2固体 CNaCl溶液 D乙醇5、下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）铜 烧碱溶液 BaSO4固体 氯化钠晶体 盐酸 干冰 蔗糖 6、小苏打电离的电离方程式： 硫酸氢钠的电离方程式： 第2课时 离子反应及其发生的条件班级： 姓名： 组别：学习目标：1. 初步学会书写离子方程式 2. 用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应

8、发生的条件，体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义学习重点：离子方程式的书写，离子反应发生的条件学习难点：离子方程式的书写知识梳理：1.什么是离子反应？ 什么是离子方程式？2. 实 验现 象1、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL Na2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。思考与交流.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？离子方程式的书写步骤（四步）分别是： 、 、 、 。3.请写出下列反应的离子方程式铁跟稀硫酸反应氧化铜溶于盐酸氢氧化钠

9、与盐酸反应4.酸碱中和反应的实质是由酸电离出来的 与由碱电离出来的 结合生成了H2O5. 复分解反应型离子反应发生的条件： 6.离子共存问题：离子之间能够生成沉淀、生成气体或者生成水的不能共存，例如：H+、 OH-不能共存，Ba2+ 、SO42-不能共存，CO32- 、H+不能共存等等。课堂练习：1.正确书写离子方程式时，应使等号两边 （ ）A离子的数目相等 B粒子的总的物质的量相等C正电荷或负电荷总数应相等 D各元素原子的数目应相等2.下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=C

10、a(NO3)2+CO2+H2O2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O3. 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO34.下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠与水反应：NaH2ONaOHH2B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2 C.铝和稀硫酸反应：2Al6H2Al33H2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO45.离子方程式HOH

11、=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应6下列化学方程式中，能用离子方程式SOBa2=BaSO4来表示的是()ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4 DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl第二单元第三节 氧化还原反应 （第1课时）班级 姓名 组别 学号学习目标：1、知道氧化反应、还原反应的概念。2、掌握标化合价，理解氧化反应和氧化反应的实质。3、简单的知道电

12、子转移的表示方法学习重点、难点：掌握氧化还原反应的实质知识梳理阅读课本P35-P37完成下列知识点一、氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（侠义）化合价升降的观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应_的反应化合价_的反应_电子的反应还原反应_的反应化合价_的反应_电子的反应氧化还原反应有氧_的反应有化合价_的反应_的反应二、氧化还原反应的基本概念、特征和实质1、概念氧化还原反应是指_的反应。氧化剂是指所含元素化合价_ (或得电子) 的反应物；还原剂是指所含元素化合价 _(或失电子)的反应物。氧化产物是指_被_得到的生成物； 还原产物是指_被_得到的生成物。氧化性是指物质_的性质，还原性是指

13、物质_的性质；氧化剂具有_，还原剂具有_。 2、特征氧化还原反应的特征是_的变化，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。3、实质氧化还原反应的实质是_。三、氧化反应和四大基本反应类型的关系四、电子转移方向的表示方法五、随堂训练1、 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2_是氧化剂；_是还原剂；_是还原产物；电子转移的总数是_2、MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O_是氧化剂；_是还原剂；_是还原产物；电子转移的总数是_3、Cu + 2Ag+=Cu2+ +2Ag_是氧化剂；_是还原剂；_是还原产物；电子转移的总数是_4、2KMnO4 + 16HCl 2KCl

14、+ 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O_是氧化剂；_是还原剂；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移的总数是_。5、反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应6、下列说法中，完全正确的是A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应不一定是氧化还原反应7、下列表达式中，表示复分解反应的是A、ABAB B、ABABC、ABCACB D、ABCDADCB8、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降 B、氧化还原反应前后一

15、定有氧的得失C、氧化还原反应前后一定有电子转移D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应9、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A、一定被氧化了 B、一定被还原了C、 即可能被氧化，也可能被还原 D、即不可能被氧化，也不可能被还原10、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合11、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反

16、应制取CO2保山第九中学高一年级化学“一课一清”学案第二单元第三节 氧化还原反应（第2课时）班级 姓名 组别 学号学习目标：1、知道氧化剂和还原剂的概念2、掌握常见的氧化剂和还原剂3、会判断氧化性还原性的强弱学习重点、难点知道氧化剂和还原剂的概念会判断氧化性还原性的强弱知识梳理阅读课本P37-P38完成下列知识点一、 概念氧化剂：在氧化还原反应中_电子的物质；还原剂：在氧化还原反应中失去_电子的物质；氧化剂具有氧化性_：物质中所含元素的原子或离子_能力越强，则物质的_就越强； 还原剂具有_：物质中所含元素的原子或离子_能力越容易，则物质的还原性_就越强； 氧化产物：物质失电子_的生成物，具有得

17、电子的性质（氧化性）；还原产物：物质得电子_的生成物，具有失电子的性质（还原性）；注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物 氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物二、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2 高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+ 高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3 其他：H2O2，Na2O2； 常见的还原剂：活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe； 某些非金属单质：C，H2； 低价金

18、属阳离子：Cu+，Fe2+； 非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-； 较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂三、氧化剂、还原剂强弱的判断；根据金属活动顺序判断：_在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；例如：还原性： MgZnCu 氧化性： Cu2+Zn2+Mg2+根据反应方向判断： 若下列反应能向右进行，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物则氧化性强弱：氧化剂>氧化产物 还原性强弱：还原剂>还原产物四、随堂训练1在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。2下列粒子中，只有氧化性的是( )S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na Mg2+ A B C D 3实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )AFe2O3Fe BSO3H2SO4 CCuCu(NO3)2 DKClO3KCl4已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI