(完整word版)高考历年真题-化学大题汇总,推荐文档

1、沸点/。c密度 /(g cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下:将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液 小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095C，在E中收集90C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577C馏分，产量2.0g。回答下列问题：(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由(2)_ 加入沸石的作用是 _ 。 若加热后发现未加沸石，应

2、采取的正确方法是 _ 。(3)上述装置图中，B仪器的名称是 _，D仪器的名称是 _。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 _ (填正确答案标号)。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层(填上”或下”(6)_ 反应温度应保持在9095C,其原因是_ 。(7)_本实验中，正丁醛的产率为%。赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、 分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。(1)不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸 溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。(2)沸石的作用是防

3、止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补 力口，以避免加热时继续反应而降低产率。(3)B 仪器是分液漏斗，D 仪器是冷凝管。(4 )分液漏斗使用前必须检查是否漏水。(5) 因为正丁醛的密度是 0.8017 g cm-3，比水轻，水层在下层。(6) 反应温度应保持在 90-95C，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及 时分离出来，26. (15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OH促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。72(7)按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0gx74=3.9g，实际产量是 2.0

4、g，产率为：3：9X100%=51.3%。参考答案：(1) 不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。(2 )防止液体暴沸；冷却后补加；(3)分液漏斗；冷凝管。(4)c(5 )下(6)为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。(7)51% 28.( 14 号)在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应A(g) B(g) + C(g) H=+85.1kJ moL反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间 t/h可124816202530总压强 p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.52

5、9.539.53回答下列问题(1)_ 欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为 _ 。由总压强 P 和起始压强 P0计算反应物 A 的转化率a(A 的表达式为 _。平衡时 A 的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物 A 的物质的量 n(A), n总=_mol , n (A) =_ mol。下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间 t/h04816C (A) /(mol -L1 2 3)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c( A ) 变 化 与 时 间 间 隔 ( 厶 t )

6、 的 规 律 ， 得 出 的 结 论由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c (A )为_ mol L-1 -赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表 格数据分析。2 根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡 要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。3 反应前气体总物质的量为0.10mol， 令 A 的转化率为a(A,改变量为 0.10a(A)mol,根 据差量法，气体增加 0.10a(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：0.10PO0.10+0.10 (A) pa(A=(p1)X100%;po(A)=(4.

7、531)X100%=94.1%平衡浓度 C(C)=C(B)=0.1X94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,0.09412K=-=1 5K0.00591.5(3 K2NiF4；639X4+59x2+19X8_6.02X1023x4002x1307x1018=3.427.(14 分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：0.10_pon = pn=0.1XPo；其中，n (A) =0.1 ( 0.1 x 0.1)po笑门(A)=0.1x(27.314.91=0.051 C(A)=0.051/1=0.

8、051mol/L每间隔 4 小时，A 的浓度为原来的一半。当反应 12 小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L参考答案:(2)a(叫。-0 094121)x100%；94 ；K= 0.0059=1.5；(3)0.1xp；0.1x(2P);popo0.051;每间隔 4 小时，A 的浓度为原来的一半。0.01337.化学一一选修 3 :物质结构与性质(15 分)前四周期原子序数依次增大的元素A , B, C, D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有1 个，平且 A 和 B+的电子相差为 8;与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4 和

9、2,且原子序数相差为 2。回答下列问题：(1) D2+的价层电子排布图为 _。(2 )四种元素中第一电离最小的是 _,电负性最大的是_。(填元素符号)(3) A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。1_ 该化合物的化学式为; D 的配位数为_2列式计算该晶体的密度 _ gcm-3。(4)A、B+和 C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有 _;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 _，配位体是 _参考答案:(1)=0.1x(2(1 )升高温度、降低压强HCI(aq)HCI(aq)另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g 固体 1请

10、回答如下问题：(1)_ 画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图 _，写出气体甲的电子式 _(2)_ X 的化学式是_ ，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _(3)_ 白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是 _(用化学反应方程式表示)。(4) 一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 _ ，并设计实验方案验证该反应的产物 _。【答案解析】(1)3沖岬(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2f(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3q(4)2FeO+CO2 =Fe2O3

11、+CO检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN 溶液，若溶液呈红色，证明有 Fe(HI);检测 CO:将气体通入灼烧 CuO,黑色固体变成红色。28.(14 分)在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力 学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响.(1 )以 CO 和 O2为电极燃料，以 KOH 溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极 反应式_ .(2)25C时，1mol 石墨和 1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ .请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 _ .(3) 25C时，反应 2CO2(g) ? 2CO

12、(g) +O2(g)的平衡常数 K=1.72 X1046在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是 _ .A 要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应白色抗起彳ememH H；0 0兽常祸0H-0H-无孰策件白色沉诞2 2 沉诧无1 1僚杵满足的关系是c c (CO)(CO)叱(0(02 2) )4646/-/-v v-V V 1.721.72 X10X104646c c (CO(CO2 2) )B 达平衡后，C.平衡常数D 平衡常数其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动K 随温度的升高而增大K 随压

13、强的增大而减小(4) 25C时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量C02、CO、02的混合气体，从起始到 tl时刻达到平衡状态，速率变化如图所示在t2时刻再加入一定量的 C02后于 t3时刻达到新的平衡，请画出 t2t3的速率变化图(需标出 V正，v逆).【答案与解析】：(1)碱性条件下，燃料电池的负极上CO 失电子生成 CO32，负极反应式为 CO - 2e+4OH一 CO32+2H2O，故答案为：CO - 2e+40H一 CO32+2H2O;(2)25C时，1mol 石墨和 ImolCO 完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ ,则 C (石墨，s) +O2( g) =

14、CO2(g)AH= - 393.5kJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol根据盖斯定律-得：C (石墨，s) +O2(g) 一 CO (g)AH= - 110.5 kJ/mol ；增大的方向，所以增大压强平衡逆移，故B 错误;C.该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，K 增大，故 C 正确；D .平衡常数 K 只随温度的变化而变化，所以增大压强平衡常数不变，故D 错误；故答案为：C;(4) 25C时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到 t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示.在t2时刻再加入一

15、定量的 CO2后正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，于t3时刻达到新的平衡，依此作故答案为：C (石墨，s) +O2(g) CO ( g)AH= - 110.5 kJ/mol ;c c (CO)(CO)( ( 0 02 2) )(3) A .当 1.72 X10-46，平衡正移，所以要使容器中的反应开始时(co(co2 2) )向 CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是|c|c (CO)(CO) ( ( 0 02 2) ) 1.72X10-46，故 A 错误;匚(co(co2 2) )B .该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，该反应正方向为体积黄血盐(亚铁氰化钾，K4Fe (CN)6)易溶于水